Đang tải... (xem toàn văn)
Bộ tài liệu gồm các nội dung chi tiết sau: Hóa học Vô cơ Phần 1 (gồm kiến thức Hóa học Đại cương và vô cơ lớp 10, 11). Gồm:Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tửĐịnh luật tuần hoàn; Chuyên đề 2: Sự điện lypHPhản ứng trao đổi ion; Chuyên đề 3: Phi kim. Phần 2 (gồm các kiến thức về kim loại và hợp chất của chúng, lớp 12). Gồm: Chuyên đề 4: Đại cương Kim loại; Chuyên đề 5: Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và hợp chất; Chuyên đề 6: CromSắtĐồng.Hóa Hữu cơ Phần 1 (kiến thức Hóa học Hữu cơ 11): Từ đại cương Hóa Hữu cơ và toàn bộ Hiđrocacbon. Gồm:Chuyên đề 1: Đại cương Hóa học Hữu cơ. Chuyên đề 2: Hiđrocacbon. Phần 2: Bao gồm các hợp chất có nhóm chức (hết Chuyên đề trình Hữu cơ). Gồm 6 Chuyên đề: Chuyên đề 3: Rượu – Phenol; Chuyên đề 4: Anđehit – Xeton; Chuyên đề 5: Axit cacboxylic; Chuyên đề 6: Este – Lipit; Chuyên đề 7: Cacbohiđrat; Chuyên đề 8: Amin – Aminoaxit – Polime. Mời quý bạn đọc đón xem. Hy vọng tài liệu đem lại nhiều ý nghĩa cho quý vị. Trân trọng cảm ơn.Nếu có vấn đề cần trao đổi vui lòng liên hệ: ductrung3012gmail.com
Biển học vô bờ Chuyên cần là bến. CHUYấN 1 CU TO NGUYấN T - NH LUT TUN HON V LIấN KT HO HC Dành cho: - Luyện thi Đại học - Luyện thi Tốt nghiệp - Học sinh Phổ thông - Giáo viên và các bạn quan tâm đến Hóa học Ths. NguyÔn §øc Trung §T: 0905.922.587 - 0905.70.72.75 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H Bộ tài liệu gồm các nội dung chi tiết sau: Hóa học Vô cơ Phần 1 (gồm kiến thức Hóa học Đại cương và vô cơ lớp 10, 11). Gồm: Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử-Định luật tuần hoàn; Chuyên đề 2: Sự điện ly-pH-Phản ứng trao đổi ion; Chuyên đề 3: Phi kim. Phần 2 (gồm các kiến thức về kim loại và hợp chất của chúng, lớp 12). Gồm: Chuyên đề 4: Đại cương Kim loại; Chuyên đề 5: Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và hợp chất; Chuyên đề 6: Crom-Sắt-Đồng. Hóa Hữu cơ Phần 1 (kiến thức Hóa học Hữu cơ 11): Từ đại cương Hóa Hữu cơ và toàn bộ Hiđrocacbon. Gồm: Chuyên đề 1: Đại cương Hóa học Hữu cơ. Chuyên đề 2: Hiđrocacbon. Phần 2: Bao gồm các hợp chất có nhóm chức (hết Chuyên đề trình Hữu cơ). Gồm 6 Chuyên đề: Chuyên đề 3: Rượu – Phenol; Chuyên đề 4: Anđehit – Xeton; Chuyên đề 5: Axit cacboxylic; Chuyên đề 6: Este – Lipit; Chuyên đề 7: Cacbohiđrat; Chuyên đề 8: Amin – Aminoaxit – Polime. Mời quý bạn đọc đón xem. Hy vọng tài liệu đem lại nhiều ý nghĩa cho quý vị. Trân trọng cảm ơn. Nếu có vấn đề cần trao đổi vui lòng liên hệ: ductrung3012@gmail.com Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.922.587; 0905.70.72.75 1 Trung tâm Bồi d ỡng văn hoá - LTĐH CHUYấN 1 CU TO NGUYấN T - NH LUT TUN HON V LIấN KT HO HC A. CU TO NGUYấN T 1. Thnh phn, cu to nguyờn t Nguyờn t gm ht nhõn v v electron. Ht nhõn gm cỏc ht proton (p: mang in +) v ntron (n: trung hũa v in), phn v gm cỏc electron (e: mang in -). Proton Ntron electron Kớ hiu p n e Khi lng (vC) 1 1 0,00055 Khi lng (kg) 1,6726.10 -27 1,6748.10 -27 9,1095.10 -31 in tớch nguyờn t 1+ 0 1- in tớch (Culụng) 1,602.10 -19 0 -1,602.10 -19 Do nguyờn t trung ho v in cho nờn s e = s p = s Z (s TT trong bng HTTH). S khi, kớ hiu A, c tớnh theo cụng thc A= p + n. Vi cỏc ng v bn ta luụn cú: n 1 1,5 p hoc S S Z 3,5 3 ; (S: tng s ht) Kớ hiu: A Z X ch nguyờn t X cú in tớch ht nhõn l Z v s khi l A. Giáo viên: Nguyễn Đức Trung 0905.922.587; 0905.70.72.75 1 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H Vd 1. Số nơron trong nguyên tử 17 35 Cl là: A. 17 B.35 C.18 D. 19. Vd 2. Biết tổng số hạt proton , ntron và electron trong một nguyên tử là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Tìm điện tích hạt nhân của nguyên tử trên. [5-NT] A. 47 B. 61+ C. 47 + D. 108 Vd 3. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13. Số khối của nguyên tử là: [10-NT] A. 8 B.10 C.9 D. 11. Vd 4. Tổng số hạt proton, nơron, electron trong hai nguyên tử kim loại A, B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12. A, B lần lượt là: [41-14] a Na, Cr b K, Cr c Ca, Fe d Mg, Fe Vd 5. (TK) Tổng số hạt mang điện trong ion AB 3 2- bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử của A, B (theo thứ tự) là: a 6 và 8 b 13 và 9 c 16 và 8 d 9 và 16 2. Đồng vị Nguyên tố hoá học bao gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau. Nguyên tử khối trung bình: 1 1 2 2 n n 1 2 n A x A x A x A x x x + + + = + + + Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.922.587; 0905.70.72.75 2 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H Vd 6. Kí hiệu 35 17 X và 37 17 X dùng để chỉ 2 nguyên tử: A. Đồng khối B. Cùng số nơron C. Đồng vị D. Cùng điện tích hạt nhân. Vd 7. Nguyên tử X có 2 đồng vị, đồng vị thứ nhất 35 17 X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Đồng vị thứ 2 là: a 34 17 X b 36 17 X c 37 17 X d 38 17 X Vd 8. Mg có 3 đồng vị 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg. Clo có 2 đồng vị: 35 Cl, 37 Cl. Có bao nhiêu phân tử khác nhau tạo được từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó? A. 8 B.10 C.12 D. 9. Vd 9. Đồng có 2 đồng vị 63 29 Cu (chiếm 73%) và 65 29 Cu (27%). Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là: A. 63,45 B. 64,46 C. 63,54. D. 64,64. B. CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ 1. Lớp electron Các e tồn tại trong nguyên tử trên các obitan nguyên tử gọi là AO. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp thành một lớp đặc trưng bằng số lượng tử chính n. Lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bão hoà. Tổng số electron tối đa trong lớp n là 2n 2 . Số thứ tự của lớp electron (n) 1 2 3 4 Kí hiệu tương ứng của lớp electron K L M N Số electron tối đa ở lớp 2 8 18 32 Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.922.587; 0905.70.72.75 3 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H 2. Phân lớp electron Mỗi lớp electron lại được chia thành các phân lớp. Các electron thuộc cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu các phân lớp là các chữ cái thường: s, p, d, f. Số phân lớp của một lớp electron bằng số thứ tự của lớp. Số electron tối đa trong một phân lớp: - Phân lớp s chứa tối đa 2 electron, - Phân lớp p chứa tối đa 6 electron, - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron và f chứa tối đa 14 electron. 3. Cấu hình electron của nguyên tử Là cách biểu diễn sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp. Sự phân bố của các electron trong nguyên tử tuân theo các nguyên lí và quy tắc sau: a. Nguyên lí vững bền: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp lên cao. b. Nguyên lí Pauli: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron. c. Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau. d. Quy tắc về trật tự các mức năng lượng (quy tắcKleckotxki) obitan nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Ví dụ: Cấu hình electron của Fe, Fe 2+ , Fe 3+ Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.922.587; 0905.70.72.75 4 Trung tâm Bồi d ỡng văn hoá - LTĐH Kim loi 1-3. Phi kim 5-7. Khớ him 8. Vd 10. S electron ti a trong lp n l: A. 2n B. n+1 C.2n 2 D. n 2 . Vd 11. Cu hỡnh electron ca nguyờn t cú s hiu nguyờn t 17 l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 2 . Vd 12. Nguyờn t Fe (Z=26). Cu hỡnh electron ca Fe 2+ l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Vd 13. S electron c thõn cú trong nguyờn t Ni (Z=28) trng thỏi c bn l: A. 1 B.2 C.3 D. 4 Vd 14. (TK) Cú bao nhiờu electron trong cỏc obitan s ca nguyờn t Cl? A. 2 B.4 C.6 D. 8 C. H THNG TUN HON Trong nguyờn t: s e = s p = s hiu nguyờn t Z = s TT ca nguyờn t trong bng HTTH. Cỏc nguyờn t hoỏ hc c sp xp theo chiu tng dn in tớch ht nhõn nguyờn t. Cỏc nguyờn t hoỏ hc cú cựng s lp electron c sp xp thnh cựng mt chu k. S lp e = chu k. Cỏc nguyờn t hoỏ hc cú cựng s electron hoỏ tr trong nguyờn t c sp xp thnh mt ct. Nhúm A (phõn nhúm chớnh): STT nhúm = s e ngoi cựng. Giáo viên: Nguyễn Đức Trung 0905.922.587; 0905.70.72.75 5 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H Nhóm B (phân nhóm phụ): Số thứ tự của nhóm B bằng số electron hoá trị Sự biến đổi tuần hoàn tính chất: Với nhóm A: Công thức oxit cao nhất: R 2 O x → RH (8-x) (khí) 1. Vị trí trong HTTH Vd 15. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Vị trí của X trong HTTH là: A. Ô 16, chu kỳ 3, nhóm IA. B. Ô 16, chu kỳ 3, nhóm IVB. C. Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA. D Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIB. Vd 16. Cu có số hiệu là 29. Cấu hình electron của Cu là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 . B. Chu kỳ 4, nhóm IA. C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . D. Chu kỳ 4, nhóm IB. Vd 17. Cho 3 nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng là: X : 3s 2 3p 5 ; Y: 3s 1 ; Z: 4s 2 4p 4 . Hãy cho biết X, Y, Z là kim loại hay phi kim? Các nguyên tố kim loại là: Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.922.587; 0905.70.72.75 (Pk, axit, , I 1 ); r Pk Axi I 1 r 6 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H A. X, Y phi kim; Z kim loại. B. Y, Z phi kim; X kim loại. C. X, Z phi kim; Y kim loại. D. Z phi kim; X, Y kim loại. Vd 18. Nguyên tố X có cấu hình electron ngoài cùng là: 4s 2 4p 5 . X là kim loại hay phi kim, xác định số oxi hóa cao nhất và thấp nhất của X? A. Kim loại; +2 và 0. B. Phi kim; +5 và -3. C. Phi kim; +7 và -1. D. Kim loại; +7 và 0. Vd 19. Ion X +3 và Y 2- đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Vị trí của X, Y trong HTTH lần lược là: A. X: Ô 13, chu kỳ 2, nhóm VIA; Y: Ô 12, chu kỳ 2, nhóm VIA B. X: Ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA; Y: Ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA C. X: Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA; Y: Ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA D X: Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIA; Y: Ô 8, chu kỳ 3, nhóm VIA Vd 20. (2007) Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là : (6-38) A. X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có số thứ tự 17, chu kì 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). 2. Xác định nguyên tố và lập công thức hợp chất. Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.922.587; 0905.70.72.75 7 [...]... Trong các nguyên tố sau đây, nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất? A 13Al B 15P C 19K D 16S Vd 36 (TK) Cho các ion K+ (Z=19); Cl- (Z=17); Ca2+ (Z=20) được xếp theo thứ tự bán kính ion tăng dần Thứ tự nào sau đây đúng? A K+, Ca2+, Cl- B Cl-, Ca2+, K+ C Ca2+, K+, Cl- D Cl-, K+,Ca2+ D LIÊN KẾT HOÁ HỌC Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Hình thành giữa kim loại điển Hình thành giữa các nguyên. .. số độ âm điện ∆χ < 1,70 Nguyên tử kim loại nhường • Liên kết CHT không cực: N2, electron cho nguyên tử phi H2… kim Ví dụ: NaCl, MgCl2… • Liên kết CHT có cực khi đôi electron dùng chung bị lệch về một nguyên tử: HBr, H2O Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.922.587; 0905.70.72.75 10 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H Liên kết cho - nhận (phối trí) là một trường hợp riêng của liên kết cộng hoá trị Trong... một nguyên tử đưa ra Ví dụ trong phân tử khí sunfurơ SO2 , công thức cấu tạo của SO2 là: S O O Liên kết cho nhận được kí hiệu bằng một mũi tên Mỗi mũi tên biểu diễn một cặp electron dùng chung, trong đó phần gốc mũi tên là nguyên tử cho electron, phần ngọn là nguyên tử nhận electron Vd 37 Liên kết cộng hóa trị là liên kết A giữa các phi kim với nhau B trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên. .. electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 10 Nguyên tố X là: A Be (Z=4) B N (Z=7) C Li (Z=3) D Ne (Z=10) Vd 22 Biết tổng số hạt proton , ntron và electron trong một nguyên tử của nguyên tố A là 28 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8 hạt Nguyên tố A là: A O (Z=8) B Ar (Z=18) C F (Z=9) D K (Z=19) Vd 23 Tổng số hạt mang điện trong MX 3 bằng 128 Trong hợp chất số hạt proton của nguyên tử.. . 28 Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức RH 3 Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 56,34% Nguyên tử khối của X là: a 14 b 32 c 31 d 27 Vd 29 Hợp chất AB2 có %A=50% (về khối lượng) và tổng số proton là 32 Nguyên tử A và B đều có số proton bằng số rron AB2 là : a NO2 b CO2 c SO2 d SiO2 Vd 30 B là nguyên tố có hóa trị cao nhất đối với oxi bằng hóa trị trong hợp chất khí... đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử C được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung D được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau Vd 38 Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion? A HCl B H2O C NH4Cl D NH3 Vd 39 Trong các phân tử sau, phân tử nào có chứa liên kết ion: KF(1); NH3(2); Br-Cl(3); Na2CO3(4), AlBr3(5); cho độ âm điện:... VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì [32-39] A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính phi kim tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Vd 34 (2008) Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải... A Al B C C Si D N 4 Quy luật biến đổi theo chu kì và theo nhóm Vd 31 Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử các nguyên tố A Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B Giảm dần rồi tăng C Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân D Không đổi Vd 32 Trong một nhóm IA, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố: A tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng của tính kim... là : a Ca b Na c K d Ni + Vd 26 (2007) Dãy gồm các ion X , Y và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là [13-38] A Li+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne 3 Hợp chất với hiđro và oxit bậc cao Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.922.587; 0905.70.72.75 8 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H Vd 27 Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất... Trong hợp chất số hạt proton của nguyên tử X nhiều hơn số proton của nguyên tử M là 38 Công thức của hợp chất trên là: a AlBr3 b FeF3 c AlCl3 d FeCl3 Vd 24 Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion Tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công thức XY là: a AlN b MgO c NaF d LiF n+ Vd 25 Ion . luật biến đổi theo chu kì và theo nhóm Vd 31. Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử các nguyên tố A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. B. Giảm dần rồi tăng C. Giảm theo chiều tăng. độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố: A. tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. B. giảm theo chiều tăng của tính kim loại. C. giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. D. không. nguyờn t Cl? A. 2 B.4 C.6 D. 8 C. H THNG TUN HON Trong nguyờn t: s e = s p = s hiu nguyờn t Z = s TT ca nguyờn t trong bng HTTH. Cỏc nguyờn t hoỏ hc c sp xp theo chiu tng dn in tớch ht nhõn nguyờn