ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI NGUYÊN TỬ ĐỂ GIẢI MỘT SỐ BÀI TỐN HĨA VƠ CƠ A.ĐẶT VẤN ĐỀ: Trong năm gần đây,các phương pháp giải nhanh toán hóa học khơng ngừng phát triển, hệ tất yếu Bộ giáo dục đào tạo triển khai hình thức thi trắc nghiệm với mơn Hóa học.Với hình thức thi trắc nghiệm,trong khoảng thời gian ngắn học sinh phải giải lượng lớn câu hỏi, tập.Điều yêu cầu em phải nắm vững, hiểu rỏ kiến thức mà phải thành thạo việc sử dụng kỹ giải tập đặc biệt phải có phương pháp giải hợp lý cho dạng tập.Từ thực tế sau kỳ thi ĐH-CĐ,nhiều em học sinh có kiến thức vững kết không cao, lý chủ yếu em giải toán theo phương pháp truyền thống,việc thời gian nen từ khơng đem lại hiệu cao việc làm trắc nghiệm.Vì việc nghiên cứu ,tìm tịi xây dựng phương pháp giải nhanh tập hóa học việc cần thiết để giúp em đạt kết cao kỳ thi ĐH-CĐ.Tuy nhiên Hóa học môn khoa học thực nghiệm nên để áp dụng tốt phương pháp giải nhanh mà giúp em học sinh hiểu chất hóa học vấn đề khó khăn, địi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức có kỹ tốt để giải tập Trong q trình giảng dạy,tơi phát thấy em học sinh gặp nhiều khó khăn việc giải toán hỗn hợp nhiều chất(như :Fe ơxít sắt hay muối sắt đồng với lưu huỳnh ) hợp chất khó xác định số ơxi hóa Cu2 FeS2 ; Cu2 FeS tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nóng.Đây dạng tập khó hay gặp đề thi ĐHCĐ năm gần đây.Để giải tốn dạng có nhiều phương pháp phương pháp tối ưu tiết kiệm thời gian nói đến phương pháp quy đổi.Do tơi xin mạnh dạn trình bày số kinh nghiệm việc" áp dụng phương pháp quy đổi nguyên tử để giải nhanh số tốn hóa vơ cơ″.Việc áp dụng phương pháp để giải số tốn hóa vơ phức tạp phần giúp em giảm bớt lượng thời gian để làm từ đem đến kết cao kỳ thi B.NỘI DUNG ĐỀ TÀI I PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI NGUYÊN TỬ Dấu hiệu nhận biết dạng toán vận dụng phương pháp quy đổi nguyên tử - Bài toán hỗn hợp, tổng số chất hợp chất nhiều tổng số nguyên tố tạo thành hỗn hợp - Bài toán hỗn hợp oxit, sunfua kim loại; xác định thành phần nguyên tố hỗn hợp phức tạp; hợp chất khó xác định số oxi hoá Cu2 FeS2 ; Cu2 FeS Các bước giải toán theo phương pháp quy đổi nguyên tử - Bước 1: Quy đổi hợp chất nguyên tố tạo thành hỗn hợp + Đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp - Bước 2: Lập phương trình dựa vào định luật bảo toàn (ĐLBT) khối lượng, bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron + Lập phương trình dựa vào kiện khác tốn có Yêu cầu học sinh giải tập phương pháp quy đổi nguyên tử Phương pháp quy đổi nguyên tử phương pháp kết hợp ưu điểm việc vận dụng định luật bảo toàn khối lượng; bảo toàn nguyên tố bảo tồn electron Vì để áp dụng có hiệu phương pháp học sinh phải thành thạo kỹ vận dụng định luật bảo toàn II.MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CÓ THỂ SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI NGUYÊN TỬ: 1.Loại tập sắt ơxít sắt tác dụng với axít có tính ôxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đặc nóng: Bài tốn tổng qt: Cho m gam Fe ngồi khơng khí ,sau thời gian thu a gam chất rắn A.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO lỗng, dư (hoặc H2SO4 đặc nóng dư) thu x mol sản phẩm khử N(hoặc S) nhất.Tính m theo a x ngược lại tính x theo a,m hay tính a theo m,x Ví dụ minh họa: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí ,sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 4,2 lít khí SO (đktc) Giá trị m là: A 15 B 15,6 C 18,2 Hướng dẫn giải: Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng: Fe + O2 → X (Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) D 20 X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe phản ứng với ôxi cho sản phẩm ơxít sắt sắt dư.Hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc nóng đưa Fe lên Fe+3 Trong trình oxi nhận e để O-2 S+6 ( H2SO4 ) nhận e vđể S+4 ( SO2) Như : - Khối lượng ơxít tổng khối lựong sắt ơxi - Cả trình phản ứng : chất nhường e Fe chất nhận e O S+6 Ta có : nSO2 = 0,1875 mol , nFe = 0,225 mol Gọi số mol ơxi Ơxít x mol, ta có: -Chất khử: Fe0 → Fe3+ + 3e 0,225 mol - Chất ơxi hóa: O0 0,225 mol + x mol 2e → O2- S+6 + 2.x mol 2e → S+4 2.0,1875 0,1875mol - Tổng số mol e nhường : 0,675 mol -Tổng số mol e nhận : 2.x + 0,35 mol Áp dụng ĐLBT e, ta có: 0,675 = 2.x + 0,35 ⇒ x = 0,15 mol Áp dụng ĐLBT khối lượng : m = m Fe + mO = 12,6 + 0,15.16 =15 gam ⇒Chọn đáp án A Loại tập hỗn hợp muối sắt đồng với lưu huỳnh: Bài toán tổng quát: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 Cu, CuS, CuS2 dung dịch HNO3 thu a mol sản phẩm khử dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng với Ba(OH) dư ,lọc bỏ kết tủa nung đến khối lượng không đổi x gam chất rắn Tính x theo m a ngược lại tính a theo m x Ví dụ minh họa: Hịa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe,Cu,CuS,Cu 2S,S dung dịch HNO3 dư thóat 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịchY.Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa.Giá trị m là: A 81,55 gam B 104,2 gam C 110,95 gam D 115,85 gam Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X thành x (mol) Cu y (mol) S Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX = mCu + mS = 64.x + 32.y = 30,4 (1) Ta có sơ đồ tốn: X {Cu0 ,S0 } + HNO3 → dung dịch Y { Cu2+ ,SO42-} + khí NO Y + Ba(OH)2 → m gam ↓{ BaSO4 ,Cu(OH)2 } Ta có trình cho nhận electron sau: Cu0 → Cu2+ x mol S N+5 + 3e → N+2 (NO) + 2e 2.x mol → S+6 y mol 3.0,9 0,9 mol + 6e 6.y mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2.x + 6.y = 2,7 (2) Từ (1) (2) ta có : x = 0,3 mol ; y = 0,35 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: n Cu(OH)2 = nCu = 0,3 mol ; n BaSO4 = nS = 0,35 mol m↓ = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 gam ⇒ Chọn đáp án C Loại tập xác định công thức xít sắt Bài tốn tổng qt: Hịa tan hoàn toàn m gam Fe xOy dung dịch HNO3 (hoặc H2SO4 đặc nóng dư) thu x mol sản phẩm khử N(hoặc S) nhất.Xác định công thức ôxít sắt Ví dụ minh họa:(Đề -TSĐH Khối B-2009)Hồ tan hồn tồn 20,88 gam ơxít sắt dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 3,248 lít SO2 ( sản phẩm khử nhất,đktc).Cô cạn dung dịch X thu m gam muối sunfat khan.Giá trị m : A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 Hướng dẫn giải: Cơng thức ơxít sắt: FexOy Ta quy đổi sau: 20,88 gam FexOy ⇔ [ Fe: a mol, O: b mol ] ⇒ 56.a +16.b =20,88 ( I ) Ta xét trình oxi hóa- khử: Fe → Fe+3 + 3e O0 + 2e → O-2 a mol 3.a mol b mol 2.b mol S+6 + 2e → S+4 (SO2) 2.0,145 0,145 mol Áp dụng ĐLBT electron ta có : 3.a = 2.a + 0,29 (II) Từ (I) (II) ta có : a = b = 0,29 mol ⇒ ơxít sắt FeO Ta có : FeO ⇔ 0,29 mol Fe2(SO4)3 0,29/2 mol ⇒ mFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58 gam ⇒ chọn đáp án D 4.Loại tập phản ứng nhiệt nhơm: Bài tốn tổng qt: Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gơm bột Al FexOy ,tiến hành phản ứng nhiệt nhôm đk khơng có khơng khí, thu hỗn hợp B.Hịa tan B HNO3 thu đươcV (lít) sản phẩm khí chứa N (đktc).Xác định xít sắt tính m Ví dụ minh họa: Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam bột Al oxit Fe xOy, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A trng điều kiện khơng có khơng khí hỗn hợp B Nghiền nhỏ trộn hỗn hợp B chia làm phần - Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO đun nóng dung dịch C 3,696 lít khí NO (đktc) - Phần tác dụng với lượng dư NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (đktc) cịn lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m công thức FexOy là: A 12,32g FeO B 13,92g Fe2O3 C 19,32g Fe3O4 D 11,32g Fe2O3 Giải 0 Coi phần hỗn hợp B gồm amol Al; bxmol Fe bymol O - Phần 1: Áp dụng ĐLBT khối lượng ⇒ mphần = 27a + 56bx + 16by = 14,49 (l) Áp dụng ĐLBT e: - Giả sử phần gấp n lần phần 1: 0 ⇒ Phần gồm: anmol Al; bxnmol Fe bynmol O - Phần B tác dụng với dung dịch NaOH có khí H bay cịn Al dư phần chất rắn không tan Fe ⇒ ne = ( 3a − 2by ) xn = xnH = 0, 015 x ( III ) ( IV ) ⇒ mFe = 56bx x n = 2,52     Lấy (II) chia cho  III + VIV ÷⇒ n = 56 Thay n = vào (III) 3a − 2by = 0, 09 ( IV ) Giải hệ phương trình (I); (II) (IV): ⇒ bx = 0,135; by = 0,18; a = 0,15 ⇒ x bx 0,135 = = = ⇒ Fe3O4 y by 0,18 mhh = mphần + mphần = mphần + mphần =4/3.mphần = 4/3.14,49=19,32 gam ⇒ Đáp án C III MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG: Bài 1.(Đề TS Khối A, năm 2008 - câu 29 - mã đề số 263) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư, thu 1,344 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 38,72g B 35,5g C 49,09g D 34,36g Giải Bước 1: Coi 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe; FeO, Fe2O3, Fe3O4 hỗn hợp xmol Fe ymol O Bước 2: mhh = 56 x + 16 y = 11,36 ( I ) - Các q trình oxi hố - khử: +3  Fe → Fe + 3e  x 3x   −2 ne = y + 0,18 = 3x O + 2e → O  ⇒  áp dụng ĐLBT electron: ⇔ x − y = 0,18 ( II ) y 2y   +5 +2 N + 3e → N   0,18 0, 06  Bước 3: Giải hệ (I) (II): ⇒ x = 0,16; y = 0,15 Ta có: nFe( NO ) = nFe = x = 0,16mol 3 ⇒ mFe( NO3 ) = 0,16 x 242 = 38, 72 g ⇒ Đáp án A Thực tế q trình giảng dạy cho thấy học sinh có kỹ tốt áp dụng thành thạo phương pháp lập hệ phương trình:  x = nFe = 0,16mol 56 x + 16 y = 11,36 ⇒  3 x − y = 0,18  y = nO = 0,15mol ⇒ mFe( NO3 ) = 0,16 x 242 = 38, 72 g Bài 2: Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hoà tan kết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 0,3 mol SO2 Trị số x là: A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,7 mol Giải: Hỗn hợp B gồm : Cu dư, Fe dư CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 0 Coi B hỗn hợp x mol Fe 0,15 mol Cu y mol O : ⇒ mB = 56 x + 0,15.64 + 16 y = 63, ⇔ 56 x + 16 y = 53, ( I ) +3 +2 Fe → Fe+ 3e x 3x Cu → Cu + 2e 0,15 0,3 −2 O + 2e → O y 2y ⇒ ĐLBT e: ⇒ ne = 3x + 0,3 = 0, + y ⇒ x − y = 0,3 ( III ) +4 +6 S + 2e → S 0, x 0,3 Giải hệ (I) (II): ⇒ y = 0,9; x = 0,7 ⇒ Đáp án D Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe; FeS; FeS 2; S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu dung dịch B 9,072 lít NO (đktc), sản phẩm khử Chia dung dịch B thành phần - Phần 1: Tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 5,825g kết tủa trắng - Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa C Nung C đến khối lượng không đổi thu m1 gam chất rắn Giá trị m m1 là: A 3,56g; 1,4g B 4,02g; 2,9g C 2,15g; 1,95g Hướng dẫn giải: 0 Coi hỗn hợp A gồm xmol Fe ymol S +3 Fe → Fe + 3e x x 3x Áp dụng ĐLBT e: +6 S → S ( SO4 − ) + 6e y y 6y +5 ⇒ ne = x + y = nNO2 = +4 N + 1e → N 0, 405 0, 405  +3 OH − t0 → →  Fe  Fe ( OH ) ↓ ( C )  Fe2O3 x x mol  mol 2 1/ 2ddB  +6 Ba 2+  S ( SO4 − )  BaSO4 ↓ →  y y mol  mol  Từ sơ đồ ta có: nBaSO4 = y 5,825 = = 0, 025 233 ⇒ y = 0, 05 ( II ) 9, 072 22, D 2,1g; 1,84g Giải hệ phương trình (I) (II): x = 0,035mol; y = 0,05mol ⇒ m = mA = 56 x + 32 y = 56 x0, 035 + 32 x0, 05 = 3,56 g ⇒ m1 = mFe2O3 = x x160 = 40 x0, 035 = 1, g ⇒ Đáp án A Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu, CuS, FeS; FeS2; FeCu2S2; S cần 2,52 lít O2 thấy 1,568 lít SO2 Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng dư thu V lít NO (là sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết thể tích khí đo đktc Giá trị V m là: A 12,316 lít 24,34g B 13,216 lít 23,44g C 16,312 lít 23,34g D 11,216 lít 24,44g 0 Giải: Coi hỗn hợp X gồm xmol Cu, ymol Fe zmol S ⇒ 64 x + 56 y + 32 z = 6, 48 ( I ) y t → Khi đốt cháy: X + O2  xmol CuO; molFe2O3 ; zmolSO2 Áp dụng ĐLBT nguyên tố oxi lưu huỳnh: 1 y  2,52 ⇒ nO2 =  x + + z ÷ = = 0,1125 2  22, ⇒ x + y + z = 0, 45 ⇒ nS = nSO2 = z = ( II ) 1,568 = 0, 07 22, ( III ) Giải hệ (I), (II) (III): x = 0, 04; y = 0,03; z = 0,07 - Khi cho X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng: +6   HNO3 Cu; Fe; S  ddA Cu 2+ + Fe3+ + S ( SO4 − )  + NO2 ↑ →   ⇒ nNO2 = ne = x + y + z = x 0,04 + x 0,03 + x 0,07 = 0,59 mol ⇒ VNO2 = 0,59 x 22, = 13, 216 ( l ) Ba ( OH ) → - ddA ( Cu 2+ ; Fe3+ ; SO42− )  Kết tủa gồm ( Cu ( OH ) ; Fe ( OH ) ; BaSO4 ) ⇒ m = m kết tủa = m mCu ( OH ) + mFe( OH ) + mBaSO4 = 0, 04 x + + 0, 03 x107 + 0, 07 x 233 = 23, 44 g ⇒ Đáp án B IV.MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ Bài (Đề TSĐH Khối B-2007)Nung m gam bột sắt khơng khí ,thu đuợc gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO dư ,thoát 0,56 lit (đktc) NO sản phẩm khử nhất.Giá trị m là: A 2,22 B 2,52 C 2,62 D 2,32 Bài Đề thi thử ĐH lần3-2012(Trường THPT Chuyên- ĐH Vinh) Hòa tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, CuO, Cu, Al , Al2O3 (trong ơxi chiếm 25,446% khối lượng) dung dịch HNO loãng dư Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 15,29 Cho NaOH tới dư vào Y đun nóng khơng có khí ra.Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,215 B 1,392 C 1,475 D 0,75 Bài Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí,sau phản ứng thu 20 gam hỗn hợp X gồm ơxit sắt sắt dư Hịa tan hết X dung dịch HNO3 thu 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO có tỉ khối so H2 19.Giá trị m là: A 16,8 B.17 C 18,4 D 18,6 Bài Hịa tan hồn toàn 5,92 gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS vào dung dịch HNO3 thu dung dịch Z (không chứa muối amơni) hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO 0,06 mol NO 2.Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư khối lượng kết tủa tối đa thu là: A 6,42 gam B 18,64 gam C 20,4 gam D 25,06 gam Bài Ơxi hóa chậm ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 ,Fe3O4 Fe dư Hòa tan hết X 200ml dung dịch HNO3 vừa đủ thu 2,24 lít khí NO (đktc).Giá trị m nồng độ dung dịch HNO3 tương ứng là: 10 A 7,75 gam 2M B.7,75 gam 3,2M C.10,08 gam 3,2M D.10,08 gam 2M C.KẾT LUẬN: I Kết đạt học kinh nghiệm: Sử dụng phương pháp quy đổi tỏ có nhiều ưu áp dụng giải nhanh tập khó q trình làm tập trắc nghiệm.Học sinh chọn đáp án thời gian ngắn ,không phải nhiều thời gian sử dụng phương pháp truyền thống.Tuy nhiên giải tập dạng cần áp dụng linh hoạt nhiều phương pháp giải nhanh như: bảo toàn khối lượng ,bảo toàn electron hay bảo toàn nguyên tố Ta sử dụng phương pháp quy đổi cho tập phức tạp đưa kết xác nhanh nhất.Tuy nhiên trình làm cần khéo léo cách quy đổi nguyên tố đặt ẩn số cho số mol nguyên tố cho phù hợp.Khi số lượng chất hợp chất nhiều,càng phức tạp phương pháp quy đổi tỏ ưu việt so với phương pháp khác Về phương pháp quy đổi ta có nhiều cách quy đổi phạm vi viết trình bày dạng quy đổi hỗn hợp nguyên tử sử dụng phương pháp quy đổi để giải tốn hóa vơ cịn với tốn hóa hữu chưa đề cập đến.Do nội dung đề tài nhiều hạn chế.Bản thân không ngừng học hỏi,tự cố gắng phấn đấu để ngày hoàn thiện II Kết luận: Đổi phương pháp để nâng cao chất lượng dạy học, khơng giúp học sinh nhanh chóng nắm vững kiến thức, hiểu rõ chất hứng thú với việc học mà giúp học sinh đạt kết cao thi cử điều trăn trở giáo viên trẻ với năm công tác tơi Trong q trình cơng 11 tác tơi tìm tịi mạnh dạn đưa vào số phương pháp hoạt động giảng dạy Dựa vào phương pháp phát triển thêm nhiều dạng tập khác nhau, làm phong phú thêm dạng thi trắc nghiệm đồng thời góp phần rèn luyện, phát triển tư học sinh Hy vọng viết giúp phần đồng nghiệp em học sinh thêm phương pháp giải nhanh hữu hiệu phục vụ cho học tập giảng dạy mơn Hóa học.Mặc dù cố gắng đưa viết này,nhưng việc trình bày dù cẩn thận ,tỉ mĩ đến đâu khó tránh khỏi sai sót ngồi ý muốn,tơi xin mạnh dạn trình bày mong quan tâm,đóng góp ý kiến nhận xét đồng nghiệp để đưa đến cho học sinh phương pháp giải tập hóa học thích hợp đem đến kết cao hoạt động dạy học hóa trường phổ thơng D KIẾN NGHỊ -ĐỀ XUẤT: Đề tài đồng nghiệp giảng dạy mơn Hóa học để áp dụng có hiệu cao tơi xin có số kiến nghị nhỏ sau: -Về phía nhà trường cần tạo điều kiện cho giáo viên giảng dạy mơn có điều kiện để thực ,nghiên cứu đề tài; cung cấp thêm cho giáo viên đầu sách tham khảo,đầu tư thêm sở vật chất xây dựng phịng thí nghiệm chun mơn Bên cạnh lãnh đạo nhà trường cần tạo điều kiện tổ chức chuyên đề phương pháp giảng dạy phương pháp giải tập từ giáo viên tự trau dồi bồi dưỡng,tích lũy thêm kiến thức Đây phương pháp tốt phục vụ giảng dạy học tập đáp ứng nhu cầu thực tế xã hội -Về phía học sinh cần đầu tư thêm thời gian để học kỹ lý thuyết ,nắm vững nội dung định luật bảo toàn khối lượng, nguyên tố,bảo toàn electron biết cách vận dụng định luật vào giải nhanh tập E TÀI LIỆU THAM KHẢO Hướng dẫn giải nhanh Bài tập Hóa học tác giả Cao Cự Giác 2.Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Đỗ Xuân Hưng 3.Báo hóa học ứng dụng Đề thi TSĐH-CĐ năm 2007-2011 5.Sách giáo khoa hóa học 10,11,12 6.Tuyển tập đề thi olympic 30-4 lần thứ X - Hóa học 11 12 13 ... cách quy đổi nguyên tố đặt ẩn số cho số mol nguyên tố cho phù hợp.Khi số lượng chất hợp chất nhiều,càng phức tạp phương pháp quy đổi tỏ ưu việt so với phương pháp khác Về phương pháp quy đổi ta... định số oxi hố Cu2 FeS2 ; Cu2 FeS Các bước giải toán theo phương pháp quy đổi nguyên tử - Bước 1: Quy đổi hợp chất nguyên tố tạo thành hỗn hợp + Đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên. .. đổi nguyên tử Phương pháp quy đổi nguyên tử phương pháp kết hợp ưu điểm việc vận dụng định luật bảo toàn khối lượng; bảo tồn ngun tố bảo tồn electron Vì để áp dụng có hiệu phương pháp học sinh