Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Lý thuyết phản ứng hóa học” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Lý thuyết phản ứng hóa học”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Các phản ứng hoá học xảy nhanh chậm khác nhau, ta nói phản ứng xảy với tốc độ khác Có phản ứng xảy hàng nghìn năm, chuyển hố đá granit thành đất sét Tốc dộ phản ứng hóa học đo thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị thời gian, thường biểu thị sơốmol/l giây (mol/l.s) Ví dụ phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 : 2SO2 + O2 2SO3 Nếu nồng độ ban đầu SO2 0,03 mol/l, sau 30 giây nồng độ 0,01 mol/l tốc độ phản ứng khoảng thời gian : Một cách tổng quát, tốc độ phản ứng hố học tính theo cơng thức : Trong đó: v : tốc độ phản ứng C1 : nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng (mol/l) C2 : nồng độ chất (mol/l) sau t giây (s) xảy phản ứng ∆C = C1 - C2 Tốc độ phản ứng hoá học phụ thuộc vào chất chất tham gia phản ứng điều kiện tiến hành phản ứng, quan trọng : nồng độ chất tham gia phản ứng, nhiệt độ, có mặt chất xúc tác Khi tăng nồng độ chất tham gia phản ứng, phân tử va chạm với nhiều đơn vị thời gian nên tốc độ phản ứng tăng lên Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng Ví dụ tốc độ phản ứng tạo thành hiđro iotua từ hiđro iot tính sau: v = k [H2] [I2] Trong v : tốc độ phản ứng [H2] : nồng độ hiđro, mol/l [I2] : nồng độ iot, mol/l k : hệ số tỉ lệ đặc trưng cho phản ứng, gọi số tốc độ Ở dạng tổng quát, với phản ứng : A+ B AB v = k [A] [B] Để xảy phản ứng, phân tử phải va chạm nhau, va chạm gây phản ứng Khi tăng nhiệt độ, số va chạm có hiệu (gây phản ứng tăng lên, số lần va chạm phân tử đơn vik thời gian tăng lên, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng Thơng thường, tăng nhiệt độ o 10 C tốc độ phản ứng tăng - lần Ở phản ứng có chất rắn tham gia, phản ứng sắt với lưu huỳnh, cacbon với oxi, kẽm với dung dịch axit sunfuric thid tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với độ lớn bề mặt chất tham gia phản ứng Do vậy, để thực phản ứng, chất rắn thường nghiền nhỏ để tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác Có thể thấy rõ điều qua phản ứng oxi hố SO2 thành SO3 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm SO2 O2 phản ứng xảy chậm Nếu có mặt chất xúc tác (crom oxit Cr2O3 mangan đioxit MnO2) phản ứng xảy nhanh Nếu làm thí nghiệm mơ ta hình vẽ, ta trơng rõ anhiđrit sunfuric vào bình cầu dạng mù (đó SO gặp nước bình cầu, tạo thành giọt nhỏ axit sunfuric) Dụng cụ lắp hình vẽ Khi bắt đầu thí nghiệm, ta đốt nóng mạnh crom oxit, sau dùng bóp cao su để đẩy khơng khí vào, khơng khí mang theo khí su nfurơ Khi hỗn hợp khí qua chất xúc tác đun nóng khí sunfurơ bị oxi khơng khí oxi hoá anhiđrit sunfuric tạo thành II CÂN BẰNG HĨA HỌC Có phản ứng xảy theo hai chiều ngược nhau, ví dụ phản ứng phân huỷ tạo thành nước, phản ứng phân huỷ tạo thành thu ỷ ngân oxit, phản ứng phân huỷ tạo thành anhiđrit sunfuric v.v Ta xét phản ứng oxi hoá anhiđric sunfurơ để tạo thành anhiđrit sunfuric : 2SO2 + O2 2SO3 Nếu ta cho anhiđrit sunfuric qua chất xúc tác sử dụng để oxi hoá anhiđric sunfurơ, nhiệt độ oxi hoá anhiđric sunfurơ thấy rằng, phần anhiđrit sunfuric bị phân huỷe thành anhiđric sunfurơ oxi, nghĩa xảy phản ứng : 2S O3 2SO2 + O2 Như vậy, phản ứng tạo thành SO3 phản ứng phân huỷ SO3 xảy điều kiện Hai phản ứng thuận nghịch Những phản ứng hoá học xảy theo hai chiều ngược điều kiện gọi phản ứng thuận nghịch Phản ứng thuận nghịch biểu thị phương trình với mũi tên hai chiều ngược : 2SO2 + O2  2SO3 Lúc đầu, trộn SO2 với O2 tốc độ phản ứng thuận lớn (phản ứng tạo thành SO3), tốc độ phản ứng nghịch không Theo mức độ xảy phản ứng, chất đầu bị tiêu thụ, nồng độ chúng giảm xuống nên tốc độ phản ứng thuận giảm Đồng thời với giảm nồng độ chất tham gia phản ứng xuất tăng nồng độ sản phẩm phản ứng Do vậy, phản ứng nghịch (phản ứng phân huỷ SO3) bắt đầu xảy tốc độ tăng dần Đến lúc chất tham gia tạo thành sau phản ứng đạt đến tỉ lệ xác định, có phân tử SO3 tạo có nhiêu phân tử SO3 bị phân huỷ thành SO2 O2 đơn vị thời gian Lúc tốc đọ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Ta nói, phản ứng đạt đến trạng thái cân Cân hoá học trạng thái hỗn hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch : vt = (vt : tốc độ phản ứng thuận, : tốc độ phản ứng nghịch) Cân hoá học cân động, nghĩa hệ đạt tới trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch tiếp tục xảy ra, tốc độ chúng nhau, khơng nhận thấy biến đổi hệ Cân hoá học phản ứng bị thay đổi ta thay đổi điều kiện tiến hành phản ứng nhiệt độ, áp suất nồng độ chất tham gia phản ứng Phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 đạt đến trạng thái cân nhiệt độ xác định, cho thêm oxi tốc độ phản ứng thuận tăng, làm tăng nồng độ SO3 làm giảm nồng độ SO2 O2 Nhưng tăng nồng độ SO3 kéo theo tăng nồng độ phản ứng thuận nghịch Sau thời gian đó, tốc độ phản ứng thuận nghịch lại nhau, cân lập, nồng độ SO3 lớn so với trước thêm oxi, nồng độ SO2 nhỏ Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học Quá trình biến đổi nồng độ chất hỗn hợp phản ứng từ trạng thái cân đến trạng thái cân khác thay đổi điều kiện môi trường gọi chuyển dịch cân hoá học Thực nghiệm cho thấy rằng, phản ứng xảy làm giảm thể tích hỗn hợp chất phản ứng (làm giảm số phân tử khí) tăng áp suất làm cho cân chuyển dịch phía giảm số phân tử khí, nghĩa sang phía giảm áp suất; giảm áp suất cân chuyển dịch sang phía tăng số phân tử khí, nghĩa sang phía tăng áp suất Trong trường hợp phản ứng xảy khơng có biến đổi số phân tử khí áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Nhiệt độ ảnh hưởng đến chuển dịch cân hoá học theo quy luật : đun nóng, cân phản ứng toả nhiệt chuyển dịch phía tạo thành chất ban đầu, cân phản ứng thu nhiệt chuyển dịch phía tạo thành sản phẩm phản ứng Các chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch, chất xúc tác khơng làm chuyển dịch cân hố học Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn - Trang | Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Lý thuyết phản ứng hóa học” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Lý thuyết phản ứng hóa học” sau làm đầy đủ tập tài liệu Dạng 1: Lý thuyết tốc độ phản ứng Câu 1: Tốc độ phản ứng A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 2: Đơn vị tốc độ phản ứng hoá học là: A mol/s B mol/l.s C mol/l D s Câu 3: Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 4: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây: A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Câu 5: Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C Cho thêm muối vào D Cả Câu 6: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25 C) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 500C D Dùng dung dịch H2SO4 với lượng gấp đôi ban đầu (100 ml) Câu 7: Phản ứng phân huỷ hiđro peoxit có xúc tác biểu diễn: MnO H2O2 H2O + O2 Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A Nồng độ H2O2 B Nồng độ H2O C Nhiệt độ D Chất xúc tác MnO2 t Câu 8: Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) AB (k) Tốc độ phản ứng tăng A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng B Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu 9: Trong phản ứng sau đây, lượng Fe cặp lấy cặp có tốc độ phản ứng lớn A Fe + dung dịch HCl 0,1M B Fe + dung dịch HCl 0,2M C Fe + dung dịch HCl 0,3M D Fe + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) Dạng 2: Bài tập tốc độ phản ứng Câu 1: Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac N (k) + 3H2 (k) t , xt,  p o  2NH3 (k) Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007) Câu 2: Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Tốc độ phản ứng tăng lên lần A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Câu 3: Cho phương trình phản ứng: 2A B C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k[A] [B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng Câu 4: Nồng độ etylen phản ứng: 2C2H4(k) ==> C4H8(k) đo 900K, thời điểm: Thời gian (s) 10 20 40 60 [C2H4] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25 Tốc độ phản ứng etylen ở: A t = 40s 0,014 mol/l.s B t = 10s 0,016 mol/l.s C t = 40s 0,005 mol/l.s D t = 10s 0,026 mol/l.s Câu 5: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng theo chất A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 6: Cho phản ứng A + 2B → C Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng là: A 0,016 B 2,304 C 2,704 D 2,016 Câu 7: Cho phản ứng: A + B C Nồng độ ban đầu A 0,1 mol/l, B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian là: A 0,16 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút C 1,6 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút Câu 8: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O ) 60 giây -4 -4 -3 -5 A 2,5.10 mol/(l.s) B 5,0.10 mol/(l.s) C 1,0.10 mol/(l.s) D 5,0.10 mol/(l.s) (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 9: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 (mol/l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu 10: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Khi nâng nhiệt độ 0 từ 25 C lên 75 C tốc độ phản ứng tăng lên A 32 lần B lần C lần D 16 lần Câu 11: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Khi nhiệt độ 0 giảm từ 70 C xuống 40 C tốc độ phản ứng giảm A 32 lần B 64 lần C lần D 16 lần Câu 12: Khi nhiệt độ tăng thêm 50 C tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 1024 lần Hệ số nhiệt tốc độ phản ứng có giá trị A B 2,5 C D Câu 13: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30 C) tăng lên 81 lần cần thực nhiệt độ o 0 A 40 C B 50 C C 60 C D 70 C Câu 14: Một phản ứng hoá học tiến hành 80 C 15 phút với hệ số nhiệt độ γ = Thời gian phản ứng tiến hành 110 C là: A 112,5s B 150s C 120s D 140s Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học Câu 15: Để hồ tan Zn dung dịch HCl 20 C cần 27 phút, Zn tan hết 0 dung dịch HCl nói 40 C phút Để hồ tan hết Zn dung dịch HCl 55 C cần thời gian A 60s B 34,64s C 54,54s D 40s Dạng 3: Lý thuyết cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 1: Một cân hóa học đạt A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 2: Tại thời điểm cân hóa học thiết lập điều khơng A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy Câu 3: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 4: Phản ứng tổng hợp amoniac N (k) + 3H (k)  2NH (k) ; H < Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ hợp phản ứng Câu 5: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) + 3H (k)  2NH (k) ; Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Giảm nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất vào hỗn H Cân Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) C tăng nhiệt độ hệ Câu D tăng nồng độ H2 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011)  PCl3 (k) + Cl2 (k) ; ΔH > : PCl5 (k) 11: A thêm PCl3 C thêm Cl2 Lý thuyết phản ứng hóa học B D (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2010) 2SO3 (k) ; phản ứng thuận phản ứng tỏa Câu 12: Cho cân hóa học: SO2 (k) + O2 (k)  nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 13: Cho cân sau bình kín: 2NO2 k  N2O4 k Biế Câu (màu nâu đỏ) (không màu) t hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A H < 0, phản ứng B H > 0, phản ứng tỏa nhiệt thu nhiệt C H > 0, D H < 0, phản ứng tỏa nhiệt phản ứng thu nhiệt (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) 14: : SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) A B C D Câu 15: Cho cân hóa học sau: SO2 ( k ) (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) O (k )  SO3 ( k ) ; H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Câu 16: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất A 2H (k) + O2 (k)  2H 2O(k) B 2SO3 (k)  2SO (k) + O (k)  C 2NO(k) N (k) + O (k)  2CO(k) + O2 (k) Câu 17: (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (I (k) D 2CO2 (k) (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; II Fe (r) + CO2 (k) ; ) FeO (r) + CO (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010) Câu 18: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008) Câu 19: Cho cân sau: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) (1) 2SO2(k) +O2(k) (3) CO2(k)+H2(k) 2SO3(k) CO(k)+ H2O(k) Lý thuyết phản ứng hóa học 2NH3 (k) (2) N2 (k) +3H2 (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học không bị chuyển dịch A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2009) Câu 20: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A áp suất B chất xúc tác C nồng độ D nhiệt độ (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2011) Dạng 4: Bài tập cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 1: Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H (k) + I (k)  2HI (k) Biểu thức tính số cân phản ứng [HI] B K C [H ].[I ] C K C A K C [H ].[I ] 2[HI] Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch: A k Bk [HI]2 [H2 ].[I ]  Ck D K C [H ].[I ] [HI]2 D(k) Người ta trộn bốn chất A, B, C, D chất mol vào bình kín tích V khơng đổi Khi cân thiết lập, lượng chất C bình 1,5 mol Hằng số cân phản ứng có giá trị A B 10 C D Câu 3: Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O2 vào bình kín có dung tích lít 40 C để xảy phản ứng: 2NO(k) + O (k)  2NO (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 0,5 mol NO2 Hằng số cân K nhiệt độ có giá trị A 4,42 B 40,1 C 71,2 D 214 Câu 4: Cho cân sau: 1 (1) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (2) H2 (k) + I2 (k)  HI (k) 1 (3) HI (k)  H2 (k) + I2 (k) (4) 2HI (k)  H2 (k) + (k) I (5) H2 (k) + I2 (r)  2HI (k) Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (4) B (2) C (3) D (5) Câu 5:Xét cân bằng: 2NO2 k  N2O4 k 25 C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) Câu 6: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 830 C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO k H 2O k  CO2 k + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Câu 7: Ở nhiệt độ định, phản ứng thuận nghịch N (k) + 3H (k)  2NH (k) đạt trạng thái cân nồng độ chất sau: [H2] = 2,0 mol/lít; [N2] = 0,01 mol/lít; [NH3] = 0,4 mol/lít Nồng độ ban đầu N2 H2 A 2M 2,6 M B 3M 2,6 M C 5M 3,6 M D 7M 5,6 M Câu 8: Khi phản ứng: N (k) + 3H (k)  2NH (k) đạt đến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2 Vậy số mol ban đầu H2 A mol B mol C 5,25 mol D 4,5 mol Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) học Lý thuyết phản ứng hóa Câu 9: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t C phản ứng có giá trị A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 10: Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O (k)  2SO (k) Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân A mol B 0,125 mol C 0,25 mol D 0,875 mol Câu 11: Cho phản ứng: H (k) + I (k)  2HI (k) Ở nhiệt độ 430 C, số cân K phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung C tích khơng đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 430 C, nồng độ HI A 0,275M B 0,320M C 0,225M D 0,151M (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2011) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC (ðÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu ñược biên soạn kèm theo giảng “Lý thuyết phản ứng hóa học” thuộc Khóa học LTðH K IT-1: Mơn Hóa học (Thầ y Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn ñể giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức ñược giáo viên truyền ñạt giảng tương ứng ðể sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Lý thuyết phản ứng hóa học” sau làm ñầy ñủ tập tài liệu I ðÁP ÁN Dạng 1: Lý thuyết tốc ñộ phản ứng C B D A D D 15 B B B A D Dạng 2: Bài tập tốc ñộ phản ứng 11 B A 12 D 13 D A 14 A B 10 A B A 19 10 A 20 D 10 Dạng 3: Lý thuyết cân hóa học phản ứng thuận nghịch B 11 D C 13 D A D 15 D D A 17 Dạng 4: Bài tập cân hóa học phản ứng thuận nghịch 11 II HƯỚNG DẪN GIẢI Dạng 1: Lý thuyết tốc ñộ phản ứng Câu 9: ñáp án D Giả sử v = 100 ml_ dung dịch HCl 20% nHCl = 100*1,2*20/(100*35,5) = 0,676 mol => [HCl] = 6,76 mol/l Dạng 2: Bài tập tốc ñộ phản ứng Câu 1: Ta có: vt = k.CN2.C H Tăng nồng độ H2 lên lần: vs = k.CN2.(2CH2) = 8vt Câu 8: C2 n1 − n2 v= = t V t -3 nO2 = 1,5.10 -3 _ nH2O2 = 3.10 3.10 − -4 v= = 5.10 mol/(l.s) 0,1.60 Câu 9: từ phản ứng: Br2 +HCOOH → 2HBr + CO2 [ ]bña [ ]pứa – 0,01a – 0,01 Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) V= Lý thuyết phản ứng hóa học [C O ] a − 0, 01 − => a = 0,012 = = ∆t 50 Dạng 3: Lý thuyết cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 6: Cân hóa học bị chuyển dịch thay ñổi yếu tố nồng ñộ, nhiệt ñộ áp suất Chất xúc tác có vai trị làm tăng tốc độ phản ứng (thuận nghịch) mà khơng làm cho cân chuyển dịch! ðây dễ, phản ứng thường dùng để hỏi cân Hóa học quen thuộc giới hạn ñược như: phản ứng tổng hợp NH3, tổng hợp SO3, nhiệt phân CaCO3, Câu 10: Do phản ứng có hệ số mol khí trước sau phản ứng nên thay ñổi áp suất không làm ảnh hưởng tới chuyển dịch cân hệ Câu 12: Theo nguyên lí Lơ-sa-tơ-lie giảm nồng ñộ chất cân dịch chuyển theo chiều làm tăng nồng độ chất Câu 13: Câu hỏi tương ñối dễ (cũng trọng tâm thi ðH mà thầy giới hạn) địi hỏi em phải nằm vững ñược kiến thức bản, thể ý: - Nắm vững nguyên lý Lơ Satơlie chuyển dịch cân → phản ứng tỏa nhiệt, loại ñáp án A C - Phân biệt ñược tính chất đối nghịch: + Phản ứng tỏa nhiệt Q > ∆H < → loại ñáp án B + Phản ứng thu nhiệt → Q < ∆H > Câu 14: Về bản, kiện cần ñược xử lý câu hỏi dạng với câu (phản ứng gồm toàn chất khí): Khối lượng phân tử hỗn hợp trước sau phản ứng tỷ lệ nghịch với số mol chúng Do khơng q khó để nhận thấy: tỷ khối khí giảm tức phản ứng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí (chiều nghịch) loại A C Tiếp tục vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Satơlie, ta dễ dàng chọn ñược ñáp án ñúng B Hướng dẫn giải: M hỗn hợp khí SO2, O2, SO3 phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chúng (MO2 = 32< M < MSO3 = 64) Khi tăng nhiệt ñộ tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm, tức M giàm Có nghĩa số mol SO3 giảm Vậy tăng nhiệt ñộ cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều thu nhiệt, suy chiều thuận chiều toả nhiệt Câu 17: Giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiềutăng áp suất hệ (tăng tổng số mol khí): (II) CaCO3 (r) ¬ → CaO (r) + CO2 (k) (thuận) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k) → H2 (k) + I2 (k) ; 2HI (nghịch) (I) ¬ (k) (III) FeO (r) + CO (k) ¬ → Fe (r) + CO2 (k) (không ảnh hưởng áp suất) Câu 19: Tổng hệ số trước sau phản ứng với (3) (4) Dạng 4: Bài tập cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 2: Hướng dẫn giải: = =9 k= [C] [D] A B (1,5)2 0,5 Câu 5: Gọi nồng ñộ N2O4 NO2 ban ñầu a, x Sau tăng nồng ñộ N2O4 9a, NO2 y x =y => y =3 x [NO2 ] KC = => [NO2 ] = K C [N O4 ] = a Khi 2O ] tăng lần [NO2 ] = K C 9.[N O4 ] = [N [N O ] 3a=> B Câu 7: (0,4) NH ] = =2 [N ][ ]3 0,01.(2) k= [N2] = 0,21M; [H2] = 2,6M Câu 9: Phân tích đề bài: ðối với tập hiệu suất phản ứng số cân (những phản ứng có hiệu suất < 100%), ta nên giải mơ hình trước phản ứng – phản ứng – sau phản ứng Hướng dẫn giải: Gọi nồng độ N2 phản ứng x Ta có: + 3H 2NH Tr−íc p−: 0,3 0,7 p−: x 3x Sau p−: (0,3 - x) (0,7 - 3x) Từ giả thiết, ta có: H2 = 0,7 - 3x = 2x 2x (1 - 2x) → x = 0,1M NH ] 0, 22 Do đó, hệ số cân là: KC = [ N ][ H 23] = 0, × 0, 43 = 3,125 Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn : Hocmai.vn ... Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (BÀI TẬP TỰ LUYỆN)... 40s Dạng 3: Lý thuyết cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 1: Một cân hóa học đạt A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng = nồng... đọ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Ta nói, phản ứng đạt đến trạng thái cân Cân hoá học trạng thái hỗn hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch : vt = (vt : tốc độ phản