Đang tải... (xem toàn văn)
Cho phản ứng sau: Tốc độ được biểu thị bằng công thức: . Hãy viết biểu thức tốc độ đối với các chất trong phản ứng trên Cho phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm xảy ra như sau: RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH Khi tăng nồng độ kiềm lên gấp đôi thì tốc độ đầu cũng tăng lên 2 lần. Nhận xét này cũng đúng khi tăng nồng độ este lên gấp đôi. a.Cho biết bậc của phản ứng và dạng của phương trình động học. b.Cho 0,01 mol NaOH và 0,01 mol este vào 1 lit nước (V = const). Sau 200 phút thì este bị phân hủy 60%. Tính hằng số tốc độ, thời gian bán hủy và thời gian cần thiết để phân hủy hết 99% este.
Bài 1: Cho phản ứng sau: 2 5(K) 2 2 N O 4NO O→ + Tốc độ được biểu thị bằng công thức: 2 d[O ] v dt = . Hãy viết biểu thức tốc độ đối với các chất trong phản ứng trên. Bài giải Biểu thức tốc độ phản ứng đối với N 2 O 5 là 2 5 d[N O ] 1 v 2 dt = − × Biểu thức tốc độ phản ứng với NO 2 là 2 d[NO ]1 v 4 dt = × Bài 2: Xác định K và bậc phản ứng trong pha khí ở 300 0 K: 2NO + Cl 2 → 2NOCl Dựa vào các dữ kiện thực nghiệm sau đây: NO (M) Cl 2 (M) v 1 0,01 0,01 4 1,2 10 − × 2 0,01 0,02 4 2,3 10 − × 3 0,02 0,02 4 9,6 10 − × Bài giải Biểu thức tốc độ của phản ứng: 2 v k[NO] [Cl ] α β = (*), trong đó k, ,α β lần lượt là hằng số tốc độ phản ứng, bậc ứng với NO và Cl 2 . + Khi [NO] = 0,01 M; [Cl 2 ] = 0,01 M và v = 4 1,2 10 − × vào biểu thức (*) ta được: 4 k 0,01 0,01 1,2 10 (1) α β − × × = × + Khi [NO] = 0,01 M; [Cl 2 ] = 0,02 M và v = 4 2,3 10 − × vào biểu thức (*) ta được: 4 k 0,01 0,02 2,3 10 (2) α β − × × = × + Khi [NO] = 0,02 M; [Cl 2 ] = 0,02 M và v = 4 9,6 10 − × vào biểu thức (*) ta được: 4 k 0,02 0,02 9,6 10 (3) α β − × × = × Lập tỉ lệ giữa (1) và (2) ta được: 4 4 k 0,01 0,01 1,2 10 1 k 0,01 0,02 2,3 10 2 α β − α β − × × × = = × × × 1 Hay 1 1 1 2 2 β = ⇒ β = ÷ Tương tự: Lập tỉ lệ giữa (2) và (3) ta được: 4 4 k 0,01 0,02 2,3 10 1 k 0,02 0,02 9,6 10 4 α β − α β − × × × = ≈ × × × Hay 1 1 2 2 4 α = → α = ÷ Lúc này biểu thức vận tốc của phản ứng: 2 1 2 v k[NO] [Cl ]= . Bậc của phản ứng trên là: 2 1 3α +β = + = . Suy ra: 2 1 2 v k [NO] [Cl ] = Thay các giá trị v, [NO] và [Cl 2 ] vào biểu thức vận tốc ta tính được giá trị của k, giá trị k được thể hiện ở bảng sau: NO (M) Cl 2 (M) v k 0,01 0,01 4 1,2 10 − × 120 0,01 0,02 4 2,3 10 − × 115 0,02 0,02 4 9,6 10 − × 120 Ta có: 120 115 120 k 118,33 3 + + = ≈ Bài 3: Cho phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm xảy ra như sau: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Khi tăng nồng độ kiềm lên gấp đôi thì tốc độ đầu cũng tăng lên 2 lần. Nhận xét này cũng đúng khi tăng nồng độ este lên gấp đôi. a.Cho biết bậc của phản ứng và dạng của phương trình động học. b.Cho 0,01 mol NaOH và 0,01 mol este vào 1 lit nước (V = const). Sau 200 phút thì este bị phân hủy 60%. Tính hằng số tốc độ, thời gian bán hủy và thời gian cần thiết để phân hủy hết 99% este. Bài giải Gọi nồng độ ban đầu của este và kiềm lần lượt là C o và ' 0 C . 2 Biểu thức vận tốc của phản ứng là: v k[RCOOR '] [NaOH] α β = ' 0 0 k C C α β = × × (*). a. ● Khi tăng nồng độ este lên gấp đôi thì ta có: [RCOOR’] = 2C 0 . Thay vào biểu thức vận tốc ta được: ' ' 0 0 v k[RCOOR '] [NaOH] k (2C ) C 2v α β α β = = × × = (1). Lập tỉ lệ giữa (*) và (1) ta được: v 1 1 v' 2 2 α = = → α ÷ =1 ● Khi tăng nồng độ kiềm lên gấp 2 lần thì ta có: [NaOH] =2 ' 0 C . Thay vào biểu thức vận tốc ta được: ' ' 0 0 v k[RCOOR '] [NaOH] k (C ) (2C ) 2v α β α β = = × × = (2). Lập tỉ lệ giữa (*) và (2) ta được: v 1 1 v' 2 2 β = = → β ÷ =1 Bậc của phản ứng: 1 1 2α +β = + = Và phương trình động học v k[RCOOR '][NaOH]= b.Nồng độ mol/l của este và kiềm đều bằng 0,01M. Và phản ứng là phản ứng bậc 2. Áp dụng công thức: 2 1 1 1 k t a x a = − ÷ − Sau t = 200 phút thì có 60% este bị phân hủy, do đó nồng độ este bị phân hủy sẽ là 3 x 0,01 0,6 6 10 (M) − = × = × . Nồng độ este còn lại là 3 3 a x 0,01 6 10 4 10 (M) − − − = − × = × Thay vào công thức ta tính được k 2 : 2 3 2 1 1 1 k 0,75 200 4 10 10 − − = − = ÷ × (l 2 .mol -2 .s -1 ) ● Thời gian bán hủy 1/2 2 1 1 133,33 k a 0,75 0,01 τ = = = × (phút) Nồng độ este còn lại sau khi bị phân hủy hết 99% sẽ là: 4 a x 0,01 (100 99)% 10 (M) − − = × − = Thời gian cần thiết để phân hủy hết 99% este là: 4 2 2 1 1 1 1 1 1 t 13200 k a x a 0,75 10 10 − − = − = − = ÷ ÷ − (phút) 3 Bài 4: Ở thời điểm ban đầu t = 0, người ta đưa vào bình phản ứng có dung tích 400cm 3 một chất HCHO dưới P = 300 mmHg và nhiệt độ là 350 0 C. Sau 100 giây, áp suất toàn phần đo được là 400 mmHg. a. Tính áp suất riêng phần của CO, H 2 và HCHO tại thời điểm t = 100 giây. b. Tính nồng độ và số mol của HCHO ở thời điểm t = 0. Cho biết: HCHO (K) → H 2(K) + CO (K) Bài giải a.Gọi x là áp suất riêng phần của HCHO tại thời điểm t = 100 giây. Vì thể tích của bình chứa và nhiệt độ không đổi trong thời gian phản ứng nên tỉ lệ về áp suất sẽ chính là tỉ lệ về số mol phản ứng. Ta có: HCHO (K) → H 2(K) + CO (K) BĐ 300 : 0 : 0 PƯ 300 – x : 300 –x : 300 – x Còn x : 300 –x : 300 – x Ta có: P chung = x + (300 – x) 2× = 400 → x = 200 Áp suất riêng phần của từng chất khí tại thời điểm t = 100 giây là: 2 HCHO CO H P 200mmHg;P 100mmHg;P 100mmHg= = = b.Áp dụng công thức: 3 3 HCHO 300 400 10 PV 760 PV nRT n 3,09 10 RT 0,082 (350 273) − − × × = → = = = × × + (mol) Nồng độ của HCHO ở thời điểm t = 0 là: 3 3 M,HCHO 3 3,09 10 C 7,725 10 M 400 10 − − − × = = × × Bài 5: Khi nghiên cứu các đồng vị phóng xạ α ( Po α ) của nguyên tố Po có khối lượng 210. Cho thấy rằng sau 10 ngày khối lượng của nó giảm đi 6,85%. Xác định tốc độ của phản ứng phân rã Po α và 1/2 τ , thời gian cần thiết để phân rã hết 99% Po α . Bài giải 4 Phản ứng phân rã của các đồng vị phóng xạ là phản ứng bậc 1. Gọi m (gam) là khối lượng ban đầu của đồng vị 210 Po . Khối lượng 210 Po bị phân rã là: 0,0685m (gam). Khối lượng 210 Po chưa bị phân rã là: 0,9315m (gam) Áp dụng công thức: 1 1 a k ln t a x = − . Thay vào công thức ta có tốc độ của phản ứng phân rã là: 3 1 1 m k ln 7,0959 10 10 0,9315m − = = × (ngày -1 ) Chu kì bán rã là: 1/2 3 1 0,693 0,693 97,662 k 7,0959 10 − τ = = = × ≈ 98(ngày). Sau khi phân rã hết 99% Po α , lượng Po còn lại là: 0,01m (gam) Thời gian cần thiết để phân rã hết 99% Po là: 3 1 1 a 1 m t ln ln 649 k a x 7,0959 10 0,01m − = = = − × (ngày) Bài 6: Tốc độ phân hủy N 2 H 5 Cl trong hỗn hợp với N 2 H 4 ở 185 0 C được mô tả bằng phương trình sau: a b 2 4 2 5 v k[N H ] [N H Cl]= . Hãy tính k, a và b, biết: v ( 4 1 1 10 mol.l .s − − ) [N 2 H 4 ] [N 2 H 5 Cl] 27,40 12,50 17,80 3,57 1,71 17,0 2,19 1,71 10,4 Bài giải: + Khi [N 2 H 4 ] = 12,50 M; [N 2 H 5 Cl] = 17,80 M; v = 4 1 1 27,40 10 (mol.l .s ) − − − × thay vào biểu thức tốc độ phản ứng ta được: v = a b 4 k.12,50 .17,80 27,40 10 − = × (1). + Khi [N 2 H 4 ] = 1,71 M; [N 2 H 5 Cl] = 17,0 M; v = 4 1 1 3,57 10 (mol.l .s ) − − − × thay vào biểu thức tốc độ phản ứng ta được: v = a b 4 k.1,71 .17,0 3,57 10 − = × (2). + Khi [N 2 H 4 ] = 1,71 M; [N 2 H 5 Cl] = 10,4 M; v = 4 1 1 2,19 10 (mol.l .s ) − − − × thay vào biểu thức tốc độ phản ứng ta được: v = a b 4 k.1,71 .10,4 2,19 10 − = × (3). 5 Lập tỉ lệ giữa (1) và (2) ta được: a b 4 a a b 4 k.12,50 .17,80 27,40 10 7,3 7,6 a 1 k.1,71 .17,0 3,57 10 − − × = → = → ≈ × Lập tỉ lệ giữa (2) và (3) ta được: a b 4 b a b 4 k.1,71 .17,0 3,57 10 1,63 1,63 b 1 k.1,71 .10,4 2,19 10 − − × = → = → = × Biểu thức tốc độ phản ứng: 2 4 2 5 v k[N H ][N H Cl]= 2 4 2 5 v k [N H ][N H Cl] → = (*) Thay các giá trị v, [N 2 H 4 ]; [N 2 H 5 Cl] vào biểu thức (*) ta được: [N 2 H 4 ] [N 2 H 5 Cl] v k 12,50 17,8 4 27,40 10 − × 5 1,23 10 − × 1,71 17,0 4 3,57 10 − × 5 1,23 10 − × 1,71 10,4 4 2,19 10 − × 5 1,23 10 − × Ta có: 5 5 1,23 10 3 k 1,23 10 3 − − × × = = × (mol.l -1 .s -1 ) Bài 7: Cho dung dịch etyl axetat 0,01N ở 293K. Sau 23 phút bị xà phòng hóa hết 10% bởi dung dịch NaOH 0,02N. Tính thời gian cần thiết để etyl axetat xà phòng hóa hết 10% nếu nồng độ chất phản ứng giảm đi 10 lần. Bài giải: 3 2 5 3 2 5 CH COOC H NaOH CH COONa C H OH+ → + Theo bài 3 thì phản ứng trên là phản ứng bậc 2. Lượng etyl axetat bị xà phòng hóa là: 3 x 0,01 0,1 10 (N) − = × = Lượng etyl axetat còn lại sau khi xà phòng hóa hết 10% là: 3 b x 0,01 0,9 9 10 (N) − − = × = × Lượng NaOH còn lại sau khi xà phòng hóa là: 3 a x 0,02 10 0,019(N) − − = − = Áp dụng công thức: 2 1 1 b(a x) k . .ln t a b a(b x) − = − − 6 Ta có: 2 3 1 1 0,01 0,019 k . .ln 0,235 23 0,02 0,01 0,02 9 10 − × = = − × × ●Nồng độ chất phản ứng CH 3 COOC 2 H 5 và NaOH sau khi giảm nồng độ đi 10 lần: 0,001N và 0,002N. Lượng etyl axetat bị xà phòng hóa là: 4 x 0,001 10% 10 (N) − = × = Lượng etyl axetat còn lại sau khi bị xà phòng hóa hết 10% là: 3 4 4 b x 10 10 9 10 (N) − − − − = − = × Lượng NaOH còn lại sau khi xà phòng hóa là: 3 4 3 a x 2 10 10 1,9 10 (N) − − − − = × − = × Ta có: 3 2 4 1 1 0,001 1,9 10 k ln 0,235 t 0,002 0,001 0,002 9 10 − − × × = × × = − × × t 230 → = (phút) Bài 8: Phản ứng phân hủy H 2 O 2 khi có mặt chất xúc tác Pt thu được: t (phút) 0 10 20 [H 2 O 2 ] (mol/lit) 22,8 13,8 8,25 Xác định k và bậc phản ứng. Bài giải Giả sử phản ứng là bậc 1. Áp dụng công thức: 1 1 a k ln t a x = − + Sau 10 phút thì lượng H 2 O 2 còn lại sẽ là: a x 13,8(M)− = Thay vào công thức ta được: 1 1 22,8 k ln 0,050 10 13,8 = = (phút -1 ) + Sau 10 phút tiếp theo thì lượng H 2 O 2 còn lại sẽ là: a x 8,25(M)− = Thay vào công thức ta được: 1 1 13,8 k ln 0,051 10 8,25 = = (phút -1 ) Ta thấy các giá trị k xấp xỉ gần bằng với nhau nên điều giả sử là đúng. Vậy phản ứng là bậc 1 và hằng số tốc độ phản ứng: 0,050 0,051 k 0,0505 2 + = = (phút -1 ) Bài 9: 7 Phản ứng chuyển hóa aminoxianat urê xảy ra trong dung dịch nước theo phản ứng sau: NH 4 CNO → (NH 2 ) 2 CO Xác định bậc phản ứng nếu biết: a (mol/lit) 0,05 0,1 0,2 1/2 (h)τ 37,03 19,15 9,45 Bài giải Giả sử phản ứng là bậc 1. Áp dụng công thức: 1/2 1 0,693 k τ = . + Khi 1/2 1 0,693 37,03 k 0,0187 37,03 τ = → = = (giờ -1 ) + Khi 1/ 2 1 0,693 19,05 k 0,0362 19,15 τ = → = = (giờ -1 ) + Khi 1/ 2 1 0,693 9,45 k 0,0733 9,45 τ = → = = (giờ -1 ) Ta nhận thấy các giá trị k 1 thay đổi, do vậy điều giả sử ở trên là không chính xác. Giả sử phản ứng là bậc 2. Áp dụng công thức: 1/2 2 1 k a τ = + Khi a = 0,05M; 1/2 τ = 37,03(h) thì 2 1/2 1 1 k 0,54 a 37,03.0,05 = = = τ (l.mol -1 .h -1 ) + Khi a = 0,1M; 1/2 τ = 19,05(h) thì 2 1/ 2 1 1 k 0,52 a 19,15.0,1 = = = τ (l.mol -1 .h -1 ) + Khi a = 0,2M; 1/2 τ = 9,45(h) thì 2 1/ 2 1 1 k 0,53 a 9,45.0,2 = = = τ (l.mol -1 .h -1 ) Ta nhận thấy các giá trị k 2 xấp xỉ gần bằng nhau nên điều giả sử đúng. Vậy phản ứng là bậc 2 và hằng số tốc độ phản ứng 0,54 0,52 0,53 k 0,53 3 + + = = (l.mol -1 .h -1 ) Bài 10: 2 2NO H 2NOH+ → . Xảy ra theo cơ chế sau: a) 2 2 NO H NOH+ € (nhanh) 2 NOH NO 2NOH+ € (chậm) 8 b) 2 2 2NO N O€ (nhanh) 2 2 2 N O H 2NOH+ € (chậm) Chứng minh phản ứng là bậc 3. Bài giải * Xét trường hợp a: Giai đoạn chậm sẽ là giai đoạn quyết định vận tốc phản ứng. Biểu thức vận tốc phản ứng của giai đoạn này là: ' 2 v k [NOH ][NO]= (1) Đối với giai đoạn nhanh, ta có hằng số cân bằng: 2 cb 2 [NOH ] K [NO][H ] = 2 cb 2 [NOH ] K [NO][H ]→ = (2) Thay (2) vào (1) ta được: ' 2 cb 2 2 v k K [NO][H ][NO] k[NO] [H ]= = (đặt ' cb k k .K= ) Bậc phản ứng: 2 1 3+ = Vậy bậc phản ứng là bậc 3. * Xét trường hợp b: Giai đoạn chậm sẽ là giai đoạn quyết định vận tốc phản ứng. Biểu thức vận tốc phản ứng của giai đoạn này là: ' 2 2 2 v k [N O ][H ]= (1’) Đối với giai đoạn nhanh, ta có hằng số cân bằng: 2 2 cb 2 [N O ] K [NO] = 2 2 2 cb [N O ] K [NO]→ = (2’) Thay (2’) vào (1’) ta được: ' 2 2 cb 2 2 v k K [NO] [H ] k[NO] [H ]= = (đặt ' cb k k .K= ) Bậc phản ứng: 2 1 3+ = Vậy bậc phản ứng là bậc 3. Bài 11: Chu kì bán hủy bậc 1 A B→ là 10 phút. Hỏi sau 1 giờ A còn lại bao nhiêu. Bài giải Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 1 là: 1/2 1 1 1/2 0,693 0,693 0,693 k 0,0693 k 10 τ = → = = = τ (phút -1 ) 9 Lượng chất đầu A sau 1 giờ còn là: 1 k t 0,0693 60 a x ae ae 0,0156a − − × − = = = Vậy sau 1 giờ lượng A còn 1,56%. Bài 12: Cho phản ứng A chuyển thành B. Sau 1 giờ A phản ứng hết 60%. Hỏi sau 2h A còn lại bao nhiêu. Bài giải Gọi lượng A ban đầu là a, lượng A vào thời điểm t là a x− 1 1 a 1 100 k ln ln 0,916 t a x 1 40 = = = − (giờ -1 ) Lượng A còn lại sau 2 giờ là: 1 k t 0,916 2 a x ae ae 0,16a − − × − = = = Vậy sau 2 h lượng A còn lại 16% Bài 13 : Hằng số tốc độ của phản ứng: 2 5 2 2 2N O 4NO O→ + 5 1 k 1,73 10 s − − = × a.Cho biết bậc phản ứng và viết phương trình mô tả sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào chất đầu. b.Tốc độ của phản ứng xảy ra trong bình 12cm 3 chứa N 2 O 5 ở áp suất p = 0,1atm; t = 25 0 C là bao nhiêu. c.Tính 2 5 d[N O ] dt d.Tính số phân tử N 2 O 5 bị phân hủy trong 1 giây. Trong bình có thể tích 12cm 3 . e.Nếu phản ứng đã cho có dạng 2 5 2 2 1 N O 2NO O 2 → + thì k, v bằng bao nhiêu. Bài giải a.Từ đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng suy ra đây là phản ứng bậc 1. Phương trình mô tả sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào chất đầu: 2 5 v k[N O ]= b.Áp dụng công thức: PV nRT= 2 5 3 5 N O PV 0,1.12.10 n 4,91 10 (mol) RT 0,082(25 273) − − → = = = × + 10 [...]... − 0,17 5) × 10−5 = 1, 448 × 10−5 (phút- 1) 17 40000 16,80 + t = 40000; a = 29,44; a − x =16,80 thì k = 1 29, 44 ln = 1, 402 × 10−5 40000 16,80 → k t = k − k n = (1, 402 − 0,17 5) × 10−5 = 1,227 × 10 −5 (phút- 1) Suy ra: k = 1,548 + 1,552 + 1,57 + 1, 448 + 1, 227 × 10−5 = 1, 469 × 10−5 (phút- 1) 5 Bài 24: 0 Khi chiếu 1 ánh sáng có λ = 4000 A vào hỗn hợp CO và Cl2 thu được 100 g photgen COCl2 (độc) Năng lượng... − 0,102 Gọi a là lượng dầu hỏa ban đầu Lượng xăng cực đại thu được là: 11 a k2 −1 k1 (e − k1 t max − e − k 2 t max )= a (e −0,283×5,64 − e −0,102×5,64 ) = 0,5627a 0,102 −1 0, 283 Vậy lượng xăng cực đại thu được 56,57% Bài 15: Cho phản ứng sau: 4HCl(K ) + O 2(K ) € 2Cl2(K ) + 2H 2O(H) Hỏi khi tăng áp suất đẳng nhiệt lên 2 lần thì vận tốc phản ứng thuận và vận tốc phản ứng nghịch thay đổi như thế nào... k1 k2 T1 − T2 8,314 × (20 + 27 3) × (28 + 27 3) × ln = 2 ×10−5 1,5 ×10−4 =184675 J (20 − 2 8) Bài 32: Cho phản ứng sau: Cu + (NH 4 ) 2 S2O8 → CuSO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 , biết các dữ kiện sau: 200C 9,6 k ×103 Xác định năng lượng hoạt hóa của phản ứng T 400C 18,16 600C 39,36 Bài giải Ta có: ln k 400 C ln k 600 C k 200 C k 400 C = ln 18,16 E a 1 1 = − ÷ → E a = 24302(J) 9,6 R 20 + 273 40 + 273 =... cấp sau đây: a.H2O2 + HI → H2O + HIO (chậm) b.HIO + HI → H2O + I2 (nhanh) Xác định bậc tổng quát và phương trình động học tương đối Bài giải Giai đoạn chậm là giai đoạn quyết định vận tốc của phản ứng Ta viết biểu thức vận tốc của phản ứng theo giai đoạn chậm: v = k1[H 2 O 2 ][HI] ( *) Mặt khác: K cb = v = k1 [H 2O][I2 ] [H 2 O][I2 ] Suy ra: [HI] = thay vào ( *) ta được: K cb [HIO] [HIO][HI] [H 2O][I... 28,59 → k t = k − k n = (1, 723 − 0,17 5) ×10 −5 = 1,548 ×10 −5 (phút- 1) + t = 10000; a = 29,44; a − x =24,77 thì k = 1 29, 44 ln = 1,727 × 10−5 10000 24,77 → k t = k − k n = (1,727 − 0,17 5) × 10−5 = 1,552 × 10−5 (phút- 1) + t = 14000; a = 29,44; a − x =23,06 thì k = 1 29,44 ln = 1,745 × 10−5 14000 23,06 → k t = k − k n = (1,745 − 0,17 5) × 10−5 = 1,57 × 10−5 (phút- 1) + t = 20000; a = 29,44; a − x =21,28... 1 1 = = 1,5 (h) k 2a 1,33.0,5 b.Nồng độ của H2O2 và HCHO lần lượt là: 0,75M và 0,25M Gọi x là nồng độ của H2O2 đã tham gia phản ứng Áp dụng công thức cho phản ứng bậc 2 có nồng độ các chất phản ứng khác nhau: 1 1 b(a − x) k2 = ln t a − b a(b − x) Thay số vào ta được: 1 1 0, 25(0,75 − x) 0,75 − x ln = 1,33 → = 22,057 3 0,75 − 0, 25 0,75(0,25 − x) 0,25 − x → 0,75 − x = 22,057(0, 25 − x) → 21,057x =... chiếu sáng là 8, 7 ×103 (erg / s) Nhiệt độ thí nghiệm là 250C và 0 λ = 253, 7 A Tính hiệu suất lượng tử Bài giải Số phân tử CH4 đã tham gia phản ứng n p = 6,1×1014 (phân t ) Số photon mà hệ hấp phụ nh = E 8, 7 ×103 ×10−7 = = 1,11× 1014 −34 8 hc 6, 625 × 10 × 3 ×10 λ 253, 7 × 10−10 Hệ số lượng tử của phản ứng: γ= np nh = 6,1× 1014 = 5,5 1,11×104 Bài 26: Hơi axeton được chiếu sáng bằng ánh sáng có... Cho biết đường ăn làm quay mặt phẳng phân cực ánh sáng sang phải, còn hỗn hợp glucozơ và fructozơ làm quay mặt phẳng phân cực ánh sáng sang trái Góc quay cực trong cả 2 trường hợp trên đều tỉ lệ thuận với nồng độ chất tan Trong 1 thí nghiệm người ta đo được góp quay mặt phẳng phân cực của hỗn hợp dung dịch đường theo thời gian như sau: t (phút) 0 30 α (đ ) 37,0 30,0 a.Tính hằng số phản ứng nghịch đảo... 22,057(0, 25 − x) → 21,057x = 4,764 → x = 0,226 (M) Lượng axit fomic được hình thành sau 3h là: 0,226M c.Nồng độ của HCHO và H2O2 sau khi pha trộn là: 0,25M và 0,5M Lượng HCHO đã phản ứng: x = 0,25 × 0,9 = 0,225M 1 1 b(a − x) ln t a − b a(b − x) Áp dụng công thức ta có: k 2 = 14 1 1 0, 25(0,5 − 0, 22 5) ln = 1,33 → t = 5(h) t 0,5 − 0, 25 0,5(0, 25 − 0, 22 5) Thay số ta được: Bài 19: Một phản ứng tiến hành... thẩm thấu của hệ là 766,2 mmHg Sau 7h chiếu sáng áp suất tăng lên đến 783,2 mmHg Năng lượng tới hệ là 48100 erg/s Tính hiệu suất lượng tử Bài giải Số mol của axeton: n= PV 766, 2 × 59 ×10−3 = = 2, 2 ×10−3 (mol) RT 760 × 0, 082 × (56, 7 + 27 3) Số mol của hỗn hợp khí sau phản ứng: n= PV 783, 2 × 59 ×10 −3 = = 2, 25 × 10−3 (mol) RT 760 × 0, 082 × (56, 7 + 27 3) Gọi x là số mol axeton tham gia phản ứng thì