BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CÂU HỎI O X I H O Á K H Ử 1. Phản ứng của natri với oxi: Quan sát thí nghiệm: ONa2ONa4 22 ®+ Sự oxi hóa Sự khử PTPƯ: Sự hình thành phân tử Na 2 O: ONaONa2 2 2 →+ −+ 42 p2s2]He[ ]Ne[ O là chất oxi hóa O + 2e O 2- Na là chất khử Na Na + + 1e 1 s3]Ne[ ]Ne[ 1. Phản ứng của natri với oxi: +) Số oxi hóa của nguyên tố Natri tăng từ 0 lên + 1. Natri là chất khử. Sự làm tăng số oxi hóa của Natri là sự oxi hóa nguyên tử Natri. +) Số oxi hóa của nguyên tố Oxi giảm từ 0 xuống -2. Oxi là chất oxi hóa. Sự làm giảm số oxi hóa của Oxi là sự khử nguyên tử Oxi. Nhận xét: +) Nguyên tử Natri nhường e là chất khử . Sự nhường e của Na được gọi là sự oxi hóa của nguyên tử Natri. +) Nguyên tử Oxi nhận e là chất oxi hóa . Sự nhận e của Oxi được gọi là sự khử của nguyên tử Oxi. S ự t h a y đ ổ i s ố o x i h ó a c ủ a c á c c h ấ t t h a m g i a p h ả n ứ n g : Trong phản ứng oxi hóa- khử, có sự cho và nhận e hay có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố. 2. Phản ứng của sắt với dung dịch đồng sunfat # Quan sát thí nghiệm: PTPƯ: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Sự cho nhận e: 2e 0 +2 Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Kết luận: +) Nguyên tử Sắt nhường e là chất khử .Sự nhường e của Sắt được gọi là sự oxi hóa của nguyên tử Sắt. +) Nguyên tử Đồng nhận e chất oxi hóa .Sự nhận e của Đồng được gọi là sự khử của nguyên tử Đồng. 3. Phản ứng của hiđro với clo PTPƯ: Cl H2 Cl H 1 1 2 0 2 0 − + →+ Nhận xét: +) Số oxi hóa của nguyên tố Hiđro tăng từ 0 lên + 1. Hiđro là chất khử.Sự làm tăng số oxi hóa của Hiđro là sự oxi hóa nguyên tử Hiđro. +) Số oxi hóa của nguyên tố Clo giảm từ 0 xuống -1. Clo là chất oxi hóa. Sự làm giảm số oxi hóa của Clo là sự khử nguyên tử Clo. Phản ứng xảy ra đồng thời “sự oxi hóa và sự khử”. Đây cũng là phản ứng oxi hóa khử 4. Định nghĩa: Chất khử: - Là chất nhường electron - Là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng. - Là chất bị oxi hóa Chất oxi hóa: - Là chất nhận electron - Là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng. - Là chất bị khử Sự oxi hóa: Là quá trình làm cho một chất nhường electron hay làm tăng số oxi hóa của chất đó Sự khử: Là quá trình làm cho một chất nhận electron hay làm giảm số oxi hóa của chất đó + Là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. + Là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa cuả một nguyên tố. Sự hô hấp của sinh vật: Sự cháy, sự han gỉ… PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON NGUYÊN TẮC: “Tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron mà chât oxi hóa nhận” Các bước lập phương trình oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron: Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi. Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng . Hoàn thành phương trình hóa học. [...]... chất khử và số oxi hóa của các nguyên tố tham gia phản ứng 2 Hoàn thành các phương trình oxi hóa khử sau: 1) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ 2) Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + H 2 O Đáp án bài 2: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ 2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O Bài tập về nhà:  Bài tập sách giáo khoa: Bài số: 1 (T102); 2 -6 (T103); 7(T104)  Bài tập sách bài tập : 4.6; 4.9; 4 .10 (T30)... phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 sau: Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi +2 0 +4 +3 hóa thay đổi: F e O + CO → Fe + C O 2 3 Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình: +2 +4 C → C + 2e ( quá trình oxi hóa ) +3 0 Fe + 3e → Fe ( quá trình khử ) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường... thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận +2 3x 2x +4 C →C + 2e +3 0 Fe + 3e → Fe Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng Hoàn thành phương trình hóa học Fe O + 3CO → 2Fe + 3CO 2 3 2 VD 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau: MnO + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2 O 2 Bước 1: −1 +4 +2 Mn O + H Cl → Mn Cl + C... trình phản ứng trên có 2 phân tử HCl mà số oxi hóa của Clo không thay đổi, chúng đóng vai trò là chất tạo môi trường +4 Phương trình phản ứng được viết lại như sau: −1 +2 −1 0 Mn O + 4 H Cl → Mn C l + C l + 2 H O 2 2 2 Trong phản ứng này, một số phân tử HCl là chất khử, một số phân tử HCl khác là chất tạo môi trường 2 1 Cho phương trình phản ứng sau: H2O2 + PbS PbSO4 + H2O Em hãy xác định chất oxi hóa, . electron - Là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng. - Là chất bị oxi hóa Chất oxi hóa: - Là chất nhận electron - Là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng. - Là chất bị khử Sự oxi hóa: Là quá. BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CÂU HỎI O X I H O Á K H Ử 1. Phản ứng của natri với oxi: Quan sát thí nghiệm: ONa2ONa4 22 ®+ Sự oxi hóa Sự khử PTPƯ: Sự hình. là chất oxi hóa. Sự làm giảm số oxi hóa của Clo là sự khử nguyên tử Clo. Phản ứng xảy ra đồng thời “sự oxi hóa và sự khử . Đây cũng là phản ứng oxi hóa khử 4. Định nghĩa: Chất khử: - Là chất