SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN HÓA HỌC – NĂM HỌC 2012 - 2013 gv : TR¦¥NG THÞ TUYÕN TRêng THPT ho»ng hãa III 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT HOẰNG HÓA III SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI GIẢI BÀI TOÁN TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH – CÁC PHÉP LẤY GẦN ĐÚNG ÁP DỤNG TRONG BÀI TOÁN TÍNH pH Người thực hiện: Trương Thị Tuyến Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THPT Hoằng Hóa III SKKN thuộc môn: Hóa Học THANH HOÁ NĂM 2013 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN HÓA HỌC – NĂM HỌC 2012 - 2013 MỤC LỤC Mục lục……………………………………………………………………… 1 A-Đặt vấn đề………………………………………………………….………2 1.Lý do chọn đề tài……………………………………………………………2 2.Thực trạng của vấn đề………………………………………… ………….2 B-Nội dung của đề tài…………………………………………………………3 I- CƠ SỞ LÝ THUYẾT………………………………………………………3 I.1.Khái niệm axit – bazơ theo thuyết A-RÊ-NI-UT………………………….3 I.2.Khái niệm axit – bazơ theo thuyết BRON-STÊT……………… ……….3 I.3. pH và pOH 3 I.4. Vấn đề chung về chất điện li trong dung dịch:…………………………3 I-5. Những định luật cơ bản áp dụng 4 II-Dạng 1 : Tính pH của dung dịch axít mạnh, dung dịch bazơ mạnh……… 7 II.1.Tính pH của dung dịch axít mạnh ……………………………………….7 II.2.Tính pH của dung dịch bazơ mạnh :………………………….………….8 III.Dạng 2: Tính pH của dung dịch axít yếu và bazơ yếu…………… …… 9 III.1.Tính pH của dung dịch axít yếu :……………………………………… 9 III.2.Tính pH của dung dịch bazơ yếu :…………………………………. …11 IV. Dạng 3: tính pH của dung dịch có một axít yếu và một bazơ yếu………13 V. Dạng 4: tính pH của dung dịch chất lưỡng tính ………………………….14 VI-Dạng 5 : Tính pH của dung dịch hỗn hợp axit mạnh và axít yếu……… 15 VII. Dạng 6: Tính pH của dung dịch hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu …….16 VIII- Dạng 7: Tính pH của dung dịch axit yếu và bazơ liên hợp……… ….16 IX. Dạng 8 : Bài toán tính pH của dung dịch hỗn hợp chứa các axít yếu … 17 X . Dạng 9 : Bài toán hỗn hợp bazơ yếu ……… ………………………….18 XI.MỘT SỐ BÀI TÍNH pH TRONG CÁC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI……19 XII.KẾT QUẢ ĐIỀU TRA TRƯỚC VÀ SAU KHI THỰC NGHIỆM… 19 C- KẾT LUẬN………………………………………………………………21 gv : TR¦¥NG THÞ TUYÕN TRêng THPT ho»ng hãa III 2 SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 A- T VN I- Lý do chn ti Mụi trng cú nh hng rt ln n phn ng húa hc, ti kh nng xy ra phn ng húa hc .Vỡ vy cú ý ngha rt ln trong vn dng thc t ca nghiờn cu húa hc v ng dng thc t sn xut. Cú l vỡ th bi tp pH rt ph bin v ng thi l dng bi tp khú vi hc sinh . Vi giỏo viờn bi dng hc sinh gii vic tỡm kim ti liu v h thng kin thc cú th bi dng cho hc sinh ũi hi giỏo viờn tõm huyt v cụng sc rt ln. Hin nay vi cỏc k thi hc sinh gii quan trng nh : Gii toỏn trờn mỏy tớnh cm tay casio mụn húa hc v thi hc sinh gii cp tnh cng thng xuyờn kim tra hc sinh dng bi tp pH. T cỏc lý do trờn tụi chn ti GII BI TON TNH pH CA DUNG DCH-CC PHẫP LY GN NG P DNG TRONG BI TON TNH pH lm ti nghiờn cu nhm mc ớch bi dng v tng hp kin thc phc v cho ging dy vi hy vng cú th nõng cao kin thc cho bn thõn v phc v cú cht lng hn cho cụng tỏc ging dy ca tụi trong thi gian tip theo. II- Thc trng ca vn Qua quỏ trỡnh ging dy tụi nhn thy mc dự c tip xỳc vi cỏc dng bi toỏn pH rt nhiu nhng cng rt nhiu hc sinh vn lỳng tỳng vi s a dng v phc tp ca bi toỏn pH. Vi hc sinh, bi tp v pH trong nhiu trng hp vn l bi tp khú. Hc sinh THPT lng ti liu v bi tp pH khú cũn hn ch, k c khi c nghiờn cu cỏc ti liu thỡ vic nhn dng bi tp pH v ỏp dng cụng thc ca hc sinh cũn lỳng tỳng. T ú qua kinh nghim ging dy tụi a ra mt s phng phỏp gii vi cỏc dng bi tp pH c th v phộp ly gn ỳng trong bi toỏn pH hc sinh hiu c bn cht ca cụng thc m hc sinh thng ch mỏy múc vn dng vỡ th cng d quờn. T ú giỳp hc sinh hiu c cụng thc v vn dng cỏc cụng thc phự hp vi cỏc dng bi tp. gv : TRƯƠNG THị TUYếN TRờng THPT hoằng hóa III 3 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN HÓA HỌC – NĂM HỌC 2012 - 2013 B- NỘI DUNG ĐỀ TÀI I- CƠ SỞ LÝ THUYẾT I.1.Khái niệm axit – bazơ theo thuyết A-RÊ-NI-UT - Axit: Là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . Ví dụ: HCl → H + + Cl - . CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - - Bazơ: Là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ : NaOH → Na + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - I.2.Khái niệm axit – bazơ theo thuyết BRON-STÊT - Axit là chất nhường proton (H + ). Bazơ là chất nhận proton. Axit  Bazơ + H + Ví dụ : CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO - Axit bazơ NH 3 + H 2 O  NH 4 + + OH - I.3. pH và pOH [H + ] = 10 -pH M Hay pH = -lg [H + ] - tương tự ta có: pOH = -lg[OH - ] và pK = - lgK. (Vì: [H + ][O H - ] = 10 -14 nên pH + pOH = 14) I.4. Vấn đề chung về chất điện li trong dung dịch: I.4.1. Đ ộ điện li và hằng số điện li. I.4.1. 1. Đ ộ điện li α Là tỷ số giữa số mol (n) của chất đã điện li thành ion với tổng số mol (n 0 ) của chất tan trong dung dịch: o n n = α (2.2) Nếu chia cả hai số hạng của biểu thức (2.2) cho thể tích V của dung dịch thì: chatdienli phânli C C = α α : có các giá trị giao động từ 0 đến 1: α = 0 đối với chất không điện li. α = 1 đối với chất điện li hoàn toàn. 0 < α < 1 : chất điện li yếu I.4.1.2. Hằng số điện li: aA + bB  cC + dD K c = dc ba DC BA ][][ ][][ ở đây, [i] chỉ nồng độ của cấu tử i trong dung dịch ở trạng thái cân bằng. gv : TR¦¥NG THÞ TUYÕN TRêng THPT ho»ng hãa III 4 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN HÓA HỌC – NĂM HỌC 2012 - 2013 I.4.2. Phân loại chất điện li: I.4.2.1. Chất điện li mạnh * Khái niệm : Là chất khi tan trong nứơc các phân tử hoà tan đều phân li ra ion * Độ điện li α = 1 * Các chất điện li mạnh là : - Các Bazơ mạnh : , NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 (nấc 1). - Các axit mạnh : HCl, HBr, HI, HSCN, HClO 3 , HBrO 3 , HNO 3 , H 2 SO 4 (Nấ c 1), H Cl O 4 - Hầu hết các muối : NaNO 3 , NaCl, Al(NO 3 ) 3 … I.4.2.2. Chất điện li yếu * Khái niệm : Là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch . * Độ điện li : 0 < α < 1 * Các chất điện li yếu là : - Các axit yếu : CH 3 COOH, HClO, H 2 S, HF, H 2 SO 3 … - Các bazơ yếu : Bi(OH) 3 , Mg(OH) 2 … * Cân bằng điện li - Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Cân bằng điện li là cân bằng động. Ví dụ : CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + I-5. Những định luật cơ bản áp dụng I-5.1. Đ ịnh luật bảo toàn nồng đ ộ Qui ước biểu diễn nồng độ trong dung d ị ch: Trong dung dịch các chất điện li, nồng độ các chất thường được biểu diễn theo nồng độ mol/lit. Sau đây là một số qui ước về cách biểu diễn nồng độ : + Nồng độ gốc C 0 : là nồng độ các chất trước khi đưa vào hỗn hợp phản ứ ng. + Nồng độ ban đầu C 0 : là nồng độ các chất trong hỗn hợp, trước khi phản ứ ng xảy ra: ∑ = i ioi o i V VC C . (3.1) + Nồng độ ban đầu C: là nồng độ các chất sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (nhưng hệ chưa đạt đến trạng thái cân bằng). Trong trường hợp không có phản ứ ng xảy ra thì C và C 0 chỉ là m ộ t. + Nồng độ cân bằng [ ]: là nồng độ các chất khi hệ đạt đến trạng thái cân b ằ ng. - Đ ịnh luật bảo toàn nồng độ ( ĐLBTNĐ ) ban đầu: Phát biểu định luật: Nồng độ ban đầu của một cấu tử bằng tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tại của cấu tử đó có mặt trong dung dịch. gv : TR¦¥NG THÞ TUYÕN TRêng THPT ho»ng hãa III 5 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN HÓA HỌC – NĂM HỌC 2012 - 2013 Ví dụ : Cho dung dịch KH 2 PO 4 nồng độ C mol/l. Viết biểu thức bảo toàn n ồ ng độ ban đầ u. Các quá trình điện li xảy ra trong dung d ịc h : Biểu thức Đ LBTN Đ đối với H 2 PO 4 : I-5.2. Đ ịnh luật bảo toàn điện tích:( Đ LBT Đ T) Đ LBT Đ T được phát biểu dựa trên nguyên tắc các dung dịch có tính trung hòa về điện: Tổng đ iện tích âm của các anion phải bằng tổng điện tích dương của các cation. Trong đó, [i] : nồng độ của ion i lúc cân bằng Z i : điện tích của ion i Ví dụ : Viết biểu thức Đ LBT Đ T cho dung dịch KH 2 PO 4 nồng độ C mol/l Trong dung dịch có các ion: K + , H + , H 2 PO 4 - , HPO 4 2- , PO 4 3- , OH - Biểu thức ĐLBTĐT: I-5.3. Đ ịnh luật tác dụng khối l ư ợ ng - Phát biểu định luật: ở trạng thái cân bằng tỉ số giữa tích của nồng độ các chất tạo thành sau phản ứng với số mũ thích hợp bằng hệ số tỉ lượng của nó, trên tích nồng độ của các chất phản ứng với lũy thừa thích hợp là một hằng số ở nhiệt độ và áp suất đã cho. - Biểu diễn Đ LTDKL đối với cân bằng axit-baz ơ : + Cân bằng phân li của axit: K a là hằng số phân li axit (hay gọi tắt là hằng số axit). + Cân bằng phân li của baz ơ : K b là hằng số phân li bazơ (hay gọi tắt là hằng số baz ơ ) . - Tổng hợp cân b ằ ng: Trong thực tế, chúng ta thường gặp những cân bằng phức tạp từ những cân b ằ ng riêng lẻ. Sau đây là một số ví dụ tổng hợp cân b ằ ng: + Biểu diễn cân bằng theo chiều nghịch: gv : TR¦¥NG THÞ TUYÕN TRêng THPT ho»ng hãa III 6 SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 Quỏ trỡnh thun: Quỏ trỡnh nghch: ỏp dng LTDKL: Nh vy, hng s cõn bng nghch bng giỏ tr nghch o ca hng s cõn bng thu n. + Cng cõn b ng: Cho: Tớnh hng s cõn bng: Cõn bng (3.4) l cõn bng tng ca hai cõn bng (3.2) v (3.3) Hng s cõn bng t hp khi cng cỏc cõn bng vi nhau bng tớch cỏc cõn hng s ca cỏc cõn bng riờng l. + Nhõn cõn bng vi mt tha s n ( n= -2, -1, 1, 2, ) Khi nhõn cõn bng vi mt tha s n bt kỡ s tng ng vi vic cng n l n ca cõn bng ú. Do ú, hng s ca cõn bng t hp (hng s ca cõn bng kh i nhõn vi tha s n) bng hng s ca cõn bng gc ly tha n l n. Vớ d : Khi nhõn cõn bng (3.2) vi tha s n, ta c cõn bng t hp : Hng s cõn bng k n = K 1 n . I-5.4. nh lut bo ton proton (iu kin proton) õy l trng hp riờng ca LBTN v LBT T ỏp dng cho cỏc h ax it -baz : Phỏt biu nh lu t: Nng proton trong dung dch lỳc cõn bng bng hiu gi a tng nng proton gii phúng ra v tng nng proton thu vo mc khụng. thun tin cho vic tớnh toỏn, ngi ta thng chn mc khụng l trng thỏi ú nng ca cỏc cu t chim u th. gv : TRƯƠNG THị TUYếN TRờng THPT hoằng hóa III 7 SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 Vớ d : Vit biu thc KP cho dung dch KH 2 PO 4 nng C mol/l Chn mc khụng: H 2 PO 4 - v H 2 O II-Dng 1 : Tớnh pH ca dung dch axớt mnh, dung dch baz mnh II.1.Tớnh pH ca dung dch axớt mnh Trong dung dch axớt mnh cú cỏc quỏ trỡnh in li : HA H + + A - H 2 O H + + OH - Theo nh lut bo ton in tớch ta cú : (1) [H + ] = [OH - ] + [A - ] Trng hp 1 : [A - ] >>[OH - ] => [H + ] [A - ] (II.1) Trng hp 2 : Dung dch Axớt rt loóng [A - ] nh [H + ] 2 = [H + ] .[A - ] + 10 -14 <=> [H + ] 2 - [H + ] .[A - ] - 10 -14 = 0 <=> [H + ] 2 - [H + ] .C 0 - 10 -14 = 0 (II.2) Gii phng trỡnh bc 2 trờn ta c giỏ tr ca [H + ] . - Khi no dung dch axớt c xem l rt loóng ? Phộp gn ỳng : Nu ta cú : a + b v a + b a khi b << a Thụng thng vi s sai s nh õy tụi a ra vi b < 0,05a thỡ cú th xem l b << a .Vi cỏc bi tp thụng thng õy l s sai s khụng ỏng k.Nu bi toỏn cú yờu cu v chớnh xỏc c th,cú th thay s v bin i tng t. Nh vy : [H + ] = [OH - ] + [A - ] = C a + [OH - ] C a nu [OH - ] << C a Khi [OH - ] < 0,05 C a ta cú : * [OH - ] . [H + ] < 0,05.C a .[H + ] * [H + ] C a 10 -14 < 0,05.C a 2 C a > 4,47.10 -7 T ú: vi dung dch axớt mnh: Nu C a > 4,47.10 -7 thỡ [H + ] C a => pH = -lgC a (II.3) Nu C a < 4,47.10 -7 thỡ dung dch axớt l rt loóng v tớnh n s phõn li ca H 2 O.Gii phng trỡnh bc 2 vi [H + ] (II.2) v tỡm c giỏ tr pH. gv : TRƯƠNG THị TUYếN TRờng THPT hoằng hóa III 8 SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 Vớ d 1 : Tớnh pH ca dung dch (dd) a. dd HCl 0,01M b. dd HCl 2.10 -7 M Hng dn : a. C a = 0,01 > 4,47.10 -7 nờn cú th xem s phõn li ca H 2 O khụng ỏng k . [H + ] = C a = 0,01 => pH = - lg[H + ] = 2 b. C a = 2.10 -7 < 4,47.10 -7 ( khụng th b qua s phõn li ca H 2 O ) . ỏp dng phng trỡnh (II.2) ta cú : [H + ] 2 - [H + ] .[A - ] - 10 -14 = 0 => [H + ] = 2,414.10 -7 hoc [H + ] = -4,142.10 -8 ( loi ) => pH = -lg[H + ] = -lg(2.414.10 -7 ) = 6,617 II.2.Tớnh pH ca dung dch baz mnh : Trong dung dch baz mnh xy ra cỏc quỏ trỡnh in li : BOH B + + OH - H 2 O H + + OH - Ta cú : [OH - ] = [H + ] + [B + ] Gi C b l nng ban u ca baz mnh BOH Bin i tng t vi bi toỏn ca axit mnh ta cng cú : Khi C b ln (C b > 4,47.10 -7 ) thỡ cú th xem phõn li ca H 2 O khụng ỏng k => [OH - ] C b v pH = 14 +lgC b (II.4) Khi C b nh (C b < 4,47.10 -7 ) dung dch baz rt loóng nờn k n c s phõn li ca H 2 O => [OH - ] = [H + ] + [B + ] => [OH - ] 2 - [B + ].[OH - ]- 10 -14 = 0 => [OH - ] 2 - C b .[OH - ] - 10 -14 = 0 (II.5) Gii phng trỡnh bc 2 trờn cú giỏ tr ca [OH - ] pH = 14 + lg[OH - ] Vớ d 2 : Tớnh pH ca cỏc dung dch baz a. Dung dch Ba(OH) 2 0,01M ; b. Dung dch KOH 2,5.10 -7 M c. Dung dch NaOH 10 -8 M Hng dn : a. Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - 0,01 0,02 pH = 14 + lg[OH - ] = 14 + lg(0,02) = 12,3 b. C b = 2,5.10 -7 < 4,47.10 -7 khụng th b qua s phõn li ca H 2 O ỏp dng phng trỡnh (II.5) ta cú: [OH - ] 2 -2,5.10 -7 .[OH - ] - 10 -14 = 0 => [OH - ] = 2,85. 10 -7 pH = 14 + lg[OH - ] = 14 + lg(2,85. 10 -7 ) = 7,455 gv : TRƯƠNG THị TUYếN TRờng THPT hoằng hóa III 9 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN HÓA HỌC – NĂM HỌC 2012 - 2013 c. tương tự câu b : [OH - ] 2 -10 -8 .[OH - ] - 10 -14 = 0 => [OH - ] = 1,0512. 10 -7  pH = 14 + lg[OH - ] = 14 + lg(1,0512. 10 -7 ) = 7,022 III.Dạng 2: Tính pH của dung dịch axít yếu và bazơ yếu III.1.Tính pH của dung dịch axít yếu : Kí hiệu : axít yếu là A, bazơ liên hợp là B C a : Nồng độ axít ban đầu K a : Hằng số phân li axít của A * Cơ sở lý thuyết : Các quá trình điện li xảy ra : (III.1.1) A+ H 2 O ⇔ B + H + K a (III.1.2) H 2 O ⇔ H + + OH - K w Ta có các phương trình : 1. K a = ][ ]].[[ A BOH − 2. C a = [A] + [B] 3 . [H + ] = C H + (A) + C H + (B) = [B] + [OH - ] 4. [H + ].[OH - ] = 10 -14 Từ 1. => [H + ] = ][ ].[ B AKa = ][ ])[.( B BCaKa − = ][][ ])[][.( −+ −+ − +− OHH OHHCaKa <=> [H + ].( ][OH ][H −+ − ) = K a .( C a – [H + ] + [OH - ] ) <=> [H + ].([H + ] -10 -14 /[H + ] ) = K a .( C a - [H + ] + 10 -14 /[H + ] ) Biến đổi đưa về phương trình bậc 3 với [H + ] [H + ] 3 + K a .[H + ] 2 – (10 -14 + K a. C a ) .[H + ] - 10 -14. K a = 0 (III.6) Giải phương trình (III.6) ta được giá trị [H + ]. * Phép tính gần đúng Có thể xem sự phân li của H 2 O là không đáng kể và áp dụng phép tính gần đúng : - )( 2 OHH C + << )( AH C + ) Hay )( 2 OHH C + < 0,05. )( AH C + ) 20. )( 2 OHH C + < )( AH C + => 20.[OH - ] < [B] => 20.[OH - ] .[H + ] < [H + ].[B] => 20 .10 -14 < [H + ].[B] K a .[A] = [H + ].[B] => K a .[A] > 20 .10 -14 = 2.10 -13 C a > [A] => K a .C a > 2.10 -13 gv : TR¦¥NG THÞ TUYÕN TRêng THPT ho»ng hãa III 10 [...]... + 10 -4,76.0,1 => pH = 11,299 Cú th ph t trin tng t cho bi toỏn tớnh pH ca dung dch a axit,a baz yu v bi toỏn tớnh pH ca cỏc dung dch hn hp axit mnh vi a axit yu,hn hp baz mnh vi a baz yu XI.MT S BI TNH pH TRONG CC THI HC SINH GII Cõu 1: Tớnh pH ca dung dch HCOOH cú nng 0,1M; Cho Ka = 1,77 10-4 Cõu 2: 1 Trn V lớt CH3COOH 0,1 M vo 100 ml dung dch CH3COONa 0,1 M thu c dung dch cú pH= 4,74 Tớnh V... (CH3COOH = 1,8.10-5) 2 Cú dung dch CH3COOH 0,1M, K = 1,58.10-5 Hóy cho bit cn phi thờm bao nhiờu mol CH3COOH vo 1 lớt dung dch ú ca axit gim i mt na ( coi th tớch khụng i khi thờm ) Tớnh pH ca dung dch mi ny Cõu 3: a)Tớnh pH ca dung dch HCl nng 0,5.10-7 mol/lớt b)Tớnh pH ca dung dch X c to thnh khi trn 200ml dung dch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) vi 200ml dung dch KOH 0.05M; pH ca dung dch X thay i nh th... dung dch bit Ka=10-9,35 ,Kw=10-14 Cõu 8: Tớnh nng mol/l cỏc ion v pH ca dung dch Na2CO3 0,01M? Bit CO32- cú Kb1 = 10-3,76 ; Kb2 = 10-7,65 Cõu 9: Cho dung dch A: CH3COOH 0,2M , dung dch B: NaOH 0,2M , dung dch C: CH3COONa 0,2M a) Tớnh pH ca cỏc dung dch A, B, C b) Tớnh pH ca dung dch sau khi trn dd A v B vi th tớch bng nhau c) Tớnh pH ca dung dch sau khi trn dd A v C vi th tớch bng nhau Bit: Ka(CH3COOH)... Ka.Ca = 0,2.4.10 -4 = 0,8944 10-2 => pH= - lg [H + ] = - lg [0,8944.10 -2 ] = 2,05 * Ph t trin bi toỏn : Cú th ỏp dng ph p ly gn ỳng v cỏc cụng thc tng t cho cỏc dng bi tp: Bi toỏn tớnh pH ca dung dch mui to bi cation ca baz yu v gc axớt mnh Vớ d 4 Coi trong dung dch Fe3+ ch tn ti s in li c biu din bng phng trỡnh sau Fe3+ +2H2O Fe(OH)2+ + H3O+ Ka=10-2,2 Tớnh pH ca dung dch FeCl3 0,05M ? Hng dn : Tng... K A2 = 6,25.10 10.1,8.10 5 = 1,0607.10-7 pH= -lg[H+] = -lg(1,0607.10-7) = 6,9744 V Dng 4: tớnh pH ca dung dch cht lng tớnh Trong dung dch ta cú th bt gp cỏc ion nh : HCO3- , HSO3- , HS-, H2PO4- , HPO42-l cỏc ion lng tớnh Cỏc ion ú va l axit yu, va l baz yu Ta cú th xem tng t nh bi toỏn tớnh pH ca dung dch cha dng thi axit yu v baz yu Vớ d 8 : Tớnh pH ca dung dch NaHCO3 0,5M bit axit cabonic cú cỏc... H2O ỏp dng phng trỡnh (III.12) : [OH ] 3 + Kb [OH-]2 (10-14 + Kb Cb ) [OH- ] - 10-14 Kb = 0 Vi Kb= 1,59 ì1010 v Cb = 2.10-5 Gii phng trỡnh ta c : [OH ] = 1,146643.10-7 => pOH = 6,94 => pH = 7,06 IV Dng 3: tớnh pH ca dung dch cú mt axớt yu v mt baz yu * C s lý thuyt : Xột vi dung dch hũa tan axớt A1 ( cú baz liờn hp l B1 ) v baz B2 ( cú axớt liờn hp l A2) Cỏc quỏ trỡnh in li xy ra trong dung dch :... 2,02776 => pH = 11,97224 *Ph t trin bi toỏn : Cú th ỏp dng ph p ly gn ỳng v cỏc cụng thc tng t cho dng bi tp: Bi toỏn tớnh pH ca dung dch mui to bi cation ca baz mnh v gc axớt yu Vớ d 6 : Tớnh pH ca dung dch natri benzonat ( C6H5COONa ) cú nng 2.10-5 Bit hng s axit ca axớt benzonic bng 6,29.10-5 Hng dn : C6H5COONa Na+ + C6H5COO C6H5COO + H+ ơ C6H5COOH Ka1 H2O ơ H+ + OH Kw T hp 2 phng trỡnh... HCl vo dung dch X Cõu 4: Tớnh pH ca dung dch CH3COOH 0,01M v in li =4,25% Cõu 5: Cho dung dch HCOOH 0,2M Bit hng s ion hoỏ ca axit ny l Ka= 2,1.10-4 Tớnh nng mol ca ion H+ Cõu 6: a) Xỏc nh i in ly ca H-COOH 1M bit hng s in ly Ka=2.10-4 b) khi pha 10 ml axit trờn bng nc thnh 200 ml dd thỡ in ly thay i bao nhiờu? Gii thớch Cõu 7: Mt hn hp dung dch cha HCN 0,005 M v NaCN 0,5M hóy tớnh PH ca dung dch... = 7,3609.10-3 pH = 2,1331 VII Dng 6: Tớnh pH ca dung dch hn hp baz mnh v baz yu Tng t dng 5 : Cb.Kb > 2.10-13 xem s in li ca H2O l khụng ỏng k x(C1 + x) Kb = (C x) (VII.19) 2 Gii phng trỡnh (VII.19) c giỏ tr ca x v [OH-] = C1 + x pH = 14 + lg(C1 + x) * Khi x . TRƯỜNG THPT HOẰNG HÓA III SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI GIẢI BÀI TOÁN TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH – CÁC PH P LẤY GẦN ĐÚNG ÁP DỤNG TRONG BÀI TOÁN TÍNH pH Người thực hiện: Trương Thị Tuyến Chức vụ: Giáo. 7 II.1 .Tính pH của dung dịch axít mạnh ……………………………………….7 II.2 .Tính pH của dung dịch bazơ mạnh :………………………….………….8 III.Dạng 2: Tính pH của dung dịch axít yếu và bazơ yếu…………… …… 9 III.1 .Tính pH của dung. áp dụng (X.29) : [OH - ]= 1,0.10 1,0.10 10 -4,76-4,65-14 ++ => pH = 11,299 • Có thể ph t triển tương tự cho bài toán tính pH của dung dịch đa axit,đa bazơ yếu và bài toán tính pH của