CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM GV:Nguyễn Văn Nhuận – ĐT: 01699 371 879. Email: nguyennhuan86.tn Thái Nguyên 10 - 2011 Trước tiên tôi muốn nói tất cả các môn dù phương pháp giải hay như thế nào đi nữa nhưng kiến thức các em không vững và kĩ năng tính toán kém thì không thể giải được, đặc biệt môn Hóa chúng ta không thể là học thuộc. Để giải nhanh bài thi trắc nghiệm trước tiên Kiến thức phải vững→kĩ năng tính toán tốt→có kinh nghiệm làm bài→phương pháp tốt Phương pháp 1 ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc của phương pháp này: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành trong phản ứng”. Cần lưu ý là: không tính khối lượng của chất không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn trong dung dịch. Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu được bằng tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit. m muối = m Cation + m Anion Có pt tổng quát: A + B  C + D Thì luôn có: m A + m B = m C + m D Dù hi ệu suất là bao nhiêu ta luôn có m trước = m sau Sau pư có chất khí tách ra hoặc có chất kết tủa : m sau = m còn lại +m tách ra = m trước Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hoá trị (I) và mu ối cacbonat của kim loại hoá trị (II) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Đem cô cạn dung dịch thu được bao nhi êu gam muối khan? A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam. Hướng dẫn giải M 2 CO 3 + 2HCl  2MCl + CO 2 + H 2 O RCO 3 + 2HCl  RCl 2 + CO 2 + H 2 O 2 CO 4,88 n 0,2 22,4   mol  Tổng theo ptpư: molnnn COOHHCl 2,0 4,22 48,4 22 22  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 23,8 + 0,436,5 = m muối + 0,244 + 0,218 m muối = 26 gam. (Đáp án C) Ví dụ 2: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam H 2 O. - Phần 2: Tác dụng với H 2 dư (Ni, t o ) thì thu được hỗn hợp A. Đem đốt cháy hoàn toàn thì th ể tích khí CO 2 (đktc) thu được là A. 1,434 lít. B. 1,443 lít. C . 1,344 lít. D. 0,672 lít. Hướng dẫn giải Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên 2 2 CO H O n n  = 0,06 mol. Ta thấy phần 2 xho phản ứng với H 2 nên số C ở phần 2 không đổi nên số mol CO 2 cũng vẫn bằng số mol CO 2 ở phần 1  2 CO V = 22,40,06 = 1,344 lít. (Đáp án C) CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM GV:Nguyễn Văn Nhuận – ĐT: 01699 371 879. Email: nguyennhuan86.tn Thái Nguyên 10 - 2011 Ví d ụ 3: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính giá trị m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hướng dẫn giải Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: 3Fe 2 O 3 + CO o t  2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO o t  3FeO + CO 2 (2) FeO + CO o t  Fe + CO 2 (3) Như vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân bằng các phương trình trên cũng không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO 2 tạo thành. moln B 5,0 4,22 2,11  Khí B gồm CO 2 và CO dư Cách 1: Gọi x là số mol của CO 2 ta có phương trình về khối lượng của B: 44x + 28(0,5  x) = 0,5  20,4  2 = 20,4 ta được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo ĐLBTKL ta có: m X + m CO = m A + 2 CO m  m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 gam. (Đáp án C) Cách 2: Sử dụng sơ đồ đường chéo: ta có M B = d B/H2 .2 = 20,4.2 = 40,8 n CO2 44 12,8 1 4 2,3 8,12 2  CO CO n n 40,8 moln CO 4,0 4 1 5,04 2     n CO 28 3,2 moln CO 1,04,05,0  bản chất của phản ứng CO khử oxit kim loại là CO phản ứng với O trong oxit kim loại CO + O → CO 2 0,4 ← 0,4 Theo ĐLBTKL ta có: m X = m A + m O m X = 64 + 0,4.16 = 70,4 gam. (Đáp án C) Ví dụ 4: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D . 0,2 mol. Hướng dẫn giải CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM GV:Nguyễn Văn Nhuận – ĐT: 01699 371 879. Email: nguyennhuan86.tn Thái Nguyên 10 - 2011 Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H 2 SO 4 đặc, 140 o C thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H 2 O. Theo ĐLBTKL ta có 2 H O ete m m m 132,8 11,2 21,6      r- î u gam  2 H O 21,6 n 1,2 18   mol. Ta th ấy cứ hai phân tử rượu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H 2 O do đó số mol H 2 O luôn b ằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1,2 0,2 6  mol. (Đáp án D) Nhận xét: Chúng ta không cần viết phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành 6 ete, c ũng không cần tìm CTPT của các rượu và các ete trên. Nếu các bạn viết phương trình phản ứng và đặt ẩn số mol các ete để tính toán th ì bài toán trở lên rất phức tạp có khi cả giờ thi cũng không làm ra. Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O 2 (đktc) thu được CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 4:3. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối của A so với không khí nhỏ hơn 7. A. C 8 H 12 O 5 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 8 H 12 O 3 . D. C 6 H 12 O 6 . Hướng dẫn giải Ta có: M A = 29.7=203 1,88 gam A + 0,085 mol O 2  4a mol CO 2 + 3a mol H 2 O. Áp d ụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 2 2 CO H O m m 1,88 0,085 32 46 gam      <=> 444a + 183a = 46  a = 0,02 mol. Theo b ảo toàn nguyên tố trong chất A có: n C = 4a = 0,08 mol, n H = 3a2 = 0,12 mol n O = 4a2 + 3a  0,0852 = 0,05 mol T ỉ lệ số mol chính là tỉ lệ số nguyên tử  n C : n H : n o = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5 V ậy công thức của chất hữu cơ A là C 8 H 12 O 5 có M A < 203. (Đáp án A) Ví dụ 6: Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và rượu một lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu được 6,4 gam rượu v à một lượng mưối có khối lượng nhiều hơn lượng este là 13,56% (so v ới lượng este). Xác định công thức cấu tạo của este. A. CH 3 COO CH 3 . B. CH 3 OCOCOOCH 3 . C. CH 3 COOCOOCH 3 . D. CH 3 COOCH 2 COOCH 3 . Hướng dẫn giải R(COOR) 2 + 2NaOH  R(COONa) 2 + 2ROH 0,1  0,2  0,1  0,2 mol R OH 6,4 M 32 0,2     Rượu CH 3 OH. Áp d ụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM GV:Nguyễn Văn Nhuận – ĐT: 01699 371 879. Email: nguyennhuan86.tn Thái Nguyên 10 - 2011 m este + m NaOH = m muối + m rượu  m muối  m este = 0,240  6,4 = 1,6 gam. mà m muối  m este = 13,56 100 m este  m este = 1,6 100 11,8 gam 13,56    M este = 118 đvC R + (44 + 15)2 = 118  R = 0. Vậy công thức cấu tạo của este là CH 3 OCOCOOCH 3 . (Đáp án B) Ví dụ 7 : Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe 2 O 3 rồi đun nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là A. 2,24(g) B. 4,08(g) C. 10,2(g) D. 0,224(g) Cách giải thông thường là 2Al + Fe 2 O 3  Al 2 O 3 + 2Fe Khi chưa phản ứng : 0,2 0,03 Khi ph ản ứng: 0,06 0,03 0,03 0,06 Sau ph ản ứng: 0,14 0,03 0,06 m hh sau pư = 0,14 x 27 + 0,03 . 102 + 0,06 x 56 = 10,2 (g) Cách giải nhanh : Theo định luật bảo toàn khối lượng: tổng khối lượng sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng. m hh sau = m hh trước = 5,4 + 4,8 = 10,2(g) BÀI TẬP TỰ GIẢI Câu 1. Cho 6,2g hỗn hợp gồm một số kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư được 2,24lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? A. 1,33 B. 3,13 C. 13,3 D. 3,31 Câu 2. Cho 16,3g hỗn hợp 2 kim loại Na và X tác dụng hết với HCl loãng, dư thu được 34,05 gam hỗn hợp muối A khan. Thể tích H 2 thu được là bao nhiêu lít? A. 3,36 B. 5,6 C. 8,4 D. 11,2 Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml axit H 2 SO 4 0,1M vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 6,81 B. 4,81 C. 3,81 D. 5,81 Câu 4. Hòa tan 14,8g hỗn hợp Al, Fe, Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A. Lượng khí H 2 tạo thành dẫn vào ống sứ đựng CuO dư nung nóng. Sau phản ứng khối lượng trong ống sứ giảm 5,6g. Cô cạn dung dịch A thu m(g) muối. Tính m? A. 20,6 B. 28,8 C. 27,575 D. 39,65 Câu 5. Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Fe, Al bằng ddHCl dư thu được 7,84lít khí A(đkc) và 2,54g ch ất rắn B và dd C. Khối lượng muối có trong dd C là : A. 3,99g B. 33,25g C. 31,45g D. 3,145g Câu 6. Cho 2,1 g hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 1,12l H 2 ở đktc. Khối lượng muối khan tạo ra khi cô cạn dung dịch là: CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM GV:Nguyễn Văn Nhuận – ĐT: 01699 371 879. Email: nguyennhuan86.tn Thái Nguyên 10 - 2011 A. 5,65g B. 7,75g C. 11,3g D. 10,3g Câu 7. (TS ĐH – khối A – 2007): Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng vửa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít khí H 2 (đkc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 8,98 gam B. 9,52 gam C. 10,27 gam D. 7,25 gam Câu 8. (TSĐH – khối A – 2007 ): Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu được 24,5 gam chất rắn. Hai ancol đó là A. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH D. CH 3 OH và C 2 H 5 OH Câu 9. (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hòa tan hòa toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml H 2 SO 4 0,1 M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là A. 6,81 g B. 4,81 g C. 3,81 g D. 5,81 g Câu 10.Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc). Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là: A. 15g. B. 16g. C. 18g. D. 15,3g. Câu 11.Cho 115 gam hỗn hợp muối (RCO 3 , M 2 CO 3 , N 2 (CO 3 ) 3 ) tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 0,896 lít khí CO 2 (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối l à A. 120 gam B. 120,5 gam C. 115,44 gam D. 115,22 gam Câu 12.Cho 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được V lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch A. Dẫn toàn bộ CO 2 vào dd nước vôi trong dư thì thu được 20 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 26 gam B. 30 gam C. 23 gam D. 27 gam Câu 13.Cho 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được V lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 3,17 gam muối khan. Giá trị của V là A. 0,672 lít B. 2,24 lít C. 11,2 lít D. 3,36 lít Câu 14. Cho 24,4 gam hỗn hợp gồm K 2 CO 3 và Na 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc kết tủa, cô cạn dung dịch thu được a gam muối khan. Giá trị của a là A. 26,6 gam B. 20,1 gam C. 30,2 gam D. 25,6 gam Câu 15. Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần 2,24 lít khí oxi (đkc) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy gồm (CO 2 , H 2 O) vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng 4,2 gam, đồng thời xuất hiện 7,5 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,2 gam B. 1,0 gam C. 1,5 gam D. 1,8 gam. Câu 16. Hòa tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M và H 2 SO 4 1,5M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam mu ối khan? CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM GV:Nguyễn Văn Nhuận – ĐT: 01699 371 879. Email: nguyennhuan86.tn Thái Nguyên 10 - 2011 A. 30,225 g B. 33,225g C. 35,25 g D. 37,25g Câu 17. Cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 loãng dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sẽ l à (gam) A. 2 B. 2,4 C. 3,92 D. 1,96 Câu 18. Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng H 2 thu được 9 gam H 2 O . Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được A. 12 g B. 16 g C. 24 g D. 26g Câu 19. Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn, Fe, Al vào dung dịch HCl thu được Vlít H 2 đktc và dung dịch A Cô cạn A thu được 31,7 gam hỗn hợp muối khan . Giá trị V là ? A. 1,12 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. Kết quả khác Câu 20. Chia 1,24g hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi thành 2 phân bằng nhau . Phần 1 tác dụng với oxi dư thu được 0,78 g hh oxit . Phần 2 tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng thu được V lít H 2 đktc . Giá trị V là : A. 2,24 lít B. 0,112 lít C. 5,6 lít D. 0,224 lít Câu 21. Thủy phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp gồm 2 este đơn chức là đồng phân của nhau thấy cần dùng vừa đủ 200ml dd NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp hai muối và 7,8 gam h ỗn hợp 2 rượu .tìm m A. 10gam B. 15gam C. 20gam D. 25gam Phương pháp 2 BẢO TOÀN MOL ELECTRON Nguyên tắc của phương pháp như sau: khi có nhiều chất oxi hóa, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron của các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận. Ta chỉ cần nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất oxi hóa hoặc chất khử, thậm chí không cần quan tâm đến việc cân bằng các phương tr ình phản ứng. Phương pháp này đặc biệt hiệu quả đối với các bài toán cần phải biện luận nhiều trường hợp có thể xảy ra. Ta có: Tổng số mol e nhường = Tổng số mol e nhận VD: Khi cho x mol Al phản ứng với dung dịch HNO 3 vừa đủ đến khi phản ứng kết thúc thu được y mol khí NO l à sản phẩm khử duy nhất ta có: 0 Al - 3e → Al 3+ N +5 + 3e → N +2 x → 3x 3y ← y S ố mol e do Al nhường là 3x S ố mol e do N nhận là 3y => 3x = 3y ↔ x = y Sau đây là một số ví dụ điển h ình. CC PHNG PHP GII NHANH BI TP TRC NGHIM GV:Nguyn Vn Nhun T: 01699 371 879. Email: nguyennhuan86.tn Thỏi Nguyờn 10 - 2011 Vớ d 1: Trn 0,81 gam bt Al vi bt Fe 2 O 3 v CuO ri t núng tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A. Ho tan hon ton A trong dung dch HNO 3 un núng thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht) ktc. Giỏ tr ca V l A. 0,224 lớt. B . 0,672 lớt. C. 2,24 lớt. D. 6,72 lớt. Hng dn gii Túm tt theo s : o 2 3 t NO Fe O 0,81 gam Al V ? CuO 3 hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO hỗn hợ p A Thc cht trong bi toỏn ny ch cú quỏ trỡnh cho v nhn electron ca nguyờn t Al v N. Al Al 3+ + 3e 0,81 27 0,09 mol v N +5 + 3e N +2 0,09 mol 0,03 mol V NO = 0,0322,4 = 0,672 lớt. (ỏp ỏn D) Nhn xột: Phn ng nhit nhụm cha bit l hon ton hay khụng hon ton do ú hn hp A khụng xỏc nh c chớnh xỏc gm nhng cht n o nờn vic vit phng trỡnh húa hc v cõn b ng phng trỡnh phc tp. Khi hũa tan hon ton hn hp A trong axit HNO 3 thỡ Al 0 to thnh Al +3 , nguyờn t Fe v Cu cú s oxi húa khụng thay i Cú bn s thc mc lng khớ NO cũn c to bi kim loi Fe v Cu trong hn hp A. Thc cht lng Al phn ng ó bự li lng Fe v Cu to thnh. Vớ d 2: Chia 30 gam hn hp gm 3 kim loi Zn, Al, Mg thnh 2 phn: Phn 1 cho phn ng vi lng va dung dich HCl thy thoỏt ra 2,24 lớt khớ ktc. Phn 2 cho phn ng vi lng va dung dch HNO 3 loóng thy thoỏt ra 2,24 lớt khớ NO (ktc) l sn phm kh duy nht Tỡm khi lng mui clorua khan thu c phn 1. Hng dn gii phn 1: go s mol Mg, Al, Zn phn 1 ln lt l x, y, z Mg Mg 2+ + 2e x 2x 2H + + 2e H 2 Al Al 3+ + 3e y 3y 0,2 0,1 Zn Zn 2+ + 2e z 2z theo b o ton e: 2x + 3y + 2Z = 0,2 mol (1) CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM GV:Nguyễn Văn Nhuận – ĐT: 01699 371 879. Email: nguyennhuan86.tn Thái Nguyên 10 - 2011 ở phần 2: Giả sử phần 2 gấp k lần phần 1 →số mol Mg, Al, Zn ở phần 2 lần lượt là kx, ky, kz Mg → Mg 2+ + 2e kx → 2kx N +5 + 3e → N +2 Al → Al 3+ + 3e ky → 3ky 0,3 ← 0,1 Zn → Zn 2+ + 2e kz 2kz theo b ảo toàn e: k(2x + 3y + 2Z) = 0,3 mol (2) l ấy (2) chia (1) ta được k =1,5 → m 2 = 1,5 m 1 ta có m 1 + m 2 = 30 hay 2,5m 1 = 30 → m 1 = 12 ở phần 1 ta có: molnnn HHCl Cl 4,02.1,02 2   Theo định luật bảo toàn khối lượng Khối lượng muối clorua = m kim loại + m Cl - =12 + 0,2.35,5 = 19,1gam. Nh ận xét: Bài này khi hiểu vấn đề chúng ta có thể nhẩm ngay ra kết quả. Vì khi phản ứng với cả 2 axit thì tỉ lệ mol e nhường của kim loại không thay đổi, chỉ có e nhận thay đổi nên ch ỉ cần tính tỉ lệ mol e nhận là ra. . bài→phương pháp tốt Phương pháp 1 ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc của phương pháp này: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành trong. lít Câu 21. Thủy phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp gồm 2 este đơn chức là đồng phân của nhau thấy cần dùng vừa đủ 200ml dd NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp hai muối và 7,8 gam h ỗn hợp 2 rượu .tìm m A chất khử, thậm chí không cần quan tâm đến việc cân bằng các phương tr ình phản ứng. Phương pháp này đặc biệt hiệu quả đối với các bài toán cần phải biện luận nhiều trường hợp có thể xảy ra. Ta