TRƯỜNG THCS ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT _____________ Môn: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên học sinh: ………………………………………. Số báo danh: ……………………………… I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm, 12 câu) Câu 1: Tính chất vật lí chung của kim loại là A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim. B. Tính mềm, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện và ánh kim. C. Tính cứng, tính mềm, tính dẫn điện và dẫn nhiệt. D. Tính cứng, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện và ánh kim. Câu 2: Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là A. Zn B. Cu C. Ag D. Al Câu 3: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. Pb B. Sn C. Mg D. Cu Câu 4: Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 5: Quặng manhetit có thành phần chủ yếu là A. FeCO 3 B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeS 2 Câu 6: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư. Sau phản ứng thu được dung dịch 2,24 lít khí H 2 (đktc), dung dịch X và m gam rắn không tan. Giá trị m là A. 6,4 B. 4,4 C. 5,6 D. 4,48 Câu 7: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Al đều tác dụng được với dung dịch A. HCl B. H 2 SO 4 loãng C. KOH D. AgNO 3 Câu 8: Nguyên tắc sản xuất gang là A. Dùng CO khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò cao B. Dùng Al khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò cao C. Đốt cháy Fe 3 C ở nhiệt độ cao. D. Nhiệt phân FeCO 3 ở nhiệt độ cao. Câu 9: Cho hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm 3 kim loại là A. Fe, Cu, Ag B. Al, Cu, Ag Trang 1/2 – Mã đề thi 375 Mã đề thi 375 C. Al, Fe, Cu D. Al, Fe, Ag Câu 10: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất Al là A. Quặng hematit B. Quặng boxit C. Quặng đôlômit D.Quặng pirit Câu 11: Phát biểu nào sao đây là sai? A. Sự phá hủy kim loại và hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường gọi là sự ăn mòn kim loại B. Kim loại bị ăn mòn là do kim loại tiếp xúc với các chất như nước, oxi (không khí),… trong môi trường C. Sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hay chậm không phụ thuộc vào nhiệt độ của môi trường. D. Để chống ăn mòn kim loại, có thể tạo lớp bảo vệ kim loại hoặc chế tạo các hợp kim ít bị ăn mòn. Câu 12: Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Cu(NO 3 ) 2 có lẫn tạp chất AgNO 3 ? A. Mg B. Cu C. Fe D. Au II. PHẦN TỰ LUẬN (4 bài, 7 điểm) Bài 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi sau, ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(NO 3 ) 3 Bài 2 (2 điểm): Cho các lọ không nhãn, trong mỗi lọ đựng các dung dịch không màu chứa các chất sau: FeCl 2 , FeCl 3 , CuCl 2 , AlCl 3 , MgCl 2 . Chỉ dùng một thuốc thử hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trên, viết các phương trình phản ứng xảy ra. Bài 3 (2 điểm): Cho 2,7 gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,2 M. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí hidro (đktc) và khối lượng muối clorua tạo thành. c) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng cho phản ứng. Bài 4 (1 điểm): Lấy 2 thanh kim loại M có hóa trị III. Thanh 1 nhúng vào 200 ml dung dịch CuSO 4 , thanh 2 nhúng vào 200 ml dung dịch AgNO 3 . Sau khi phản ứng kết thúc, thanh 1 tăng 13,8 gam, thanh 2 tăng 29,7 gam. Biết nồng độ mol của 2 dung dịch ban đầu bằng nhau. Xác định kim loại M. Hết Trang 2/2 – Mã đề thi 375 . D.Quặng pirit Câu 11 : Phát biểu nào sao đây là sai? A. Sự phá hủy kim loại và hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường gọi là sự ăn mòn kim loại B. Kim loại bị ăn mòn là do kim loại tiếp xúc với. kim loại xảy ra nhanh hay chậm không phụ thuộc vào nhiệt độ của môi trường. D. Để chống ăn mòn kim loại, có thể tạo lớp bảo vệ kim loại hoặc chế tạo các hợp kim ít bị ăn mòn. Câu 12 : Dùng kim. NGHIỆM (3 điểm, 12 câu) Câu 1: Tính chất vật lí chung của kim loại là A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim. B. Tính mềm, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện và ánh kim. C. Tính cứng,