Đang tải... (xem toàn văn)
Chương VII Các nguyên tố nhóm VIA Nhóm VIA gồm các nguyên tố: O, S, Se, Te, Po Câu 29:Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm VIA .Giải thích Có lớp vỏ e lớp ngoài cùng ns2np4 → có xu hướng nhận thêm 2 e : X + 2e→ X2 thể hiện tính OXH khi tương tác với các nguyên tố dương điện mạnh: kim loại kiềm, kiềm thổ... Độ âm điện giảm từ trên xuống → khả năng nhận e giảm từ trên xuống Có thể tạo nên 2 liên kết cộng hóa trị O=O, ROH, liên kết cộng hóa trị có thể phân cực. Các nguyên tố nhóm VIA có khả năng tạo nên cation là ít. Khả năng thể hiện số OXH dương tăng dần từ trên xuống. Những số oxi hóa phổ biến của nhóm VIA là 2, +4 và +6 Số phối trí của các hợp chất nhóm VIA tăng dần từ trên xuống
Chương VII- Các nguyên tố nhóm VIA !"#$!%&'()*!+!, -./012./03!45 0 6 789/:;<; - =!>%;?@!9A1/!B9A#!> C@!.C!@!D@!D$))) -EF#!>!+GH8@+I:!+GH8 -=C.!@"F(HJKL--?.!@"F(HJ=0) -@+IC(M.3,)N+I=!>5;?B9AIBOG H8) -P58!(0$ !"'(.3-<613<Q -0!H,'(R0&IBOGH8 STHU 3%&1:.,(V'(W9X)HU 3 !"(8+H(@!#.9 X)*!+!, Y,&.,V -.9XC!B9/!F5BC4U@()?(!BCM=Z9[&.3BC 309A13BC#A3 <W9X309A\]313+^__`a@!.3TQ D^!>#F9[H b=5(BC#A3).9XC!BH!.3.9X309A <W9X#A3\]313C+^__a@!.3_Q D^HbbB9/! !>#F#=BO5(BC309A 91:(!BCM='(==(( T6T_@cd. eH!+#HC!614C!.9X.213A!.9X) -W9X309A13#A3#D@Z#D@Z(H9/H&,(HH9R135( !DHBO2( f13&.3( #!5g(\_TT ^Th((6S])HB Z!#.9X309A(!DA.9X#A3)N!@"MGPBBJ#.9 X8&!>B9/!BCM=309A) -iH0i ` .!@"1/!( j.!@"F(HJC3_1h@,&0 @k13`C)EFB3!i.!@"-.3Tb13 j_Tl -N!##"+ .213C #"H_QT3#213/BO#"TT#mn .C!3#)HTT#F/!+BO#"666QH^.!#F131o!P3 ,&(Ve!>#F9A.9XA!@pC#F^!>#F(C%(V I.9A#9R1/!O"HG@,!"!A!130.(M) -=!>%;?@!9A1/!B9A#!>A\@.@!D@!D$? )))]CR0 &5g() N!#^STT\309A]<? ? ?K-TT`@c -=!>%@i@!9A1/!#A&R0&@+I;?CA < <? 6 S <? -@Z(H9/9=(#9RHB @!DmH@!D+ S<Q(?( <( S <S? (HB 5g(13B 5q - < - <_ S - < S - !"(8+H(@!# -N!##"+ .213C #"H_QT3#213/BO#"TT#mn .C!!9(133#),& &9[3'(.9X@1/! &@U&.2 3@\@!##F/.Z.Z!+8]#9R!+!,.3P0i1h ` @! #H_QT J#r3P0iC^H!P0i3!1/!(3 PCB3!A#p3HI33iCB3!&^TT=#" `)_T b i)HTT#F/!+BO#p666QH^.!#F131o!P3)!+ #F/3#9R!+!,.30iCB3!#s#rH(3PCtA)e666Q 5Z!CA!313B(()N!.39uA!13C&0BO!>#FnHU !"#$! #F/35t13HC!5v8+H(9R.C!) S_HU 3&C0i%&.,(V'(? )09A00#!D"@,? H 0h,!>)0.C!%&'(!5g() &C0i i? &C9A90i? 1/!?? j13#FB3!.!@"-?.3_SS _Tw -#F#!> pAC3.!@"!BH!P(0i? .3"A!D51/! !P(0i? %&1:.x -W3@@Z34!Hr!13H&#F -!>#F+-`b!>#F5Z!-QTlb!+BO -/!%@Z./khí H2S ít tan trong nước ( 1l nước ở 0 hòa tan 2,67l khí H2S ) nhưng tan nhiều hơn trong dung môi hữu cơ ( 1l nước ở 20 hòa tan 10l khí H2S ) - Khí H2S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H2S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H2S. %&(V -HB 9/? .3F(8!&13H&"A!"A(8!( ! ? <? ? S < <? - ? - <? ? S < < - -? @p D!>A9/ t#O0'^6TT130'33^_lTT) ^!1:%& (V#mH9'(? .3%@iC H@Z@V.i(3.(C@!B98! !"35gB!8! ? <S <? @!!"8!? < <? -wBJ9/'(? @!#=H@Z@,y J8!@Z@,;? -9ABzB31/!&;?C9(.N{ 6 N H l ))^!>#F9[!+!0 B <? <? E!D"? H0h,!> -Điều chế bằng phản ứng của FeS với axit HCl HCl + FeS = FeCl2 + H2S -{F09A00:M>A#=#!D"@,? .3#HlTT|R0.9X F 0(H(q13(!( F\.xa.>1D@!.9R.3Sb] 0.C!%&'(!5g( -0.C!!5g(!5g(@!.C!13!5g(! <w(13#F(@(!(!5g(@!.C!.3S.C! g((H9/( N )) g(@Z(H9/9(HB (8!.s{})) g(@Z(H9/13HB (8!.sB)) -,&'(!5g( <@!.C!@!D@!D$C5(g(!)&+k#D(^H9/\HG~])HB k J'0C (f - <? ? - <? - 91:P5g(39ArP8! (f <Z5g(y#9R!.35g(! J'0333.\?] S 13? . S< ? .\?] S <? <g('(@!.C!@3!@!.C!@!D@!D$1313!@!.C!@O"#D,(H 9/){F55g(9A1/!5g(@!.C!@!D13(!C3!!5M(#9R 5 b <S( ( S 6 <g(@!.C!@!D@!D$#D@Z3)!D5g(@3#mH9 !3#•B313•?3#2•{3 SSHU 3&C0i%&.,(V'( )09A00#!D" H Z!>013H0h,!>)!5q&C!%&(V (] &C0i -i &C&0@k!9 S ? S ) -* j__b#FB3!.!@"-.3_6S -W3R0&C\]B#F#!>'(8!./A -H0i i^HC!.(!(50 #9RB4#=C.!@"1/!i h.C!_.(!(Fm0B){F0@Z.(!('(1/!#FCH(.!@" @Z#J|1/!0'(FHiy#F)HktC#FB3!.! @"-&3!.!@"@!=0-09HhF0O'(.!@"@!=0BC ^! 0m0B'(13BhH'( &1:.x -e#!D@!>9[ .3@,@Z34!H&@,JBz(.2\#5-_TBz(Ht\-lb] -Lưu huỳnh đioxit tan nhiều trong nước (1 thể tích nước ở 200C hòa tan được 40 thể tích khí SO2). -Lưu huỳnh đioxit là khí độc, hít thở phải không khí có SO2 sẽ gây viêm đường hô hấp. &(V -w ^H9/%(8!" <? K )? )? ? S - <? S < <\-]? ? S - <? S - <? S < - Bu1/!B @!D.C!!!!BH5qr(? S - 13!5qr( S - -!BH5q135q@Z3!'(k(3'((M -Trong hợp chất SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian giữa các số oxi hóa −2 và +6. Do vậy, khi tham gia phản ứng oxi hóa - khử, SO2 có thể bị khử hoặc bị oxi hóa. Lưu huỳnh đioxit là chất khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh, như halogen, kali pemanganat, : SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO 4 Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn, như H2S,Mg, : SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O ?!BH13(@i ^!>#FbTT13`TT9Ar <? K<? <K< N!8k 8!=@i ^bTT <K < E!D" -HZ!>0#Z(H8!(H@Z@,m#@1:5g(90!H! (#13 .#A 6}<__ K} S <` -H0h,!>^BO(8!5gH!#:#m13!5qm!BH5q (? S <? 6 K(? 6 <? < {!5q -5q S - &CU0(!1/!i^#am0B^HF.(! ( ,1U1:! S - Bzm0#= !"3!rB!>? S - (! 6 - -{!5q J'0!H9[@!D -q@.@!D0'^!>#F@+QTT N S KSN 6 <N -N!#=H@Z@,!5q13!BH5q !"BO35g( ( S < K( 6 -{!!BH5q@.@!D&9/BO^!>#F9[13&9/(@!#C3 !#!5q N? S KN b <? -{!5q%@iC b( S <N{ 6 <S? 6 Kb( 6 <N 6<{ 6 <? S6HU 3&C0i%&.,(V09A00#!D" S ? 6 )€&'( !5g( (] S &C0i -i S &CU(!#D j_T#FB3!.!@"-.3_6S13 -H0i S i^HC!.(!(50 S.(!(C3.!@"1/!0'(S i•Fh.C!@Z.(!('(#F(!(C3.!@"@Z#J |1/!0#F'(_HSi)HktC#FB3!.!@"-& 3!.!@"@!=0-0h.!@"@!=0B ,&1:.x -i S C!^HC!A!)N!.3.CA! S 9u3&.2Bz (A!\#5666] '"P0iH!C1h\ S ] S )N!.3.CM"0BCH! !"3BC 0.!C• ,&(V -i S @+(@"R01/!0i'(!D&9? ?}?.? S) S <? K? 6 S <?.K? S . w!../1/!9/ S =.&9/'(!D&PA98..f#9[13 !"k 3( - S .3&;?C9A1/!(.('(@!.C!13@Z@!.C!!+!0(. E!D" -HZ!>0;? j8!@Z@,@!m8k < S -H0h,!>9&(8!5gH! @!\.]HBuu33 j'M ]? 6 &C -i? 6 &CUrB!>.>1/!i^#FB3!.!@"-?.3_bS'(.!@"- .3_6Q ,&1:.x -W3&.2/59BO@Z3134!(Ht^_T65Z!0'^Q -N!#5Z!(8!M@!"/!#O(8!A!!3@, S #"@!BBJ#F`‚U5Z!^SS` #.3|R0#5Z!'((8!5gH!139/ ,&(V -%(8!C? 6 <? ? 6 - <? S < ? 6 - <? 6 - <? S < N( K_T - (8!5gH!H9/.3(8!C -W3&kƒC9[#9R5iBu.3&.3@Z.&BB„9/'(!DR0&33 0O'(r(9/ -? 6 #m%;?&.3@!#h((#9RP@!.C!@pC#F9?F5 @Z@!.C!9)) <? 6 K 6 <? < -wBJ(8!5gH!.s33@Z@+I;?91:3!33P(8! U 9[@h((@!.C!C#F[@+I;?'(? S < }<? 6 K} 6 <? E!D" -HZ!>05+8&09A0009A00 U1309A00M"08k <9A00 U #9R j8!@Z@,1/!&8k.3|R0@,13 ) …†HU 3@ZHM"0 S 13? 6 35+0ƒH!(.3!Hf!!BH5g( < << <? K? 6 B49/h((5+0ƒ3^H .3 jU ? 6 <? K? 6 << <9A00M"08kB48!@Z@,;? 3 S 1/!8k b ^!>#FbTT ]{!5g( &C! - 6 - &CUrB!>1/!i^Hi^#a13#FB3!'(.!@"-.3 _6 -H! 6 - i^HC!.(!(50 S 6.(!((!(C3.!@"1/!bi -‡Hkt#FB3!.!@"-&.!@"#F0O'(.!@"@!=0B)P.!@"3#9R C ^!50''(0'(1/!SB'(13@Z#J|H3!) ,&(V -a!5g('((N~((.3 D#!1/!!>@Z0'^_TTT!@#D 0'^!>#F&0A!D !"38!@!.C!13@, S -eH!>#F+!BH5g(&9/ !"3BB!!55g( (? 6 K( l <? -!5g(9[CP!@p0 <5g(@!.C!(HJ(!C!@p0Zr{ˆ 6 ){ 6 )Q? \{ˆK(NL ? 6 • {K}~{‰B] <5g(@!.C!(HJ (C!@p0Zr{ˆ{\ 6 ] )_? 9[V!.30Š \{ˆK(NL 5? 6 .•{K.H}{!] S5&C0i%&.,(V'(BsR0&? ? ? ? k&C9A( ??K_T6b•??K•??K_•??KT B -? KTQ•B -? K_SS•B -? K_6Q•B -? K_Q ‹ ? K6QS@cd.•‹ ? KS6l@cd.•‹ ? KlQ@cd.•‹ ? KS`@cd. !+?‹?G_T6b^? #pT^? .3@"n+'(5!+@+I.(!(50 S G#" )W!@"‹-?#FB3!I.13I.9R!+8G? #"? .3#F D!>'( 0i!+8? H& D? D? 9A#! D0'^HSTT? @p D 0'BO^!>#F9[)E!D3y04R01/!5 !"#$!!>C3k? 13 ? .3R0&0!>h? 13? .3R0&!>) H9/? 13? (!DA51/!? )wBJ'(k.3P(8!"13.(8! I.G? #"? )N+I@i'(R0&yI.r# . Chương VII- Các nguyên tố nhóm VIA !"#$!%&'()*!+!, - ./012./03!45 0 6 789/:;<; - =!>%;?@!9A1/!B9A#!> C@!.C!@!D@!D$))) - EF#!>!+GH8@+I:!+GH8 - =C.!@"F(HJKL- -? .!@"F(HJ=0) - @+IC(M.3,)N+I=!>5;?B9AIBOG H8) - P58!(0$. hấp. &(V -w ^H9/%(8!" <? K )? )? ? S - <? S < < - ]? ? S - <? S - <? S < - Bu1/!B @!D.C!!!!BH5qr(? S - 13!5qr( S - - !BH5q135q@Z3!'(k(3'((M -Trong hợp chất SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi. pAC3.!@"!BH!P(0i? .3"A!D51/! !P(0i? %&1:.x - W3@@Z34!Hr!13H&#F - !>#F+ -` b!>#F5Z!-QTlb!+BO - /!%@Z./khí H2S ít tan