KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 12C5 DỰ GIỜ LỚP 12C5 Bài 27: Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM CỦA NHÔM • Hoàn thành các PTHH sau: (ghi rỏ điều kiện nếu có) • a) Al + HNO 3 loãng ? + NO + ? b) Al + H 2 SO 4 đặc,t 0 ? + ? + SO 2 c) Al + Fe 2 O 3 ? + ? d) Al + NaOH + H 2 O ? + ? e) Al + Cl 2 ? Đáp án: a)Al + 6HNO 3 loãng Al(NO 3 ) 3 + 3NO + 3H 2 O b) 2Al + 6H 2 SO 4 đặc Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 c)2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe d) e) 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 t 0 t 0 Al + NaOH + H 2 O 2 2 2 2 3 NaAlO 2 + H 2 Kiểm tra bài cũ: t 0 Phiếu học tập Phiếu học tập 1. Nhôm có thể điều chế bằng phương pháp nào?. - Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?. - Viết sơ đồ điện phân của các phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. 2. Hãy nêu tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan trọng của nhôm? V. SẢN XUẤT NHÔM: V. SẢN XUẤT NHÔM: 1. Nguyên liệu: Quặng boxit (Al 2 O 3 .2H 2 O) 2. Điện phân nhôm oxit nóng chảy. 2. Điện phân nhôm oxit nóng chảy. + Bước 1: Hoà tan Al 2 O 3 trong criolit nóng chảy. Hoà tan Al 2 O 3 trong criolit nóng chảy có tác dụng gì ? - Al 2 O 3 (t nc =2050 o C) trộn criolit (AlF 3 .3NaF)  Còn 900 o C - Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn - Bảo vệ được Al không bị oxi hoá bởi oxi không khí *Cực âm(catot): Bằng tấm than chì,đặt ở đáy thùng Al 3+ + 3e → Al * Cực dương(anot): Bằng than chì 2O 2- → O 2 + 4e Sau 1 thời gian phải thay cực dương, vì O 2 đốt cháy C thành CO và CO 2 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 PTĐP: đpnc + Bước 2 : Quaự trỡnh ủieọn phaõn Tính Tính chất chất - Td - Td với với dd dd axit axit - Td - Td với với dd dd baz baz ơ ơ - Chất rắn, màu trắng, không - Chất rắn, màu trắng, không tan trong n tan trong n ư ư ớc,không tác ớc,không tác dụng với n dụng với n ư ư ớc, t ớc, t nc nc =2050 =2050 0 0 C C Al Al 2 2 O O 3 3 + 6HCl→ + 6HCl→ AlCl AlCl 3 3 +3H +3H 2 2 O O Al Al 2 2 O O 3 3 + 2NaOH → + 2NaOH → NaAlO NaAlO 2 2 + H + H 2 2 O O - Chất rắn màu trắng, kết tủa - Chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo dạng keo Al(OH) Al(OH) 3 3 +3HCl→ +3HCl→ AlCl AlCl 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O Al(OH) Al(OH) 3 3 + NaOH → + NaOH → NaAlO NaAlO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O Al(OH) 3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + OH - → AlO 2 - + H 2 O Al 2 O 3 + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH - → 2AlO 2 - + H 2 O B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I. Al I. Al 2 2 O O 3 3 II. Al(OH) II. Al(OH) 3 3 *. Điều chế: Thí nghiệm AlCl 3 + dd NH 3 AlCl 3 + 3H 2 O + 3NH 3 → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl Al 3+ + 3H 2 O + 3NH 3 → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + • * Lưu ý: Al(OH) 3 (axit aluminic),có tính axit rất yếu • (yếu hơn axit cacbonic), tính bazơ của nó trội hơn. NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 + NaHCO 3 Al(OH) 3 là hidroxit lưỡng tính III. NHÔM SUNFAT: III. NHÔM SUNFAT: Muối có nhiều ứng dụng nhất là Muối có nhiều ứng dụng nhất là phèn chua: K phèn chua: K 2 2 SO SO 4 4 . . Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 .24H .24H 2 2 O O , hay viết gọn là KAl(SO , hay viết gọn là KAl(SO 4 4 ) ) 2 2 .12H .12H 2 2 O. O. Vì sao dùng phèn chua làm trong nước đục ? Khi tan vào nước: Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 SO 4 Bằng phản ứng hóa học nào nhận biết được 2 dung dịch: AlCl 3 và NaCl - Thuốc thử: Thuốc thử: Dung dịch NaOH Dung dịch NaOH - Hiện t Hiện t ư ư ợng: ợng: Kết tủa keo xuất hiện, sau Kết tủa keo xuất hiện, sau đ đ ó tan ó tan trong dd NaOH d trong dd NaOH d ư ư . . Al Al 3+ 3+ + 3OH + 3OH - - → → Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ + OH + OH - - d d ư ư → AlO → AlO 2 2 - - + H + H 2 2 O O IV. Cách nhận biết ion Al IV. Cách nhận biết ion Al 3+ 3+ trong dung dịch trong dung dịch 2. Vai trò của criolit (3NaF.AlF 3 ) trong quá trình sản xuất nhôm: A. Hạ nhiệt độ nóng chảy Al 2 O 3 B. Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn C. Bảo vệ được Al không bị oxi hoá bởi oxi không khí D. Tất cả đều đúng • 1. Người ta có thể điều chế nhôm bằng cách nào: • A. Điện phân dung dịch AlCl 3 • B. Điện phân nóng chảy AlCl 3 • C. Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 • D. Nhiệt luyện Al 2 O 3 bằng chất khử CO. 3. Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính A. Al(OH) 3 B. Al 2 O 3 C. ZnSO 4 D. NaHCO 3 4. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là: A. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra. C. Chỉ có kết tủa keo trắng. D. Chỉ có khí bay lên. [...]...5 Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau: ( ghi rõ điều kiện nếu có ) ? Al (1) AlCl 3 (6) (2) Al(OH)3 (5) Al2O3 (3) NaAlO 2 (4) Đáp án: 1 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2 AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH)3 + 3NaCl 3 Al(OH)3 + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O 4 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 t0 5 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O đpnc 6 2Al2O3 → 4Al + 3O2 Nhóm 1, 3: Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn... → 4Al + 3O2 Nhóm 1, 3: Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn chứng minh Al2O3 có tính lưỡng tính Nhóm 2, 4: Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính Al2O3 là oxit lưỡng tính * Ứng dụng: Trong tự nhiên, Al2O3 tồn tại dưới dạng ngậm nước và dạng khan sau: -Dạng oxit ngậm nước:Quặng boxit (Al2O3.2H2O) - Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể là đá quý, rất cứng Khoáng vật . THẦY CÔ ĐẾN KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 12C5 DỰ GIỜ LỚP 12C5 Bài 27: Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM CỦA NHÔM • Hoàn thành các PTHH sau: (ghi rỏ điều kiện. xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. 2. Hãy nêu tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan trọng của nhôm? V. SẢN XUẤT NHÔM: V. SẢN XUẤT NHÔM: 1. Nguyên liệu: Quặng. 2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH - → 2AlO 2 - + H 2 O B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I. Al I. Al 2 2 O O 3 3 II. Al(OH) II. Al(OH) 3 3 *. Điều chế: