Tiết 52 §. Bài 32: HIĐRO SUNFUA. LƯU HUỲNH ĐIOXIT I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: a) Hs biết: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H 2 S - Tính chất vật lí SO 2 b) Hs hiểu: tính chất hoá học của H 2 S (tính khử mạnh) 2. Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của H 2 S - Viết ptpư minh họa tính chất của H 2 S II. CHUẨN BỊ : - Hoá chất: FeS, dung dịch HCl - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 52 1. Ổn định lớp 2. Bài mới: Chúng ta đã được nghiên cứu về tính chất hoá học của S, hôm nay chúng ta sẽ được học về các hợp chất của S đó là H 2 S và SO 2 . Bài này chúng ta chia làm 2 tiết. HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: - Gv: tính d(H 2 S/kk)? Nêu những tính chất vật lí của H 2 S? - Hs nêu và học SGK A. Hiđro sunfua I. Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, nùi trứng thối và rất độc, hơi nặng hơn kk, ít tan trong nước. Hoạt động 2: - Gv: gọi tên của H 2 S ở trạng thái khí và axit? II. Tính chất hoá học 1.Tính axit yếu: Hiđro sunfua axit H 2 O - Hs: nhớ lại cách đọc tên HCl và đọc - Gv: H 2 S là axit 2 lần axit, vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối nào? Viết ptpư với NaOH - Gv: khi nào thì tạo muối trung hoà, khi nào tạo muối axit? sunfuhiđric  là axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), là axit 2 lần axit H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O K= n NaOH/H2S ≤ 1 muối axit H 2 S + 2NaOH  Na 2 S + 2H 2 O K = n NaOH/H2S ≥ 2 muối trung hoà 1≤ K≤ 2  2 muối Hoạt động 3: - Gv: vì sao H 2 S có tính khử mạnh?  do S có số oxi hoá -2, thấp nhất - Gv: tuỳ theo đk phản ứng mà số oxi hoá của S có thể tăng lên 0, +4, +6 -Gv: biểu diễn thí nghiệm đốt cháy H 2 S khi thiếu O 2 và đủ O 2. - Hs: viết ptpư 2. Tính khử mạnh: -2 0 +4 +6 S S, S, S a) Thiếu oxi: -2 0 -2 0 2H 2 S + O 2  2H 2 O + 2S b) Đủ oxi: + chất oxi hoá - Gv: vì sao để dung dịch H 2 S lâu trong kk bị vẩn đục màu vàng?  do bị O 2 của kk oxi hoá tạo thành S -2 0 -2 +4 2H 2 S + 3O 2  2H 2 O + 2SO 2 Hoạt động 4 : - Gv: trong tự nhiên H 2 S có ở đâu? Trong PTN, điều chế H 2 S ntn? III. Trạng thái tự nhiên và điều chế - Trong TN: (SGK) - PTN: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S Hoạt động 5: - Gv: nêu những tính chất vật lí của SO 2 ? B. Lưu huỳnh đioxit I. Tính chất vật lí: (SGK) Hoạt động 6: củng cố BT 1,2,3/SGK/ trang 138, 139 4. Dặn dò: - BTVN: + làm 8 trong SGK/ trang 139 + BT 6.19, 6.20/trang48/SBT VI. RÚT KINH NGHIỆM: . Tiết 52 §. Bài 32: HIĐRO SUNFUA. LƯU HUỲNH ĐIOXIT I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: a) Hs biết: - Tính chất vật lí, trạng. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 52 1. Ổn định lớp 2. Bài mới: Chúng ta đã được nghiên cứu về tính chất hoá học của S, hôm nay chúng ta sẽ được học về các hợp chất của S đó là H 2 S và SO 2 . Bài này. ta chia làm 2 tiết. HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: - Gv: tính d(H 2 S/kk)? Nêu những tính chất vật lí của H 2 S? - Hs nêu và học SGK A. Hiđro sunfua I. Tính