Ngày soạn: 12/8/2009 Ngày giảng: 16/8/2010 Tiết 1+2 Ôn tập đầu năm I- - Mục tiêu bài học: - Hệ thống lại kiến thức cơ bản đ học ở lớp 10.ã - Học sinh vận dụng kiến thức đ học để giải quyết hệ thống bài tập nhằmã ôn tập, khắc sâu và hệ thống hoá nội dung kiến thức trong chơng trình. Học sinh có sơ sở để tiếp thu kiến thức mới. II- Tổ chức hoạt động dạy học: 1- ổn định tổ chức: 2- Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp trong giờ giảng) 3- Nội dung bài: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I- Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Ôn tập cấu tạo ng. tử G.Viên phát phiếu học tập 1- Cấu tạo nguyên tử: với nội dung câu hỏi, bài tập củng cố Hoạt động 1: H. sinh trả lời hệ thống câu kiến thức cấu tạo nguyên tử. hỏi ôn tập của giáo viên vào các phiếu học tập. Phiếu học tập 1: B1: H y chỉ ra câu sai trong số các câuã Kết quả cần đạt: sau: B1: Câu d là câu sai a) Hạt nhân ng.tử 1 1 H không chứa nơtơron. b) Có thể ta coi hạt nhân nguyên tử B2: Câu c là câu đúng hiđrô là 1 proton. Cấu hình e của X là: c) Ng.tử 7 3 X có tổng số hạt mang điện 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 nhiều hơn số hạt mang điện là 2. X là nguyên tố kim loại. d) Tất cả đều sai. B2:* Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtơron, electron là 82, số khối 56. Điện tích hạt nhân nguyên tử X là a) 87+ , b) 11+, c)26+ , d) 29+ * Cấu hình e của X là ? * X là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giáo án Hoá học 11 1 Hoạt động 2:ôn tập về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn 2- Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn ? H y cho sự biến đổi tuần hoàn tính ã +) 1 học sinh lên bảng để sắp xếp các chất của các nguyên tố và các hợp chất ng.tố nhóm A theo chu kỳ và nhóm nguyên tố của nhóm A. +) học sinh đứng tại chỗ trả lời các câu ? H y cho sự biến đổi tuần hoàn tính ã hỏi của giáo viên để củng cố và hoàn chất của các nguyên tố và các hợp chất thiện kiến thức. nguyên tố của nhóm A. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn đó. Phiếu học tập số 2: +) Học sinh giải bài tập theo nội dung Các ng.tố A, B, C có cấu hình electron phiếu học tập số 2. ở lớp ngoài cùng lần lợt là 3s 2 3p 1 , A có cấu hình electron ngoài cùng 3s 2 3p 1 3s 2 3p 4 , 2s 2 2p 2 . A ở chu kỳ 3, nhóm IIIA, số thứ tự 13 a) H y xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ,ã A: Al phân nhóm) và tên của A, B, C B ở chu kỳ 3, nhóm VIA, STT: 16 b) Viết PTPƯ khi cho A lần lợt tác dụng B: S với B và C ở nhiệt độ cao. Gọi tên sản phẩm C: ở chu kỳ 2, nhóm IVA, STT:6 tạo thành. C là cácbon (C ) +) Giáo viên: Đánh giá kết quả bài làm * PTPƯ: 2Al + 3S Ct O Al 2 S 3 của học sinh. 4Al + 3C Ct O Al 4 C 3 Hoạt động 3:ôn tập về p oxi hoá khử 3- Phản ứng oxi hoá - khử +) Cân bằng các PTPƯ oxi hoá - khử sau, +) Học sinh cân bằng PTPƯ oxi hoá - chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự khử, xác định đợc chất khử, chất oxi oxi hoá trong mỗi phản ứng: hoá, sự khử, sự oxi hoá. FeS + HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Mg+HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O KClO 3 Ct O KCl + O 2 XT Hoạt động 4: ôn tập về các nguyên tố nhóm halogen, oxi, lu huỳnh 4- Các nguyên tố nhóm Halogen - O xi - Phiếu học tập số 3 Lu huỳnh: B1: Viết cấu hình electron nguyên tử Clo Học sinh trả lời nội dung của phiếu học Từ đó cho biết Clo có hoá tính gì đặc tập số 3 cần đạt kết quả. trng ? So sánh tính oxi hoá giữa Clo và Giáo án Hoá học 11 2 Iốt, giải thích. Viết các PTPƯ xảy ra giữa Bài 1: Clo, Iốt với Fe, NaBr, H 2 S. Cấu hình electron Clo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B2: Dẫn 2 luồng khí Clo đi qua 2 dung Tính chất hoá học đặc trng: Tính oxi hoá dịch KOH: dung dịch 1 lo ng và nguội, ã Cl + 1e Cl - dung dịch 2 đậm đặc đun nóng tới 100 O C Tính oxi hoá Clo mạnh hơn Iốt 1) Trong mỗi trờng hợp, h y viết và ã Vì bán kính nguyên tử Iốt, Clo Độ âm cân bằng phản ứng oxi hoá - khử theo điện Iốt < Clo phơng pháp cân bằng electron. Cho biết PTPƯ: 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 chất nào là chất oxi hoá, chất nào là I 2 + Fe FeI 2 chất khử. Cl 2 + 2NaBr NaCl + Br 2 2) Trong dung dịch đậm đặc và nóng, Cl 2 + H 2 S 2HCl + S lợng KOH tác dụng vừa đủ với 11,97(l) Bài 2: khí Clo đo ở 27 O C và 70mmHg. Làm bốc Cl 2 + 2KOH KCl + KClO + H 2 O hết hơi nớc và đem nhiệt phân chất rắn Cl 2 + 6KOH Ct O 5KCl + KClO 3 +3H 2 O với MnO 2 làm xúc tác. CO 2 = 5(l) Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lợng chất rắn còn lại. B3: 1) Cho số thứ tự của ng.tố S và S 2- từ đó cho biết vì sao S 2- chỉ có tính khử, vừa có tính oxi hoá. Bài 3: 2) Nêu cácphơng pháp điều chế SO 2 . HS làm bài Chứng minh SO 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. +) G.viên: Thu bài chấm để đánh giá kết quả ôn tập trong hè của học sinh. 4- Củng cố - Dặn dò: Yêu cầu học sinh làm bài tập. Đọc và trả lời câu hỏi của bài Tốc độ phản ứng hoá học. 5- Bổ sung, sửa đổi Giáo án Hoá học 11 3 kí duyệt của tổ trởng Ngày tháng năm 2009 Chơng I Sự điện li Ngày soạn: 19/8/2009 Ngày giảng: 23/8/2010 Tiết 3: Bài 1: Sự điện li A- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: Biết đợc các khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li yếu,cân bằng điện li. 2- Về kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng thực hành: Quan sát thí nghiệm, rút ra đợc kết luận về tính dẫn điện của dd chất điện li. - Phân biệt đợc chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. - Viết đợc PT điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 3- Về tình cảm thái độ: Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học. B- Chuẩn bị: Giáo viên : Dụng cụ và hoá chất: Dụng cụ:- cốc đựng hoá chất: 10 chiếc. - dụng cụ thử tính dẫn điện 4 chiếc. - Bóng đèn và dây dẫn điện. Hoá chất: nớc cất, dờng, muối ăn, axit HCl, CH 3 COOH 1M Học sinh: Xem lại hiện tợng dẫn điện đợc học trong vật lý. C- Tổ chức dạy học. 1- ổn định tổ chức: Sĩ số : 2- Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp trong bài giảng) 3- Nội dung bài giảng: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Giáo án Hoá học 11 4 Hoạt động 1: Hiện tợng điện li: I - Hiện tợng điện li: 1- Thí nghiệm: +) Giáo viên: giới thiệu dụng cụ, hoá 1- Thí nghiệm: chất của thí nghiệm (SGK) HS chia thành từng nhóm và tiến hành thí nghiệm +) Làm thí nghiệm biểu diễn. +) Chốt lại: +) Quan sát hiện tợng thí nghiệm - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện. nhận xét và rút ra kết luận. - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số D.dịch: Rợu, đờng , glixêrin ,không dẫn điện . 2- Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong H 2 O. ? Tại sao các dung dịch axit, bazơ, +) Do trong dung dịch các chất axit muối dẫn điện. bazơ, muối có các tiểu phân mang điện tích đợc gọi là các ion, các phân tử +) ? Biểu diễn sự phân li của axit, bazơ axit, bazơ, muối khi tan trong nớc muối nh thế nào phân li thành các ion. +) axit Cation H + + anion gốc axit +) Biểu diễn sự phân li bằng phơng Bazơ Cation kim loại + anion OH - trình điện li. Muối Cation kim loại + anion gốc axit VD: Axít H + + gốc axit Cation: Ion dơng VD: HCl H + + Cl - Anion: Ion âm HNO 3 H + + NO 3 H 2 SO 4 2H + + SO 4 Bazơ Cation kim loại + OH - ? H y viết phã ơng trình điện li của Muối Cation kim loại + anion gốc axit. HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 VD: Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - Giáo án Hoá học 11 5 Gọi tên của các Ion tạo thành. FeCl 2 Fe 2+ + 2Cl - Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe 3+ + 3SO 3 4 +) Kết luận: Các axit, bazơ, muối khi K.luận: hoà tan trong nớc phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng +) Ghi vở nội dung giáo viên kết luận. dẫnđiện đợc - Điện li là quá trình phân li các chất thành Ion - Những chất khi tan trong nớc phân li thành các Ion đợc gọi là chất điện li. GV nói thêm về cơ chế của quá trình điện li. +) Đặt vấn đề: ? Tại sao NaCl, NaOH khan không dẫn điện, khi hoà tan NaCl NaOH vào H 2 O dung dịch có tính dẫnđiện. Vậy phải có 1- Cấu tạo của phân tử H 2 O: tơng tác giữa H 2 O với NaCl và NaOH mới sinh ra các Ion +) Liên kết giữa các nguyên tử trong Tơng tác đó nh thế nào ? Để tìm hiểu tơng tác đó, trớc hết ta tìm phân tử là liên kết cộng hoá trị có cực. hiểu cấu tạo H 2 O? Em h y mô tả đặcã điểm cấu tạo của phân tử nớc (kiểu liên kết, dạng hình học). +) Phân tử có cấu tạo dạng góc, do đó +) H y nhắc lại đặc điểm cấu tạo củaã tinh thể NaCl phân tử H 2 O phân cực. Độ phân cực . của H 2 O khá lớn. +) Cấu tạo tinh thể NaCl: Tinh thể ion các ion dơng Na + và ion âm Cl - phân bố luân phiên đều đặn tại các nút mạng tinh thể. Khi cho tinh thể NaCl vào H 2 O trên bề mặt tinh thể xảy ra hiện tợng Giáo án Hoá học 11 6 hiđrat hoá. NaCl + (x+y)H 2 O Na + (H 2 O) x + Cl - (H 2 O) y Lực hút tĩnh điện giữa Na + và Cl - ở lớp ngoài với lớp trong giảm Ion tách rời và đi vào dung dịch Vậy: sự hoà tan NaCl là sự phân li thành Na + , Cl - . Dung dịch NaCl có Na + , Cl - . Các ion HS có thể ghi bài không tồn tại độc lập mà tồn tại dới dạng hiđrat hoá. Hoạt động 2: Sự phân loại các chất điện li ii. phân loại các chất điện li 1. Thí nghiệm GV và HS làm thí nghiệm về độ dẫn điện của dd 2 axit đã chuẩn bị. HS làm thí nghiệm và đa ra kết luận. 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Cho HS tìm hiểu SGK và đa ra kết luận về chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Ghi khái niệm chất điện li mạnh và chất điện li yếu, lấy vd cho mỗi loại. Hoạt động 3 : củng cố bài học +) Trả lời câu hỏi để củng cố nội dung ? Trong số các chất sau, những chất bài học. nào là chất điện li. * Chất điện li: H 2 S, H 2 SO 3, NaHCO 3 , H 2 S, SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 , CH 4 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , HF, NaOCl. C 6 H 12 O 6 , Ca(OH) 2 , HF, C 6 H 6 , NaOCl. 5- Hớng dẫn học ở nhà. Câu hỏi và bài tập SGK - Sách bài tập Hoá 11. 6. Bổ sung, sửa đổi: Giáo án Hoá học 11 7 Ngày soạn: 19/8/2009 Ngày giảng 25/8/2010 Tiết 4: Bài 2: axít, bazơ và muối A Mục tiêu bài học 1- Về kiến thức: Biết khái niệm axit, bazơ , hiđroxit lỡng tính theo thuyết Arêniuyt. Biết axit một nấc, axit nhiều nấc, muối axit, muối trung hoà. 2- Về kỹ năng: - Phân tích một số vd cụ thể để rút ra định nghĩa về axit, bazơ, muối. - Nhận biết đợc một chất cụ thể là axit, bazơ, muôI hiđroxit lỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa. - Viết đợc PT điện li của một số axit, bazơ , hiđroxit lỡng tính. - tính đợc nồng độ ion trong dd chất điện li mạnh. 3- Về thái độ tình cảm: Có đợc hiểu biết khoa học đúng về dung dịch axit, bazơ, muối. B- Chuẩn bị: * Dụng cụ: ống nghiệm * Hoá chất: Dung dịch NaOH, muối kẽm (ZnCl 2 , ZnSO 4 _, dung dịch HCl, NH 3 , quỳ tím. C- Tổ chức dạy học: 1- ổn định tổ chức: Sĩ số 2- Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp trong giờ giảng) 3- Nội dung bài giảng: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động I. tìm hiểu về axit. i. axit. Bazơ 1- Định nghĩa: Giáo án Hoá học 11 8 ? Nhắc lại khái niệm axit, bazơ +) Nhắc lại khái niệm axit, bazơ đ ã đ học ở THCS, lấy ví dụ.ã học ở THCS, lấy ví dụ. ? H y viết PT điện li của 3 axit,ã + Viết phơng trình điện li. 3 bazơ. HNO 3 H + + NO 3 Nhận xét các Ion do axit, bazơ H 2 SO 4 2H + + SO 4 phân li (2 học sinh lên bảng). CH 3 COOH CH 3 COO - + H + +) Kết luận: Theo thuyết điện li hay theo NaOH Na + + OH - Arêniuyt. KOH K + + OH - - A xít là chất khi tan trong nớc Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - phân li ra Ion H + , Bazơ là chất khi +) Định nghĩa (SGK) tan trong nớc phân li ra Ion OH - 2- Axít nhiều nấc, bazơ nhiều nấc. +) A xít mà một phân tử chỉ phân a) A xít nhiều nấc. li một nấc ra 1 Ion H + là axit một VD: axit 2 nấc: H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 nấc. H 2 SO 4 H + + HSO 4 +) A xít mà một phân tử phân li HSO 4 H + + HSO 2 4 ra nhiều Ion H + là axit nhiều nấc H 2 S H + + HS - +) Axit nhiều nấc phân li lần lợt HS - H + + S 2- theo từng nấc. H 2 CO 3 H + + CO 3 +) H y lấy ví dụ và viết PT phân liã HCO 3 H + + CO 2 3 lần lợt theo từng nấc của axit axit 3 nấc: H 3 PO 4 nhiều nấc. b) Bazơ nhiều nấc. VD: Ca(OH) + Ca(OH) + + OH - ? H y lấy ví dụ và viết PT điện liã Ca(OH) + Ca 2+ + OH - của các bazơ nhiều nấc. Nhận xét: +) A xít, bazơ nhiều nấc phân li lần lợt theo từng nấc, nấc sau yếu hơn nấc trớc. +) A xít, Bazơ nhiều nấc mạnh, chỉ phân li hoàn toàn ở nấc thứ nhất. Hoạt động 2: tìm hiểu vè hiđroxit lỡng tính II. Hiđroxit lỡng tính: Giáo viên làm thí nghiệm. +) Dự đoán hiện tợng xảy ra khi cho Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch d 2 NaOH vào Zn(OH) 2 . Giáo án Hoá học 11 9 NaOH vào d 2 ZnCl 2 cho đến khi kết d 2 HCl vào Zn(OH) 2 tủa tối đa. Chia kết tủa Zn(OH) 2 +) Quan sát hiện tợng xảy ra. thành 2 phần ở 2 ống nghiệm. +) Kết luận: ống thứ nhất cho thêm vài giọt Zn(OH) 2 vừa phản ứng với axit vừa axit HCl. phản ứng đợc với Bazơ, đó là hiđroxit ống thứ hai cho thêm vài giọt lỡng tính. kiềm NaOH. Giải thích: ? H y quan sát và giải thích hiệnã Theo Arêniuyt, trong dung dịch ban tợng xảy ra. đầu (trớc P.ứng) tồn tại cân bằng. ? Ta có thể giải thích sự hoà tan 2OH - +Zn 2+ Zn(OH) 2 2H + +ZnO 2 2 (1) Zn(OH) 2 trong dung dịch HCl và Phân li kiểu bazơ Phân li kiểu axit d 2 NaOH nh thế nào +) Khi cho d 2 HCl vào [H + ] cân bằng ? Khi cho HCl vào có hiện tợng gì ? chuyển dịch theo chiều hớng (2) ? Khi cho NaOH vào có hiện Zn(OH) 2 tan trong HCl. tợng gì ? Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O + Khi cho d 2 NaOH vào [OH - ] Cân bằng chuyển dịch theo chiều hớng (1) Zn(OH) 2 tan trong NaOH Zn(OH) 2 +2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O +) G.V : Giới thiệu một số hiđroxit lỡng tính thờng gặp. +) Ghi vở nội dung lu ý. Dạng bazơ Hiđroxit lỡng tính dạng axit - Một số hiđrôxit lỡng tính thờng Al(OH) 3 Al(OH) 3 HAlO 2 .H 2 O gặp. Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 H 2 ZnO 2 - Chúng đều ít tan trong H 2 O, có tính Pb(OH) 2 Pb(OH) 2 H 2 PbO 2 axit, tính bazơ đều yếu. Be(OH) 2 Be(OH) 2 H 2 BeO 2 Cr(OH) 3 Cr(OH) 3 HCrO 2 .H 2 O Hoạt động 3: tìm hiểu về muối iii.muối 1. định nghĩa Yêu cầu hs lên bảng viết pt điện li 1 số muối sau đó đa ra nhận xét Lên bảng viết ptđli của Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, MgCL 2 NX: các dd muối đều chứa ion kim loại Giáo án Hoá học 11 10 [...]... -Dặn HS về nhà làm bài tập, ôn lại ki n thức đã học chuẩn bị cho tiết sau ki m tra 1tiết 5- Bổ sung, sửa đổi 24 Giáo án Hoá học 11 Ngày soạn:15/9/2010 Tiết10: ki m tra 1 tiết I.mục tiêu bài học -ki m tra đánh giá chất lợng HS II chuẩn bị -HS ôn tập ki n thức đã học -GV chuẩn bị đề iii nội dung phần i trắc nghiệm Họ và tên: Ki m tra 45 phần i trắc nghiệm (3đ)... niệm về PH và chất chỉ thị axit - bazơ định nghĩa môI trờng axit, bazơ, trung tính và môI trờng ki m 2- Về kỹ năng: - Tính pH của dd axit, bazơ mạnh Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, ki m của dung dịch III- Tổ chức hoạt động dạy học: 1- ổn định tổ chức: Ki m tra sĩ số 2- Ki m tra bài cũ: (Kết hợp giờ giảng) 3- Nội dung bài mới: Hoạt động của giáo viên hoạt động 1 :... dịch NaOH 0,01M Nhận xét: Trong môi trờng axit: [H+] > [OH-] +) Kết luận: Độ axit, ki m của D.dịch đợc đánh giá bằng [H+] Môi trờng axit: [H+] > 10-7(M) Môi trờng trung tính [H+] = [OH-] = 10-7 Môi trờng ki m: [H+] < [OH-] < 10-7(M) 5- Hớng dẫn học ở nhà Bài tập SGK - SBTHoá 11 6- Bổ sung, sửa đổi Giáo án Hoá học 11 13 Ngày soạn: 25/8/2009... AgNO3, dung dịch NH3, Fe2(SO4)3, BaCl2, HCl, Na2CO3, NaOH, III- Tổ chức dạy học: 1- ổn định tổ chức: Sĩ số 2- Ki m tra bài cũ: (Kết hợp trong giờ giảng) 3- Nội dung bài : Hoạt động của giáo viên Hoạt động1 : 16 Tìm hiểu điều ki n p Hoạt động của học sinh I- Điều ki n xảy ra phản ứng Giáo án Hoá học 11 +) Các em có các D.dịch CuSO4, trong dung dịch các chất điện li BaCl2, NaCl, AgNO3, dung dịch 1- Phản ứng... chất II- Chuẩn bị: Giáo viên: Phiếu học tập với nội dung câu hỏi và bài tập hệ thống ki n thức trong chơng Học sinh: Ôn tập ki n thức III- Tổ chức hoạt động dạy học: 1- ổn định tổ chức: Sĩ số 2- Ki m tra bài cũ: (Kết hợp giờ giảng) 3- Nội dung bài giảng: Hoạt động của giáo viên hoạt động 1 Hoạt động của học sinh I- Ki n thức cần nhớ: 1- Khái niệm về axit, bazơ, muối + Đặt câu hỏi Học sinh thảo luận... học 11 C6H5O-, S2-, Zn(OH)2, Na+, Cl- Tại sao ? Hoà tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào H2O thành 5 dung dịch một ít quỳ tìm Hỏi dung dịch có màu gì ? Học sinh làm bài ki m tra để củng 2- Tính PH của dung dịch cố và đánh giá ki n thức CH3COOH 0,1M , sau khi đã cho thêm CH3COONa đến nồng độ 0,1M biết Ka = 1,8.10-5 4- Củng cố bài: (Luyện tập) Hoạt động 3: Giáo viên hệ thống lại các ki n... kí duyệt của tổ trởng Ngày tháng năm 2009 Giáo án Hoá học 11 23 Ngày soạn: 10/9/2009 Tiết9: Bài 6:bài thực hành số 1 tính axit, bazơ, phản ứng trao dổi ion trong dung dịch các chất điện li i mục tiêu bài học Ki n thức: - Ôn tập, củng cố lại ki n thức về axit, bazơ và phản ứng trao đổi ion trong dung dịch - Khắc sâu ki n thức về axit, bazơ và phản ứng trao đổi ion trong dung dịch Kỹ năng:... bài tập 9,10 (SGK - 35) + Bài tập SBT Hoá 11 6- Bổ sung, sửa đổi kí duyệt của tổ trởng Ngày tháng năm 2010 Ngày soạn: 25/8/2009 Giáo án Hoá học 11 11 Ngày giảng: 30/8/2010 Tiết 5: Bài 3: Sự điện li của nớc, ph, chất chỉ thị axit bazơ III Mục tiêu bài học 1- Về ki n thức: Biết đợc tích số Ion của nớc và... 0,001M có pH là: A 1 B 3 C.12 D 11 Câu 7 Dung dịch NaOH 0,001M có pH là: A 1 B 3 C.12 D 11 Câu 8 Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa Na2SO4,K2CO3, NaOH, KNO3 số phản ứng xảy ra là: A 1 B.2 C 3 D 4 Câu 9 Dung dịch NaCl 0,001M có pH là: A 1 B 7 C.12 D 11 Câu 10 Nhúng giấy quỳ vào dung dịch có pH=4 giấy quỳ chuyển thành màu: A đỏ B xanh C không đổi màu D Cha xác định đợc Câu 11 Chất điện li mạnh là chất... sao ở điều ki n thờng N2 là một chất trơ? ở điều ki n nào N2 trở nên hoạt động hơn ? Nêu những tính chất hoá học đặc trng của nitơ và dẫn ra những phản ứng hoá học để minh hoạ 5- Bổ sung, sửa đổi 30 Giáo án Hoá học 11 Ngày soạn:25/9/2010 Ngày giảng: / 9/ 2010 Tiết 12: Bài 8: amoniac - muối amoni I Mục tiêu bài học 1- Về ki n thức: Học . 2- Ki m tra bài cũ: (Kết hợp trong giờ giảng) 3- Nội dung bài : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động1: Tìm hiểu điều ki n p I- Điều ki n xảy ra phản ứng Giáo án Hoá học 11 16 +). tiếp thu ki n thức mới. II- Tổ chức hoạt động dạy học: 1- ổn định tổ chức: 2- Ki m tra bài cũ: (Kết hợp trong giờ giảng) 3- Nội dung bài: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I- Ki n thức. tử X là a) 87+ , b) 11+ , c)26+ , d) 29+ * Cấu hình e của X là ? * X là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giáo án Hoá học 11 1 Hoạt động 2:ôn tập về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn 2- Bảng