1. Trang chủ
  2. Khoa Học Tự Nhiên

SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI

13 932 1
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI

51 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  Chuyên đề 4: SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI     3 , AgCl, BaSO 4 , C 6 H 12   2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11   2 SO 4   Axit  bazo     .  -  NaCl  Na  +  Cl 32 Ba(NO )  2 Ba  + 2 3 NO    NaCl  Na  + Cl  100  100  100  Na  nion ( Cl  ).    3 COOH (axit axetic). Tron  3 CH COOH 3 CH COO  + H  100 2  2  2  3 COOH (98), 3 CH COO  (2), H   3     0 n n   n 0  52 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333          2 , H 2 SO 4 ,HCl, KCl, K 2 SO 4 , NaNO 3 0 <    2 CO 3 , CH 3  2 , Al(OH) 3 ,  bazo    H   HCl  H  + Cl  HNO 3  H  + 3 NO   2 SO 4 , H 3 PO 4  H    H 3 PO 4  H 3 PO 4 H  + 24 H PO  24 H PO  H  + 2 4 HPO  2 4 HPO  H  + 3 4 PO   OH   NaOH  Na  + OH   H   OH  .   2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2  Al(OH) 3 3 Al  + 3 OH  Al(OH) 3 (HAlO 2 .H 2 O) 2 AlO  + H   electron  ( electron  H   -  OH    53 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333     H   OH   H  + OH   H 2 O  NaOH + HCl  NaCl + H 2 O c 4 NH     KCl  K  + Cl  NH 4 Cl  4 NH  + Cl  4.2.2.- Lauri       Cation H   3  H   OH   NH 3 k + HCl k  NH 4 Cl r Theo Bronstet   A B  + H  (1) (Ion H  electron electron H  )  H   B   B   H    H    3 HO   H  + H 2 O  3 HO   3 HO    23 A H O B H O   Bazo 2 Axit 1 Axit 2 Bazo 2 54 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333          B         3 HO     CH 3 COOH + H 2 O 3 CH COO  + 3 HO  (3)  3  3 CH COO    3 HO  . 4 2 3 3 NH H O NH H O   (4)  4 NH   3 HO    4 NH   3 . NH 3  4 NH   HCl + H 2 O Cl  + 3 HO  (5)  Cl    a HA A  + H    a HA K HA            a K     4 NH              H  .   Na 2 CO 3 , CuSO 4   23 Na CO  2 Na  + 2 3 CO  4 CuSO  22 4 Cu SO     3 3 NaHCO  Na  + 3 HCO  3 HCO  H  + 2 3 CO  NaHCO 3  Na   3 HCO  . Trong ion 3 HCO    H  .  H  . 55 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333   4 , NaHS, Ca(H 2 PO 4 ) 2 , K 2 HPO 4   :  : Na 2 HPO 3 , KHPO 2   H  .  4.4.1. pH  H  : pH = - lg[ H  ].   H  ] = 1 10  pH = -lg 1 10 = 1 [ H  ] = 9 10  pH = -lg 9 10 = 9  H   - lg[  OH ].   2 O (H  OH) H  +  OH  H    OH   H    OH  H  ] = [  OH   H  ] = [  OH   0 25 C , [ H  ] = [  OH ] = 7 10   H    x OH    = 14 10    0 25 C  H    x OH    = 14 10   H     OH      H    = 3 10  M  OH    = 14 11 3 10 10 10     M  H    x OH    = 14 10   pH + pOH = 14  H  ] = [  OH ] = 7 10   pH = pOH = -lg 7 10  = 7. - bazo  H  H n A  nH + + A n-  H  ] = [  OH  H   H  ] > [  OH ]  H    > 7 10    A(OH) n  A n+ + nOH -   OH  H  ] < [  OH ]     OH > 7 10   pOH < 7   56 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333   HCl  H  + Cl  0,01M  0,01M  pH = - lg[0,01] = 2  2  Ba(OH) 2  2 Ba 2OH   0,02  0,04  pOH = - lg[0,04] = 1,4  pH = 14  1,4 = 12,6    2 CO 3 23 Na CO  2 Na  + 2 3 CO  (1) 2 3 CO  + 2HOH  22 CO H O + 2 OH  (2)   2 CO 3                   H 2 CO 3  Na   2 3 CO  .  2 3 CO       2 CO 3      2 3 CO         2 3 CO       ion OH   OH   OH   H  ] < [  OH ]     OH > 7 10   pOH < 7  pH > 7.  2 S, NaClO, CH 3   2 CO 3    3 3 FeCl  3 Fe  + 3 Cl  (1) 3 Fe  + 3HOH 3 Fe(OH) + 3 H  (2)  3  3 Fe(OH)   3 Fe   Cl  . Do Fe(OH) 3  3 Fe   3 Fe    H             H       [ H  ] > [  OH ]     H > 7 10   pH < 7.     3 , CuSO 4 , ZnSO 4 , Fe(NO 3 ) 2      4 ) 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3  2 4 NH  + 2 3 CO  (1) 4 NH  + HOH NH 3 + 3 HO  (2) 57 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  2 3 CO  + HOH 3 HCO  +  OH (3) 3 HO  +  OH  2H 2 O (4) Ion 4 NH   3   2 3 CO      3 ) 2 , K 2 SO 4       A  , B  , X  , Y  .        NaCl + AgNO 3  AgCl  + NaNO 3  Ba(OH) 2 + HCl  BaCl 2 + H 2 O  KNO 3 + NaCl   CÂU HỎI ÔN TẬP     3 , NaOH, Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2   A. NaHCO 3 < NaOH < Ba(OH) 2 < Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 < Na 2 CO 3 < Ba(OH) 2 < NaOH C. NaHCO 3 < Na 2 CO 3 < NaOH < Ba(OH) 2 D. NaHCO 3 < Na 2 CO 3 < NaOH = Ba(OH) 2 1. 3 HNO + 23 Fe O   2. CaO + 2 HO   3. 2 Cu(OH) +   2 CuCl +  4. 24 H SO +   2 4 3 Fe (SO ) +  5. 24 H SO + CaO   6. 2 Ba(OH) + 3 SO   7. NaOH + 2 SiO   8. Fe + 24 H SO loãng  ………… …………………… …… 9. 3 4 2 Ca (PO ) + 24 H SO  ………………………… ……… 10. 2 CuCl + 2 HS  ……………………… … … …… 11. FeS + HCl  …………………………… … … ……… 12. 3 FeCO + HCl  ……… ……….………….…………… 13. NaOH + 4 CuSO  ……… ……….…………………… 14. KOH + 2 4 3 Fe (SO )  …………………………….……… 58 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333    3 COOH 0,1M, Ka =1,8.10 -5 . [CH 3 COO   A. 1,43.10 -3 B. 1,2.10 -5 C. 1,8.10 -5 D. 1,34.10 -3   1) NH 4 HSO 4 0, 1M; 2) NH 4 Cl 0,1 M; 3) (NH 4 ) 2 S 0,05M; 4) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 0,05M  A. 4 < 3 < 2 < 1 B. 1 < 4 < 2 < 3 C. 1 < 2 < 3 < 4 D. 1 < 2 < 4 < 3   (X): H 3 PO 4 (Ka = 7,6. 10 -3 ) (Y): HClO (Ka = 5. 10 -8 ) (Z): CH 3 COOH (Ka = 1,8. 10 -5 ) (T): H 2 SO 4 (K 2 = 10 -2 )  A. (Z) < (X) < (Y) < (T) B. (T) < (Z) < (X) < (Y) C. (Y) < (Z) < (X) < (T) D. (Y) < (Z) < (T) < (X)   3  M .  A.  B. HCl > CH 3 COOH C. HCl = CH 3 COOH D. HCl < CH 3 COOH   A.  B. h C.  D.    + , Ba 2+ , Ca 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , H + , Cl  .    A.  B.  2 CO 3  C.  2 CO 3  D.  2 SO 4    A. [H+] [OH  ] < 1,0. 10 -14 B. [H+] [OH  ] = 1,0. 10 -14 C.  D. [H+] [OH  ] > 1,0.10 -14   A. AlCl 3 B. SrCl 2 C. Na 2 SO 3 D. NaOH    ] = 2,5.10 -10  A. B.  C.  D. Axit   3   ? A. [H + ] > [NO 3  ] B. [H + ] = [NO 3  ] C. pH < 1,0 D. pH > 1,0   A.    B.    C.  D.    M  3  A. NaOH = CH 3 COONa B. NaOH < CH 3 COONa C.  D. NaOH > CH 3 COONa   3 COOH) = 1,75.10 -5  2 ) = 4,0.10 -4    A. pH(CH 3 COOH) < pH(HNO 2 ) B. [H + ] 3 CH COOH < [H + ] 2 HNO C. [CH 3 COO - ] > [NO 2 - ] D. [CH 3 COO - ] < [NO 2 - ]   A. Na 2 SO 3 B. CH 3 COONa C. Na 2 CO 3 D. Na 2 SO 4   A. Ba(NO 3 ) 2 B. BaSO 4 C. NH 4 Cl D. Ca(ClO 4 ) 2   A. [H + ] = 5,0.10 -14 M B. [H + ] = 2,0.10 -5 M C. [H + ] = l,0. 10 -14 M D.[OH - ] = l,0.l0 -9 M   A. NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , CH 3 COONa B. Zn(OH) 2 , Al 2 O 3 , Al 59 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  C. NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CH 3 COONH 4 D. NaHSO 4 , NaHCO 3 , NaHS   7 ? A. BaCl 2 B. NaOH C. CuCl 2 D. Na 2 SO 3  -  A. HCO 3  B. HSO 4  C. CO 3 2 D. 3 4 PO    3 PO 4 (Ka = 7,6.10 -3 ); (2) HClO (Ka = 5,0. 10 -8 ) (3) CH 3 COOH (Ka = 1,8. 10 -5 ); (4) HSO 4  (Ka = 1,0. 10 -2  A. 4 < 3 < 2 < 1 B. 2 < 3 < 1 < 4 C. 1 < 2 < 3 < 4 D. 3 < 2 < 1 < 4      ? A. Ca 2+ ; Ba 2+ ; NO 3  ; Cl  B. Ca 2+ ; K + ; NO 3  ; Ba 2+ C. HCO 3  ; Fe 3+ ; Zn 2+ ; NH 4 + D. Ba 2+ ; Na + ; SO 4 2 ; Cl    o  A.  B. [H + ][OH - ] = 1,0.10 -14 C. [H +] [OH - ] > 1,0.10 -14 D. [H + ][OH - ] < 1,0.10 -14   A. Fe(NO 3 ) 3 + KOH  B. Fe(NO 3 ) 3 + Fe  C. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI  D. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4    2   A. pH > 1,0 B. [H + ] < [NO 2  ] C. [H + ] > [NO 2  ] D. pH = 1,0   2 (SO 4 ) 3  A.  B.  3 C.  2 SO 4 D.  2  sai? A.  B.   C.  D.  -9    3 PO 4 ; Ba(OH) 2   M  A. Na 3 PO 4 < NaOH < Ba(OH) 2 B. NaOH < Ba(OH) 2 < Na 3 PO 4 C. Ba(OH) 2 < NaOH < Na 3 PO 4 D.Ba(OH) 2 < Na 3 PO 4 < NaOH   - ] = 3,3.10 -3  A. pH = 4,0 B. pH > 4,0 C. pH = 3,0 D. pH < 3,0   3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2   A. 3 B. 5 C. 2 D. 4   3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2   3 ) 2  A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2   2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3  2   2  A. NaCl, NaOH, BaCl 2 B. NaCl, NaOH C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 D. NaCl   2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 ON ? A. Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa B. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl C. KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa D. NH 4 Cl, CH 3 COONa, NaHSO 4   2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3   A. 4 B. 5 C. 7 D. 6   2 CO 3  A. pH=7 B. pH > 7 C. pH < 7 D.   2  2 O 3  3 ; BaCl 2  4  3  60 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  A. 1 B. 2 C. 4 D. 3              4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , Cr(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 .  2   A. 3 B. 5 C. 2 D. 4   (l) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2  (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2  (3) Na 2 SO 4 + BaCl 2  (4) H 2 SO 4 + BaSO 3  (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2  (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2   A. (l), (2), (3), (6) B. (l), (3), (5), (6) C. (2), (3), (4), (6) D. (3), (4), (5), (6)   A.  3 ) 3 B.  3  3 C.  2  4 ]) D.  2  2   3 COOK, FeCl 3 , NH 4 NO 3 , K 2 S, Zn(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3   A. 4 B. 6 C. 5 D. 3       : NaHCO 3 + NaOH (1); NaHCO 3 + KOH (2); Ba(OH) 2 + Ba(HCO 3 ) 2 (3); NaHCO 3 + Ba(OH) 2 (4); KHCO 3 + NaOH (5); Ba(HCO 3 ) 2    : HCO - 3 + OH -  CO 2- 3 + H 2 O A. 4 B. 3 C. 6 D. 5   2 CO 3  A. pH=7 B. pH > 7 C. pH < 7 D.  D S  X  3 Al  ; a mol 2 4 SO  ; 0,25 mol 2 Mg   Cl  . X  ? A. 25,57 gam B. 43 gam C. 57,95 gam D. 40,95 gam   2 Fe  0,1 mol  3 Fe  0,2 mol  Cl  x mol  2 4 SO  y mol.  ? A. 0,1; 0,2 B. 0,2; 0,3 C. 0,3; 0,1 D. 0,3; 0,2           : 0,01 mol Na  , 0,02 mol 2 Mg  , 0,015 mol 2 4 SO  , x mol Cl  .   ? A. 0,015 B. 0,035 C. 0,02. D. 0,01.   2+ , 0,5 mol Na + , 0,1 mol Mg 2+ , 0,3 mol Cl   3   ? A. 20,2 B. 10 C. 18,4 D. 8,4   2 Ca  , 0,1 mol 2 Mg  0,3 mol Cl  , y mol 3 HCO    khan  ? A. 20,05 gam B. 23,15 gam C. 25,4 gam D. 30,5 gam   2 Cu  ;0,03 mol K  , x mol Cl   2 4 SO  .   ? A.  B.  C D.    2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl -  3 -  2 CO 3  2 CO 3  A. 150 ml B. 300 ml C. 200 ml D. 250 ml [...]... vào dung dịch 300 g dung dịch NaOH 10% Môi trường của dung dịch thu được có ? A pH > 7 B pH < 7 C pH = 7 D Không ác định được Câu 17: Pha 200 ml dung dịch H2SO4 0,03 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,02M thì dung dịch thu được có pH là? A pH = 1,92 B pH = 1,39 C pH = 2,12 D pH = 2,00 Câu 18: Tr n 1,8 lít dung dịch HCl có pH = 1 với 3,6 lít dung dịch HCl có pH = 2 thì được 5,4 lít dung dịch HCl có pH là?... - bazo Câu 11: Tr n 300 ml dung dịch a(OH)2 0,02M với 200 ml dung dịch HCl 0,04M thu được 500 ml dung dịch X pH của X là ? A 1,7 B 1,4 C 1,3 D 1,5 Câu 12: Tr n 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M Tính pH của dung dịch thu được sau khi tr n ? A pH = 5 B pH = 4 C pH = 3 D pH = 8,28 Câu 13: Tr n lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch. .. Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối 61 GIÁO DỤC HỒNG PH C Đ/c: Tứ Xã, Lâm thao, Ph Thọ *** ĐT: 097 218 0088/ 0948 728 333 GV: Nguyễn Văn Nghĩa *** Facebook: Tôi Sinhratừ Làng Câu 25: Tr n 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và a(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X ung dịch X có pH là ? A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 26: Tr n 50 ml dung. .. Lấy 100 ml dung dịch X tác d ng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO2 (đktc) Nếu cho 100 ml dung dịch X tác d ng với aCl2 dư thì thu được 43 gam kết tủa Còn nếu cho 100 ml dung dịch X tác d ng với NaOH dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc) T ng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là A 100,1 gam B 96,8 gam C 86,2 gam D 119,0 gam Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối 63... dung dịch HNO3 mol/lít với 150 ml dung dịch a(OH)2 0,2M thu được dung dịch X Đ trung hoà lượng ba ơ dư trong X c n 100 ml dung dịch HCl 0,1M Giá trị là ? A 0,5M B 0,75M C 1,0M D 1,5M Câu 27: Tr n 600 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH mol/lít thu được 1 lít dung dịch có pH= 1 Tính : A 0,75M B 1M C 1,1M D 1,25M Câu 28: Cho A là dung dịch NaOH có pH = 12; là dung dịch H2SO4 có pH = 2 Đ ph n... mol/l của ion H trong dung dịch là: A 0,0013M B 0,1M C 0,0987M D 0,0015M Dạn 3: Ph loãn dun d ch Câu 32: Cho 10 ml dung dịch HNO3 có pH = 3 C n thêm vào dung dịch trên bao nhiêu ml nước đ sau khi khuấy đều, thu được dung dịch có pH = 4? (Giả sử không có sự co giãn th tích khi tr n) A 80ml B 100 ml C 110 ml D 90 ml Câu 33: ung dịch NaOH có pH = 11, c n pha loãng dung dịch này bao nhiêu l n đ được dung dịch. .. 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch a(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị của a và m là A 0,15 M và 10,485 gam B 0,12 M và 10,485 gam C 0,12 M và 2,33 gam D 0,15 M và 2,33 gam Câu 20: Cho dung dịch X gồm H r và HCl có pH = 1 Tr n V (ml) dung dịch a(OH) 2 0,025M với l00 ml dung dịch X thu được dung dịch có pH = 2 Giá trị của V... ml dung dịch X c n 60 ml dung dịch HCl 0,1M M t khác cho m t lượng dư dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung dịch X thấy tạo thành 0,394 gam kết tủa Giá trị của a, b l n lượt là ? A 0,1M và 0,01M B 0,1M và 0,08M C 0,08M và 0,01M D 0,08M và 0,02M Câu 24: Tr n 100 ml dung dịch (gồm a(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch. .. 150ml D 250ml Câu 21: Trong 400 ml dung dịch HCl chứa 1,46 gam HCl H i pH của dung dịch trên b ng bao nhiêu ? A 3 B 2 C 1 D 4 Câu 22: ung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng đ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là và y Quan hệ gi a và y là (giả thiết, cứ 100 ph n tử CH3COOH thì có 1 ph n tử điện li) ? A y = 100x B y = 2x C y = x - 2 D y = x + 2 Câu 23: ung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lít... làm ngu i, dung dịch thu được có giá trị pH nào sau đây? A pH < 7 B pH > 7 C pH = 7 D Không ác định được Câu 38: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác d ng với dung dịch chứa 34,2 gam a(OH)2 Sau ph n ứng thu được m gam kết tủa Giá trị của m là? A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 39: Hoà tan 26,64 gam chất X là tinh th muối sunfat của kim loại M vào nước được dung dịch Cho tác d ng với dung dịch NH3 . 3 HO   3 HO    23 A H O B H O   Bazo 2 Axit 1 Axit 2 Bazo 2 54 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PH C T:. 333  Chuyên đề 4: SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI   . n 0  52 Chuyên đề 4: Sự điện li – pH của dung dịch axit, bazo, muối GIÁO DỤC HỒNG PH C T: 097 218 0088/ 0948

Ngày đăng: 17/09/2014, 11:27

Xem thêm: SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI, SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan