Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS Tài Liệu Sáng Tạo HỆ THỐNG HỐ TỒN BỘ KIẾN THỨC LỚP 8 - 9 Họ và tên: Họ và tên: Nguyễn Long Thạnh HS trường: HS trường: THCS Lý Thường Kiệt Đơn vị: Đơn vị: TP Long Xun Tài liệu số: Tài liệu số: 320 1 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS * Chức năng cơ bản : - Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ sâu. - So sánh, tổng hợp, khái qt hố các khái niệm.  Đưa ra dưới dạng các cơng thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tự tìm hiểu của học sinh. SO SÁNH ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT ĐƠN CHẤT HỢP CHẤT VD Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì… Nước, muối ăn, đường… K/N Là những chất do 1 ngun tố hố học cấu tạo nên Là những chất do 2 hay nhiều ngun tố hố học cấu tạo nên Phân loại Gồm 2 loại: Kim loại và phi kim. Gồm 2 loại: hợp chất vơ cơ và hợp chất hữu cơ Phân tử (hạt đại diện) - Gồm 1 ngun tử: kim loại và phi kim rắn - Gồm các ngun tử cùng loại: Phi kim lỏng và khí - Gồm các ngun tử khác loại thuộc các ngun tố hố học khác nhau CTHH - Kim loại và phi kim rắn: CTHH ≡ KHHH (A) - Phi kim lỏng và khí: CTHH = KHHH + chỉ số (A x ) CTHH = KHHH của các ngun tố + các chỉ số tương ứng A x B y SO SÁNH NGUN TỬ VÀ PHÂN TỬ NGUN TỬ PHÂN TỬ §Þnh nghÜa Lµ h¹t v« cïng nhá, trung hoµ vỊ ®iƯn, cÊu t¹o nªn c¸c chÊt Lµ h¹t v« cïng nhá, ®¹i diƯn cho chÊt vµ mang ®Çy ®đ tÝnh chÊt cđa chÊt Sù biÕn ®ỉi trong ph¶n øng ho¸ häc. Nguyªn tư ®ỵc b¶o toµn trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc. Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tư trong ph©n tư thay ®ỉi lµm cho ph©n tư nµy biÕn ®ỉi thµnh ph©n tư kh¸c Khèi lỵng Nguyªn tư khèi (NTK) cho biÕt ®é nỈng nhĐ kh¸c nhau gi÷a c¸c nguyªn tư vµ lµ ®¹i lỵng ®Ỉc trng cho mçi nguyªn tè NTK lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư tÝnh b»ng ®¬n vÞ Cacbon Ph©n tư khèi (PTK) lµ khèi lỵng cđa 1 ph©n tư tÝnh b»ng ®¬n vÞ Cacbon PTK = tỉng khèi lỵng c¸c nguyªn tư cã trong ph©n tư. ÁP DỤNG QUY TẮC HỐ TRỊ 1. Tính hố trị của 1 ngun tố - Gọi hố trị của ngun tố cần tìm (là a) - Áp dụng QTHT: a.x = b.y → a = b.y/x - Trả lời 2 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS 2. Lập CTHH của hợp chất. - Gọi cơng thức chung cần lập - Áp dụng QTHT: a.x = b.y → ' ' x b b y a a = = - Trả lời. *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh 1 CTHH: Trong CTHH, hố trị của ngun tố này là chỉ số của ngun tố kia. Lưu ý: Khi các hố trị chưa tối giản thì cần tối giản trước 1. Phản ứng hố học. Là q trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất bị biến đổi gọi là chất tham gia, chất được tạo thành gọi là sản phẩm Được biểu diễn bằng sơ đồ: A + B → C + D đọc là: A tác dụng với B tạo thành C và D A + B → C đọc là A kết hợp với B tạo thành C A → C + D đọc là A bị phân huỷ thành C và D Stt Tên n. tố ( tiếng Việt) Tên La-tin Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối Stt Tên nguyên tố (t.Việt) Tên La-tin Kí hiệu h. học Nguyên tử khối 1 Hiđro H 1 8 Canxi Ca 40 2 Heli He 4 9 Đồng Cuprum Cu 64 3 Thủy ngân Hydrargyrum Hg 201 10 Crom Cr 52 4 Nitơ N 14 11 Coban Co 59 5 Natri Na 23 12 Clo Cl 35,5 6 Niken Ni 59 13 Săt Ferrum Fe 56 7 Cacbon C 12 14 Flo F 19 Stt Tên n. tố ( tiếng Việt) Tên La-tin Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối Stt Tên nguyên tố (t.Việt) Tên La-tin Kí hiệu h. học Nguyên tử khối 15 Kẽm Zink Zn 65 20 Thiếc Sfannum Sn 119 16 Agon Argon Ar 40 21 Chì Plumbum Pb 207 17 Bạc Argentium Ag 108 22 Vàng Autrum Au 197 18 Nhôm Aluminum Al 27 23 Lưu huỳnh Sulfur S 32 19 Asen As 75 24 Silic Si 28 3 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS - Ngồi ra có thể chia axit thành axit mạnh và axit yếu Axit mạnh Axit trung bình Axit yếu Axit rất yếu 4 HỢP CHẤT VƠ CƠ Oxit (A x O y ) Axit (H n B) BAZƠ- M(OH) n MUỐI (M x B y ) Oxit axit: CO 2 , SO 2 , SO 3 , NO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , P 2 O 5 Oxit bazơ: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, CuO,Fe 2 O 3 Oxit trung tính: CO, NO… Oxit lưỡng tính: ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 Axit khơng có oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H 2 S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 …. Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Bazơ khơng tan: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 … Muối axit: NaHSO 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 … Muối trung hồ: NaCl, KNO 3 , CaCO 3 … PHÂN LOẠI HCVC HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SO 3 CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 S Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS oxit axit bazơ muối ĐỊNH NGHĨA Là hợp chất của oxi với 1 ngun tố khác Là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều ngun tử H liên kết với gốc axit Là hợp chất mà phân tử gồm 1 ngun tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm OH Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit. CTHH Gọi ngun tố trong oxit là A hố trị n. CTHH là: - A 2 O n nếu n lẻ - AO n/2 nếu n chẵn Gọi gốc axit là B có hố trị n. CTHH là: H n B Gọi kim loại là M có hố trị n CTHH là: M(OH) n Gọi kim loại là M, gốc axit là B CTHH là: M x B y TÊN GỌI Tên oxit = Tên ngun tố + oxit Lưu ý: Kèm theo hố trị của kim loại khi kim loại có nhiều hố trị. Khi phi kim có nhiều hố trị thì kèm tiếp đầu ngữ. - Axit khơng có oxi: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ (rơ) - Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic (ric) Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lưu ý: Kèm theo hố trị của kim loại khi kim loại có nhiều hố trị. Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lưu ý: Kèm theo hố trị của kim loại khi kim loại có nhiều hố trị. TCHH 1. T¸c dơng víi níc - Oxit axit t¸c dơng víi níc t¹o thµnh dd Axit - Oxit baz¬ t¸c dơng víi níc t¹o thµnh dd Baz¬ 2. Oxax + dd Baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc 3. Oxbz + dd Axit t¹o thµnh mi vµ níc 4. Oxax + Oxbz t¹o thµnh mi 1. Lµm q tÝm → ®á hång 2. T¸c dơng víi Baz¬ → Mi vµ níc 3. T¸c dơng víi oxit baz¬ → mi vµ níc 4. T¸c dơng víi kim lo¹i → mi vµ Hidro 5. T¸c dơng víi mi → mi míi vµ axit míi 1. T¸c dơng víi axit → mi vµ níc 2. dd KiỊm lµm ®ỉi mµu chÊt chØ thÞ - Lµm q tÝm → xanh - Lµm dd phenolphtalein kh«ng mµu → hång 3. dd KiỊm t¸c dơng víi oxax → mi vµ níc 4. dd KiỊm + dd mi → Mi + Baz¬ 5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n → oxit + níc 1. T¸c dơng víi axit → mi míi + axit míi 2. dd mi + dd KiỊm → mi míi + baz¬ míi 3. dd mi + Kim lo¹i → Mi míi + kim lo¹i míi 4. dd mi + dd mi → 2 mi míi 5. Mét sè mi bÞ nhiƯt ph©n Lu ý - Oxit lìng tÝnh cã thĨ t¸c dơng víi c¶ dd axit vµ dd - HNO 3 , H 2 SO 4 ®Ỉc cã c¸c tÝnh chÊt riªng - Baz¬ lìng tÝnh cã thĨ t¸c dơng víi c¶ dd axit vµ - Mi axit cã thĨ ph¶n øng nh 1 axit 5 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ + dd Muối + axit + dd bazơ + kim loại t 0 + dd muối t 0 + axit+ Oxax + Oxit Bazơ + Bazơ + dd Muối + KL+ Nước+ Nước Oxit axit OXIT BAZƠ MUỐI + NƯỚ C axit KIỀM MUỐI + dd Axit+ dd Bazơ Axit MUỐI + H2O QUỲ TÍM → ĐỎ MUỐI + H 2 MUỐI + AXIT MUỐI BAZƠ KIỀM K.TAN QUỲ TÍM → XANH PHENOLPHALEIN K.MÀU → HỒNG MUỐI + H 2 O oxit + h 2 O MUỐI + AXIT MUỐI + BAZƠ MUỐI + MUỐI MUỐI + KIM LOẠI CÁC SẢN PHẨM KHÁC NHAU TCHH CỦA OXIT TCHH CỦA AXIT TCHH CỦA MUỐITCHH CỦA BAZƠ Lưu ý: Thường chỉ gặp 5 oxit bazơ tan được trong nước là Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO. Đây cũng là các oxit bazơ có thể tác dụng với oxit axit. Đối với bazơ, có các tính chất chung cho cả 2 loại nhưng có những tính chất chỉ của Kiềm hoặc bazơ khơng tan Một số loại hợp chất có các tính chất hố học riêng, trong này khơng đề cập tới, có thể xem phần đọc thêm hoặc các bài giới thiệu riêng trong sgk. MUỐI + BAZƠ 6 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ CÁC PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC MINH HOẠ THƯỜNG GẶP 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 CuO + H 2 0 t → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO 0 t → 2Fe + 3CO 2 S + O 2 → SO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O CaO + CO 2 → CaCO 3 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O N 2 O 5 + Na 2 O → 2NaNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 2HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O 6HCl + Fe 2 O 3 → 2FeCl 3 + 3H 2 O 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + 2H 2 O ĐIỀU CHẾ CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ Phân huỷ + H 2 O + dd Kiềm + Oxbz + Bazơ + Axit + Kim loại + dd Kiềm + Axit + Oxax + dd Muối t 0 + H 2 O + Axit + Oxi+ H 2 , CO+ Oxi MUỐI + H 2 O Oxit axitOXIT BAZƠ BAZƠ KIỀM K.TAN + Oxax KIM LOẠI Phi kim + Oxbz + dd Muối AXIT MẠNH YẾU Lưu ý: - Một số oxit kim loại như Al 2 O 3 , MgO, BaO, CaO, Na 2 O, K 2 O … khơng bị H 2 , CO khử. - Các oxit kim loại khi ở trạng thái hố trị cao là oxit axit như: CrO 3 , Mn 2 O 7 ,… - Các phản ứng hố học xảy ra phải tn theo các điều kiện của từng phản ứng. - Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hồ. VD: NaOH + CO 2 → NaHCO 3 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim loại sẽ thể hiện hố trị cao nhất, khơng giải phóng Hidro VD: Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O 7 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS ` 19 20 21 13 14 15 16 17 18 12 6 7 8 9 10 11 1 2 3 5 4 KIM LOẠI + OXI Phi kim + oxi HỢP CHẤT + OXI oxit NHIỆT PHÂN MUỐI NHIỆT PHÂN BAZƠ KHƠNG TAN BAZƠ Phi kim + hidro OXIT AXIT + NƯỚC AXIT MẠNH + MUỐI KIỀM + DD MUỐI OXIT BAZƠ + NƯỚC ĐIỆN PHÂN DD MUỐI (CĨ MÀNG NGĂN) Axit 1. 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 2. 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 3. CH 4 + O 2 0 t → CO 2 + 2H 2 O 4. CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 5. Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O 6. Cl 2 + H 2 askt → 2HCl 7. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 8. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 9. Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH 10. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 11. NaCl + 2H2O dpdd → NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ AXIT + BAZƠ OXIT BAZƠ + DD AXIT OXIT AXIT + DD KIỀM OXIT AXIT + OXIT BAZƠ DD MUỐI + DD MUỐI DD MUỐI + DD KIỀM MUỐI + DD AXIT MUỐI KIM LOẠI + PHI KIM KIM LOẠI + DD AXIT KIM LOẠI + DD MUỐI 12. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 13. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 14. SO 2 + 2NaOH →Na 2 SO 3 + H 2 O 15. CaO + CO 2 → CaCO 3 16. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 17. CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 18. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 19. 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 20. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 21. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 8 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI DÃY HOẠT ĐỘNG HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) Ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O 2 : nhiệt độ thường Ở nhiệt độ cao Khó phản ứng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với nước Khơng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với các axit thơng thường giải phóng Hidro Khơng tác dụng. K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO khơng khử được oxit khử được oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm và giải phóng khí Hidro. - Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nhưng khơng giải phóng Hidro. + Axit + O 2 + Phi kim + DD Muối KIM LOẠI oxit MUỐI MUỐI + H 2 MUỐI + KL 1. 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 2. 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 3. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 4. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 9 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS SO SÁNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT * Giống: - Đều có các tính chất chung của kim loại. - Đều khơng tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội * Khác: Tính chất Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất vật lý - Kim loại màu trắng, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt. - t 0 nc = 660 0 C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, dẻo. - Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt kém hơn Nhơm. - t 0 nc = 1539 0 C - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn. Tác dụng với phi kim 2Al + 3Cl 2 0 t → 2AlCl 3 2Al + 3S 0 t → Al 2 S 3 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 Fe + S 0 t → FeS Tác dụng với axit 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Tác dụng với dd muối 2Al + 3FeSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Tác dụng với dd Kiềm 2Al + 2NaOH + H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 Khơng phản ứng Hợp chất - Al 2 O 3 có tính lưỡng tính Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH→2NaAlO 2 + H2O - Al(OH) 3 kết tủa dạng keo, là hợp chất lưỡng tính - FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 đều là các oxit bazơ - Fe(OH) 2 màu trắng xanh - Fe(OH) 3 màu nâu đỏ Kết luận - Nhơm là kim loại lưỡng tính, có thể tác dụng với cả dd Axit và dd Kiềm. Trong các phản ứng hố học, Nhơm thể hiện hố trị III - Sắt thể hiện 2 hố trị: II, III + Tác dụng với axit thơng thường, với phi kim yếu, với dd muối: II + Tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, dd HNO 3 , với phi kim mạnh: III GANG VÀ THÉP Gang Thép Đ/N - Gang là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số ngun tố khác như Mn, Si, S… (%C=2÷5%) - Thép là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số ngun tố khác (%C<2%) Sản xuất C + O2 0 t → CO 2 CO 2 + C 0 t → 2CO 3CO + Fe 2 O 3 0 t → 2Fe + 3CO 2 4CO + Fe 3 O 4 0 t → 3Fe + 4CO 2 CaO + SiO 2 0 t → CaSiO 3 2Fe + O2 0 t → 2FeO FeO + C 0 t → Fe + CO FeO + Mn 0 t → Fe + MnO 2FeO + Si 0 t → 2Fe + SiO 2 Tính chất Cứng, giòn… Cứng, đàn hồi… TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM. 10 [...]... VD: C2H5OH CH3COOH Chất béo Gluxit… Dẫn xuất chứa Nitơ VD: Protein Tổng hợ p kiến thứ c Hó a họ c THCS Hợp chất CTPT PTK Cơng thức cấu tạo Metan Etilen Axetilen Benzen CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78 H H H C H H Liên kết đơn Trạng thái Tính chất vật lý Tính chất hố học Giống nhau - Khác nhau Chỉ tham gia phản ứng thế CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Điều chế C H Liên kết đơi gồm 1 liên kết bền và 1 liên... HClO 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O t 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O → 0 0 CO2 + O2 → 6 NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + mnx H2 t 6 C + 2CuO  2Cu + CO2 → t 7 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 → 8 NaOH + CO2 → NaHCO3 9 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O dpdd 0 0 PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ HỢP CHẤT HỮU CƠ Hidro cacbon Hidrocabon no Ankan CTTQ CnH2n+2 VD: CH4 (Metan) DẪN XUẤT CỦA RH Hidrocacbon Hidrocacbon Hidrocacbon... C2H6O CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3 – CH2 – OH CTCT: CH3 – CH2 – COOH h h h c c h Cơng thức h h h h c c o h o o h Là chất lỏng, khơng màu, dễ tan và tan nhiều trong nước Tính 0 chất vật Sơi ở 78, 3 C, nhẹ hơn nước, hồ tan Sơi ở 1 180 C, có vị chua (dd Ace 2-5% làm lý được nhiều chất như Iot, Benzen… giấm ăn) - Phản ứng với Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 - Rượu Etylic tác dụng với... chế thuốc x×, th¾p s¸ng, lµ nhuộm, dược phẩm, thuốc nguyªn liƯu s¶n xt BVTV… PVC, cao su … Cho đất đèn + nước, Sản phẩm chưng nhựa than đá sp chế hố dầu mỏ CaC2 + H2O → 12 Tổng hợ p kiến thứ c Hó a họ c THCS đồng hành, C2H5OH H 2 SO4 d ,t 0 khí bùn ao C2H2 + Ca(OH)2  → Nhận biết C2H4 + H2O Khơg làm Làm mất màu Làm mất màu dung Ko làm mất màu dd Brom mất màu dd dung dịch dịch Brom nhiều Ko tan trong...Tổng hợ p kiến thứ c Hó a họ c THCS SẢN PHẨM KHÍ Oxit axit + O2 HCl + HClO + Hidro + NaOH Phi Kim + Kim loại Níc Gia-ven + H2O HCl + Hidro NaCl + NaClO Clo + KOH, t0 + Kim loại MUỐI CLORUA OXIT KIM LOẠI HOẶC MUỐI Kim cương: Là chất... Bằng phương pháp lên men tinh bột hoặc đường Men → C6H12O6  2C2H5OH + 30 −32 C 4 0 - Lên men dd rượu nhạt mengiam C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O → - Trong PTN: 0 13 Tổng hợ p kiến thứ c Hó a họ c THCS 2CO2 Hoặc cho Etilen hợp nước ddaxit C2H4 + H2O  C2H5OH → glucozơ saccarozơ C12H22O11 Cơng thức C6H12O6 phân tử Chất kết Chất kết tinh, khơng Trạng thái tinh, khơng màu, vị ngọt sắc, dễ Tính chất... hiđro(H) Nhớ ghi cho kĩ kẻo thời phân vân Natri(Na)với bạc(Ag) clo(Cl) một lồi Magie(Mg) với kẽm (Zn) thuỷ ngân (Hg) Là hố trị 1 em ơi Oxi (O) đồng(Cu) đấy cũng gần bari(Ba) 14 Tổng hợ p kiến thứ c Hó a họ c THCS Cuối cùng thêm chú canxi(Ca) 2,3 lên xuống thật phiền lắm thơi Hố trị 2 đó có gì khó khăn Nitơ(N) rắc rối nhất đời Bác nhơm (Al) hố trị 3 lần 1,2,3,4 lúc thời là 5 Ghi sâu trong dạ khi cần nhớ ngay . Plumbum Pb 207 17 Bạc Argentium Ag 1 08 22 Vàng Autrum Au 197 18 Nhôm Aluminum Al 27 23 Lưu huỳnh Sulfur S 32 19 Asen As 75 24 Silic Si 28 3 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS - Ngồi ra có thể chia axit. Hidro VD: Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O 7 Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS ` 19 20 21 13 14 15 16 17 18 12 6 7 8 9 10 11 1 2 3 5 4 KIM LOẠI + OXI Phi kim + oxi HỢP CHẤT + OXI oxit NHIỆT. Tổng hợp kiến thức Hóa học THCS Tài Liệu Sáng Tạo HỆ THỐNG HỐ TỒN BỘ KIẾN THỨC LỚP 8 - 9 Họ và tên: Họ và tên: Nguyễn Long Thạnh HS trường: HS trường: THCS Lý Thường Kiệt Đơn vị: Đơn vị: