Đang tải... (xem toàn văn)
xác định hàm lượng sắt trong nước bằng quang phổ uv – vis
Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 Mục Lục XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SẮT TRONG NƯỚC BẰNG QUANG PHỔ UV – VIS 1 BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ACETYLSALISILIC ACID TRONG ASPIRIN SỬ DỤNG QUANG PHỔ HUỲNH QUANG 11 BÀI 3: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SẮT VÀ CHÌ TRONG NƯỚC 19 !"!#$!%&'$&() 1.1.1 Ý nghĩa hàm lượng sắt trong nước Các nguyên tố vi lượng là các nguyên tố có rất ít trong nước chỉ vào cỡ vài ppm, nồng độ của chúng tuỳ thuộc vào nguồn nước, chúng thường là các kim loại nặng (Pb, Cd, Hg, …) hoặc các nguyên tố á kim (F, Cl, Se,…). Một số trong chúng khi có nồng độ vừa phải thì không có ảnh hưởng xấu tới người và vật nuôi thậm chí còn có tác dụng tốt, tuy nhiên khi có nồng độ cao chúng lại trở thành những chất nhiễm độc mạnh gây ra một số tác động xấu cho người và vật nuôi. Vì vậy việc tìm hiểu và xác định chính xác hàm lượng các nguyên tố này trong nước sinh hoạt và nông, ngư nghiệp là một việc làm hết sức cần thiết để từ đó có thể sử dụng các nguồn nước cho phù hợp để có thể bảo vệ được sức khoẻ cho người và vật nuôi. Trong đó sắt cũng là một nguyên tố vi lượng có trong nước. Sắt là kim loại trắng bạc, tỉ khối 7,874, thường tan trong nước dưới dạng bicacbonat và hidroxit. Hàm lượng sắt trong nước tự nhiên dao động trong một giới hạn lớn từ 0,01 – 26,1 mg/l, tuỳ thuộc vào nguồn nước và những vùng mà nguồn nước chảy qua. Ngoài ra còn tuỳ thuộc vào độ pH và sự có mặt của một số chất như cacbonat, CO 2 , O 2 , các chất hữu cơ tan trong nước, chúng sẽ oxi hoá hay khử sắt và làm cho sắt có thể tồn tại ở dạng tan hay kết tủa. Sắt ít gây độc tuy nhiên khi nồng độ sắt cao sẽ làm cho nước có màu vàng và mùi tanh khó chịu. Nồng độ sắt giới hạn cho phép trong nước uống là 0,2 – 1,5 mg/l tuỳ thuộc tiêu chuẩn từng nước và trong nước thải là 2 – 10 mg/l. GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 1 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 1.1.2. Cơ sở lý thuyết Phương pháp phân tích quang là phương pháp phân tích công cụ dựa trên việc đo những tín hiệu bức xạ điện từ và tương tác của bức xạ điện từ với chất nghiên cứu. Phương pháp có ưu điểm là tiến hành nhanh, thuận lợi. Có độ nhạy cao, độ chính xác được tới 10 -6 mol/l. Tuỳ thuộc vào hàm lượng chất cần xác định mà có độ chính xác từ 0,2 tới 20%. + Độ hấp thụ quang có tính chất cộng Nếu 1 dung dịch có nhiều chất cùng hấp thụ ánh sáng thì A dd = ∑ A các chất A dd = A chất phân tích +A tạp chất Vì vậy muốn đo A chất phân tích ta phải tìm cách loại bỏ ảnh hưởng của tạp chất bằng cách chuẩn bị 1 mẫu trắng (dung dịch trống) A đo = A dung dịch – A trống = A chất phân tích Phương pháp định lượng áp dụng trong bài thí nghiệm này là phương pháp lập đường chuẩn. Phương trình cơ bản của phép đo định lượng theo phổ UV−Vis là: A= ε. l. C (ε. l = const vậy A = f(C) hàm bậc nhất) Bằng cách chuẩn bị một dãy dung dịch mầu có nồng độ tăng dần và biết chính xác trước C1, C2, C3,… (thường là 5−7 nồng độ nằm trong vùng tuyến tính của mối quan hệ A−C) và dung dịch mầu của chất cần xác định nồng độ trong cùng điều kiện phân tích như dãy dung dịch chuẩn. Nghiên cứu chọn điều kiện phù hợp nhất đo phổ của các mẫu chuẩn và mẫu phân tích như các thông số về thời gian, môi trường, loại cuvet… Đo độ hấp thụ quang của các dung dịch chuẩn, dựng đường chuẩn theo hệ tọa độ A−C sau đó đo độ hấp thụ quang của dung dịch chất mầu cần xác định nồng độ (giả sử là A x ), rồi áp vào đường chuẩn ta sẽ có nồng độ C x tương ứng với nồng độ chất cần xác định. Có nhiều loại thuốc thử có thể tạo phức màu với ion sắt có giá trị trong phương pháp đo quang. Trong đó phức màu đỏ cam được tạo thành giữa Fe 2+ và 1,10 – phenanthroline được coi là phương pháp tiêu chuẩn để xác định hàm lượng sắt trong nước tự nhiên. Phản ứng tạo thành phức như sau: GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 2 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 Phức có độ hấp thụ quang cực đại tại 508nm Hằng số cân bằng của phản ứng là 2.5x 10 6 (tại 25 0 C). Phức được hình thành trong khoảng pH từ 3 tới 9, tối ưu là 3.5. Trong phân tích định lượng cần cho dư tác nhân khử như hydroxylamin hay hidroquynon để chuyển hoàn toàn các dạng Fe 3+ về Fe 2+ . Phức tạo thành trong các điều kiện tối ưu rất bền (hằng số không bền K = 5.10 -22 ) có giá trị lớn trong phân tích quang *$+'()$!%, 1.2.1 Dụng cụ và hóa chất cần thiết ()'. /0'$1# Bình định mức 100ml Ferrous ammonium sulfate hexahydrate Pipet 1, 5, 10 ml 1,10 phenalthroline Máy đo phổ UV-vis Hydroxylamine hydrochloride Beaker 50, 250 ml Sodium acetate Cân điện tử HNO 3 đậm đặc 1.2.2 Cách tiến hành Tấc cả các dụng cụ phải được tráng bằng dung dịch HNO 3 loãng để loại bỏ những mảng bám của kim loại. 1.2.2.1 Tiến hành lần 1 - Chuẩn bị dung dịch sắt chuẩn 100ppm GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 3 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 Do phòng thí nghiệm có sẵn dung dịch sắt chuẩn 1000ppm do đó ta pha loãng dung dịch này ra 100ppm rất dễ dàng bằng cách: dùng pipet hút 10ml dung dịch sắt chuẩn 1000ppm cho vào bình định mức 100ml rồi định mức tới vạch bằng nước cất. Sau đó đem đi đánh siêu âm. - Pha dung dịch hydroxylamine hydrochloride 10% : đây là dung dịch có tính khử mạnh nên dung dịch này dùng để biến đổi Fe 3+ thành Fe 2+ . 2Fe 3+ + 2NH 2 OH + 2 OH - = 2Fe 2+ + N 2 + H 2 O Dùng beaker 50ml cân 10g hydroxylamine hydrochloride (thực nghiệm cân 10.0174g) cho vào bình định mức 100ml, tráng beaker và thêm nước cất vào bình định mức cho đúng vạch sau đó đem đánh siêu âm. - Pha dung dịch Sodium acetate 10%: Để tạo môi trường pH cho dung dịch chuẩn. Dùng beaker 50ml cân 10g Sodium acetate (thực nghiệm cân 10.017g), hòa tan với nước rồi cho vào bình định mức 100ml, tráng beaker và thêm nước cất cho đúng vạch. - Pha dung dịch 1,10 Phenalthroline 0.1%: để tạo phức màu cam với sắt. Dùng beaker 50ml cân 0.1g 1,10 Phenalthroline (thực nghiệm cân 0.1024g) hòa tan với nước cất cho vào bình định mức 100ml, tráng beaker và thêm nước cất cho đúng vạch sau đó đánh siêu âm. Chú ý dung dịch này rất khó tan do đó khi đánh siêu âm có thể gia nhiệt lên 40 0 C. - Pha các dung dịch xây dựng đường chuẩn Sử dụng bình định mức 25ml lần lượt cho hóa chất vào bình theo thứ tự sau: V (ml) dung dịch chuẩn 2 4 6 8 10 Hàm lượng sắt (mg) 0.2 0.4 0.6 0.8 1 Hydroxylamine hydrochloride (ml) 1 1 1 1 1 1,10 Phenalthroline (ml) 10 10 10 10 10 Sodium acetate (ml) 10 10 10 10 10 V (ml) pha loãng 100 100 100 100 100 GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 4 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 Nồng độ sau pha loãng (ppm) 2 4 6 8 10 Ngoài ra còn chuẩn bị dung dịch trắng để làm dung dịch nền chạy baseline bao gồm: 1ml hydroxylamine hydrochloride + 10 ml dung dịch 1,10 Phenalthroline + 10ml dung dịch Sodium acetate + nước cất sao cho đúng vạch của bình định mức 100ml. - Chuẩn bị mẫu phân tích Ta sử dụng mẫu nước là nước sông Long Bình. Trước tiên ta lấy 100ml cho vào beaker và cho thêm khoảng 10 giọt HNO 3 đậm đặc rồi đem đun trên bếp điện cho cô cạn còn 20ml. Tiếp theo dùng pipet hút 10ml mẫu nước cho vào bình định mức 100ml, cho thêm 1ml Hydroxylamine hydrochloride, 10ml dung dịch Phenalthroline, 10ml dung dịch Sodium acetate rồi định mức bằng nước cất cho đúng vạch. - Tiến hành đo mẫu - Mở máy chờ khoảng 15 phút cho máy ổn đinh. - Cài đặt phương pháp chọn bước sóng từ 600 - 450nm. - Rửa sạch cuvet rồi cho mẫu trắng vào 2 cuvet để chạy baseline. - Lấy 1 cuvet ở ngoài rồi tiến hành đo dãy chuẩn. Đầu tiên là đo dung dịch chuẩn có nồng độ thấp nhất và đo để xác định bước sóng của Fe. - Sau đó tiến hành đo lần lượt các mẫu chuẩn rồi add vào đường chuẩn. - Cuối cùng ta tiến hành đo mẫu nước và so với đường chuẩn để xác định nồng độ và độ hấp thụ của mẫu (Fe) Kết quả thực nghiệm lần 1 Kết quả đường chuẩn: Sau khi chạy xong 4 dung dịch chuẩn ta thu được kết quả như sau: GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 5 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 Dung dịch chuẩn Nồng độ (mg/l) Độ hấp thụ (WL = 509.5) Ghi chú 1 4.000 0.768 2 6.000 1.151 3 8.000 1.522 4 10.000 1.930 Đường chuẩn có phương trình: y = 0.19193x Với R 2 = 0.99962 Đường chuẩn có thể xem là khá tốt Do trong lúc pha mẫu có sai xót trong mẫu chuẩn 2ppm nên không chọn chúng để xây dựng đường chuẩn. Đường chuẩn chỉ được xây dựng trên 4 điểm. Kết quả phân tích mẫu GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 6 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 Nồng độ của Fe trong nước sông được xác định là 1.112ppm Nồng độ của Fe trong nước thủy cục quá thấp so với dãy chuẩn mà chúng ta xây dựng nên không thu được kết quả. 1.2.2.2 Tiến hành lần 2 - Pha các dung dịch xây dựng đường chuẩn: Do nồng độ dãy chuẩn ở lần 1 cao hơn nhiều so với hàm lượng sắt cần xác định trong nước. Do đó ta tiến hành pha dãy chuẩn có nồng độ thấp hơn. Trước tiên ta chuẩn bị dung dịch sắt chuẩn 100 ppm, dung dịch hydroxylamine hydrochloride 10%, dung dịch sodium acetate 10%, dung dịch 1,10 phenantroline 0.1% như ở lần 1. - Sau đó tiến hành pha các dung dịch xây dựng đường chuẩn trong bình định mức 100 ml theo thứ tự lần lượt như sau: Bình 1 2 3 4 5 6 V(ml) dung dịch chuẩn 0.2 0.4 0.6 0.8 1 0 Hàm lượng sắt (mg) 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0 Hydroxylamine hydrochloride(ml) 1 1 1 1 1 1 V(ml) 1,10 phenantroline 10 10 10 10 10 10 V(ml) sodium acetate 10 10 10 10 10 10 V(ml) pha loãng 100 100 100 100 100 100 Nồng độ (ppm) 0.2 0.4 0.6 0.8 1 0 - Chuẩn bị mẫu: GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 7 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 Từ mẫu nước sông Long Bình và mẫu nước thủy cục lấy mỗi loại 100 ml rồi cho vào 2 beacher sau đó thêm vào mỗi beacher 1-2 giọt HNO 3 . Đun sôi trên bếp điện sau đó lọc bỏ cặn, kết tủa. Dùng pipet lấy ở mỗi beacher chính xác 10 ml nước cho vào 2 bình định mức 100 ml sau đó thêm các dung dịch hydroxylamine hydrochloride 10%, sodium acetate 10%, 1,10 phenantroline 0.1% với thể tích như khi pha dung dịch chuẩn. - Tiến hành đo: + Xây dưng đường chuẩn Trước khi chạy mẫu chuẩn để xây dựng đường chuẩn ta tiến hành chạy baseline để trừ nền, giảm nhiễu giúp dể quan sát. Cho dung dịch trong bình 6 vào 2 cuvet rồi đặt vào trong máy. Khi đặt cuvet cần chú ý phải đặt đúng chiều chỉ định. Nhấp vào nút Baseline để máy bắt đầu chạy. Sau khi chạy baseline ta bắt đầu chạy mẫu từ nồng độ thấp nhất để xác định bước sóng hấp thụ cưc đại của mẫu sắt chuẩn. Chọn chế độ Spectrum và cài phương pháp. Do sắt hấp thụ cực đại tại bước sóng khoảng 508 nm nên chỉ cần quét từ 200 – 600 nm. Kết quả thu được bước sóng 509.9 nm. Ta tiến hành lập đường chuẩn. Trong chế độ Photometric ta lập phương pháp, sau đó nhập nồng độ của các mẫu chuẩn. Lấy cuvet chứa dung môi phía ngoài ra sau đó cho lần lượt các mẫu chuẩn có nồng độ từ thấp đến cao vào, mỗi lần phải Read để máy lấy kết quả lập đường chuẩn. Sau khi chạy xong 5 mẫu chuẩn ta thu được đường chuẩn. Từ đường chuẩn thu được ta có thể dể dàng xác định được nồng độ của các mẫu cần đo dựa vào độ hấp thụ của chúng ở tại bước sóng đó. + Đo mẫu Từ hai mẫu nước sông Long Bình và nước thủy cục đã chuẩn bị sẵn ta tiến hành đo xác định hàm lượng Fe. Lần lượt cho hai mẫu nước vào đo, làm tương tự như khi lập đường chuẩn Kết quả thực nghiệm lần 2 GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 8 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 Kết quả đường chuẩn Sau khi chạy xong 4 dung dịch chuẩn ta thu được kết quả như sau: Dung dịch chuẩn Nồng độ (mg/l) Độ hấp thụ (WL = 509.5) Ghi chú 1 0.400 0.044 2 0.600 0.071 3 0.800 0.109 4 1.000 0.145 Đường chuẩn: Phương trình đường chuẩn: y = 0.13538x Với R 2 = 0.99580 Kết quả chạy mẫu: GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 9 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 Mẫu Nồng độ (mg/l) Độ hấp thụ (WL = 509.5) Ghi chú Nước thủy cục 0.079 0.011 Nước sông Long Bình 0.093 0.013 2$345&6( Vì sao khi lp phương php chy UV – Vis ta ch#n phương trình đư&ng chu'n bc một ? Theo định luật lamda-beer ta có công thức: A = ε. l. C Đó là đường dự báo mối quan hệ giữa độ hấp thụ của mẫu lỏng và nồng độ phân tích (giả sử tất cả các tham số thực nghiệm không thay đổi bao gồm cả ε, l ). Trong thực tế, một loạt các mẫu chuẩn được chuẩn bị. Một mẫu chuẩn là một mẫu mà nồng độ phân tích được biết một cách chính xác. Phổ hấp thụ của các mẫu chuẩn đã đo lường và được dùng làm đường cong hiệu chỉnh, mà trong trường hợp này là một đồ thị của độ hấp thụ và nồng độ. Các điểm trên đường cong hiệu chỉnh nên cân chỉnh thẳng hàng nên phương trình đường chuẩn ta chọn đó là bậc một. Mặt khác, phương trình bậc một thì đơn giản nên dễ hồi quy để xác định nồng độ mẫu hơn. Ti sao phương trình đư&ng chu'n đi qua đi,m 0 mới chính xc? Vì trên thực tế khi nồng độ chất chuẩn bằng 0 thì độ hấp thụ của dung dịch chuẩn cũng phải bằng 0. Do đó đường chuẩn đi qua điểm 0 như là một điểm chính xác. GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 10 [...]... chúng ta xác định hàm lượng Fe và Pb trong nước để có thể sử dụng nước một cách an tâm nếu hàm lượng chúng nhỏ và ngược lại hạn chế sử dụng hay tìm cách khắc phục nếu như hàm lượng chúng quá lớn 3.2 Thực nghiệm 3.2.1Hóa chất và dụng cụ - Máy AAS Acid nitric đậm đặc Dung dịch sắt chuẩn 100ppm Dung dịch chì chuẩn 100ppm Nước cất 3.2.2Các bước tiến hành Lần 1: xác định hàm lượng sắt trong nước - Pha... Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ACETYLSALISILIC ACID TRONG ASPIRIN SỬ DỤNG QUANG PHỔ HUỲNH QUANG 2.1 Cơ sở lý thuyết Huỳnh quang là sự phát xạ ánh sáng của phân tử ở trạng thái kích thích điện tử Phân tử chất huỳnh quang sau khi nhận năng lượng kích thích sẽ chuyển lên một mức năng lượng nào đó của vùng kích thích Ở vùng kích thích có thể xảy ra các quá trình chuyển từ mức năng lượng. .. chưa đảm bảo BÀI 3: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SẮT VÀ CHÌ TRONG NƯỚC BẰNG MÁY AAS GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 19 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 3.1 Giới thiệu chung 3.1.1Phương pháp phổ hấp thu nguyên tử Phương pháp AAS được viết tắt từ phương pháp phổ hấp thu nguyên tử (Atomic Absorption Spectrophotometric) Các nguyên tử ở trạng thái bình thường thì chúng không hấp thu hay bức xạ năng lượng nhưng khi chúng... của chất phát huỳnh quang trong các dung dịch Thông tin thứ hai là thông tin quan trọng mà chúng ta chủ yếu sử dụng trong phương pháp phân tích huỳnh quang Phương pháp đo phổ huỳnh quang có rất nhiều ứng dụng quan trọng trong phân tích, thí nghiệm đặc biệt là trong lĩnh vực dược phẩm Đo huỳnh quang xác định acetyldaliylic acid (ASA) trong viên thuốc Aspirin có thể được thực hiên trong dung môi acetic... lượng của các kim loại có trong các mẫu, có thể xác định lần lượt từng kim loại hoặc hỗn hợp nhiều kim loại Tùy vào mỗi loại đèn mà ta có thể xác định được kim loại đó Trong bài thực hành nay ta dùng máy AAS để xác định hàm lượng của Fe và Pb GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 20 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 3.1.3Tác hại của Fe và Pb - Tác hại của chì Trong sản xuất công nghiệp thì Pb có vai trò quan... hấp thụ quá nhiều sắt gây ngộ độc, vì các sắt II dư thừa sẽ phản ứng với các perôxít trong cơ thể để sản xuất ra các gốc tự do Khi sắt trong số lượng bình thường thì cơ thể có một cơ chế chống ôxi hóa để có thể kiểm soát quá trình này Khi dư thừa sắt thì những lượng dư thừa không thể kiểm soát của các gốc tự do được sinh ra Một lượng gây chết người của sắt đối với trẻ 2 tuổi là 3g sắt Một gam có thể... của nhiệt độ trong đèn HCl đang được đốt nóng đỏ, các nguyên tử kim loại này bị kích thích và phát ra phổ phát xạ của nó Đó chính là phổ vạch của chính kim loại làm catot rỗng Nhưng vì trong điều kiện làm việc đặc biệt của môi trường khí trơ có áp suất thấp, nên phổ phát xạ đó chỉ bao gồm các vạch nhạy của kim loại đó 3.1.2Ứng dụng của máy AAS Dùng để xác định hàm lượng của các kim loại có trong các mẫu,... bằng dung dịch acetic acid 1% trong chloroform Dung dịch sau khi pha loãng sẽ được pha loãng thêm GVHD: Nguyễn Thiện Thảo Trang 14 Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 1000 lần bằng cách lấy 0.05ml dung dịch đã được pha loãng định mức trong bình 50ml bằng dung dịch acetic acid 1% trong chloroform Dung dịch sau khi pha loãng sẽ được so sánh cường độ huỳnh quang với chuẩn huỳnh quang của dung dịch acetylsalisilic... hemoglobin Hàm lượng chì trong máu nằm trong khoảng (>0,5 – 0,8 ppm) gây ra sự rối loạn chức năng của thận và phá huỷ não Xương là nơi tàng trữ tích tụ chì trong cơ thể, ở đó chì tương tác với photphat trong xương rồi truyền vào các mô mềm của cơ thể và thể hiện độc tính của nó Vì thế tốt nhất là tránh những nơi có Pb ở bất kỳ dạng nào, đồng thời trong dinh dưỡng chú ý dùng các loại thực phẩm có hàm lượng. .. Báo Cáo Thực Tập Quang Phổ 1 Nhóm 1 v/v trong cloroform Trong dung môi, bước sóng huỳnh quang kích thích cho ASA khoảng 290, dãy phát xạ khoảng 300 – 420 nm 2.2 Thực nghiệm 2.2.1Hóa chất và dụng cụ - Máy quang phổ huỳnh quang RF 1501 của hãng SHIMADZU, Nhật Bản Máy có độ nhạy rất cao, với tỉ số signal-to-noise lớn hơn 300 Có 4 tốc độ quét, tốc độ quét lớn nhất là 3,700 nm/phút - Cuvette thạch anh đường . Quang Phổ 1 Nhóm 1 Mục Lục XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SẮT TRONG NƯỚC BẰNG QUANG PHỔ UV – VIS 1 BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ACETYLSALISILIC ACID TRONG ASPIRIN SỬ DỤNG QUANG PHỔ HUỲNH QUANG 11 BÀI 3: XÁC. vật nuôi. Trong đó sắt cũng là một nguyên tố vi lượng có trong nước. Sắt là kim loại trắng bạc, tỉ khối 7,874, thường tan trong nước dưới dạng bicacbonat và hidroxit. Hàm lượng sắt trong nước tự. 11 BÀI 3: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SẮT VÀ CHÌ TRONG NƯỚC 19 !"!#$!%&'$&() 1.1.1 Ý nghĩa hàm lượng sắt trong nước Các