1 1 Chào mừng thầy cô và các bạn đã đến với bài giảng hóa học của tổ 3 Lớp : 12 7 Trường THPT CẤP II-III PHAN CHU TRINH 1 2 • Vị trí và cấu tạo Tính chất Tính chất vật lý Tính chất hoá học Ứng dụng Một số sản phẩm từ Chì 1 3 Vị trí, cấu tạo của Chì Vị trí, cấu tạo của Chì  1/ Vị trí 1/ Vị trí  ở ô Số ở ô Số 82 82  Nhóm Nhóm IVA IVA  Chu kỳ Chu kỳ 6 6  Ký hiệu Ký hiệu Pb Pb  Phân lo Phân lo ại ại kim loại yếu,khá mềm kim loại yếu,khá mềm  2/Cấu tạo 2/Cấu tạo * * Khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử 207,2 đ.v. 207,2 đ.v. *Khối lượng riêng *Khối lượng riêng 11.34g/cm3 11.34g/cm3 * * Cấu hình electron Cấu hình electron [Xe]4f [Xe]4f 14 14 5d 5d 10 10 6s 6s 2 2 6p 6p 2 2 * * Trạng thái ôxi hóa Trạng thái ôxi hóa +4 và + +4 và + 2 2 1 4 Tính chất vật lý của Chì Màu sắc: màu trắng hơi xanh Nhiệt độ nóng chảy 327,4 o C Nhiệt độ sôi 1745 o C Trạng thái:mềm (dễ dát thành lá mỏng) 1 1 5 5 Tính chất hóa học của Chì Tính chất hóa học của Chì Pb có tính khử yếu, Pb có tính khử yếu, Pb không tác dụng với dd HCl, H Pb không tác dụng với dd HCl, H 2 2 SO SO 4 4 loãng do các loãng do các muối chì không tan bao bọc ngoài kim loại. muối chì không tan bao bọc ngoài kim loại. Pb tan nhanh trong H Pb tan nhanh trong H 2 2 SO SO 4 4 đặc, nóng tạo ra muối tan đặc, nóng tạo ra muối tan Pb(HSO Pb(HSO 4 4 ) ) 2 2 • Pb tan trong dd HNO Pb tan trong dd HNO 3 3 loãng, tan chậm trong HNO loãng, tan chậm trong HNO 3 3 đặc đặc • Pb tan chậm trong dd bazơ nóng (NaOH, KOH) Pb tan chậm trong dd bazơ nóng (NaOH, KOH) • Pb được bao phủ bởi màng oxit, nên ko bị oxi hóa Pb được bao phủ bởi màng oxit, nên ko bị oxi hóa trong không khí, khi đun nóng thì lại bị oxi hóa tạo oxit trong không khí, khi đun nóng thì lại bị oxi hóa tạo oxit PbO PbO • Pb không tác dụng với nước.Khi có mặt không khí, Pb không tác dụng với nước.Khi có mặt không khí, nước sẽ ăn mòn chì tạo Pb(OH) nước sẽ ăn mòn chì tạo Pb(OH) 2 2 1 6 Ứng dụng của Chì • Chì dùng trong công nghiệp: chế tạo các điện cực trong ăcquy chì • Chế tạo các thiết bị sản xuất axít sunfuric, tháp hấp thụ, ống dẫn axít • Chế tạo hợp kim dùng làm ổ trục. Hợp kim Sn – Pb làm thiếc hàn • Chì được sử dụng như chất nhuộm trắng trong sơn • Chì sử dụng như thành phần màu trong tráng men • Chì hấp thụ tia gamma, nên dùng để ngăn cản tia phóng xạ 1 7 Một số ứng dụng của Chì 1 8 Vị trí và cấu tạo Tính chất Tính chất vật lý Tính chất hoá học Ứng dụng Một số sản phẩm từ thiếc 1 1 9 9 Vị trí, cấu tạo của Thiếc Vị trí, cấu tạo của Thiếc  1/ Vị trí Ô: 50 1/ Vị trí Ô: 50 Chu kì: 5 Chu kì: 5 Nhóm: IV A Nhóm: IV A Phân loại: kim loại chuyển tiếp Phân loại: kim loại chuyển tiếp 2/ Cấu tạo 2/ Cấu tạo Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử: [Kr]4d [Kr]4d 10 10 5s 5s 2 2 5p 5p 2 2 Số oxi hóa +2 và +4 Số oxi hóa +2 và +4 1 10 Tính chất vật lý của Thiếc Trạng thái: dẻo (dễ cán thành lá mỏng gọi là giấy thiếc) Màu sắc:màu trắng bạc Nhiệt độ nóng chảy:232 o C Nhiệt độ sôi:2620 o C Có 2 dạng thù hình: thiếc trắng: bền ở trên 14 o C, khối lượng riêng 9,92g/cm 3 thiếc xám: bền ở dưới 14 o C, khối lượng riêng 5,85g/cm 3 [...]... mặt hóa học, bị ăn mòn chậm 1 11 Ứng dụng của Thiếc Tráng lên bề mặt các vật bằng sắt thép, vỏ hộp đựng thực phẩm, nước giải khát để chống ăn mòn, tạo vẻ đẹp và không độc hại  Chế tạo các hợp kim, như Hợp kim Sn – Sb – Cu có tính chịu ma sát, dùng để chế tạo ổ trục quay Hợp kim Sn – Pb có to nóng chảy thấp (180oC) dùng chế tạo hàn thiếc  1 12 Một số sản phẩm từ Thiếc 1 13 1 14 . A Phân loại: kim loại chuyển tiếp Phân loại: kim loại chuyển tiếp 2/ Cấu tạo 2/ Cấu tạo Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử: [Kr]4d [Kr]4d 10 10 5s 5s 2 2 5p 5p 2 2 Số. hiệu Pb Pb  Phân lo Phân lo ại ại kim loại yếu,khá mềm kim loại yếu,khá mềm  2/Cấu tạo 2/Cấu tạo * * Khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử 207,2 đ.v. 207,2 đ.v. *Khối lượng riêng *Khối. kim, như Chế tạo các hợp kim, như Hợp kim Sn – Sb – Cu có tính chịu Hợp kim Sn – Sb – Cu có tính chịu ma sát, dùng để chế tạo ổ trục quay ma sát, dùng để chế tạo ổ trục quay Hợp kim