NO + 2H Thay vo pt ion thu gn: 4H + NO 3 2 O + 3e = 0,24 mol = n OH cần để trung hòa n OH trong kết tủa = n điện tích d ơng của ion kim loại = n e cho = 0,12 mol Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ng c 0985052510 P N CHI TIT CHO THI TUYN SINH H C NM 2009 MễN HểA HC M 825 Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207. PHN CHUNG CHO TT C TH SINH (40 cõu, t cõu 1 n cõu 40) Cõu 1 : Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp gm H 2 SO 4 0,5M v NaNO 3 0,2M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X v khớ NO (sn phm kh duy nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng kt ta thu c l ln nht. Giỏ tr ti thiu ca V l A. 240. B. 120. C. 360. D. 400. ỏp ỏn C. Phõn tớch bi: Cho hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch hn hp cha H + v NO -3 cn kt hp phng phỏp Bo ton electron in tớch v s dng Phng trỡnh ion thu gn trong gii toỏn. H ng d n gi i: D dng nhm c n Fe = 0,02 mol; n Cu = 0,03 mol và n e cho tối đa = 0,12 mol + ta d dng nhn thy H + v NO -3 cũn d, do ú kim loi ó tan ht thnh Fe 3+ v Cu 2+ n H + d = 0,4 0,5 2 - 0,12 4 3 - Kt ta thu c l Fe(OH) 3 v Cu(OH) 2 m theo Bo ton in tớch thỡ: - Do ú, n OH - cần = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol V = 360 ml Nh n xột: - Bi tp v phng phỏp Bo ton electron kt hp vi Bo ton in tớch v s dng phng trỡnh ion thu gn thuc loi bi tp khú trong chng trỡnh ph thụng. Tuy nhiờn, bi ny vn cũn khỏ truyn thng v khỏ hin, cú nhiu cỏch khin bi toỏn tr nờn lt lộo hn nh: + Cho H + v NO -3 khụng d, dung dch thu c cú Fe 2+ , Fe 3+ v Cu 2+ + Dung dịch kiềm dùng Ba(OH) 2 để có thêm kết tủa BaSO 4 + … vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Phản ứng tách nước tạo ete có tỷ lệ: 2R − îu  → 1Ete + 1H 2 O H 2 SO 4 , 140 C 2 → m = 18 ⋅ 0,45 = 8,1g (giá trị này có thể nhẩm được) Sao b ă ng l ạ nh giá – V ũ Kh ắ c Ng ọc 0985052510 - Về đáp án gây nhiễu thì đáp án 120 ml là hợp lý (dùng trong trường hợp thí sinh quên không tính tới OH - tham gia phản ứng trung hòa), có thể thay đáp án 240 ml bằng đáp án 100 ml (do V tối thiểu nên thí sinh có thể nghĩ đến chuyện Fe(OH) 2 – 0,02 mol và Cu(OH) 2 – 0,03 mol) Câu 2 : Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol. Đun nóng hỗn hợp X với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam nước. Giá trị của m là A. 18,00. B. 8,10. C. 16,20. D. 4,05. Đáp án B. Phân tích đề bài: Nhận thấy 2 este này là đồng phân của nhau → có cùng M và dễ dàng tính được số mol. H ướ ng d ẫ n gi ả i: Ta có n este = 66, 6 74 = 0,9 mol = n r − îu o Do đó, n H 2 O = 1 n r − îu = 0,45 mol Nh ậ n xét: - Đề bài này cũng khá “hiền”, có thể biến bài toán trở nên lắt léo hơn bằng cách thay điều kiện 140 0 C bằng 180 0 C, khi đó CH 3 OH là 1 rượu không tách nước tạo anken được, nếu thí sinh chủ quan chỉ viết ptpư ở dạng tổng quát như trên thì rất dễ bị mắc phải sai sót và chọn phải đáp án nhiễu - Đáp án gây nhiễu của câu hỏi này khá tùy tiện, các giá trị 18 và 4,05 hơi vô nghĩa và dễ dàng loại trừ (người ra đề cứ chia đôi để ra đáp án nhiễu), đáp án nhiễu nhất nằm ở giá trị 16,2 – khá nhiều em chọn phải đáp án này. Câu 3: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? A. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. B. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . D. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . Đáp án D. Ion Fe 2+ có tính oxh chưa đủ mạnh để phản ứng với H 2 S (nếu là Fe 3+ mới có phản ứng), kết tủa FeS tan trong HCl, do đó, phản ứng D không xảy ra theo cả hướng oxh – kh và trao đổi. Nh ậ n xét: vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) = 0,35 mol và n H 2 = - 0,35 = 0,3 mol (HCHO khi cháy cho n H 2 O CO 2 ) 0,3 + 0,35 ⋅ 100% ≈ 46,15% (giá trị này có thể ước lượng được) Sao b ă ng l ạ nh giá – V ũ Kh ắ c Ng ọc 0985052510 Câu hỏi này khá hay và rộng. Các đáp án nhiễu khá hay, nhằm vào các phản ứng khác nhau, trong đó có sự so sánh “đặc nguội – loãng nguội” và “CuCl 2 – FeCl 2 ”. Đáp án ít nhiễu nhất là đáp án B. Câu 4: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. Đáp án C. Đây là một câu hỏi cơ bản về ăn mòn điện hóa, cả 3 điều kiện của ăn mòn điện hóa đã hội đủ. Do đó ta chỉ việc áp dụng nguyên tắc chung là: nguyên tố có tính khử mạnh hơn đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn. (chú ý là phải hiểu được bản chất oxh – kh của ăn mòn điện hóa, một số em hiểu một cách mơ hồ là “kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn” thì sẽ lúng túng với cặp Fe – C vì C không có trong dãy hoạt động của kim loại) Nh ậ n xét: Câu hỏi này không khó nhưng cũng khá hay. Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H 2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. Đốt cháy hết Y thì thu được 11,7 gam H 2 O và 7,84 lít khí CO 2 (ở đktc). Phần trăm theo thể tích của H 2 trong X là A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00% D. 53,85%. Đáp án B. H ướ ng d ẫ n gi ả i: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố - quy đổi ta sẽ thấy đốt cháy hỗn hợp Y = đốt cháy hỗn hợp X, do đó ta coi như sản phẩm đốt cháy Y là từ phản ứng đốt cháy X (quy đổi) Do HCHO chứa 1C nên n HCHO = n CO 2 = =n 7,84 22,4 11,7 18 Do đó, %V H 2 = 0,3 Nh ậ n xét: Câu hỏi này khá quen thuộc và đơn giản, tương tự như các bài tập hiđro hóa hỗn hợp hiđrocacbon không no rồi đốt cháy. (nếu đề bài cho anđehit khác thì cần thêm 1 phép tính để tìm số mol của anđehit). Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Đáp án C. vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Sao b ă ng l ạ nh giá – V ũ Kh ắ c Ng ọc 0985052510 Chỉ duy nhất cặp Na 2 O và Al 2 O 3 thỏa mãn điều kiện đã cho (NaAlO 2 có tỷ lệ Na:Al = 1:1). Các trường hợp BaSO 4 và BaCO 3 đều có tạo ra kết tủa. Cu không thể tan hết trong dung dịch FeCl 3 có cùng số mol. Nh ậ n xét: - Câu hỏi này thực ra không khó nhưng nếu thí sinh không chú ý tới chi tiết “số mol bằng nhau” thì rất dễ chọn nhầm thành đáp án B. 2 vì sẽ tính thêm cặp: Cu và FeCl 3 (chỉ tan nếu tỷ lệ số mol Cu : FeCl 3 = 1 : 2). Đây là một kinh nghiệm quan trọng khi thi, cần phải rất chú ý tới các dữ kiện “thiếu, dư, tối thiểu, tối đa, vừa đủ, bằng nhau, …” - Nhờ dữ kiện “số mol bằng nhau” mà câu hỏi trở nên hay hơn và có tính phân loại hơn. Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở đktc). Số mol, công thức phân tử của M và N lần lượt là A. 0,1 mol C 2 H 4 và 0,2 mol C 2 H 2 . B. 0,1 mol C 3 H 6 và 0,2 mol C 3 H 4 . C. 0,2 mol C 2 H 4 và 0,1 mol C 2 H 2 . D. 0,2 mol C 3 H 6 và 0,1 mol C 3 H 4 . Đáp án D. Phân tích đề bài: do đề bài đã cung cấp cả khối lượng và số mol của hỗn hợp nên ta dễ dàng thấy bài toán phải làm bằng Phương pháp Trung bình (biện luận CTPT) kết hợp với Phương pháp Đường chéo (tính), chú ý chi tiết “có cùng số nguyên tử C” H ướ ng d ẫ n gi ả i: * Các em chú ý chiều suy ra của mũi tên! Ta có thể viết chung trên cùng 1 sơ đồ này 2 ý: từ M trung bình → CTPT và từ M trung bình → số mol. * Ngoài cách làm trên, ta còn có thể làm bằng cách thử thay giá trị của từng đáp án để kiểm chứng số liệu. Nh ậ n xét: Đây là một bài tập khá cơ bản về Phương pháp Trung bình, thí sinh có thể dễ dàng loại bỏ đáp án A và C (2 đáp án nhiễu khá vô duyên). Việc tính số mol bằng đường chéo thay cho giải hệ phương trình giúp tiết kiệm đáng kể thời gian làm bài. Câu 8: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH thu được 2,05 gam muối của một axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau. Công thức của hai este đó là A. HCOOCH 3 và HCOOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 3 và C 2 H 5 COOC 2 H 5 . C. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 . D. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . Đáp án D. vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) 0, 025 axit trong este là CH 3 COOH 0, 025 0,025 2 este phải là C 3 6 2 4 8 2 M este = = 79,6 2 este phải là C 3 6 2 4 8 2 3 2 5 OH H O và C H O 2 r ợu là CH OH và C H Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ng c 0985052510 Phõn tớch bi: d dng thy bi toỏn cú th phi s dng Phng phỏp Bo ton khi lng (bit khi lng ca 3 trong 4 cht trong phn ng), chỳ ý l c 4 ỏp ỏn u cho thy 2 este ó cho l no, n chc (Phng phỏp Chn ngu nhiờn) Ph ng phỏp truy n th ng: p dng nh lut bo ton khi lng, ta cú: m NaOH =m muối +m r ợu -m este = 1g n NaOH = 1 40 = 0,025 mol = n r ợu =n muối =n este (este đơn chức) Do ú, M muối = 2, 05 = 82 v M r ợu = 0, 94 = 37, 6 2 r ợu trong este là CH 3 OH và C 2 H 5 OH hoc thay 2 bc tớnh M muối v M r ợu bng: 1,99 M este = = 79,6 H O và C H O Cn c vo 4 ỏp ỏn thỡ ch cú D l tha món. Ph ng phỏp kinh nghi m: T d kin 2,05g ta cú th kt lun ngay axit trong este l CH 3 COOH (kinh nghim) hoc chia th tỡm s mol chn (CH 3 COONa cú M = 82) n este =n muối = 0,025 mol (este đơn chức) 1,99 0,025 Nh n xột: - õy l mt bi tp khỏ c bn v phn ng x phũng húa este v ó tng xut hin nhiu trong cỏc thi H nhng nm trc õy. Do ú, cú th ỏnh giỏ bi tp ny l khụng khú. - cỏch lm th nht, nu tỡm M este thỡ cú th tỡm c ngay ỏp ỏn m khụng cn tớnh M muối , do ú, ỏp ỏn nhiu nờn cú thờm HCOOC 2 H 5 v HCOOC 3 H 7 (thay cho ỏp ỏn B) ộp thớ sinh phi tỡm CTPT ca mui. Cõu 9: Cho 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch HCl (d), thu c m 1 gam mui Y. Cng 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch NaOH (d), thu c m 2 gam mui Z. Bit m 2 m 1 =7,5. Cụng thc phõn t ca X l A. C 4 H 10 O 2 N 2 . B. C 5 H 9 O 4 N. C. C 4 H 8 O 4 N 2 . D. C 5 H 11 O 2 N. ỏp ỏn B. Phõn tớch bi: bi tp phn ng ca aminoaxit vi dung dch kim hoc axit cú cho bit khi lng ca mui to thnh thỡ ta thng ỏp dng Phng phỏp Tng gim khi lng. Ph ng phỏp truy n th ng: vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) ( )( ) 3 a b ClH N R COOH   − − khối lượng tăng 36,5a gam ( )( ) 2 a b H N R COONa  → − − khối lượng tăng 22b gam Ở cả 2 trường hợp, ta đều có phản ứng tạo thành kết tủa: - 2 Zn + 2OH Zn(OH) (1) → ↓ Ở trường hợp 2, còn có thêm phản ứng tạo ra ion zincat: - 2 2 Zn + 4OH ZnO (2) − → với 2+ - Zn OH n = n = = 0,11 mol với 2+ Zn OH (2) n = n = = 0,015 mol Sao b ă ng l ạ nh giá – V ũ Kh ắ c Ng ọc 0985052510 Gọi CTPT của X dạng (H 2 N) a -R-(COOH) b + HCl + NaOH Do đó, 22b – 36,5a = 7,5 → a = 1 và b = 2 → X có 2 nguyên tử N và 4 nguyên tử O Ph ươ ng pháp kinh nghi ệ m: Ta thấy 1 mol –NH 2 → 1 mol –NH 3 Cl thì khối lượng tăng 36,5g 1 mol –COOH → 1 mol –COONa thì khối lượng tăng 22g thế mà đề bài lại cho m 2 > m 1 → số nhóm –COOH phải nhiều hơn số nhóm –NH 2 * Cũng có thể suy luận rằng: 7,5 là 1 số lẻ (0,5) nên số nhóm –NH2 phải là 1 số lẻ, dễ dàng loại được đáp án C và D. Từ 4 đáp án, suy ra kết quả đúng phải là B. Nh ậ n xét: Đây là một bài tập khá cơ bản và đơn giản về Phương pháp tăng giảm khối lượng, ý tưởng của bài toán khá hay chỉ tiếc là đáp án nhiễu chưa thực sự tốt, các đáp án A, C, D đều có thể loại dễ dàng nếu suy luận theo phương pháp kinh nghiệm, có thể thay bằng các đáp án khác như: C 4 H 11 O 4 N, C 4 H 9 O 4 N, C 6 H 13 O 4 N, … thì sẽ hay hơn rất nhiều. Câu 10: Hòa tan hết m gam ZnSO 4 vào nước được dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710. Đáp án B. Phân tích đề bài: bài tập về phản ứng của ion Zn 2+ với dung dịch kiềm cần chú ý đến tính lưỡng tính của Zn(OH) 2 và nên viết phản ứng lần lượt theo từng bước. Ở đây, lượng KOH trong 2 trường hợp là khác nhau nhưng lượng kết tủa lại bằng nhau → để Zn 2+ bảo toàn thì ở trường hợp 1, sản phẩm sinh ra gồm Zn(OH) 2 và Zn 2+ dư, còn ở trường hợp thứ 2, sản phẩm sinh ra gồm Zn(OH) 2 và ZnO 2-2 . H ướ ng d ẫ n gi ả i: Cách 1: Tính lần lượt theo từng bước phản ứng. 2+ 1 0,11 ⋅ 2 2 2 2+ 1 (0,14 - 0,11) ⋅ 2 - 4 4 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Ở trường hợp 2, ta có: n OH - (TH2) Zn 2+ - 2n Zn(OH) 2 ↓ (4) n OH - (TH1) OH - (TH2) Zn 2 + = (0,11 + 0,14) ⋅ 2 = 0,5 mol → n Zn 2 + = 0,125 mol = n ZnSO 4 Sao b ă ng l ạ nh giá – V ũ Kh ắ c Ng ọc 0985052510 Do đó, n Zn 2+ = 0,125 mol = n ZnSO4 Cách 2: Tính theo công thức. → m = 161 ⋅ 0,125 = 20,125g Từ phản ứng (1), ta thấy, trong trường hợp 1, n OH - (TH1) = 2n Zn(OH) 2 ↓ (3) = 4n Cộng 2 vế của phương trình (3) và (4), ta có: + n = 4n Do đó, m = 20,125g Ph ươ ng pháp kinh nghi ệ m: Vì trường hợp 1 KOH thiếu, trường hợp 2 KOH lại dư (so với phản ứng tạo kết tủa), do đó, số mol ZnSO 4 phải nằm trong khoảng (0,11;0,14) và khối lượng ZnSO 4 tương ứng phải nằm trong khoảng (17,71;20,125). Xét cả 4 đáp án thì chỉ có B là thỏa mãn. * Cách nghĩ này cho phép tìm ra kết quả mà hoàn toàn không cần phải tính toán gì đáng kể!!! Nh ậ n xét: Đây là một bài tập khá quen thuộc về kim loại có oxit và hiđroxit lưỡng tính, nếu đã được hướng dẫn và rèn luyện tốt thì thực sự không quá khó, điều quan trọng nhất là xác định được đúng quá trình và sản phẩm của phản ứng sinh ra trong mỗi trường hợp. Đáp án nhiễu của câu hỏi chưa thực sự tốt, lẽ ra nên chọn các giá trị nằm trong khoảng (17,71; 22,54) như đã phân tích ở trên. Đáp án 12,375 thực sự là rất “vô duyên” khi số mol tương ứng, thậm chí còn rất lẻ !!? Câu 11: Hiđrocacbon X không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường. Tên gọi của X là A. etilen. B. xiclopropan. C. xiclohexan D. stiren. Đáp án C. Đây là một câu hỏi lý thuyết khá cơ bản và đơn giản, có thể xem là một câu cho điểm. (A và D có phản ứng cộng vào nối đôi, B có phản ứng cộng mở vòng) Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. Đáp án D. Phân tích đề bài: bài tập phản ứng khử oxit kim loại bằng chất khí và cho biết khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng thường làm bằng phương pháp Tăng – giảm khối lượng, trong bài tập này cần chú ý chi tiết: Al 2 O 3 không bị khử bởi các chất khử thông thường như CO. Ph ươ ng pháp đặ t ẩ n – gi ả i h ệ ph ương trình: Gọi số mol 2 chất trong hỗn hợp đầu là a và b. vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) n O ete = 0,1 mol (ete đơn chức)=n Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ng c 0985052510 m tr ớc = 80a + 102b = 9,1g m sau = 64a + 102b = 8,3g a = b = 0,05 mol m CuO = 4g Ph ng phỏp T ng gi m kh i l ng: Ta cú: m giảm = m O trong CuO = 9,1 - 8,3 = 0,8g n O = n Cu = 0,05 mol m CuO = 4g (nhm) Nh n xột: õy l mt bi tp khỏ c bn v n gin v Phng phỏp tng gim khi lng. Tuy nhiờn, bi ó khụng khộo , l ra cú th sa i s liu v cho thờm ỏp ỏn nhiu ỏnh vo chi tit nhy cm ca bi toỏn l Al 2 O 3 khụng b kh bi CO thỡ s la c nhiu thớ sinh hn ^^. Cõu 13: un núng hn hp hai ancol n chc, mch h vi H 2 SO 4 c, thu c hn hp gm cỏc ete. Ly 7,2 gam mt trong cỏc ete ú em t chỏy hon ton, thu c 8,96 lớt khớ CO 2 ( ktc) v 7,2 gam H 2 O. Hai ancol ú l A. CH 3 OH v CH 2 =CH-CH 2 -OH. B. C 2 H 5 OH v CH 2 =CH-CH 2 -OH. C. CH 3 OH v C 3 H 7 OH. D. C 2 H 5 OH v CH 3 OH. ỏp ỏn A. Phõn tớch bi: ete n chc, mch h khi t chỏy cho n CO 2 = n H 2 O = 0,4 mol (nhm) ete khụng no, 1 ni ụi loi ngay ỏp ỏn C v D. Ph ng phỏp truy n th ng: p dng bo ton nguyờn t v khi lng, ta cú: m O = 7,2 - m C - m H = 1,6g M ete = 72 (C 4 H 8 O) Do ú, ỏp ỏn ỳng l A. Ph ng phỏp kinh nghi m: bi mun thụng qua phn ng t chỏy ca 1 ete tỡm CTCT ca c 2 ru ete ú phi c to thnh t c 2 ru ỏp ỏn A l ete CH 3 -O-CH 2 -CH=CH 2 (M = 72) v ỏp ỏn B l ete C 2 H 5 -O-CH 2 -CH=CH 2 (M = 86), d dng thy ch cú A l cho s mol ete trũn (0,1 mol) Nh n xột: õy l mt bi tp khỏ c bn v quen thuc v ete (thy ó cho lm mt bi y ht lp hc thờm). ỏp ỏn nhiu bi ny cha tht tt khi ó thớ sinh d dng loi ỏp ỏn C v D v cú th mũ c mt cỏch d dng bng phng phỏp kinh nghim. Cõu 14: Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng l A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO 4 , KOH. D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . ỏp ỏn B. Cõu hi ny tng i d, phn ln thớ sinh s lm bng phng phỏp loi tr: loi A vỡ cú CuS, loi C vỡ BaSO 4 v lo i D vỡ KNO 3 . Tuy nhiờn, cú th cú nhi u thớ sinh s ph i b n kho n v vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) [...]... ny khụng khú v v ý tng thỡ ó tng xut hin trong thi H 2 nm trc, õy, chi tit ỏng chỳ ý nht l C2H2, nờu cỏc em c quen np ngh v phn ng trỏng gng thỡ s b sút trng hp ny vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 098 9768553 (Linh) Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ngc 098 5052510 Cõu 42: Cú nm dung dch ng riờng bit trong... em phõn chia v hiu c nguyờn tc trờn Nu khụng hiu c nguyờn tc ú thỡ d sa vo vic vit ptp cho tng trng hp, mt rt nhiu thi gian ỏp ỏn nhiu m nhiu em hay chn ba nht l KMnO4 - cõu hi tr nờn khú hn, cú th thay vo bng cỏc cht oxh cú cha Cl khỏc nh KClO3 chng hn vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 098 9768553... 22,4 0,336 n Nh n xột: - Bi tp ny khỏ c bn trong s cỏc bi tp v bo ton electron trong thi, hc sinh cú hc lc trung bỡnh vn cú th lm c vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 098 9768553 (Linh) Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ngc 098 5052510 - Vỡ vic tỡm c ỏp ỏn N2O l khỏ d dng, nờn l ra cõu hi ch cn yờu cu xỏc nh... > ne nhn ti a Do ú, dung dch sau phn ng phi bao gm c Fe2+ v Fe3+ vi s mol tng ng l a v b T gi thit, ta cú h phng trỡnh: vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 098 9768553 (Linh) Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ngc 098 5052510 nFe = a + b = 0,12 mol a = b = 0,06 mol ne = 2a + 3b = 0,3 mol Cỏch 3: p dng cụng... V 22,4 Ph ng phỏp kinh nghim: 18 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 098 9768553 (Linh) Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ngc 098 5052510 Trong bi vit ỏnh giỏ y hn ý ngha ca phng phỏp ghộp n s thy ó gii thiu vi cỏc em 1 kt qu: Khi lng t chỏy ca hp cht hu c dng CnH2n+2O = Khi lng H2O 4 ln s mol CO2 p dng... v ó c khoanh vựng vo din thng xuyờn cú mt trong thi H Do ú, cõu hi ny khụng khú nhng cú th b nhm ln trong tớnh toỏn - ỏp ỏn nhiu 13,5 ri vo trng hp thớ sinh quờn khụng chia cho 0,9 Nờn thay 2 ỏp ỏn nhiu cũn li bng cỏc ỏp ỏn 27 30 (trong trng hp thỡ sinh quờn khụng chia 2 h s ca CO2 trong phn ng) hoc 12,15 24,3 (trong trng hp thớ sinh nhm ln gia chia cho 0,9 v nhõn vi 0,9), ỏp ỏn 20 ca khụng mang... Zn2+ v Fe2+ Nh n xột: Cõu hi ny khỏ c bn v rt d, cú th xem l 1 cõu cho im vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 098 9768553 (Linh) Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ngc 098 5052510 Cõu 26: Thuc th c dựng phõn bit Gly-Ala-Gly vi Gly-Ala l A Cu(OH)2 trong mụi trng kim B dung dch NaCl C dung dch HCl D dung dch... A CH2=CH-COONa, HCOONa v CH C-COONa B CH3-COONa, HCOONa v CH3-CH=CH-COONa vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 098 9768553 (Linh) Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ngc 098 5052510 C HCOONa, CH C-COONa v CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa v HCOONa ỏp ỏn D p dng cụng thc tớnh bt bóo hũa, ta d dng cú... HCl, Cu2+, Cl- S cht v ion cú c tớnh oxi húa v tớnh kh l A 4 B 6 C 5 D 7 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 098 9768553 (Linh) Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ngc 098 5052510 ỏp ỏn C Cỏc em thng nh 1 nguyờn tc l: cht va cú tớnh oxh, va cú tớnh kh thng l cht cú mc oxh trung gian (cha phi cao nht, cha phi... CH2=C(CH3)-COOCH3 v H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 v H2N-[CH2]6-COOH ỏp ỏn C vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 098 9768553 (Linh) Sao b ng l nh giỏ V Kh c Ngc 098 5052510 Cõu hi ny rt d v cú th xem l 1 cõu cho im (i vi cỏc loi nilon, cỏc em nh l s ch ca nú c ghi kốm tng ng vi s C trong monome, vớ d: . nh giỏ V Kh c Ng c 098 5052510 P N CHI TIT CHO THI TUYN SINH H C NM 2 009 MễN HểA HC M 825 Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn. : 2). Đây là một kinh nghiệm quan trọng khi thi, cần phải rất chú ý tới các dữ kiện thi u, dư, tối thi u, tối đa, vừa đủ, bằng nhau, …” - Nhờ dữ kiện “số mol bằng nhau”. thường xuyên có mặt trong đề thi ĐH. Do đó, câu hỏi này không khó nhưng có thể bị nhầm lẫn trong tính toán. - Đáp án nhiễu 13,5 rơi vào trường hợp thí sinh quên không chia cho 0,9. Nên thay 2 đáp án