Thuyết Điện Ly A- Lý thuyết I- Chất điện ly- Sự điện ly 1) Chất điện ly - Nh÷ng chÊt khi tan trong níc t¹o thµnh dung dÞch dÉn ®iÖn - ChÊt ®iÖn ly: muèi tan , baz¬ tan , axÝt 2) Sự điện ly - Sù ®iÖn ly lµ qóa tr×nh ph©n ly thµnh c¸c ion d¬ng vµ ion ©m khi tan trong níc. + C¸c axÝt ph©n ly thµnh cation Hy®ro ( H + ) vµ anion gèc axÝt VÝ dô : HCl = H + + Cl - H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- + C¸c baz¬ ph©n ly thµnh cation kim lo¹i vµ anion hydroxyt (OH - ) VÝ dô : NaOH = Na + + OH - Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH - + C¸c muèi tan ph©n ly thµnh cation kim lo¹i vµ anion gèc axÝt VÝ dô : NaCl = Na + + Cl - Fe(NO 3 ) 3 = Fe 3+ + 3NO 3 - + H 2 O ph©n ly rÊt yÕu : H 2 O → ¬  H + + OH - => xem níc lµ ph©n tö kh«ng ph©n ly 3) VÝ dô: ViÕt PT ®iÖn li cña c¸c chÊt sau : HNO 3 , H 3 PO 4 , Ca(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 , Ca(OH) 2 , H 2 S, NaHS 4) Độ điện ly a) Khái niệm:     dienli M dienli hoa M hoa n C so phantu dienli so phantu hoa n C α = = =    !" #$ b) Ví dụ: %& ' %((&)& * +)& ' ,( - . /%& ' %((& → ¬  & 0 0%& ' %(( 1 /& * + → ¬  & 0 0&+ 1 2&+ 1  → ¬  & 0 0+ *1  /& ' ,( -  → ¬  & 0 0& * ,( - 1 2& * ,( - 1  → ¬  & 0 0&,( - *1 2&,( * *1  → ¬  & 0 0,( - '1  c) Phương pháp 34 A B + − → + ¬  45" 6777 %89:777;<=> ?6@ x a d) Yếu tố ảnh hưởng: 14A 14AB"$ 1,C"@D@ 1,C"@@ 5) Hằng số điện li a) Hằng số axit K a EF&3@7!"&3 → ¬  & 0 03 1 [ ]  & 3 G &3 + −         = → pK a = - lgK a 37#G  HG  A Ví Dụ: %I%& ' %((&)J<;G  )KJ> 1J = %& ' %((& → ¬  %& ' %(( 1 0& 0  45")J 6777 %89;)J:7=77 ¸p dông [ ]  & 3 G &3 + −         = → J 7>7 )KJ> )J 7 − = − LMB"BN%& ' %((&!"O7 )J ?)J:7)J?7 * )J>)KJ> 1J b) Hng s baz K b EF4(&@8PI!"4(& ơ 4 0 0(& 1 [ ] 8 4 (& G 4(& + = pK b = - lgK b 4PI#G 8 HG 8 A Vớ D: %IQ& ' )J<;G 8 )R> 1J = Q& ' 0& * ( ơ (& 1 0Q& - 0 45")J 6777 %89;)J:7=77 áp dụng [ ] 8 4 (& G 4(& + = J 7>7 )R> )J 7 = LMB"BNQ& ' !"O7 ) ?)J:7)J?7 * )J>)R> 1J II) Axit- Baz- Mui (Bronstet) 1) Axit: Trong nớc axit là nhữngchất có khả năng cho Proton ( H + ) VD: HCl + H 2 O ơ Cl - + H 3 O + 2) Baz : Trong nớc Bazơ là những chất nhận Proton. VD: NH 3 + HOH ơ NH 4 + + OH - 3) Mui a) Khái niệm: là những hợp chất có chứa Cation kim loại kết hợp với Anion gốc b) Phân loại : có 2 loại. - Muối Axít : là muối mà trong gốc axít còn chứa nguyên tử Hyđro có khả năng bị thay thế. Ví dụ : NaHSO 4 , K 2 HPO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 NaHSO 4 = Na + + HSO 4 - ; HSO 4 - + H 2 O = SO 4 2- + H 3 O + - Mi trung hoµ: Lµ mi mµ trong ph©n tư kh«ng cßn nguyªn tư H cã kh¶ n¨ng bÞ thay thÕ VÝ dơ : Na 2 SO 4 , KNO 3 , K 2 CO 3 4) Hi®r«xit lìng tÝnh a) Kh¸i niƯm: là những hiđrôxit vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận H + b) VÝ Dơ: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 ,Cr(OH) 3 .Pb(OH) 2 ,Be(OH) 2 Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O. Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O III) pH cđa dd: 1) Kh¸i niƯm: pH ®¸nh gi¸ nång ®é axÝt hay baz¬ trong dd 2) C«ng thøc: pH = - lg[ H + ] pH = 7 : m«i trêng trung tÝnh pH < 7 : m«i trêng Axit pH > 7 : m«i trêng Baz¬ 3) Ta lu«n cã: [H + ].[OH - ] = 10 -14 IV) Pư thủy phân muối Chỉ có + Gốc Axít trung bình – yếu : SO 3 2- , CO 3 2- , RCOO - , C 6 H 5 O - , S - + Bazơ trung bình - yếu : NH 4 + → Mới bò thủy phân. B1. Viết PT điện ly. B2. Nhận xét xem các ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính) B3. Viết PS với H 2 O (phản ứng hai chiều) tạo ion H + (H 3 O + ) hay OH - . B4. Kết luận đó là môi trường gì? Trả lời vì sao? So sánh pH với 7. VD1. Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na 2 CO 3 thì giấy quỳ có đổi màu không Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- CO 3 2- + H 2 O → ¬  HCO 3 - + OH - Trong dung dòch có OH - , là môi trường bazơ có pH > 7 do đó làm quỳ tím hóa xanh. VD2. Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd NH 4 Cl thì giấy quỳ có đổi màu không NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → ¬  NH 3 + H 3 O + Trong dung dòch có H 3 O + , là môi trường bazơ có pH < 7 do đó làm quỳ tím hóa đỏ . VD3. So sánh pH của dung dòch KHS với 7. KHS → K + + HS - HS - + H 2 O → ¬  H 2 S + OH - HS - + H 2 O → ¬  S 2- + H 3 O + Dung dòch có pH gần bằng 7 (không làm đổi màu quỳ tím). VD4. Chứng minh FeCl 3 là một axít. FeCl 3 → Fe 3+ + 3Cl - Fe 3+ + H 2 O → ¬  Fe(OH) 2+ + H + VD5. L!,TUBB"Q& - Q( ' )Q%)3;Q( ' = ' )Q&%( '  )%& ' %((Q B - Bài tập I- Ví dụ lý thuyết Dạng 1: Điện li và PT phân li Câu 1%"I"V#WXY 3>+YYI@ISZBB 4>+YY@BSZT[BB %>+YY@IBS\I#W]I SZ^]UWA> _>+Y`"U]MI7W1# Câu 2 :% 3>%]ISZ 4>%Ba %>%]ISZUI _>%#$]ISZ Câu 3:_"BN")7)8P\bM 3>%VW#AHI]IBB 4>_BVBa %>%UI5WcBa _>%A3)4)% Câu 4: %d"V 3><dX" 4><d7X"  %><d7X" _>%A8 "X" Câu 5: L]SZ]I`"U]M 3>QSZB"$IU 4>QSZB"$ Y %>QSZ$]SeAf]II _>%A'g]O Câu 6: ,S\]MI]VdAfI8! 3>bIID]IBB>4>QD@bII]IBB Z> %>4AS]IBB>_>G$D]IBB > Câu 7:G@@B"BN!";D@#$= 3>6@9X"> 4>6@#$9> %>6@9X"#$> _>6@9#$> Câu 8:GD@@BB!";@#$= 3>6@9X"> 4>6@#$9> %>6@9X"#$> _>6@9#$> Câu 9:%I"không phân li]I#]ISZ 3><% * 4>&%( ' %>% h & * ( h ;"IP\=_> 4;(&= *  Câu 10:%I"#$BaSi 3>G%]j)#4>Q(&WA%>%% * WA_>&4] ]ISZ Câu 11: _"BNI"không dẫn điệnSi 3>&%]I;8kPk= 4>%& ' %((Q]I& * (  %>%;(&= * ]I& * ( _>Q&+( - ]I& * ( Câu 12: %IBB%& ' %((&W89%& ' %((& → ¬  %& ' %(( 1 0& 0  BBf bII 3>%& ' %((&)& 0 )%& ' %(( 1 4>& 0 )%& ' %((&%>& 0 )%& ' %(( 1  _>& * ()%& ' %((& Câu 13: T]IBB& ' ,( - W8IO"II#U" 3>' 4>- %>J _>h Câu 14: _lI"X"Db 3>& * +( - )Q * +( - )4;(&= * )&% * )%& ' %((&4>mk% ' )3;(&= ' )%;Q( ' = *  )&%( - )<;(&= * %>Q& * ,( - )&Q( ' )&%()mk * ;+( - = ' )& * +_>Q(&)%& ' %((Q )&%)<+( - )Q * %( ' Câu 15: _lDUX" 3>&%)Q(&)%()Q& - Q( '  4>  4;(&= * )  & * +( - )  & * () 3 * ;+( - = ' %>&Q( ' )G(&)QQ( ' );Q& - = * +( - _>G(&)&Q( ' )Q& ' )%";Q( ' = * > Câu 16: %W-BBQ]I]")]Si"k)77k)#"nX"WD@) I[>GAHBaUBBWtăngdầnkIfYI]IUfY" 3>Q% % * & J (& %& ' %((& G * +( -  4>% * & J (& %& ' %((& Q% G * +( -   %>% * & J (& %& ' %((& G * +( -  Q%_>%& ' %((& Q% % * & J (& G * +( - Câu 17: %IUImk '0 )3 0 )Q 0 )Q( ' 1 )(& 1 )% 1 >%UIDDe]I B"BN 3>mk '0 )Q 0 )Q( ' 1 )(& 1 4>Q 0 )mk '0 )% 1 )Q( ' 1 %>3 0 )Q 0 )Q( ' 1 )% 1 _>mk '0 )Q 0 )% 1 )(& 1 Câu 18:QbII"WopWq]I@BB 3>< *0 )+( - *: )% : )3 0 > 4>& 0 )Q 0 )3 '0 )% :  %>mk *0 )%" *0 )+ *: )% : > _>(& : )Q 0 )4 *0 )mk '0 Câu 19:T]IUq")qIpD]I@BB 3>3% ' Q * %( ' 4>&Q( ' Q&%( ' %>Q3( * G(& _>Q%3Q( ' Câu 20:_BEfI% *0 )8I< *0 )I% 1 BIQ( ' 1 >4o"fI "8o"Br`"b)8))B 3>*0*80B 4>080B %>08*0*B _>*0 *80B Dạng 2: Định nghĩa Axit – Bazơ theo Bronstet Câu 1:%dNs7)8P\kI4]Ik 3>37W#AHI& 0 )8P\W#AHI(& :  4>37W#AHt& 0 )8P\W#AHI& 0 %>37W#AHI& 0 )8P\W#AHI& 0 _>37W#AHI& 0 )8P\W#AHt& 0 Câu 2:<"I""7 3>Q& - Q( '  4>Q * &,( '  %>%;&%( ' = *  _>%& ' %((G C©u 3: Muèi nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ muèi axit 3>Q&%( ' 4>Q& * ,( ' %>Q&+( - _> Q * &,( '  Hướng Dẫn Q * &,( ' <"T]"Tc C©u 4: Hi®roxit nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ hi®r«xit lìng tÝnh A. Pb(OH) 2 B. Al(OH) 3 C. Ba(OH) 2 D. Zn(OH) 2 Cõu 5:Chọn phát biểu sai. Theo Bronstet thì trong các ion sau: NH 4 + , CO 3 2- , HCO 3 - , H 2 O, Na + . A. Axit là: NH 4 + , HCO 3 - B. Bazơ là: CO 3 2- C. Trung tính là: Na + D. Lỡng tính là: H 2 O Cõu 6:Theo Bronstet các chất và ion thuộc dãy nào sau đây là trung tính a) A. CO 3 2- , Cl - B. Na + , Cl - , NO 3 - C. NH 4 + , HCO 3 - , CH 3 COO - D. HSO 4 - , NH 4 + , Na + b) A. Cl - , NH 4 + , Na + , H 2 O B. ZnO, Al 2 O 3 , H 2 O C. K + , Br - , NO 3 - D. Br - , NH 4 + , H 2 O Cõu 7:Theo Bron-stet ion có tính axit là: a) A. HS - B. NH 4 + C. Na + D. CO 3 2- b) A. Cl - B. HSO 4 - C. PO 4 3- D. Mg 2+ Cõu 8:Theo Bron-stet, dãy chất hay ion có tính bazơ là: A. CO 3 2- , CH 3 COO - , SO 3 2- B. HSO 4 - , HCO 3 - , Cl - C. NH 4 + , Na + , ZnO D. CO 3 2- , NH 4 + , Na + Câu 9: Cho các ion và phân tử NO 3 - , HSO 4 - , NH 4 + , CO 3 2- , Al 3+ , CH 3 COOH, H 2 O, C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 3 + , Cl - , HS - . Các ion và phân tử là axít theo Brosted là : A. NH 4 + , CH 3 COOH, HS - . B. NH 4 + , CH 3 COOH, CH 3 NH 3 + , HS - C. NH 4 + , HSO 4 - , CH 3 COOH, CH 3 NH 3 + D. NH 4 + , CH 3 COOH, Al 3+ Cõu 10:Theo Bron-stet dãy chất hay ion nào sau đây là bazơ A. NH 3 , PO 4 3- , Cl - , NaOH B. HCO 3 - , CaO, CO 3 2- , NH 4 + C. Ca(OH) 2 ,CO 3 2- ,NH 3 , PO 4 3- D. Al 2 O 3 ,Cu(OH) 2 , HCO 3 - Cõu 11:Theo Bronstet, ion Al 3+ trong nớc có tính chất: A. Bazơ B. Axit C. Lỡng tính D. Trung tính Cõu 12:TkI4]I7kBIQ& - 0 ;=)3;& * (= '0 ;*=)+ *1 ;'=)u;(&= * ;-=)G 0 ;J=)% 1 ;h= 3>;=);J=);h=]"c 4>;'=);*=);-= 8P\ %>;-=);*=Svc_>;=);*=7 Cõu 13: T]IUI"%( ' *1 ;=)%& ' %(( 1 ;*=)&+( - 1 ;'=)&%( ' 1 ;-=) 3;(&= ' ;J= 3>)*8P\>4>*)-7> %>)-)J]"c> _>')-Swc> Câu 14:%IUISiUfYS" >&%( ' :  *>G * %( ' '>& * ( -><;(&= * J>&,( -  *: h>3 * ( ' K>;Q& - = * %( ' R>&,( ' *1 TkI4]Ik)UISvc 3>)')J)h)K> 4>)')h %>)')h)K _> )')J)h)K)R Dạng 3: Pư thủy phân muối Câu 1:G]ISZ)I"I$]SeW&Z\K 3>Q%> 4>Q * %( ' > %>Q&+( - > _>Q& - %> Câu 13: %I"#IISZ#$& 3>Q * %( ' > 4>Q& - %> %>&%> _>G%> Câu 2:%IQ& - Q( ' ;=)%& ' %((Q;*=)Q * +( - ;'=)Q * %( ' ;-=>&ldUU V> 3>;-=);'=W&K4>;-=);*=W&xK%>;=);'=W&K_>;=);'= W& K Câu 3:G]ISZ)I"I$]Se7>%dUU V> 3>Q * + 4>G% %>Q& - % _>G ' ,( - Câu 4:%IQ& - %;=)%& ' %((Q;*=)Q%;'=)Q * +;-=>&ldUUV> 3>;-=);'=W&K 4>;-=);*=W&xK%>;=);'=W&K _>;=);'= W& K Câu 5:T]IUBB"G * %( ' )G%)%& ' %((Q)Q& - %)Q&+( - )Q * +) Q&%( ' )W8IO"BBW&xK 3> 4>* %>' _>- Câu 6: Trén lÉn 2 dd Na 2 CO 3 vµ FeCl 3 , quan s¸t thÊy hiÖn tîng: A. Cã kÕt tña tr¾ng B. Cã kÕt tña n©u ®á B. Kh«ng cã hiÖn tîng g× D. Cã khÝ tho¸t ra vµ cã kÕt tña n©u ®á Câu 7:%WSiM7A]#IyyBBQ&+( - IBBziQ * %( '  G * %( ' [...]... 1,49% 2,68% Hng Dn: mdd H 2 SO4 = 100.1,14 = 114 gam => mH 2 SO4 = 114 .20 = 22,8 gam 100 22,8 = 0, 232mol 989 400.5, 2 20,8 = = 20,8 nBaCl2 = = 0,1mol 100 208 nH 2 SO4 = mBaCl2 PT: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0,1 0,1 0,1 0,2 Khi lng kt ta thu c l 0,1 232=23,2 gam BaSO4 D Sau p/ s mol H2SO4 cũn d 0,232- 0,1= 0,132 hay 0,132 98= 13 gam Khi lng dd sau p/ l: 114 + 400-23,3= 490,7 gam 13.100 C% H2SO4 = 409,... khác, khi kết tủa hoàn toàn, dd thu đợc gồm Na+ và OH- để trung hòa về điện thì: n OH = n Na = 0,3 mol n OH + = 0,4 mol nBa ( OH ) = 0,2 mol VBa (OH ) = 0,2l = 200ml 2 2 Cõu 11: Hp th hon ton 2,24 lớt CO2 (ktc) vo 100 ml dd gm K2CO3 0,2M v KOH x mol/lớt , sau khi cỏc P xy ra hon ton thu c dd Y Cho ton b Y T/d vi dd BaCl2 (d), thu c 11, 82 gam kt ta Giỏ tr ca x l: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Hng dn: 2 ... SO42 ; NH 4+ ; NO3 thy cú 11, 65 gam kt ta to ra v un núng c 4,48 lớt (ktc) mt cht khớ Nng mi mui trong X l : A (NH4)2SO4 1M ; NH4NO3 2M B (NH4)2SO4 2M ; NH4NO3 1M C (NH4)2SO4 1M ; NH4NO3 1M D (NH4)2SO4 0,5M ; NH4NO3 2M Hng Dn: Trong dd X cú 2 mui l : (NH4)2SO4 v NH4NO3 PT: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 x BaSO4 + 2NH3 + 2H2O x 2x Ba(OH)2 + 2NH4NO3 Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O y y x= M 11, 65 4, 48 = 0, 05 mol v... Cho t t dd cha a mol HCl vo dd cha b mol Na2CO3 ng thi khuy u, thu c V lớt khớ (ktc) v dd X Khi cho d nc vụi trong vo dd X thy cú xut hin kt ta Biờu thc liờn h gia V vi a, b l: A V = 11, 2(a + b) B V = 22,4(a - b) C V = 11, 2(a - b) D.V = 22,4(a + b) Hng Dn a (mol ) HCl + b( mol ) Na 2 CO3 Dd X NaHCO3 + V (ml )CO2 Na 2 CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl b b b (mol ) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H 2 O ( a b) (... Cõu 8: T t 300ml dd NaHCO3 0,1M v K2CO3 0,2M vo 100ml dd HCl 0,2M v NaHSO4 0,6M thu c V lit CO2 (ktc) v dd X, Cho 100ml dd KOH 0,6M v BaCl2 1,5M vo dd X thu c m gam kt ta Giỏ tr V v m l A 0,448 lớt ; 11, 82 gam B 0,448 lớt ; 25,8 gam C 1,0752 lớt; 23,43 gam D 1,0752 lớt; 22,254 gam Hng Dn Na + 0,03( mol ) + NaHCO3 0,1M K 0,06(mol ) 00ml Dd K 2 CO3 0,2 M HCO3 0,03(mol ) CO 2 0,06(mol ) 3 H . Thuyết Điện Ly A- Lý thuyết I- Chất điện ly- Sự điện ly 1) Chất điện ly - Nh÷ng chÊt khi tan trong níc t¹o thµnh dung dÞch dÉn ®iÖn - ChÊt ®iÖn ly: muèi tan , baz¬ tan , axÝt 2) Sự điện ly -. muèi tan , baz¬ tan , axÝt 2) Sự điện ly - Sù ®iÖn ly lµ qóa tr×nh ph©n ly thµnh c¸c ion d¬ng vµ ion ©m khi tan trong níc. + C¸c axÝt ph©n ly thµnh cation Hy®ro ( H + ) vµ anion gèc axÝt VÝ. 2H + + SO 4 2- + C¸c baz¬ ph©n ly thµnh cation kim lo¹i vµ anion hydroxyt (OH - ) VÝ dô : NaOH = Na + + OH - Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH - + C¸c muèi tan ph©n ly thµnh cation kim lo¹i vµ anion