Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp các tài liệu ôn thi Đại Học hay và có đáp án, giúp các em nắm chắc kiến thức, phát triển tư duy, các tài liệu đều được biên soạn kĩ càng, cô đọng nhất để gúp các em hiểu sâu vấn đề, với mong muốn mở rộng cánh cửa Đại Học với các em hơn, giúp các em thực hiện mơ ước của mìnhChúc các em học tốt Ban biên soạn tài liệu.
Dng 4: S in phõn Cõu 1: Trong quá trình điện phân những cation sẽ di chuyển về: A. Cực dơng, ở đây xảy ra sự oxi hoá B. Cực dơng, ở đây xảy ra sự khử C. Cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hoá D. Cực âm, ở đây xảy ra sự khử Cõu 2: Khi in phõn dung dch NaCl (cc õm bng st, cc dng bng than chỡ, cú mng ngn xp) thỡ: A. cc dng xy ra quỏ trinh oxi húa ion Na + v cc õm xy ra quỏ trỡnh kh ion Cl - . B. cc õm xy ra quỏ trỡnh kh H 2 O v cc dng xy ra quỏ trỡnh oxi húa Cl - . C. cc õm xy ra quỏ trỡnh oxi húa H 2 O v cc dng x ra quỏ trỡnh kh ion Cl - . D. cc õm xy ra quỏ trỡnh kh ion Na + v cc dng xy ra quỏ trỡnh oxi húa ion Cl - . Cõu 3: Cho cỏc dung dch: KCl, NaCl, CaCl 2 , Na 2 SO 4 , ZnSO 4 , H 2 SO 4 , KNO 3 , AgNO 3 , NaOH. Sau khi in phõn, cỏc dung dch cho mụi trng baz l: A. KCl, KNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. KCl, NaCl, CaCl 2 , NaOH. C. NaCl, CaCl 2 , NaOH, H 2 SO 4. D. NaCl, NaOH, ZnSO 4 , AgNO 3 . Cõu 4: Cho cỏc dung dch riờng bit sau: KCl, NaCl, CaCl 2 , Na 2 SO 4 , ZnSO 4 , H 2 SO 4 , KNO 3 , AgNO 3 , NaOH. Dung dch khi in phõn thc cht ch l in phõn nc ú l: A. NaOH, NaCl, ZnSO 4 , KNO 3 , AgNO 3 . B. NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , KNO 3 , CaCl 2 . C. NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , KNO 3 . D. Na 2 SO 4 , KNO 3 , KCl. Cõu 5: Phng phỏp thớch hp iu ch kim loi Ca t CaCl 2 l A. nhit phõn CaCl 2 . B. in phõn CaCl 2 núng chy. C. dựng Na kh Ca 2+ trong dung dch CaCl 2 . D. in phõn dung dch CaCl 2 . Cõu 6: Dóy cỏc kim loi u cú th c iu ch bng phng phỏp in phõn dung dch mui ca chỳng l: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Cõu 7: Trong cụng nghip, kim loi c iu ch bng phng phỏp in phõn hp cht núng chy ca kim loi ú l A. Na. B. Ag. C. Fe. D. Cu. Cõu 8: Kim loi kim cú th c iu ch trong cụng nghip theo phng phỏp no sau õy ? A. Nhit luyn. B. Thu luyn. C. in phõn núng chy. D. in phõn dung dch. Câu 9: Dãy gồm các kim loại đợc điều chế trong công nghiệp bằng phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là. A. Na, Ca, Zn B. Na, Cu, Al C. Na, Ca, Al D. Fe, Ca, Al Cõu 10: Phn ng húa hc no sau õy ch thc hin c bng phng phỏp in phõn ? A. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu. B. CuSO 4 + H 2 O Cu + O 2 + H 2 SO 4 . C. CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 . D. Cu + AgNO 3 Ag + Cu(NO 3 ) 2 . Cõu 11: Khi iờn phõn cú mng ngn dung dch mui n bóo hũa trong nc thỡ xy ra hin tng no trong s cỏc hin tng cho di õy ? A. Khớ oxi thoỏt ra catot v khớ clo thoỏt ra anot. B. Khớ hidro thoỏt ra catot v khớ clo thoỏt ra anot. C. Kim loi natri thoỏt ra catot v khớ clo thoỏt ra anot. D. Nc Gia-ven c to thnh trong bỡnh in phõn. Câu 12: Điện phân dd NaCl có màng ngăn, ở catot thu đợc. A. Na B. H 2 C. Cl 2 D. NaOH và H 2 Cõu 13: in phõn dd hn hp HCl, NaCl vi in cc tr, mng ngn xp. Hi trong quỏ trỡnh in phõn pH ca dd: A. Khụng thay i B. Tng lờn C. Gim xung D. Kt qu khỏc Cõu 14: Cho cỏc kim loi : Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag. Bng phng phỏp in phõn cú th iu ch c bao nhiờu kim loi trong s cỏc kim loi trờn ? A. 3 B. 4 C. 5 D.6 Cõu 15: Thc hin quỏ trỡnh in phõn dung dch CuCl 2 vi cỏc in cc bng ng. Sau mt thi gian thy : A. khi lng anot tng, khi lng catot gim. B. khi lng catot tng, khi lng anot gim. C. khi lng anot, catot u tng. D. khi lng anot, catot u gim. Cõu 16: Trong quỏ trỡnh in phõn dung dch CuSO 4 ( cỏc in cc bng graphit), mụ t no sau õy l ỳng ? A. anot xy ra s kh ion Cu 2+ . B. catot xy ra s oxi hoỏ phõn t H 2 O. C. catot xy ra s kh ion Cu 2+ . D. anot xy ra s oxi hoỏ ion SO 4 2 . Cõu 17: in phõn ( in cc tr cú vỏch ngn) mt dung dch cú cha ion Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+. Th t xy ra catt ln lt l: A. Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ B. Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ C. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ D. Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . Cõu 18: Cho dung dch cha cỏc ion Na + , Al 3+ , Cu 2+ , Cl - , SO 4 2- , 3 NO . Cỏc ion khụng b in phõn khi trng thỏi dung dch :A. Na + , SO 4 2 , Cl , Al 3+ C. Na + , Al 3+ , Cl , NO 3 B. Cu 2+ , Al 3+ , NO 3 , Cl D. Na + , Al 3+ , NO 3 , SO 4 2 . Cõu 19: Khi in phõn 1 dung dch mui giỏ tr pH gn 1 in cc tng lờn. Dung dch mui ú l : ( iu kin y ) A. CuSO 4 B.AgNO 3 C. KCl D. K 2 SO 4 Câu 20: Quá trình xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch AgNO 3 là : A. Cực dơng : Khử ion NO 3 - B. Cực âm : Oxi hoá ion NO 3 - C. Cực âm : Khử ion Ag + D. Cực dơng : Khử H 2 O Câu 21: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là: A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B. Ag, Fe, Cu, Zn C. Ag, Cu, Fe D. Ag,Cu, Fe, Zn Câu 22: Phản ứng điện phân nóng chảy nào dới đây bị viết sai sản phẩm? A. Al 2 O 3 dpnc 2Al+3/2O 2 B. 2NaOH dpnc 2Na+O 2 + H 2 C. 2NaCl dpnc 2Na+Cl 2 D. CaBr 2 dpnc Ca + Br 2 Câu 23: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl và CuSO 4 , nếu dung dịch sau khi điện phân tác dụng đợc với NaHCO 3 thì sẽ xảy trờng hợp nào sau đây: A. NaCl d B. NaCl d hoặc CuSO 4 d C. CuSO 4 d D. NaCl và CuSO 4 bị điện phân hết Câu 24: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl ( với điện cực trơ , có màng ngăn xốp ) . Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là ( biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong dung dịch ) A. b > 2a B. b =2a C. b < 2a D. 2b =a Câu 25:. ứng dụng nào dới đây không phải là ứng dụng của sự điện phân ? A. Điều chế một số kim loại, phi kim và hợp chất B. Thông qua các phản ứng để sản sinh ra dòng điện C. Tinh chế một số kim loại nh Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au D. Mạ Zn, sn, Ni, Ag, Au bảo vệ và trang trí kim loại Câu 26: Điều nào là không đúng trong các điều sau: A. Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B. Điện phân dung dịch CuSO 4 thấy pH dung dịch giảm dần C. Điện phân dung dịch NaCl + CuSO 4 thấy pH dung dich không đổi D. Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch khi điện phân là không đổi, khi có mặt NaCl thì dùng thêm màng ngăn) Câu 27: Trong công nghiệp natri hiđroxit đợc sản xuất bằng phơng pháp A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực B. điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màng ngăn điện cực C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D. điện phân NaCl nóng chảy Cõu 28: Phn ng in phõn dung dch CuCl 2 (vi in cc tr) v phn ng n mũn in hoỏ xy ra khi nhỳng hp kim Zn-Cu vo dung dch HCl cú c im l: A. Phn ng xy ra luụn kốm theo s phỏt sinh dũng in. B. u sinh ra Cu cc õm. C. Phn ng cc õm cú s tham gia ca kim loi hoc ion kim loi. D. Phn ng cc dng u l s oxi hoỏ Cl . Cõu 29: in phõn (vi in cc tr) mt dung dch gm NaCl v CuSO 4 cú cựng s mol, n khi catot xut hin bt khớ thỡ dng in phõn. Trong c quỏ trỡnh in phõn trờn, sn phm thu c anot l A. khớ Cl 2 v O 2 . B. khớ H 2 v O 2 . C. ch cú khớ Cl 2 . D. khớ Cl 2 v H 2 . Cõu 30: in phõn 200ml dung dch NaCl 1M ( d = 1,15 g/ml) cú mng ngn xp.Sau khi thu c 1,12 lit khớ ( ktc) thoỏt ra catot thỡ ngng in phõn.Tớnh nng % cỏc cht trong dung dch sau in phõn. Cõu 30: in phõn 200ml dung dch NaCl 1M cú mng ngn xp. sau khi thu c 4,48 lớt khớ (ktc) thoỏt ra catot thỡ ngng in phõn. Tớnh nng mol ca cỏc cht trong dung dch sau in phõn (Coi th tớch dung dch khụng i). Cõu 31 : in phõn mt dung dch NaCl cho n khi ht mui vi dũng in mt chiu cú cung l 1,61A .Thy mt 60 phỳt .Tớnh khi lng Cl 2 bay ra bit bỡnh in phõn cú mng ngn A. 2,10 gam B. 2,11 gam C. 2,12 gam D. 2,13 gam Cõu 32 : in phõn 200ml dung dch CuSO 4 ,dựng 2 in cc tr v dũng in mt chiu cng l 1A .Kt thỳc in phõn khi catot bt u cú khớ thoỏt ra . trung ho dung dch sau in phõn cn va 50ml dung dch NaOH 0,2M .Bit hiu sut phn ng l 100%. Tớnh thi gian in phõn v nng ca dung dch CuSO 4 A.965s; 0,025M A.965s; 0,026M A.969s; 0,025M A.969s; 0,027M Cõu 33 : in phõn 183 gam dung dch NiNO 3 50% cho n khi thu c catot 14,75 gam thỡ dng li a. Tớnh th tớch khớ thoỏt ra anot. b. Tớnh thi gian in phõn bit cng dũng in l 25A. Cõu 34 : in phõn vi in cc Pt 200ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 n khi bt u cú bt khớ thoỏt ra catot thỡ ngng in phõn . yờn dung dch mt lỳc cho n khi khi lng khụng i thy khi lng catot tng 3,2 gam so vi ban u .Tớnh nng dung dch Cu(NO 3 ) 2 trc in phõn. Cõu 35 : Tin hnh in phõn vi in cc tr cú mng ngn 500ml dung dch NaCl 1M cho ti khi catot thoỏt ra 0,56 lớt khớ thỡ ngng in phõn .Tớnh PH ca dung dch sau in phõn A. pH=7 B. pH=10 C.pH=12 D.pH=13 Cõu 36 : Tin hnh in phõn vi in cc tr mng ngn xp 500ml dung dch NaCl 4M .Sau khi anot thoỏt ra 16,8 lớt khớ thỡ ngng in phõn .Tớnh % NaCl b in phõn A. 25% B.50% C.75% D.80% Cõu 37 : Tin hnh in phõn 400 ml dung dch CuCl 2 0,5M .Hi khi catot thoỏt ra 6,4 gam ng thỡ anot thoỏt ra bao nhiờu lớt khớ (ktc)A.1,12 lớtB.2,24 lớt C.3,36 lớt D.4,48 lớt Cõu 38 : Tin hnh in phõn 400 ml dung dch CuSO 4 0,5M Hi khi catot thoỏt ra 6,4 gam ng thỡ anot thoỏt ra bao nhiờu lớt khớ (ktc) A.1,12 lớt B.2,24 lớt C.3,36 lớt D.4,48 lớt Cõu 39 : Nu mun in phõn hon ton (dung dch mt mu xanh ) 400ml dung dch CuSO 4 0,5M vi cng dũng in l I=1,34 A thỡ mt bao nhiờu thi gian (hiu sut l 100%) A.6 gi B.7gi C.8 gi D.9 gi Cõu 40 : in phõn dung dch mui CuSO 4 trong thi gian 1930 giõy ,thu c 1,92 gam Cu catot. Cng dũng in ca quỏ trỡnh in phõn l giỏ tr no di õy A.3A B.4,5A C.1,5A D.6A Cõu 41: in phõn dung dch Cu(NO 3 ) 2 vi cng dũng in 9,65 A n khi bt u cú khớ thoỏt ra catot thỡ ngng in phõn .thi gian in phõn l 40 phỳt .Khi lng Cu bỏm catot l A.7,68 gam B.8,67 gam C.6,40 gam D12,80 gam Cõu 42 : in phõn dung dch CuCl 2 vi in cc tr ,sau mt thi gian thu c 0,32 gam Cu catot v mt lng khớ X anot .Hp th hon ton khớ X vo 200ml dung dch NaOH nhit thng. Sau phn ng nng dung dch NaOH cũn li 0,05M.Nng ban u ca dung dch NaOH l A.0,15M B. 0,2M C.0,1M D.0,05M Cõu 43 : in phõn bng in cc tr dung dch mui sunfat ca kim loi M vi cng 8A. sau 50 phỳt 45 giõy in phõn thy khi lng catod tng 8,05 gam. Kim loi ú l : A.Ni B.Zn C.Fe D.Cu Cõu 44 : in phõn 200 ml dung dch hn hp AgNO 3 0,1 M v Cu(NO 3 ) 2 0,2 M vi in cc tr v cng dũng in bng 5A. Sau 19 phỳt 18 giõy dng in phõn, ly catot sy khụ thy tng m gam. Giỏ tr ca m l: A. 5,16 gam B. 1,72 gam C. 2,58 gam D. 3,44 gam Câu 45: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai đện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân. Khối lợng kim loại sinh ra ở catốt và thời gian điện phân là: A. 3,2gam và 2000 s B. 2,2 gam và 800 s C. 6,4 gam và 3600 s D. 5,4 gam và 1800 s Câu 46: iện phân 200ml dd CuSO 4 0,5 M và FeSO 4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A sẽ thu đợc ở catot: A. chỉ có đồng B. Vừa đồng, vừa sắt C. chỉ có sắt D. vừa đồng vừa sắt với lợng mỗi kim loại là tối đa Câu 47: Điện phân dung dịch CuSO 4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cờng độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lợng đồng và thể tích khí O 2 sinh ra là A. 0, 64g và 0,112 lit B. 0, 32g và 0, 056 lít C. 0, 96g và 0, 168 lít D. 1, 28g và 0, 224 lít Câu 48: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO 4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở katốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát ra ở anốt là A. 0, 56 lít B. 0, 84 lít C. 0, 672 lít D. 0,448 lit Câu 49: Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO 4 và 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A trong 2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn). Bỏ qua sự hoà tan của clo trong nớc và coi hiệu suất điện phân là 100%. Khối lợng kim loại thoát ra ở katot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần lợt là: A. 1,12 g Fe và 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl 2 , O 2 . B. 1,12 g Fe và 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . C. 11,2 g Fe và 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . D. 1,12 g Fe và 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O Câu 50: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của kim loại hoá trị (II) với cờng độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây, thấy khối lợng catot tăng1,92 gam. Kim loại trong muối clorua trên là kim loại nào dới đây A. Ni B. Zn C. Cu D. Fe Câu 51: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc). Số mol AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong X lần lợt là A. 0,2 và 0,3 B. 0,3 và 0,4 C. 0,4 và 0,2 D. 0,4 và 0,2 Câu 52: Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M và NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới khi ở anot thoát ra 0,224 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Dung dịch sau khi điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là A. 6 B. 7 C. 12 D. 13 Câu 53: Hoà tan 40 gam muối CdSO 4 bị ẩm vào nớc. Để điện phân hết cađimi trong dung dịch cần dùng dòng điện 2,144A và thời gian 4 giờ. Phần trăm nớc chứa trong muối là A. 18,4% B. 16,8% C. 18,6% D. 16% Câu 54: Điện phân dung dịch MSO 4 khi ở anot thu đợc 0,672 lít khí (đktc) thì thấy khối lợng catot tăng 3,84 gam. Kim loại M là A. Cu B. Fe C. Ni D. Zn Câu 55: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng dòng điện 0,402A, thời gian 4 giờ, trên catot thoát ra 3,44 gam kim loại. Nồng độ mol/lit của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 là A. 0,1 và 0,2 B. 0,01 và 0,1 C. 0,1 và 0,01 D. 0,1 và 0,1 Câu 56: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl 0,2M. Sau khi ở anot bay ra 0,448 lít khí (ở đktc) thì ngừng điện phân. Cần bao nhiêu ml dung dịch HNO 3 0,1M để trung hoà dung dịch thu đợc sau điện phân A. 200 ml B. 300 ml C. 250 ml D. 400 ml Câu 57: Hoà tan 1,28 gam CuSO 4 vào nớc rồi đem điện phân tới hoàn toàn, sau một thời gian thu đợc 800 ml dung dịch có pH = 2. Hiệu suất phản ứng điện phân là A. 62,5% B. 50% C. 75% D. 80% Câu 58: Hoà tan 5 gam muối ngậm nớc CuSO 4 .nH 2 O rồi đem điện phân tới hoàn toàn, thu đợc dung dịch A. Trung hoà dung dịch A cần dung dịch chứa 1,6 gam NaOH. Giá trị của n là A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 Câu 59: Điện phân dung dịch một muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện là 100%, cờng độ dòng điện không đổi là 7,72A trong thời gian 9 phút 22,5 giây. Sau khi kết thúc khối lợng catot tăng lên 4,86 gam do kim loại bám vào. Kim loại đó là A. Cu B. Ag C. Hg D. Pb Câu 60: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl và 0,05 mol NaCl với C- ờng độ dòng điện là 1,93A trong thời gian 3000 giây, thu đợc dung dịch Y. Nếu cho quì tím vào X và Y thì thấy (cho H = 1; Cl = 35,5) A. X làm đỏ quì tím, Y làm xanh quì tím. B. X làm đỏ quì tím, Y làm đỏ quì tím. C. X là đỏ quì tím, Y không đổi màu quì tím. D. X không đổi màu quì tím, Y làm xanh quì tím. Cõu 61: in phõn cú mng ngn 500 ml dung dch cha hn hp gm CuCl 2 0,1M v NaCl 0,5M (in cc tr, hiu sut in phõn 100%) vi cng dũng in 5A trong 3860 giõy. Dung dch thu c sau in phõn cú kh nng ho tan m gam Al. Giỏ tr ln nht ca m l A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40. Cõu 62: in phõn núng chy Al 2 O 3 vi anot than chỡ (hiu sut in phõn 100%) thu c m kg Al catot v 67,2 m 3 ( ktc) hn hp khớ X cú t khi so vi hiro bng 16. Ly 2,24 lớt ( ktc) hn hp khớ X sc vo dung dch nc vụi trong (d) thu c 2 gam kt ta. Giỏ tr ca m l A. 54,0. B. 75,6. C. 67,5. D. 108,0. Cõu 63. in phõn 200ml dung dch CuSO 4 nng x M (in cc tr). Sau mt thi gian thỡ thy khi lng dung dch gim 8 gam v lm kt ta ht ion Cu 2+ cũn d trong dung dch cn dựng 100ml dung dch NaOH 0,5 M. Giỏ tr ca x l: A. 0,5. B. 1,0. C. 1,5. D. Kt qu khỏc. Cõu 64. in phõn dung dch cha NaOH 0,01M v dung dch Na 2 SO 4 0,01M. Th tớch dung dch trong quỏ trỡnh in phõn thay i khụng ỏng k. pH ca dung dch sau iờn phõn l: A. 2. B. 8. C.10. D.12. Cõu 65. in phõn 400ml dung dch AgNO 3 0,2M v Cu(NO 3 ) 2 0,1M ( h= 100%, in cc Pt) vi cng dũng in I = 10A. Sau thi gian t giõy thỡ ngng in phõn, khi lng Cu thoỏt ra bỏm vo catot l 1,28 gam. Giỏ tr ca t l: A. 1158. B. 2316. C. 9650. D. 4825. Cõu 66: in phõn dung dch NaOH vi cng dũng in l I = 10A trong thi gian 268 gi. Sau khi in phõn cũn li 100 gam dung dch NaOH 24%. Nng % ca dung dch NaOH trc khi in phõn l: A. 12. B. 4. C. 16. D. 2,4. Cõu 67: in phõn 500ml dung dch AgNO 3 0,1M v Cu(NO 3 ) 2 0,2M ( in cc platin) vi cng dũng in I = 10 A.Dung dch sau in phõn cú [H + ] = 0,16M.Gi s hiu sut in phõn l 100% v th tớch dung dch khụng thay i. Nng mol ca mui nitrat trong dung dch sau in phõn l: A. 0,2M. B. 0,3M. C. 0,1M. D. 0,17M. Câu 68: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là A. 2,240 lít. B. 2,912 lít. C. 1,792 lít. D. 1,344 lít. Câu 69: Hòa tan 13,68 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là A. 4,480. B. 3,920. C. 1,680. D. 4,788. Câu 70: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là A. KNO 3 và KOH. B. KNO 3 , KCl và KOH. C KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . D. KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . =========================================