Thuyết Điện Ly A- Lý thuyết I- Chất điện ly- Sự điện ly 1) Chất điện ly - Nh÷ng chÊt khi tan trong níc t¹o thµnh dung dÞch dÉn ®iÖn - ChÊt ®iÖn ly: muèi tan , baz¬ tan , axÝt 2) Sự điện ly - Sù ®iÖn ly lµ qóa tr×nh ph©n ly thµnh c¸c ion d¬ng vµ ion ©m khi tan trong níc. + C¸c axÝt ph©n ly thµnh cation Hy®ro ( H + ) vµ anion gèc axÝt VÝ dô : HCl = H + + Cl - H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- + C¸c baz¬ ph©n ly thµnh cation kim lo¹i vµ anion hydroxyt (OH - ) VÝ dô : NaOH = Na + + OH - Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH - + C¸c muèi tan ph©n ly thµnh cation kim lo¹i vµ anion gèc axÝt VÝ dô : NaCl = Na + + Cl - Fe(NO 3 ) 3 = Fe 3+ + 3NO 3 - + H 2 O ph©n ly rÊt yÕu : H 2 O → ¬  H + + OH - => xem níc lµ ph©n tö kh«ng ph©n ly 3) VÝ dô: ViÕt PT ®iÖn li cña c¸c chÊt sau : HNO 3 , H 3 PO 4 , Ca(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 , Ca(OH) 2 , H 2 S, NaHS 4) Độ điện ly a) Khái niệm: là tỷ số của số phân tử điện ly và tổng số phân tử hòa tan tan tan tan dienli M dienli hoa M hoa n C so phantu dienli so phantu hoa n C α = = = α = 1 : chất điện li mạnh 0 < α < 1 : chất điện li yếu α = 0 : chất không điện li b) Ví dụ: CH 3 COOH, H 2 S , H 3 PO 4 … * CH 3 COOH → ¬  H + + CH 3 COO - * H 2 S → ¬  H + + HS - ; HS - → ¬  H + + S 2- * H 3 PO 4 → ¬  H + + H 2 PO 4 - ; H 2 PO 4 - → ¬  H + + HPO 4 2- ; HPO 2 2- → ¬  H + + PO 4 3- c) Phương pháp AB A B + − → + ¬  Ban đầu : a 0 0 Điện li : x x x Cân bằng : a – x x x (M) . → Độ điện li : α = x a d) Yếu tố ảnh hưởng: - Bản chất của chất tan - Bản chất của dung môi - Phụ thuộc nồng độ - Phụ thuộc nhiệt độ 5) Hằng số điện li a) Hằng số axit K a Xét HA là một axit yếu HA → ¬  H + + A - [ ] a H A K HA + −         = → pK a = - lgK a Axit càng mạnh khi K a tăng và pK a giảm Ví Dụ: Cho CH 3 COOH 0,05M ( K a = 1,75. 10 -5 ) CH 3 COOH → ¬  CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,05 0 0 Điện li x x x Cân bằng ( 0,05 – x) x x áp dụng [ ] a H A K HA + = 5 x.x 1,75.10 0,05 x = Vỡ dung dch CH 3 COOH in li yu nờn x << 0,05 0,05 x = 0,05 x 2 = 0,05.1,75.10 -5 b) Hng s baz K b Xột BOH l mt bazo yu BOH ơ B + + OH - [ ] b B OH K BOH + = pK b = - lgK b Bazo cng mnh khi K b tng v pK b gim Vớ D: Cho NH 3 0,05M ( K b = 1,8. 10 -5 ) NH 3 + H 2 O ơ OH - + NH 4 + Ban u 0,05 0 0 in li x x x Cõn bng ( 0,05 x) x x áp dụng [ ] b B OH K BOH + = 5 x.x 1,8.10 0,05 x = Vỡ dung dch NH 3 in li yu nờn x << 0,1 0,05 x = 0,05 x 2 = 0,05.1,8.10 -5 II) Axit- Baz- Mui (Bronstet) 1) Axit: Trong nớc axit là nhữngchất có khả năng cho Proton ( H + ) VD: HCl + H 2 O ơ Cl - + H 3 O + 2) Baz : Trong nớc Bazơ là những chất nhận Proton. VD: NH 3 + HOH ơ NH 4 + + OH - 3) Mui a) Kh¸i niƯm: lµ nh÷ng hỵp chÊt cã chøa Cation kim lo¹i kÕt hỵp víi Anion gèc b) Ph©n lo¹i : cã 2 lo¹i. - Mi AxÝt : lµ mi mµ trong gèc axÝt cßn chøa nguyªn tư Hy®ro cã kh¶ n¨ng bÞ thay thÕ. VÝ dơ : NaHSO 4 , K 2 HPO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 NaHSO 4 = Na + + HSO 4 - ; HSO 4 - + H 2 O = SO 4 2- + H 3 O + - Mi trung hoµ: Lµ mi mµ trong ph©n tư kh«ng cßn nguyªn tư H cã kh¶ n¨ng bÞ thay thÕ VÝ dơ : Na 2 SO 4 , KNO 3 , K 2 CO 3 4) Hi®r«xit lìng tÝnh a) Kh¸i niƯm: là những hiđrôxit vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận H + b) VÝ Dơ: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 ,Cr(OH) 3 .Pb(OH) 2 ,Be(OH) 2 Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O. Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O III) pH cđa dd: 1) Kh¸i niƯm: pH ®¸nh gi¸ nång ®é axÝt hay baz¬ trong dd 2) C«ng thøc: pH = - lg[ H + ] pH = 7 : m«i trêng trung tÝnh pH < 7 : m«i trêng Axit pH > 7 : m«i trêng Baz¬ 3) Ta lu«n cã: [H + ].[OH - ] = 10 -14 IV) Pư thủy phân muối Chỉ có + Gốc Axít trung bình – yếu : SO 3 2- , CO 3 2- , RCOO - , C 6 H 5 O - , S - + Bazơ trung bình - yếu : NH 4 + → Mới bò thủy phân. B1. Viết PT điện ly. B2. Nhận xét xem các ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính) B3. Viết Pư với H 2 O (phản ứng hai chiều) tạo ion H + (H 3 O + ) hay OH - . B4. Kết luận đó là môi trường gì? Trả lời vì sao? So sánh pH với 7. VD1. Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na 2 CO 3 thì giấy quỳ có đổi màu không Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- CO 3 2- + H 2 O → ¬  HCO 3 - + OH - Trong dung dòch có OH - , là môi trường bazơ có pH > 7 do đó làm quỳ tím hóa xanh. VD2. Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd NH 4 Cl thì giấy quỳ có đổi màu không NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → ¬  NH 3 + H 3 O + Trong dung dòch có H 3 O + , là môi trường bazơ có pH < 7 do đó làm quỳ tím hóa đỏ . VD3. So sánh pH của dung dòch KHS với 7. KHS → K + + HS - HS - + H 2 O → ¬  H 2 S + OH - HS - + H 2 O → ¬  S 2- + H 3 O + Dung dòch có pH gần bằng 7 (không làm đổi màu quỳ tím). VD4. Chứng minh FeCl 3 là một axít. FeCl 3 → Fe 3+ + 3Cl - Fe 3+ + H 2 O → ¬  Fe(OH) 2+ + H + VD5. Viết PT thủy phân của các dd sau: NH 4 NO 3 , NaCl , Al(NO 3 ) 3 , NaHCO 3 ,CH 3 COONa B - Bài tập I- Ví dụ lý thuyết Dạng 1: Điện li và PT phân li Câu 1: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dd B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới T/d của dòng điện C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sự điện li là quá trình oxi hóa - khử Câu 2 :Chất điện li là: A. Chất tan trong nước B. Chất dẫn điện C. Chất phân li trong nước thành các ion D. Chất không tan trong nước Câu 3: Dung dịch muối, axit, bazơ là những chất điện li vì: A. Chúng có khả năng phân li thành ion trong dd B. Dd của chúng dẫn điện C. Các ion thành phần có tính dẫn điện D. Cả A,B,C Câu 4: Chọn câu đúng A. Mọi chất tan đều là chất điện li B. Mọi axit mạnh đều là chất điện li C. Mọi axit đều là chất điện li D. Cả ba câu đều sai Câu 5: Vai trò của nước trong quá trình điện li là A. Nước là dung môi hoà tan các chất B. Nước là dung môi phân cực C. Nước là môi trường phản ứng trao đổi ion D. Cả 3 ý trên Câu 6: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. những ion nào tồn tại trong dd. B. Nồng độ những ion nào trong dd lớn nhất. C. Bản chất của pư trong dd chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dd chất điện li. Câu 7: Khi thay đổi nhiệt độ của một dung dịch chất điện li yếu (nồng độ không đổi) A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. Độ điện li không đổi và hằng số thay đổi. C. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. D. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi. Câu 8: Khi thay đổi nồng độ của một dd chất điện li yếu (nhiệt độ không đổi) A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. Độ điện li không đổi và hằng số thay đổi. C. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. D. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi. Câu 9: Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước A. MgCl 2 B. HClO 3 C . C 6 H 12 O 6 (glucozơ) D. Ba(OH) 2 Câu 10: Chất nào sau đây không dẫn điện được A.KCl rắn, khan B.NaOH nóng chảy C. CaCl 2 nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Câu 11: Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được A. HCl trong(benzen) B. CH 3 COONa trong H 2 O C. Ca(OH) 2 trong H 2 O D. NaHSO 4 trong H 2 O Câu 12: Cho dd CH 3 COOH có cân bằng CH 3 COOH → ¬  CH 3 COO - + H + dd chứa những ion nào A. CH 3 COOH,H + ,CH 3 COO - B. H + ,CH 3 COOH C. H + ,CH 3 COO - D.H 2 O,CH 3 COOH Câu 13: Trong dd H 3 PO 4 có bao nhiêu loại ion khác nhau A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 14: Dãy nào sau đây đều gồm những chất điện li mạnh: A. H 2 SO 4 ,Na 2 SO 4 ,Ba(OH) 2 ,HgCl 2 ,CH 3 COOH B. FeCl 3 ,Al(OH) 3 ,Ca(NO 3 ) 2 ,HClO 4 ,Mg(OH) 2 C. NaH 2 PO 4 ,HNO 3 ,HClO,Fe 2 (SO 4 ) 3 ,H 2 S D. NaOH,CH 3 COONa ,HCl,MgSO 4 ,Na 2 CO 3 Câu 15: Dãy gồm các chất đều là chất điện ly mạnh là A. HCl, NaOH, CaO, NH 4 NO 3 B. Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , H 2 O, Al 2 (SO 4 ) 3 C. HNO 3 , KOH, NaNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 D. KOH, HNO 3 , NH 3 , Cu(NO 3 ) 2 . Câu 16: Có 4 dd :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dd đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau: A. NaCl < C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < K 2 SO 4 B. C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < NaCl < K 2 SO 4 C. C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < K 2 SO 4 < NaCl D. CH 3 COOH < NaCl < C 2 H 5 OH < K 2 SO 4 Câu 17: Cho các ion: Fe 3+ , Ag + , Na + , NO 3 - , OH - , Cl - . Các ion tồn tại đồng thời trong dung dịch A. Fe 3+ , Na + , NO 3 - , OH - B. Na + , Fe 3+ , Cl - , NO 3 - C. Ag + , Na + , NO 3 - , Cl - D. Fe 3+ , Na + , Cl - , OH - Câu 18: Những ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong một dd A. Mg 2+ , SO 4 2 – , Cl – , Ag + . B. H + , Na + , Al 3+ , Cl – C. Fe 2+ , Cu 2+ , S 2 – , Cl – . D. OH – , Na + , Ba 2+ , Fe 3+ Câu 19: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dd A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 B. HNO 3 và NaHCO 3 C. NaAlO 2 và KOH D. NaCl và AgNO 3 Câu 20: Dd X chứa : a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol NO 3 - . Biểu thức nào sau đây biểu diễn mối quan hệ giữa a,b,c,d A. 2a+2b = c+d B. a+b = c+d C. a+b = 2c+2d D. 2a+c = 2b+d Dạng 2: Định nghĩa Axit – Bazơ theo Bronstet Câu 1: Chọn định nghĩa axit, bazơ theo Brosntet : A. Axit là chất có khả năng cho H + , bazơ là chất có khả năng cho OH – B. Axit là chất có khả năng nhận H + , bazơ là chất có khả năng cho H + C. Axit là chất có khả năng cho H + , bazơ là chất có khả năng cho H + D. Axit là chất có khả năng cho H + , bazơ là chất có khả năng nhận H + Câu 2: Muối nào sau đây là muối axit A. NH 4 NO 3 B. Na 2 HPO 3 C. Ca(HCO 3 ) 2 D. CH 3 COOK C©u 3: Muèi nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ muèi axit A. NaHCO 3 B. NaH 2 PO 3 C. NaHSO 4 D. Na 2 HPO 3 Hng Dn Na 2 HPO 3 : Mui Trung Tớnh Câu 4: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđrôxit lỡng tính A. Pb(OH) 2 B. Al(OH) 3 C. Ba(OH) 2 D. Zn(OH) 2 Cõu 5: Chọn phát biểu sai. Theo Bronstet thì trong các ion sau: NH 4 + , CO 3 2- , HCO 3 - , H 2 O, Na + . A. Axit là: NH 4 + , HCO 3 - B. Bazơ là: CO 3 2- C. Trung tính là: Na + D. Lỡng tính là: H 2 O Cõu 6: Theo Bronstet các chất và ion thuộc dãy nào sau đây là trung tính a) A. CO 3 2- , Cl - B. Na + , Cl - , NO 3 - C. NH 4 + , HCO 3 - , CH 3 COO - D. HSO 4 - , NH 4 + , Na + b) A. Cl - , NH 4 + , Na + , H 2 O B. ZnO, Al 2 O 3 , H 2 O C. K + , Br - , NO 3 - D. Br - , NH 4 + , H 2 O Cõu 7: Theo Bron-stet ion có tính axit là: a) A. HS - B. NH 4 + C. Na + D. CO 3 2- b) A. Cl - B. HSO 4 - C. PO 4 3- D. Mg 2+ Cõu 8: Theo Bron-stet, dãy chất hay ion có tính bazơ là: A. CO 3 2- , CH 3 COO - , SO 3 2- B. HSO 4 - , HCO 3 - , Cl - C. NH 4 + , Na + , ZnO D. CO 3 2- , NH 4 + , Na + Câu 9: Cho các ion và phân tử NO 3 - , HSO 4 - , NH 4 + , CO 3 2- , Al 3+ , CH 3 COOH, H 2 O, C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 3 + , Cl - , HS - . Các ion và phân tử là axít theo Brosted là : A. NH 4 + , CH 3 COOH, HS - . B. NH 4 + , CH 3 COOH, CH 3 NH 3 + , HS - C. NH 4 + , HSO 4 - , CH 3 COOH, CH 3 NH 3 + D. NH 4 + , CH 3 COOH, Al 3+ Cõu 10: Theo Bron-stet dãy chất hay ion nào sau đây là bazơ A. NH 3 , PO 4 3- , Cl - , NaOH B. HCO 3 - , CaO, CO 3 2- , NH 4 + C. Ca(OH) 2 ,CO 3 2- ,NH 3 , PO 4 3- D. Al 2 O 3 ,Cu(OH) 2 , HCO 3 - Câu 11: Theo Bronstet, ion Al 3+ trong níc cã tÝnh chÊt: A. Baz¬ B. Axit C. Lìng tÝnh D. Trung tÝnh Câu 12: Theo Bronxted chất và ion: NH 4 + (1), Al(H 2 O) 3+ (2), S 2- (3), Zn(OH) 2 (4), K + (5), Cl - (6) A. (1), (5), (6) là trung tính B. (3), (2), (4) là bazơ C. (4), (2) là lưỡng tính D. (1), (2) là axit Câu 13: Trong các chất và ion sau: CO 3 2- (1), CH 3 COO - (2), HSO 4 - (3), HCO 3 - (4), Al(OH) 3 (5): A. 1,2 là bazơ. B. 2,4 là axit. C. 1,4,5 là trung tính. D. 3,4 là lưõng tính. Câu 14: Cho các chất và ion được đánh số thứ tự như sau: 1. HCO 3 – 2. K 2 CO 3 3. H 2 O 4. Mg(OH) 2 5. HPO 4 2– 6. Al 2 O 3 7. (NH 4 ) 2 CO 3 8. HPO 3 2- Theo Bronstet, các chất và ion lưỡng tính là: A.1,3,5,6,7. B. 1,3,6 C. 1,3,6,7 D. 1,3,5,6,7,8 Dạng 3: Pư thủy phân muối Câu 1: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây cho môi trường có pH lớn hơn 7 A. NaCl. B. Na 2 CO 3 . C. NaHSO 4 . D. NH 4 Cl. Câu 13: Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi pH A. Na 2 CO 3 . B. NH 4 Cl. C. HCl. D. KCl. Câu 2: Cho: NH 4 NO 3 (1), CH 3 COONa (2), Na 2 SO 4 (3), Na 2 CO 3 (4). Hãy chọn đáp án đúng. A.(4), (3) có pH =7 B. (4), (2) có pH>7 C.(1), (3) có pH=7 D. (1), (3) có pH<7 Câu 3: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây cho môi trường axit. Chọn đáp án đúng. A.Na 2 S B. KCl C. NH 4 Cl D. K 3 PO 4 Câu 4: Cho: NH 4 Cl (1), CH 3 COONa (2), NaCl (3), Na 2 S (4). Hãy chọn đáp án đúng. [...]... 1,49% D 2,68% Hng Dn: mdd H 2 SO4 = 100.1,14 = 114 gam => mH 2 SO4 = 114 .20 = 22,8 gam 100 22,8 = 0, 232mol 989 400.5, 2 20,8 = = 20,8 nBaCl2 = = 0,1mol 100 208 nH 2 SO4 = mBaCl2 PT: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0,1 0,1 0,1 0,2 Khi lng kt ta thu c l 0,1 232=23,2 gam BaSO4 Sau p/ s mol H2SO4 cũn d 0,232- 0,1= 0,132 hay 0,132 98= 13 gam Khi lng dd sau p/ l: 114 + 400-23,3= 490,7 gam 13.100 C% H2SO4 = 409,... khác, khi kết tủa hoàn toàn, dd thu đợc gồm Na+ và OH- để trung hòa về điện thì: n OH = n Na = 0,3 mol n OH + = 0,4 mol nBa ( OH ) = 0,2 mol VBa (OH ) = 0,2l = 200ml 2 2 Cõu 11: Hp th hon ton 2,24 lớt CO2 (ktc) vo 100 ml dd gm K2CO3 0,2M v KOH x mol/lớt , sau khi cỏc P xy ra hon ton thu c dd Y Cho ton b Y T/d vi dd BaCl2 (d), thu c 11, 82 gam kt ta Giỏ tr ca x l: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Hng dn: 2 ... SO42 ; NH 4+ ; NO3 thy cú 11, 65 gam kt ta to ra v un núng c 4,48 lớt (ktc) mt cht khớ Nng mi mui trong X l : A (NH4)2SO4 1M ; NH4NO3 2M B (NH4)2SO4 2M ; NH4NO3 1M C (NH4)2SO4 1M ; NH4NO3 1M D (NH4)2SO4 0,5M ; NH4NO3 2M Hng Dn: Trong dd X cú 2 mui l : (NH4)2SO4 v NH4NO3 PT: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 x x BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 2x Ba(OH)2 + 2NH4NO3 Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O y M y x= 11, 65 4, 48 = 0, 05 mol v... t t dd cha a mol HCl vo dd cha b mol Na2CO3 ng thi khuy u, thu c V lớt khớ (ktc) v dd X Khi cho d nc vụi trong vo dd X thy cú xut hin kt ta Biu thc liờn h gia V vi a, b l: A V = 11, 2(a + b) B V = 22,4(a - b) b) Hng Dn C V = 11, 2(a - b) D.V = 22,4(a + a (mol ) HCl + b( mol ) Na 2 CO3 Dd X NaHCO3 + V (ml )CO2 Na 2 CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl b b b (mol ) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H 2 O ( a b) ( a b)... Cõu 8: T t 300ml dd NaHCO3 0,1M v K2CO3 0,2M vo 100ml dd HCl 0,2M v NaHSO4 0,6M thu c V lit CO2 (ktc) v dd X, Cho 100ml dd KOH 0,6M v BaCl2 1,5M vo dd X thu c m gam kt ta Giỏ tr V v m l A 0,448 lớt ; 11, 82 gam B 0,448 lớt ; 25,8 gam C 1,0752 lớt; 23,43 gam D 1,0752 lớt; 22,254 gam Hng Dn Na + 0,03( mol ) + NaHCO3 0,1M K 0,06(mol ) 00ml Dd K 2 CO3 0,2 M HCO3 0,03(mol ) CO 2 0,06(mol ) 3 H . Thuyết Điện Ly A- Lý thuyết I- Chất điện ly- Sự điện ly 1) Chất điện ly - Nh÷ng chÊt khi tan trong níc t¹o thµnh dung dÞch dÉn ®iÖn - ChÊt ®iÖn ly: muèi tan , baz¬ tan , axÝt 2) Sự điện ly -. đổi) A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. Độ điện li không đổi và hằng số thay đổi. C. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. D. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không. Độ điện li không đổi và hằng số thay đổi. C. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. D. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi. Câu 8: Khi thay đổi nồng độ của một dd chất điện