75 đề thi HSG hoá ********************** đề số 1 Bi 1: Ho tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cabonat kim loi hoỏ tri II v hoỏ tr III bng dung dch HCl d ta c dung dch A v 0,896 lớt khớ ktc. Tớnh khi lng mui cú trong dung dch A. Bi 2: Kh m gam hn hp X gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam cht rn Y v 13,2 gam khớ CO 2 . Tớnh giỏ tr ca m. Bi 3: Ngõm mt vt bng ng cú khi lng 15 gam dung dch cú cha 0,12 mol AgNO 3 . sau mt thi gian ly vt ra thy khi lng AgNO 3 trong dung dch gim 25%. Tớnh khi lng ca vt sau phn ng. Bi 4: Cho 3,78 gam bt Nhụm phn ng va vi dung dch mui XCl 3 to thnh dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl 3 . Tỡm cụng thc ca mui XCl 3 . Bi 5: Nung 100 gam hn hp gm Na 2 CO 3 v NaHCO 3 cho n khi khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn. Tớnh thnh phn phn % khi lng ca cỏc cht trong hn hp. Bi 6: Ly 3,33 gam mui Clorua ca mt kim loi ch cú hoỏ tr II v mt lng mui Nitrat ca kim loi ú cú cựng s mol nh mui Clorua núi trờn, thy khỏc nhau 1,59 gam. Hóy tỡm kim loi trong hai mui núi trờn. Bi 7: Cho 14,5 gam hn hp gm Mg, Fe v Zn vo dung dich H 2 SO 4 loóng d to ra 6,72 lớt H 2 ktc. Tớnh khi lng mui Sunfat thu c. Bi 8: Ho tan m gam hn hp A gm St v kim loi M ( cú hoỏ tr khụng i) trong dung dch HCl d thỡ thu c 1,008 lớt khớ ktc v dung dch cha 4,575 gam mui khan. Tớnh giỏ tr ca m. Bi 9: Cho 0,25 mol hn hp KHCO 3 v CaCO 3 tỏc dng ht vi dung dch HCl. Khớ thoỏt ra c dn vo dung dch nc vụi trong d, thu c a gam kt ta. Hóy tớnh giỏ tr ca a. Bi 10: Cho 9,4 gam MgCO 3 tỏc dng vi mt lng va dung dch HCl, Dn khớ sinh ra vo dung dch nc vụi trong. Hóy tớnh khi lng kt ta thu c. Bi 11: Cho 1,78 gam hn hp hai kim loi hoỏ tri II tan hon ton trong dung dch H 2 SO 4 loóng, gii phúng c 0,896 lớt khớ Hirụ ktc. Tớnh khi lng hn hp mui Sunfat khan thu c. Bi 12: Ho tan 4 gam hn hp gm Fe v mt kim loi hoỏ tr II vo dung dch HCl thu c 2,24 lớt khớ H 2 ktc. Nu ch dựng 2,4 gamkim loi hoỏ tr II thỡ dựng khụng ht 0,5 mol HCl. Tỡm kim loi hoỏ tri II. Bi 13: Cho 11,2 gam Fe v 2,4 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H 2 SO 4 loóng d sau phn ng thu c dung dch A v V lớt khớ H 2 ktc. Cho dung dch NaOH d vo dung dch A thu c kt ta B. Lc B nung trong khụng khớ n khi lng khi lng khụng i c m gam. Tớnh giỏ tr m. đề số 2 Bài 1. ở 20 o C, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nớc thì đợc dung dịch bào hòa. Hãy tính độ tan của muối kali nitrat ở nhiệt độ đó. Đa: 31,6g Bài 2. ở 20 o C độ tan của kali sunfat là 11,1g. Hỏi phải hòa tan bao nhiêu gam muối này vào 80g nớc để đợc dung dịch bão hòa ởnhiệt độ đã cho. Đa: 8,88g Bài 3. Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau khi làm nguội 604g dung dịch bão hòa ở 80 o C xuống 20 o C . Độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g ở 20 o C là 34g Đa: 68g Bài 4. Độ tan của NaNO 3 ở 100 o C là 180g, ở 20 o C là 88g. Hỏi có bao nhiêu gam NaNO 3 kết tinh lại khi hạ nhiệt độ của 84g dung dịch NaNO 3 bão hòa từ 100 o C xuống 20 o C Đa: 27,6g Bài 5. ở khi hòa tan 48g amoni nitrat vào 80ml nớc, làm cho nhiệt độ của nớc hạ xuống tới -12,2 o C.Nếu muốn hạ nhiệt độ của 250ml nớc từ 15 o C xuống 0 o C thì cần phải hòa tan bao nhiêu gam amoni nitrat vào lợng nớc này. Đa: 82,72g Bài 6. Tính phần trăm về khối lợng của nớc kết tinh trong: a. Xođa: Na 2 CO 3 . 10 H 2 O b. Thạch cao: CaSO 4 . 2H 2 O Đa: a. 62,93% b. 20,93% Bi 7: Cụ cn 160 gam dung dch CuSO 4 10% n khi tng s nguyờn t trong dung dch ch cũn mt na so vi ban u thỡ dng li. Tỡm khi lng nc bay ra. ( a: 73,8 gam) Bi 8: Tớnh nng phn trm ca dung dch H 2 SO 4 6,95M (D = 1,39 g/ml) M (l) (ml) dd dd m .1000 n n.1000 m.100.10.D C%.10.D M C m V V m .M M D = = = = = M C .M 6,95.98 C% 49% 10D 10.1,39 = = = Bi 9: a. Cn ly bao nhiờu gam CuSO 4 hũa tan vo 400ml dd CuSO 4 10% (D = 1,1 g/ml) to thnh dd C cú nng l 20,8% Thầy Giáo: Phạm Văn Lợi - Nội Trú Than Uyên 1 b. Khi h nhit dd C xung 12 o C thỡ thy cú 60g mui CuSO 4 .5H 2 O kt tinh, tỏch ra khi dd . Tớnh tan ca CuSO 4 12 o C. (c phộp sai s nh hn 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bi 10: Cho 100g dd Na 2 CO 3 16,96%, tỏc dng vi 200g dd BaCl 2 10,4%. Sau phn ng , lc b kt ta c dd A . Tớnh nng % cỏc cht tan trong dd A. (NaCl 4,17%, Na 2 CO 3 2,27%) Bi 11: Hũa tan mt lng mui cacbonat ca mt kim loi húa tr II bng dd H 2 SO 4 14,7 %. Sau khi phn ng kt thỳc khớ khụng cũn thoỏt ra na, thỡ cũn li dd 17% mui sunfat tan. Xỏc nh khi lng nguyờn t ca kim loi. đề số3 Bi 1: Ho tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cabonat kim loi hoỏ tri II v hoỏ tr III bng dung dch HCl d ta c dung dch A v 0,896 lớt khớ ktc. Tớnh khi lng mui cú trong dung dch A. Bi 2: Kh m gam hn hp X gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam cht rn Y v 13,2 gam khớ CO 2 . Tớnh giỏ tr ca m. Bi 3: Ngõm mt vt bng ng cú khi lng 15 gam dung dch cú cha 0,12 mol AgNO 3 . sau mt thi gian ly vt ra thy khi lng AgNO 3 trong dung dch gim 25%. Tớnh khi lng ca vt sau phn ng. Bi 4: Cho 3,78 gam bt Nhụm phn ng va vi dung dch mui XCl 3 to thnh dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl 3 . Tỡm cụng thc ca mui XCl 3 . Bi 5: Nung 100 gam hn hp gm Na 2 CO 3 v NaHCO 3 cho n khi khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn. Tớnh thnh phn phn % khi lng ca cỏc cht trong hn hp. Bi 6: Ly 3,33 gam mui Clorua ca mt kim loi ch cú hoỏ tr II v mt lng mui Nitrat ca kim loi ú cú cựng s mol nh mui Clorua núi trờn, thy khỏc nhau 1,59 gam. Hóy tỡm kim loi trong hai mui núi trờn. Bi 7: Cho 14,5 gam hn hp gm Mg, Fe v Zn vo dung dich H 2 SO 4 loóng d to ra 6,72 lớt H 2 ktc. Tớnh khi lng mui Sunfat thu c. Bi 8: Ho tan m gam hn hp A gm St v kim loi M ( cú hoỏ tr khụng i) trong dung dch HCl d thỡ thu c 1,008 lớt khớ ktc v dung dch cha 4,575 gam mui khan. Tớnh giỏ tr ca m. Bi 9: Cho 0,25 mol hn hp KHCO 3 v CaCO 3 tỏc dng ht vi dung dch HCl. Khớ thoỏt ra c dn vo dung dch nc vụi trong d, thu c a gam kt ta. Hóy tớnh giỏ tr ca a. Bi 10: Cho 9,4 gam MgCO 3 tỏc dng vi mt lng va dung dch HCl, Dn khớ sinh ra vo dung dch nc vụi trong. Hóy tớnh khi lng kt ta thu c. Bi 11: Cho 1,78 gam hn hp hai kim loi hoỏ tri II tan hon ton trong dung dch H 2 SO 4 loóng, gii phúng c 0,896 lớt khớ Hirụ ktc. Tớnh khi lng hn hp mui Sunfat khan thu c. Bi 12: Ho tan 4 gam hn hp gm Fe v mt kim loi hoỏ tr II vo dung dch HCl thu c 2,24 lớt khớ H 2 ktc. Nu ch dựng 2,4 gamkim loi hoỏ tr II thỡ dựng khụng ht 0,5 mol HCl. Tỡm kim loi hoỏ tri II. Bi 13: Cho 11,2 gam Fe v 2,4 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H 2 SO 4 loóng d sau phn ng thu c dung dch A v V lớt khớ H 2 ktc. Cho dung dch NaOH d vo dung dch A thu c kt ta B. Lc B nung trong khụng khớ n khi lng khi lng khụng i c m gam. Tớnh giỏ tr m. đề số 4 1- Có 4 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nêu cách nhận biết từng chất trong lọ. 2- Viết các PTHH và dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO 2 , SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 , P 2 O 5 là các Oxit axit. b) Na 2 O, K 2 O, BaO, CaO là các ôxit bazơ. 3- Có 5 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH) 2 . Nêu cách nhận biết từng chất trong lọ. 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H 2 đktc. a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra và tính khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp? b) Tính khối lợng của chất tan trong dung dịch sau phản ứng? 5- Cho các chất sau: P 2 O 5 , Ag, H 2 O, KClO 3 , Cu, CO 2 , Zn, Na 2 O, S, Fe 2 O 3 , CaCO 3 , HCl. Hãy chọn trong số các chất trên để điều chế đợc các chất sau, viết PTHH xảy ra nếu có? 6- Chọn các chất nào sau đây: H 2 SO 4 loãng, KMnO 4 , Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H 2 O, CaCO 3 , Fe 2 O 3 , Ca(OH) 2 , K 2 SO 4 , Al 2 O 3 , để điều chế các chất: H 2 , O 2 , CuSO 4 , H 3 PO 4 , CaO, Fe. Viết PTHH? 7- Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 4 khí là: O 2 , H 2 , CO 2 , CO đựng trong 4 bình riêng biệt? 8- Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2 , CuSO 4 , NaCl. Viết PTHH xảy ra? 9- Có một cốc đựng d.d H 2 SO 4 loãng. Lúc đầu ngời ta cho một lợng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H 2 đktc. Sau đó thêm tiếp vào dd axit đó một lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H 2 nữa đktc. a) Viết các PTHH xảy ra? b) Tính khối lợng bột Al và Zn đã tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H 2 SO 4 đã có trong dung dịch ban đầu? d) Tính khối lợng các muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính lợng muối nhôm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H 2 SO 4 tác dụng với 60 gam Al 2 O 3 . Sau phản ứng chất nào còn d, khối lợng là bao nhiêu? 11-Một bazơ A có thành phần khối lợng của kim loại là 57,5 %. Hãy xác định công thức bazơ trên. Biết PTK của A bằng 40 đvC. 12- Cho các chất có CTHH sau: K 2 O, HF, ZnSO 4 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 , CO, CO 2 , H 2 O, NO, NO 2 , P 2 O 5 , HClO, HClO 4 , H 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , Na 3 PO 4 , MgCl 2 . Hãy đọc tên các chất ? 13- Thể tích nớc ở trạng thái lỏng thu đợc là bao nhiêu khi đốt 112 lít H 2 đktc với O 2 d ? Thầy Giáo: Phạm Văn Lợi - Nội Trú Than Uyên 2 14- Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau: a) Na -> Na 2 O -> NaOH -> NaCl. b) C -> CO 2 - > CaCO 3 -> CaO -> Ca(OH) 2 . c) S -> SO 2 -> SO 3 - > H 2 SO 4 -> ZnSO 4 d) P -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> Na 3 PO 4 . 15- Nu cho cựng s mol mi kim loi : K , Ca , Al , ln lt tỏc dng vi dung dch axit HCl thỡ kim loi no cho nhiu Hidro hn ? đề số 5 Cõu 1: T cỏc húa cht cú sn sau õy: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO 3 ; Ag . Hóy lm th no cú th thc hin c s bin i sau: Cu > CuO > Cu Cõu 2: Kh hon ton 11,5 gam mt ễxit ca Chỡ bng khớ Hiro, thỡ thu c 10,35 gam kim loi Chỡ. Tỡm cụng thc húa hc ca Chỡ ụxit. Cõu 3: Cỏc cht no sau õy cú th tỏc dng c vi nhau? Vit phng trỡnh húa hc. K ; SO 2 ; CaO ; H 2 O , Fe 3 O 4 , H 2 ; NaOH ; HCl. Cõu 4: Kh hon ton hn hp (nung núng ) gm CuO v Fe 2 O 3 bng khớ Hiro, sau phn ng thu c 12 gam hn hp 2 kim loi. Ngõm hn hp kim loi ny trong dd HCl, phn ng xong ngi ta li thu c khớ Hiro cú th tớch l 2,24 lớt. A) Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. B) Tớnh thnh phn phn trm theo khi lng ca mi Oxit cú trong hn hp ban u. C) Tớnh th tớch khớ Hiro ó dựng ( ktc ) kh kh hn hp cỏc Oxit trờn. Cõu 5: Cho 28 ml khớ Hiro chỏy trong 20 ml khớ Oxi. A) Tớnh : khi lng nc to thnh. B) Tớnh th tớch ca nc to thnh núi trờn. ( Cỏc khớ o iu kin tiờu chun ) Bài 6: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3H 2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3H 2 c) Cu + 2 HCl CuCl 2 + H 2 ; d) CH 4 + 2 O 2 SO 2 + 2 H 2 O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. 3) Hoàn thành các PTHH sau: a) C 4 H 9 OH + O 2 CO 2 + H 2 O ; b) C n H 2n - 2 + ? CO 2 + H 2 O c) KMnO 4 + ? KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O d) Al + H 2 SO 4 (đặc, nóng) Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Bài 7: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric. Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm 3 khí oxi thu đợc 4,48 dm 3 khí CO 2 và 7,2g hơi nớc. a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng. b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A. Bài 9: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400 0 C. Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn. a) Nêu hiện tợng phản ứng xảy ra. b) Tính hiệu suất phản ứng. c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc. đề số 6 Cõu 1: a)Tớnh khi lng ca hn hp khớ gm 6,72 lớt H 2 , 17,92 lớt N 2 v 3,36 lớt CO 2 b) Tớnh s ht vi mụ ( phõn t) cú trong hh khớ trờn , vi N= 6.10 23 Cõu 2: Cú 5,42 gam mui thu ngõn clorua , c chuyn hoỏ thnh Hg v Cl bng cỏch đốt núng vi cht thớch hp thu c 4gam Hg. a) Tớnh khi lng clo ó kt hp vi 4g Hg ? b) Cú bao nhiờu mol nguyờn t clo trong khi lng trờn ? c) Cú bao nhiờu mol nguyờn t Hg trong 4g Hg? d) T cõu tr li (b) v (c) , hóy tỡm cụng thc hoỏ hc ca mui thu ngõn clorua trờn ? Cõu 3 : Phng trỡnh phn ng: K 2 SO 3 + HCl KC l+ H 2 O + SO 2 Cho 39,5 g K 2 SO 3 vo dung dch cú 14,6g HCl . a) Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc ? b) Tớnh khi lng cht tham gia phn ng cũn tha trong dung dch ? Cú th thu nhng khớ di õy vo bỡnh : H 2 , Cl 2 , NH 3 , CO 2 , SO 2 , CH 4 Bng cỏch : t ng bỡnh : t ngc bỡnh : Cõu 4 : Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau : Al + Cl 2 AlCl 3 Na + H 2 O NaOH + H 2 Fe 2 O 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 Cõu 5 : Tớnh nng % v nng M ca dung dch khi ho tan 14,3 gam xụa .(Na 2 CO 3. 10H 2 O) vo 35,7 g nc . Bit th tớch dd bng th tớch nc . Thầy Giáo: Phạm Văn Lợi - Nội Trú Than Uyên 3 Cõu 6: Cho 2,8g mt hp cht A tỏc dng vi Ba ri clorua . Tớnh khi lng Bari sunfat v Natri clo rua to thnh. Bit : -Khi lng Mol ca hp cht A l 142g %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; cũn li l oxi ( hp cht A ) Cõu 7: Mt cht lng d bay hi , thnh phn phõn t cú 23,8% C , 5,9% H, v 70,3% Cl , cú phõn t khi bng 50,5 . Tỡm cụng thc hoỏ hc ca hp cht trờn . Cõu 8:Trn ln 50g dung dch NaOH 8% vi 450g dung dch NaOH 20% . a) Tớnh nng phn trm dung dch sau khi trn ? b) Tớnh th tớch dung dch sau khi trn , bit khi lng riờng dung dch ny l 1,1g/ml ? Cõu 9: Cho 22g hn hp 2 kim loi Nhụm v st tỏc dng vi dd HCl d .Trong ú nhụm chim 49,1% khi lng hn hp . a)Tớnh khi lng a xit HCl cn dựng ? b) Tớnh th tớch Hirụ sinh ra ?( ktc) c) Cho ton b H 2 trờn i qua 72g CuO nung núng . Tớnh khi lng cht rn sau phn ng ? Cõu 10: Cú nhng cht khớ sau : Nit , Cacbon ioxit ( khớ Cacbonic) ,Neon (Ne l khớ tr ) , oxi , metan (CH 4 ) Khớ no lm cho than hng chỏy sỏng ? Vit PTHH a) Khớ no lm c nc vụi trong ? Vit PTHH b) Khớ no lm tt ngn nn ang chỏy ? Gii thớch c) Khớ no trong cỏc khớ trờn l khớ chỏy ? Vit PTHH Cõu 11: t chỏy 1,3g bt nhụm trong khớ Clo ngi ta thu c 6,675g .hp cht nhụm clorua. Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl . a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ? b) Tớnh khi lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ? Cõu 12: S phn ng : NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O a) Lp PTHH ca phn ng trờn ? b) Nu dựng 22g CO 2 tỏc dng vi 1 lng NaOH va , hóy tớnh khi lng Na 2 CO 3 iu ch c ? c) Bng thc nghim ngi ta iu ch c 25g Na 2 CO 3 . Tớnh hiu sut ca quỏ trỡnh thc nghim ? đề số 7 1/ Hoà tan 50 g tinh thể CuSO 4 .5H 2 O thì nhận đợc một dung dịch có khối lợng riêng bằng 1,1 g/ml. Hãy tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch thu đợc. 2/ Tính lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O cần thiết hoà tan 400g CuSO 4 2% để thu đợc dd CuSO 4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml). 3/ Có 3 dung dịch H 2 SO 4 . Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml). Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml). Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml). Trộn A và B theo tỉ lệ m A : m B bằng bao nhiêu để đợc dung dịch C. ĐS 3 : m A : m B = 3:5 4/ Hoà tan m 1 g Na vào m 2 g H 2 O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d. Khi đó có phản ứng: 2Na+ 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 a/ Tính nồng độ % của dung dịch B theo m. b/ Tính nồng độ mol của dung dịch B theo m và d. c/ Cho C% = 16% . Hãy tính tỉ số m 1 /m 2. . Cho C M = 3,5 M. Hãy tính d. 5/ Hoà tan một lợng muối cacbonat của một kim loại hoá trị II bằng axit H 2 SO 4 14,7% . Sau khi chất khí không thoát ra nữa , lọc bỏ chất rắn không tan thì đợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan. Hỏi kim loại hoá trị II là nguyên tố nào. 6/ Tính C% của 1 dung dịch H 2 SO 4 nếu biết rằng khi cho một lợng dung dịch này tác dụng với lợng d hỗn hợp Na- Mg thì lợng H 2 thoát ra bằng 4,5% lợng dung dịch axit đã dùng. 7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 với 100 ml Ba(OH) 2 thu đợc kết tủa A và dung dịch B . Lọc lấy A đem nung ở nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu đợc 0,859 g chất rắn. Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H 2 SO 4 0,05M thì tách ra 0,466 g kết tủa. Tính nồng độ mol của dung dịch ban đầu ĐS 7 : Tính đợc C M dd Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,02M và của Ba(OH) 2 = 0,05M 8/ Có 2 dung dịch NaOH (B1; B2) và 1 dung dịch H 2 SO 4 (A). Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: 1 thì đợc dung dịch X. Trung hoà 1 thể tích dung dịch X cần một thể tích dung dịch A. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2: 1 thì đợc dung dịch Y. Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A. Tính tỉ lệ thể tích B1 và B2 phải trộn để sao cho khi trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo ra cần 67,5 ml dung dịch A. 9/ Dung dịch A là dd H 2 SO 4 . Dung dịch B là dd NaOH. Trộn A và B theo tỉ số V A :V B = 3: 2 thì đợc dd X có chứa A d. Trung hoà 1 lit dd X cần 40 g dd KOH 28%. Trộn A và B theo tỉ số V A :V B = 2:3 thì đợc dd Y có chứa B d. Trung hoà 1 lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25%. Tính nồng độ mol của A và B. Hớng dẫn đề số 7 HD 1; Lợng CuSO 4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol. Lợng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27%. Thể tích dung dịch = 440/1,1=400ml -> C M = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gọi lợng tinh thể bằng a gam thì lợng CuSO 4 = 0,64a. Lợng CuSO 4 trong dung dịch tạo ra = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a. Lợng dung dịch tạo ra = 400+ a. Trong khi đó nồng độ % của dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% . Ta có: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100. Giải PT ta có: a= 101,47g. ĐS 3 : m A : m B = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 nNa = m 1 /23 -> nH 2 = m 1 /46 -> lợng DD B = m 1 + m 2 - m 1 /23 = 22m 1 + 23m 2 /23 Lợng NaOH = 40m 1 /23 -> C% = 40. m 1 .100/22m 1 + 23m 2 Thầy Giáo: Phạm Văn Lợi - Nội Trú Than Uyên 4 b/ Thể tích B = 22m 1 + 23m 2 /23d ml -> C M = m 1 . d .1000/ 22m 1 + 23m 2 . c/ Hãy tự giải HD5: Coi lợng dung dịch H 2 SO 4 14,7%= 100g thì n H 2 SO 4 = 0,15 . Gọi KL là R; ta có PT: RCO 3 + H 2 SO 4 -> RSO 4 + CO 2 + H 2 O N = 0,15 0,15 0,15 0,15 Lợng RCO 3 = (R + 60). 0,15 + 100 (44 . 0,15) = (R + 16) .0,15 +100 Ta có: (R+ 96).0,15/(R + 16) .0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL là Mg. HD6: Coi lợng dung dịch axit đã dùng = 100 g thì lợng H 2 thoát ra = 4,5 g. 2Na + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 -> MgSO 4 + H 2 2Na + H 2 O -> NaOH + H 2 Theo PTPƯ lợng H 2 = lợng H của H 2 SO 4 + 1/2 lợng H của H 2 O. Do đó: nếu coi lợng axit = x g ta có: x/98. 2 + 100 x /18 = 4,5 -> x = 30 ĐS 7 : Tính đợc C M dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,02M và của Ba(OH) 2 = 0,05M HD 8 : Đặt b1 và b2 là nồng độ 2 dung dịch NaOH và a là nồng độ dung dịch H 2 SO 4 - Theo gt: Trộn 1 lít B1 + 1 lít B2 tạo -> 2 lít dd X có chứa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H 2 SO 4 + 2NaOH -> Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2 lit dd H 2 SO 4 có 2a mol -> 4a . Nên ta có: b1+ b2 = 4a * Trộn 2 lít B1 + 1 lít B2 tạo -> 3 lít dd Y có chứa (2b1+ b2) mol NaOH. Trung hoà 3 lít dd Y cần 3,25 lit dd H 2 SO 4 có 3,25a mol. Nên: ta có: 2b1+ b2 = 6,5a ** Từ * và ** ta có hệ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a ** Giải hệ PT ta có: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a. Theo bài ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H 2 SO 4 . Theo PT trên ta có: số mol của NaOH trong 7l dung dịch Z = 6,75a.2= 13,5a. Gọi thể tích 2 dd NaOH phải trộn là: x,y (lít) ta có: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a và x + y = 7 -> x/y = 3/4 HD 9 : Đặt nồng độ mol của dd A là a , dd B la b. Khi trộn 3 l A (có 3a mol) với 2 lit B (có 2b mol) đợc 5 lit dd X có d axit. Trung hoà 5 lit dd X cần 0,2.5 = 1molKOH -> số mol H 2 SO 4 d: 0,5 mol. PT: H 2 SO 4 + 2KOH -> K 2 SO 4 + 2H 2 O b 2b Số mol H 2 SO 4 d = 3a b = 0,5* Trộn 2l dd A (có 2a mol) với 3 lít ddB (có 3b mol) tạo 5 l dd Y có KOH d. Trung hoà 5 lit Y cần 0,2 .5 = 1 mol HCl PT: H 2 SO 4 + 2KOH -> K 2 SO 4 + 2H 2 O 2a 4a Theo PTPƯ: KOH d = 3b 4a = 1 ** Từ * và ** ta có hệ PT: 3a b = 0,5* 3b 4a = 1 ** Giải hệ PT ta có: a = 0,5 ; b = 1 đề số 8 1. Hóy thc hin dóy chuyn hoỏ sau: a. Fe Fe 3 O 4 Fe H 2 b. KClO 3 O 2 CuO H 2 O NaOH c. H 2 O H 2 Fe FeSO 4 d. S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 ZnSO 4 Zn 2. Cho cỏc nguyờn t sau, nhng nguyờn t no cựng mt chu kỡ: A : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 D: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 B : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 E : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 C : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 F : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3. t chỏy hon ton 2,3 gam mt hp cht A bng khớ oxi , sau P thu c 2,24 lit CO 2 ( ktc) v 2,7 gam H 2 O. Hóy xỏc nh cụng thc hp cht A (Bit t khi hi ca khớ A so vi khớ hidro l 23). 4. iu ch H 2 ngi ta dựng hn hp Al v Zn cú s mol bng nhau tỏc dng va dd HCl thu c 13,44 lớt H 2 ( ktc). a. Tớnh khi lng hn hp Al v Zn? b. Tớnh khi lng HCl trong dung dch? 5. kh hon ton a gam mt oxit kim loi A x O y phi cn 6,72 lớt CO (ktc), sau P thu c 11,2 gam kim loi A. Hóy lp PTHH dng tng quỏt v tỡm giỏ tr a ca oxit kim loi trờn? đề số 9 Thầy Giáo: Phạm Văn Lợi - Nội Trú Than Uyên 5 1. Hóy thc hin dóy chuyn hoỏ sau: a. H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2 b. Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 c. Fe Fe 3 O 4 Fe H 2 FeCl 3 Fe(OH) 3 2. Cho cỏc nguyờn t: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n. Nhng nguyờn t no cựng mt nguyờn t hoỏ hc? Vỡ sao? 3. Hóy tớnh khi lng bng gam ca nguyờn t oxi, st, Natri. 4. Khi nung ỏ vụi cha 90% khi lng canxicacbonat thu c 11,2 tn canxi oxit v 8,8 tn khớ cacbonic. Hóy tớnh khi lng ỏ vụi em phn ng? 5. Cho d X/Y = 2,125 v d Y/O 2 = 0,5.Khớ X v Y cú thnh phn cỏc nguyờn t nh sau: Khớ X: 94,12% S; %,885H. Khớ Y: 75% C, 25% H. Tỡm CTHH ca X , Y. 6. t chỏy hon ton 1 Kg thancha 90% C v 10% tp cht khụng chỏy. Tớnh khi lng khụng khớ cn dựngvi khi lng CO 2 sinh ra trong phn ng chỏy ny. Bit rng V KK = 5V O 2 7. t chỏy mt hn hp Fe v Mg trong ú Mg cú khi lng 0,84 gam cn dựng ht 672ml O 2 ( ktc). a. Tớnh khi lng hn hp ban u? b. Tớnh thnh phn phn trm v khi lng ca mi kim loi? 8. Cho 7,8 gam Zn vo dung dch axit sunfuric loóng cha 19,6 gam H 2 SO 4 . a. Tớnh V H 2 thu c ( ktc). Bit th tớch V H 2 b hao ht l 5%. b. Cũn d bao nhiờu cht no sau phn ng? 9. a. Cho mt hp cht oxit cú thnh phn phn trm v khi lng: %O l 7,17%. Tỡm cụng thc oxit bit kim cú hoỏ tr II. b. Dựng CO hoc H 2 kh oxit kim loi ú thnh kim loi. Hi mun iu ch 41,4 gam kim loi cn bao nhiờu lit H 2 (ktc) hoc bao nhiờu lit khớ CO? đề số 10 1.a. Trong mui ngm nc CuSO 4 .nH 2 O khi lng Cu chim 25,6 %. Tỡm cụng thc ca mui ú?. b. Hũa tan hon ton 3,9 gam kim loi X bng dung dch HCl thu c 1,344 lit khớ H 2 (ktc). Tỡm kim loi X ?. 2. Cho mt lung H 2 d i qua 12 gam CuO nung núng. Cht rn sau phn ng em hũa tan bng dung dch HCl d thy cũn li 6,6 gam mt cht rn khụng tan. Tớnh hiu sut phn ng kh CuO thnh Cu kim loi ?. 3. t chỏy hon ton 2,3 gam mt hp cht bng khớ oxi, sau phn ng thu c 2,24 lit CO 2 (ktc) v 2,7 gam nc. Tớnh khi lng tng nguyờn t cú trong hp cht trờn?. 4. ỏ vụi c phõn hy theo PTHH: CaCO 3 CaO + CO 2 Sau mt thi gian nung thy lng cht rn ban u gim 22%, bit khi lng ỏ vụi ban u l 50 gam, tớnh khi lng ỏ vụi b phõn hy?. 5. Cho 4,64 gam hn hp 3 kim loi Cu, Mg, Fe tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 0,2 gam khớ H 2 v 0,64 gam cht rn khụng tan. a. Tớnh t l phn trm v khi lng ca 3 kim loi trong hn hp trờn? b. Tớnh khi lng mi mui cú trong dung dch? 6. Mt loi ỏ vụi cha 85% CaCO 3 v 15% tp cht khụng b phõn hy nhit cao. Khi nung mt lng ỏ vụi ú thu c mt cht rn cú khi lng bng 70% khi lng ỏ trc khi nung. a. Tớnh hiu sut phõn hy CaCO 3 ? b. Tớnh thnh phn % khi lng CaO trong cht rn sau khi nung? P N đề số 10 1.a Ta cú 4 2 . uSOC nH O M = 64 100% 250 25,6% ì = Ta cú 64 32 (16.4) .18 250 5n n+ + + = = Vy CTHH l CuSO 4 .5H 2 O (1 ) 1.b 2 1,344 : 22,4 0.06( )mol H m = = Gi n l húa tr ca kim loi X 2 X + 2n HCl 2 XCl n + n H 2 S mol 0,06 2 0,12 ( )X mol n n ì = = Ta cú: 0,12 . 3,9 32,5.X X n n = = Vỡ kim loi thng cú húa tr n = 1, 2 hoc 3 n = 1 X= 32,5 (loi) n = 2 X= 65 (Zn) n = 3 X= 97,5 (loi) Thầy Giáo: Phạm Văn Lợi - Nội Trú Than Uyên 6 Vậy kim loại X là Zn (1 đ) 2. Ta có PTHH: CuO + H 2 0 t → Cu + H 2 O 80 g 64 g 12 g x g? Lượng Cu thu được trên lí thuyết: 12 64 9,6( ) 80 x g × = = Theo đề bài, chất rắn sau phản ứng hòa tan bằng HCl dư thấy còn 6,6 gam chất rắn không tan, chứng tỏ lượng Cu tạo ra ở phản ứng trên là 6,6 gam. 6,6 100% 68,75% 9,6 H⇒ = × = (1,5đ) 3. Khối lượng nguyên tố C trong hợp chất: 2,24 12 1,2( ) 22,4 C g m × = = Khối lượng nguyên tố H trong hợp chất: 2,7 2 0,3( ) 18 H g m × = = Khối lượng nguyên tố O trong hợp chất: 2,3 (1,2 0,3) 0,8( ) O g m = − + = 1,5đ) 4. Lượng chất rắn ban đầu giảm 22% chính là khối lượng CO 2 thoát ra. Khối lượng CO 2 thoát ra: 2 22 50 11( ) 100 g CO m × = = PTHH: CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 100g 44g xg? 11g Khối lượng đá vôi bị phân hủy: 11 100 25( ) 44 x g × = = (1,5đ) 5. Vì Cu không tham gia phản ứng với HCl nên 0,64 gam chất rắn không tan chính là khối lượng của Cu. Khối lượng hỗn hợp Fe và Mg là: 4,64 – 0,64 = 4 (g) Gọi x là số gam Fe → (4 – x) là số gam Mg PTHH: Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 56 g 2 g x g 2. 56 x g Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 24 g 2 g (4-x) g 2(4 ) 24 x g − Từ 2 PTHH trên ta có: 2. 56 x + 2(4 ) 24 x− = 0,2 Giải PT ta được x = 2,8 = m Fe Tỉ lệ % về khối lượng của Fe trong hỗn hợp: %Fe = 2,8 100% 60,34% 4,64 × = Tỉ lệ % về khối lượng của Cu trong hỗn hợp: %Cu = 0,64 100% 13,79% 4,64 × = Tỉ lệ % về khối lượng của Mg trong hỗn hợp: %Mg = 100% - (60,34%+13,79%) = 25,87% (2đ) 6.a PTHH: CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 (1) 100 g 56 g 44 g Giả sử lượng đá vôi đem nung là 100g, trong đó chứa 85% CaCO 3 thì lượng chất rắn sau khi nung là 70g. Khối lượng giảm đi chính là khối lượng CO 2 và bằng: 100 – 70 = 30 (g) Theo (1): Khi 44g CO 2 thoát ra là đã có 100g CaCO 3 bị phân hủy. 30g CO 2 thoát ra là đã có x g CaCO 3 bị phân hủy 30 100 68,2( ) 44 x g × = = , 68,2 100% 80,2% 85 H = × = ThÇy Gi¸o: Ph¹m V¨n Lîi - Néi Tró Than Uyªn 7 b. Khi lng CaO to thnh l: 56 30 38,2( ) 44 g ì = Trong 70 g cht rn sau khi nung cha 38,2g CaO Vy % CaO l: 38,2 100% 54,6% 70 ì = (1,5) đề số 11 Bài 1: Ngời ta dẫn qua 1 bình chứa 2 lit dung dịch Ca(OH) 2 0,075M tất cả lợng khí cacbonic điều chế đợc bằng cách cho axit clohidric (d) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat và Magie cacbonat. Sau p có muối nào đợc tạo thành và khối lợng là bao nhiêu? Bài 2: Khi cho từ từ luồng khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 , ngời ta nhận thấy ban dầu dung dịch trở nên đục, sau đó trong dần và cuối cùng trong suốt. Hãy giải thích hiện tợng trên và viết ptp minh hoạ. Bài 3: Có dung dịch NaOH, khí CO 2 , ống đong chia độ và các cốc thuỷ tinh các loại. Hãy trình bày phơng pháp điều chế dung dịch Na 2 CO 3 tinh khiết. Bài 4: Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II, sau 1 thời gian thấy lợng khí thoát ra đã vuợt quá 8,585 gam. Hỏi đó là muối kim loại gì trong số các kim loại cho dới đây? Mg; Ca; Cu; Ba Bài 5: Một loại đá chứa MgCO 3 , CaCO 3 , Al 2 O 3 . Lợng Al 2 O 3 bằng 1/8 tổng khối lợng 2 muối cacbonat. Nung đá ở nhiệt độ cao tới phân huỷ hoàn toàn thu đợc chất rắn A có khối lợng bằng 60% khối lợng đá trớc khi nung. 1. Tính % khối lợng mỗi chất trong đá trớc khi nung. 2. Muốn hoà tan hoàn toàn 2g chất rắn A cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5M? đề số 12 Thầy Giáo: Phạm Văn Lợi - Nội Trú Than Uyên 8 ®¸p ¸n ®Ò sè 12 Câu 1: (1,00đ) Tính 2 4 dd 1,6 400 640( ) H SO m g= × = , 2 4 15 640 96( ) 100 H SO m g × = = , 2 4 96 0,98( ) 98 H SO n g= ; (0,5đ) Gọi x là số lít nước thêm vào dung dịch → dd mới: x + 0,4 (400ml = 0,4l) ThÇy Gi¸o: Ph¹m V¨n Lîi - Néi Tró Than Uyªn 9 Ta cú 0,98 1,5 1,5 0,38 0,253( ) 0,4 = = = = + M n C x x l V x Vy s lớt nc cn thờm vo l 0,253 lớt (0,5) Cõu 2: (3,00) 2 3,384 12 % 100% 92,29% 44 1 CO m C ì = ì ì ; (0,25) , 2 0,694 1 % 2 100% 7,71% 18 1 H O m H ì = ì ì ì ; (0,25) %O = 100% (92,29% + 7,71%) = 0 % Khụng cú oxi (0,5) A ch cú C v H CTHH dng C x H y (0,25) 92,29 7,71 : : 1:1 12 1 x y = = (0,25) Cụng thc n gin (CH) n (0,25 Ta cú M A = 29 ì 2,69 ; 78 (0,25) (CH) n =78 13n = 78 n = 6 (0,5) Vy CTPT ca A l C 6 H 6 (0,5) Cõu 3: (2,00) a. Bỏn kớnh nguyờn t H ln hn bỏn kớnh ca ht nhõn: 9 4 13 30 10 6.10 60000 5 10 ì = = ì ln (0,5) Bỏn kớnh ca ht nhõn phúng i l 6 3( ) 2 cm= Bỏn kớnh ca nguyờn t tng ng l: 3 ì 60000 = 180000 (cm) (0,5) b. Th tớch ca nguyờn t H: 3 9 3 4 4 3,14 (5,3.10 ) 3 3 V r = = ì ì (0,5) Khilng ca nguyờn t H coi nh bng khi lng proton, nờn khi lng riờng c 27 3 9 3 1,6726.10 2,68( / ) 4 3,14 (5,3.10 ) 3 m Kg D g cm V = = = ì ì (0,5) Cõu 4: (1,00) Dựng quỡ tớm: NaOH H 2 SO 4 , HCl NaCl, BaCl 2 xanh khụng i mu quỡ ( 0,25) (I) (II) Ly 1 mu (I) ln lt + 1 mu (II) sinh ra kt ta trng thỡ ú l H 2 SO 4 v BaCl 2 PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 HCl (0,5) (trng) Mu axit cũn li l HCl v mu mui cũn li l BaCl 2 (0,25) Cõu 5: (3,00) Gi x, y ln lt l s mol ca Zn v Al Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 x x 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (0,5) y 1,5y Ta cú h: 65x + 27y = 17,3 (1) x + 1,5y = 15,68 22,4 (2) (0,5) Gii h ta c: x = 0,1 , y = 0,4 (0,25) m Zn = 6,5 6,5 % 100% 37,57% 17,3 Zn = ì = (0,25) m Al = 10,8 10,8 % 100% 62,43% 17,3 Al = ì = (0,25) 2 136 0,1 13,6( ) ZnCl m g= ì = (0,25) 3 133,5 0,4 53, 4( ) AlCl m g= ì = (0,25) 2 (0,1 0,6) 2 1,4( ) H m g= + ì = m ddsp = (17,3 + 400) 1,4 = 415,9(g) (0,25) 2 13,6 % 100% 3,27% 415,9 ZnCl = ì = (0,25) 3 53,4 % 100% 12,84% 415,9 AlCl = ì = (0,25) đề số 13 Câu 1: (2 điểm) Cân bằng các phản ứng hoá học sau Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 Fe x O y + CO Fe + CO 2 P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 Thầy Giáo: Phạm Văn Lợi - Nội Trú Than Uyên 10 [...]... trỡnh phn ng Bi 3: t chỏy mt ớt bt ng trong khụng khớ mt thi gian ngn Sau khi kt thỳc phn ng thy khi lng cht rn thu c tng lờn 1 khi lng ca bt ng ban u Hóy xỏc nh thnh phn % theo khi lng ca cht rn thu c sau khi 6 un núng Bi 4: a) Cho oxit kim loi M cha 65,22% kim loi v khi lng Khụng cn bit ú l kim loi no, hóy tớnh khi lng dung dch H2SO4 19,6% ti thiu cn dựng ho tan va ht 15 g oxit ú b) Cho 2,016g kim... lt l s mol CO2 tham gia (1) v (2) - S mol CaCO3 l 0,025 Ta cú: x = 0,025 (*) - S mol Ca(OH)2 l 0,2 Ta cú: x + 0,5y = 0,2 (**) T (*) v (**) y = 0,35 Tng s mol CO2= x + y = 0,025 + 0,35 = 0, 375 Th tớch CO2 = 0, 375 22,4 = 8,4 (lớt) 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ đế số 16 Câu 1 : (1đ) Các dãy chất sau, dãy nào toàn là o xít ? a, H2O , CaO , Na2O , SiO2, P2O5, NO b, CaCO3, CO2, SO2, MgO, HClO, NaOH c, SO3, H2SO4, NO2,... 25% Thnh phn % v khi lng NO cú trong hn hp l 40% Xỏc nh cụng thc húa hc ca khớ N xO Bi 5: (2,25 im) Nung 400gam ỏ vụi cha 90% CaCO3 phn cũn li l ỏ tr Sau mt thi gian thu c cht rn X v khớ Y a.Tớnh khi lng cht rn X bit hiu sut phõn hu CaCO 3 l 75% b Tớnh % khi lng CaO trong cht rn X v th tớch khớ Y thu c ( KTC) đề số 25 Câu 1: (3đ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu mà em cho là đúng 1.Dãy công thức... (0,5đ) Câu 4: (4đ) Phơng trình hoá học sảy ra CH4 + O2 CO2 + H2O (1) 2CO + O2 2CO2 (2) (0,5đ) (0,25đ) Số mol của CO2 thu đợc (đktc) nCO2 = 16,8 = 0 ,75 (mol) (0,25đ) 22,4 Nếu gọi x là số mol của CO2 ở phơng trình (1) Y là số mol ở phơng trình (2) ta có: x+ y = 0 ,75 (a) (0,25đ) Theo phơng trình hoá học (1) Theo PTHH (2) nCH4 = nCO2 = x (mol) nCO = nCO2 = y (mol) Theo bài ra ta có: 16x + 28y = 15 (g) (b) Từ... 1,5mol 2 0, 5 32 = 1mol 32 0, 5 nO2 = 0, 5 0, 5 a) -> Vh2 = (nH2 + nO2) x 22,4 = ( 1,5 +1) x 22,4 = 56 (lit) b) PTHH: 2H2 + O2 o t 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 2H2O 2mol 1mol 2mol 1,5mol 0,75mol -> O2 d -> nO2 (d) = 1- 0 ,75 = 0,25 (mol) -> Số phân tử khí O2 d là: 0,25 6,02 1023 = 1,5.1023 phân tử -> VO2d = 0,25 22,4 = 5,6 (lit) -> mO2 d = 0,25 32 = 8 (g) đề số 31 Cõu Vit Lu phng hunh, 1: trỡnh phn metan,... Fe to Fe 3O4, Mn to Mn3O4, Pb to Pb3O4 Vỡ vy khi n = 8/3 M = 56 Kim loi chớnh l Fe v oxit l Fe3O4 Bi 5: t x, y, z l s mol ca Mg, Al, Cu trong 10,52g hn hp 2Mg + O2 2MgO x 0,5x x 4Al + 3O2 2Al2O3 y 0,75y 0,5y 2CuO 2Cu + O2 z 0,5z z Thầy Giáo: Phạm Văn Lợi - Nội Trú Than Uyên 12 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O x 2x Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,5y 3y CuO + 2HCl CuCl2 + H2O z 2z T cỏc PTP trờn ta thy s mol... ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y 1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra Xác định % thể tích các khí trong X? 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của các khí trong Y Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thi t để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30% Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5 đáp án đề số 19 CÂU 1 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2 (1)... PTHH b,Khớ no lm c nc vụi trong ? Vit PTHH c,Khớ no lm tt ngn nn ang chỏy ? Gii thớch d,Khớ no trong cỏc khớ trờn l khớ chỏy ? Vit PTHH Cõu 2: (2 im) t chỏy 1,3g bt nhụm trong khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm clorua Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl a,Tỡm CTHH ca nhụm clorua ? b,Tớnh khi lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ? Cõu 3: ( 2 im) S phn ng : NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O +Lp PTHH ca phn ng trờn... 100%-60% = 40% Số mol khí oxi nO2=28,8:32= 0,9mol 2H2 + O2 2H2O 0,2mol 0,1mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hỗn hợp khí còn trong Y gồm CO2 và khí O2(d) nO d = 0,9 (0,6 + 0,1) = 0,2 mol 2 , 0 ,75 0,5đ nCO = 0,3 mol 2 %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% , %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam , mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% , % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% . a. Theo bài ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H 2 SO 4 . Theo PT trên ta có: số mol của NaOH trong 7l dung dịch Z = 6,75a.2= 13,5a. Gọi thể tích 2 dd NaOH phải trộn. 75 đề thi HSG hoá ********************** đề số 1 Bi 1: Ho tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cabonat. + 0,5y = 0,2 (**) T (*) v (**) y = 0,35 Tng s mol CO 2 = x + y = 0,025 + 0,35 = 0, 375 Th tớch CO 2 = 0, 375 . 22,4 = 8,4 (lớt) 1đ đế số 16 Câu 1 : (1đ) Các dãy chất sau, dãy nào toàn là o xít