Bài 7: NITƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Cấu trúc bài Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Trạng thái tự nhiên Điều chế I. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 - Nguyên tử nitơ thuộc chu kì 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn. - Nguyên tử nitơ có 5e lớp ngoài cùng, 3e độc thân ở phân lớp 2p có thể tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác. I. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Company Logo Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 - Phân tử nitơ gồm hai nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba bền vững. - Công thức cấu tạo: N≡N II. Tính chất vật lí Nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -1960C. Khí nitơ tan rất ít trong nước. Nitơ không duy trì sự cháy và sự hô hấp. III. Tính chất hóa học - Liên kết trong phân tử Nitơ là liên kết ba bền vững.  Phân tử Nitơ khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường. - Số oxi hóa của Nitơ trong đơn chất là: 0. Số oxi hóa của Nitơ trong hợp chất là: -3, +1, +2, +3, +4, +5  Nitơ thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử nhưng tính oxi hóa là chủ yếu. III. Tính chất hóa học Tính oxi hóa Tính chất hóa học Tính khử 1. Tính oxi hóa: a)Tác dụng với kim loại: Ở điều kiện thường, nitơ chỉ tác dụng với kim loại liti, tạo thành liti nitrua: Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với một số kim loại như Ca, Mg, Al… III. Tính chất hóa học b) Tác dụng với hiđro: Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có mặt chất xúc tác, Nitơ tác dụng trực tiếp với Hiđro tạo thành khí amoniac. 0 -3 2 3 6Li+N 2Li N → o 0 -3 t 2 3 2 N +3Mg Mg N→ 0 0 3 , 2 2 3 N +3H 2 t p xt N H − → ¬  0 t 2 Al+N AlN → III. Tính chất hóa học Ở nhiệt độ khoảng 30000C hoặc tia lửa điện, nitơ kết hợp trực tiếp với oxi, tạo ra khí NO: NO là chất khí, không màu, dễ phản ứng với oxi trong không khí 2. Tính khử: (màu nâu đỏ, độc) Chú ý: N2 + O2 → N2O, N2O3, N2O5. 0 0 +2 2 2 N +O 2NO t → ¬  +2 +4 2 2 2NO+O 2NO→ IV. Ứng dụng Sản xuất phân đạm Dùng làm môi trường trơ Bảo quản máu, mẫu vật sinh học… Ứng dụng của Nitơ [...]... nhiên Dạng tự do Chiếm 78 ,16% thể tích khơng khí Nitơ là hỗn hợp hai đồng vị 14 7 N và 15 N 7 Dạng hợp chất Có nhiều trong khống vật NaNO3 (diêm tiêu natri) Có trong thành phần protein của động vật, thực vật VI Điều chế 1 Trong cơng nghiệp Trong cơng nghiệp Nitơ được sản xuất bằng phương pháp Khơng cất phân đoạn chưng Khơng khơng khí Hóa lỏ  Nâng t Khí lỏng rấntgthấp→ Khí → Nitơ  pcao,t t ≈ -196... Một lượng nhỏ Nitơ tinh khiết được điều chế bằng cách đun nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit: t0 NH 4 NO2  N 2 ↑ + 2H 2 O → hoặc t0 NH 4 Cl + NaNO 2  N 2 ↑ + NaCl + 2H 2O →  Với các phát biểu sau : I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa A I , II đều đúng C I đúng , II sai B I , II đều sai D I sai , II đúng Nitơ tham gia phản... lửa điện B Nhiệt độ trên C Nhiệt độ D A , B 500OC 3000OC đều đúng Trong phòng thí nghiệm N2 tinh khiết được điều chế từ: A khơng khí C NH3 và O2 B NH4NO2 D Tất cả đều đúng CẢM ƠN THẦY, CƠ VÀ CÁC EM HỌC SINH ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE . Bài 7: NITƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Cấu trúc bài Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Trạng thái tự nhiên Điều. khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường. - Số oxi hóa của Nitơ trong đơn chất là: 0. Số oxi hóa của Nitơ trong hợp chất là: -3, +1, +2, +3, +4, +5  Nitơ thể hiện tính oxi hóa hoặc tính. tính khử nhưng tính oxi hóa là chủ yếu. III. Tính chất hóa học Tính oxi hóa Tính chất hóa học Tính khử 1. Tính oxi hóa: a)Tác dụng với kim loại: Ở điều kiện thường, nitơ chỉ tác dụng với kim