Khóa hc Hc thêm Hóa hc 12 –Thy Dng Bài toán nhit nhôm Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Bài 1. Dùng m gam Al đ kh ht 1,6 gam Fe 2 O 3 (H=100%). Sn phm sau phn ng tác dng vi lng d dung dch NaOH to 0,672 lít khí (đktc). Giá tr ca m là A. 0,540. B. 0,810. C. 1,080. D. 1,755. Bài 2. Dùng m gam Al đ kh hoàn toàn mt lng Fe 2 O 3 sau phn ng thy khi lng oxit gim 0,58 gam. Giá tr ca m là A. 0,27. B. 2,7. C. 0,54. D. 1,12. Bài 3. Trn 10,8g Al vi 34,8g Fe 3 O 4 ri phn ng nhit nhôm đc hn hp A. Hòa tan ht A bng HCl đc 10,752 lít H 2 (đktc). Hiu sut phn ng nhit nhôm và th tích dung dch HCl 2M cn dùng là: A. 80% và 1,08 lít . B. 75% và 8,96 lít . C. 66,67% và 2,16 lít . D. 80% và 2,16 lít. Bài 4. Có 26,8 gam hn hp bt nhôm và Fe 2 O 3 . Tin hành nhit nhôm hoàn toàn ri hòa tan ht hn hp sau phn ng bng dung dch HCl đc 11,2 lít H 2 (đktc). Khi lng Al và Fe 2 O 3 trong hn hp ban đu ln lt là A. 5,4g và21,4g . B. 1,08g và 16g. C. 8,1g và 8,7g. D. 10,8g và 16g. Bài 5. Nung Al và Fe 3 O 4 (không có không khí, phn ng xy ra hoàn toàn) thu đc hn hp A. - Nu cho A tác dng vi dung dch KOH d thì thu đc 0,672 lít khí (đktc). - Nu cho A tác dng vi H 2 SO 4 đc, nóng d đc 1,428 lít SO 2 duy nht (đktc). % khi lng Al trong hn hp ban đu là: A. 33,69%. B. 26,33% . C. 38,30%. D. 19,88% Bài 6. Trn 6,48 gam Al vi 24 gam Fe 2 O 3 đc hn hp X. Thc hin phn ng nhit nhôm X thu đc cht rn Y. Khi cho Y tác dng vi dd NaOH d, có 1,344 (l) khí (đktc) thoát ra. Hiu sut ca phn ng nhit nhôm là A. 83,33% . B. 50,33% . C. 66,67% . D. 75%. Bài 7: t hn hp Al và 16 gam Fe 2 O 3 (không có không khí) đn phn ng hoàn toàn, đc hn hp rn X. Cho X tác dng va đ vi V ml dung dch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H 2 (đktc). Giá tr ca V là A. 400. B. 100. C. 200. D. 300. Bài 8. Thc hin phn ng nhit nhm hn hp X gm Fe 2 O 3 và Al (không có không khí). Cht rn sau phn ng chia làm hai phn bng nhau: - Phn (1) tác dng vi dung dch NaOH d s thu đc 0,3 mol H 2 . - Phn (2) cho tác dng vi dung dch HCl d s thu đc 0,4 mol H 2 . S mol Al trong X là A. 0,3. B. 0,6. C. 0,4. D. 0,25. Bài 9. Nung nóng m gam hn hp Al và Fe 2 O 3 (không có không khí) đn phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp rn Y. Chia Y thành hai phn bng nhau: - Phn 1 tác dng vi dung dch H 2 SO 4 loãng (d), sinh ra 3,08 lít khí H 2 ( đktc); - Phn 2 tác dng vi dung dch NaOH (d), sinh ra 0,84 lít khí H 2 ( đktc). Giá tr ca m là A. 21,40. B. 29,40. C. 29,43. D. 22,75 Bài 10. Hn hp X gm 0,56g Fe; 16g Fe 2 O 3 và x mol Al. Nung X  nhit đ cao không có không khí sau khi kt thúc phn ng đc hn hp Y. Nu cho Y tan trong H 2 SO 4 loãng đc V (lít) khí nhng nu cho Y tác dng vi NaOH d thì thu đc 0,25V lít khí. Giá tr ca x là A. 0,1233. B. 0,2466. C. 0,022. D. 0,3699. BÀI TOÁN NHIT NHÔM (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: PHÙNG BÁ DNG Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Bài toán nhit nhôm ” thuc Khóa hc hc thêm Hóa 12 – Thy Dng ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Bài toán nhit nhôm” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc Hc thêm Hóa hc 12 –Thy Dng Bài toán nhit nhôm Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Bài 11. Mt hn hp gm Al và mt oxit st, chia thành 2 phn bng nhau. -  hoà tan ht phn 1 cn 200 ml dd HCl 0,675M, thu đc 0,84 (l) H 2 (đktc). - Nung phn 2, phn ng hoàn toàn, ly sn phm tác dng vi NaOH d thy còn 1,12g rn không tan. Công thc ca oxit st là: A. Fe 2 O 3. B. FeO . C. Fe 3 O 4. D. Fe 2 O 3 hoc FeO . Ngun: Hocmai.vn . 0,022. D. 0,3699. BÀI TOÁN NHIT NHÔM (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: PHÙNG BÁ DNG Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging Bài toán nhit nhôm ” thuc Khóa hc. trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging Bài toán nhit nhôm sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc Hc thêm Hóa hc 12 –Thy Dng Bài. Hc thêm Hóa hc 12 –Thy Dng Bài toán nhit nhôm Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Bài 1. Dùng m gam Al đ kh ht