Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà CHƯƠNG PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH CÁC CHỈ TIÊU MÔI TRƯỜNG KHÍ Bài 36: XÁC ĐỊNH ACID HCl - PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG NƯỚC CẤT Giới thiệu chung 1.1 Ý nghóa môi trường Khí HCl sử dụng công nghiệp hoá chất, mạ kim loại, công nghiệp sơn, thuộc da Khí HCl tác dụng với nước không khí tạo nên sương mù acid, có tác dụng kích thích niêm mạc Ở nồng độ 0,05 – 0,075 mg/l thể người không chịu đựng 1.2 Nguyên tắc Khi cho AgNO3 tác dụng với HCl kết tủa trắng AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Dụng cụ, thiết bị hóa chất 2.1 Dụng cụ thiết bị - Máy hút không khí - Impinger - Ống nghiệm 10 x 120 mm 2.2 Hóa chất a Dung dịch tiêu chuẩn HCl 100 ppm: Hoà tan 0.1654 g NaCl với nước cất sau định mức thành 1000 ml b Dung dịch HNO3 1% c Dung dịch AgNO3 1%: Cân g AgNO3 hoà tan vào nước cất định mức thành 100 ml d Dung dịch hấp thu: nước cất lần Trình tự thí nghiệm 3.1Lấy mẫu Cho vào ống hấp thu ml nước cất Hút với tốc độ 20 l/h Thể tích không khí cần lấy với nồng độ HCl trung bình 10 – 15 lít 3.2 Lập đường chuẩn STT Dd HCl t/c 100ppm 0.03 0.05 0.08 0.1 0.15 0.2 0.25 Dd HNO31% ml AgNO3 1% ml Nước cất 2.97 2.95 2.92 2.9 2.85 2.8 2.75 HCl( g/ml) 10 15 20 25 -106- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà 3.3 Phân tích Lấy ml dung dịch hấp thu cho vào ống nghiệm Sau cho thêm ml HNO3 1% ml AgNO3 1% , lắc để 10 phút so màu bước sóng 450nm Cách tính Từ loạt chuẩn đo, độ hấp thu, vẽ giản đồ A = f(C), sử dụng phương trình bình phương cực tiểu để lập phương trình y = ax + b Từ trị số độ hấp thu mẫu Am suy nồng độ Cm Nồng độ HCl không khí (X) tính mg/m3 theo công thức: CHCl (mg / m3 ) Trong đó: y: Vht: Vxd: V: y Vht Vxd V Hàm lượng HCl dãy chuẩn ( g) Tổng thể tích dung dịch hấp thu (ml) Thể tích dung dịch hấp thu lấy phân tích (ml) Thể tích khí hút điều kiện chuẩn (lít) Bài 37: XÁC ĐỊNH CO2 - PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ CO2 BẰNG Ba(OH)2 Tiêu chuẩn y tế – Thường qui kỹ thuật – Y học lao động vệ sinh môi trường Giới thiệu chung 1.1 Ý nghóa môi trường CO2 khí không màu, không mùi, vị tê tê CO2 sản phẩm trình đốt cháy hoàn toàn chất hữu thường dùng hàng ngày khí đốt (gas), dầu hôi, than,… Quá trình phân hủy chất hữu trình hô hấp thực vật tạo nhiều CO2 Về mặt độc chất học CO2 xem độc tính người chất gây ngạt đơn thuần, tương tự nitơ… Trong thực tế, CO2 nguyên nhân nhiều tai nạn chết người nhiều nơi giới Việt Nam, đời sống sản xuất Về mặt vệ sinh học, CO2 xem số đánh giá mức độ thông thoáng không khí nói chung 1.2 Nguyên tắc CO2 tác dụng với Ba(OH)2 tạo thành BaCO3: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O Cho không khí tác dụng với lượng thừa Ba(OH)2, chuẩn độ Ba(OH)2 dư acid oxalic: Ba(OH)2 + HOOC-COOH = Ba(COO)2 + H2O Biết lượng Ba(OH)2 dư tính lượng Ba(OH)2 tác dụng tính nồng độ CO2 không khí -107- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà Dụng cụ, thiết bị hóa chất 2.1 Dụng cụ thiết bị - Chai lấy mẫu (rửa ngâm vào dung dịch sulforomic giờ, sau rửa lại tráng nước cất, sấy khô, để nguội đậy nút) - Burte 25 ml - Pipet ml, 10 ml, 20 ml - Bơm hút khí lít/phút - Spectrophotometer 2.2 Hóa chất a Dung dịch Barit: Cân 1,40 g Ba(OH)2.2H2O 0,08 g BaCl2 hoà tan nước cất đun sôi để nguội, định mức thành lít b Dung dịch axit ocxalic 100 ppm: Hoà tan 0,5632 g H2C2O4.2H2O nước cất đun sôi để nguội sau định mức thành lít (1ml = 0,1 mg cacbon dioxyt ) c Dung dòch phenolphthalein 0,1%: Cân 0.1g phenolphthalein pha 100 ml cồn 900 Trình tự thí nghiệm 3.1 Lấy mẫu Mang chai đến nơi lấy mẫu, bơm không khí vào chai gấp lần thể tích chai Xong rót vào 20ml dung dịch Ba(OH)2, đậy nút, lắc Mỗi điểm lấy hai mẫu song song Sau lấy 10 ml dung dịch Baryt hấp thụ cho vào vài giọt phenolphtalein chuẩn độ dung dịch axit oxalic đến hết màu hồng Làm mẫu trắng song song với mẫu thực Ghi chú: trường hợp không xuất màu hồng, cho phép làm lại với Ba(OH)2 gấp đôi (40ml) Hoặc phải chuyển sang xác định phương pháp hấp thụ Bary saccharat 3.2 Phân tích Lượng dung dịch hấp thu để sau cho vào bình tam giác tráng bình hấp thụ nước cất đổ vào bình tam giác Chuẩn độ axit oxalic đến màu Cách tính C %o (N n) 0.1 b 1000 a (V v ) Trong đó: N : thể tích dung dịch oxalic dùng chuẩn trắng (ml) n : thể tích dung dịch oxalic dùng chuẩn mẫu (ml) V : thể tích chai (lít) v : thể tích dung dịch Baryt cho vào chai (ml) a : thể tích dung dịch Baryt hấp thụ CO2 đem chuẩn độ b : thể tích dung dịch Baryt cho vào chai -108- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà Bài 38: XÁC ĐỊNH SUNFUR DIOXIT (SO2) PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG TETRACLOMECURAT I Giới thiệu chung Ý nghóa môi trường Khí sulfur dioxyt (SO2) xem chất gây ô nhiễm họ sulfur oxyt Khí SO2 khí không màu, không cháy, có vị hăng cay Do trình tác dụng quang hóa học hay xúc tác mà khí SO2 dễ dàng bị oxy hóa biến thành khí SO3 khí Chúng lại tác dụng với nước không khí ẩm ướt biến thành acid sulfuric hay muối sulfate, chúng nhanh chóng tách khỏi khí rơi xuống đất SOx gây nguy hại vật liệu xây dựng đồ dùng, biến thành acid sulfuric có phản ứng mạnh Chúng làm hư hỏng thay đổi cấu trúc vật lý, màu sắc vật liệu xây dựng, cần nồng độ SO2 nhỏ ảnh hưởng đến sinh trưởng rau Nguyên tắc Phương pháp West - Gaeke dựa hấp thu ổn định SO2 không khí dung dịch Na (hoặc K) Tetrachlomercurat II để tạo thành phức chất Dichlosunficmercurat II Phức chất sunfit chống lại oxyt hóa oxy khí ổn định có mặt chất oxy hóa mạnh ozon oxyt Nitơ Định lượng SO2 thu Pararosanilin Methylsunfonic Cơ chế phản ứng: NaCl = Na+ + HgCl2 SO2 + [ HgCl4]2- + H2O + [ HgCl4]2Tetraclomercurat = [HgCl2SO3]2- + H+ + ClNH [HgCl2SO3]2- + H2CO + 2H+ + C NH + NH NH2 C CH2SO3H NH H + Cl- + H2O + Hg2+ NH2 Sau cho acid Metylsunfomic tác dụng với Pararosanilin HCl để tạo thành phức chất màu đỏ tím acid Pararosanilin Metylsunfonic -109- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà Độ nhạy: 0,015 - 0,6 mg/m3 lấy mẫu 38,2 lít không khí Hệ thống tuân theo định luật Beer - Lamber với nồng độ khoảng 0,25 mg/ 10 ml dung dịch hấp thu II Dụng cụ, thiết bị & hóa chất Dụng cụ, thiết bị - Impinger - Ống nghiệm 10mm - Bình định mức 50ml - Pipetman 0,5ml, 1ml, 5ml - Bơm hút không khí lít/phút - Spectrophotometric Hóa chất - HCHO - Pararosaniline - Acid sulfamic - Iodine Chuẩn bị thuốc thử a Dung dịch hấp thu TCM 0,04M (Potassium Tetrachloro Mercurate): Hòa tan 10,86 g HgCl2 + 5,96 g KCl (hoaëc 4,68 g NaCl) + 0,066g EDTA pha với nước cất thành lít, chỉnh pH dung dịch đến 5,2 muối KCl, dung dịch ổn định tháng (nếu dung dịch bị kết tủa đổ bỏ) b Dung dịch acid sulfamic 0,6% (NH2SO3H):Hoøa tan 0,3 g sulfamic acid 50 ml nước cất Dung dịch giữ vài ngày c Dung dịch HCl 1N: pha 8,6ml HCl 36% (11,6M) với nước cất thành 100ml d Dung dịch H3PO4 3M: pha 20,5 ml H3PO4 85% (14,6M) với nước cất thành 100ml e Pararosaniline 0,2% stock: cân 0,2g pararosaniline pha 100 ml HCl 1N f Tác nhân Pararosaniline: Lấy 20 ml dung dịch stock vào bình định mức 250, thêm 25 ml H3PO4 3M định mức nước cất đến vạch định mức g Dung dịch HCHO 0,2% : ml HCHO 40% pha lít, pha trước dùng h Chỉ thị hồ tinh bột 1%: cân g tinh bột hòa tan 80 ml nước cất, đun sôicho đến tan hết, khuấy để nguội, cho thêm vài giọt HCHO chuyển vào chai thủy tinh i Dung dịch sulfite chuẩn 300 ppm: Hòa tan 0,2436g Na2SO3 (hoặc 0,3713g Na2S2O5) 500 ml nước cất đun sôi, để nguội Xác định lại nồng độ thật dung dịch sulfite cách cho lượng dư Iodine chuẩn Na2S2O3 chuẩn 0,01N j Dung dịch sulfite pha loãng ppm: lấy xác ml dung dịch chuẩn vào bình định mức 100 ml, định mức dung dịch hấp thu III Trình tự thí nghiệm Lấy mẫu Cho 10 ml dung dịch hấp thu vào ống hấp thu hút với vận tốc L/phút, lấy 30 lít, ghi nhiệt độ áp suất nơi lấy mẫu -110- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà Phân tích Cho dung dịch SO2 pha loãng vào bình định mức 25ml, thêm dung dịch hấp thu cho đủ 10 ml, làm điều kiện với thang Ống Dung dòch dung dòch sulfite pha ppm TCM 0,04M 10 Acid Sulfamic 0,6% 1 1 1 Lắc để yên 10 phút HCHO 2 2 2 Tác nhân Pararosaniline 5 5 5 Hàm lượng SO2 ( g) 16 24 32 40 Lắc đều, để yên 30 phút đo màu bước sóng 560 nm IV Cách tính Từ loạt chuẩn đo, độ hấp thu, vẽ giản đồ A = f(C), sử dụng phương trình bình phương cực tiểu để lập phương trình dạng: y = ax + b Từ trị số độ hấp thu mẫu Am suy nồng độ Cm Nồng độ SO2 không khí (X) tính theo công thức: C (mg / m3 ) y A B V Trong đó: y : Hàm lượng SO2 ứng với thang mẫu ( g); A: Tổng số dung dịch hấp thu (ml); B: Dung dịch hấp thụ lấy phân tích (ml); V: Thể tích không khí lấy mẫu (l) (Tính điều kiện tiêu chuẩn) -111- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà Bài 39: XÁC ĐỊNH DIOXYT NITƠ (NO2) PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG NaOH 0,5N Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường Giới thiệu chung 1.1 Ý nghóa môi trường 1.2 Nguyên tắc Phương pháp đo mẫu dựa phản ứng acid nitơ với thuốc thử Griess - Ilosvay cho hợp chất màu hồng; Trước hết NO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH, sau thêm CH3COOH để chuyển thành HNO2 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NaNO2 + CH3COOH HNO2 + CH3COONa Acid nitơ tác dụng với acid sunfanilic Naphtylamin cho hợp chất azirie màu hoàng SO3H SO3Na C6H4 - NH2 + NaNO2 + CH3COOH [C6H4 ] CH3COO + 2H2O N=N SO3Na SO3Na [C6H4] CH3COO + C10H7NH2 N=N Naphtylamin C6H4 - N=N - C10H6NH2 + CH3COOH Hợp chất màu hồng Độ nhạy phương pháp: 0,0005 mg NO2 0,001 mg NO2 Dụng cụ, thiết bị & hóa chất 2.1 Dụng cụ, thiết bị - Impinger - Chai để hút chân không (từ 0,5 - lít) - Ống nghiệm so màu - Pipet 1ml, 2ml, 5ml - Spectrophotometric 2.2 Hóa chất a Thuốc thử Griess - Thuốc thử Griess A: Cân 0,5g acid sunfanilic cho vào 150 ml dung dịch CH3COOH loãng 10 % (50 ml CH3COOH đặc với 500ml nước cất) Đun nhỏ lửa cho tan -112- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà - b c d e f Thuốc thử Griess B: Cân 0,1g Naphtylamin cho vào 20ml nước cất Đun cách thủy 15 phút sau gạn lấy nước vào 150ml dung dịch CH3COOH loãng 10% Khi dùng tùy theo lượng cần thiết, lấy thể tích dung dịch Griess A Griess B trộn Dung dịch không bảo quản lâu Dung dịch lưu trữ N-NO2 100ppm: Cân 0,1515 g NaNO2 tinh khiết khô, hòa tan lít nước cất Dung dịch sử dụng N-NO2 ppm: Hút 25 ml dung dịch lưu trữ định mức 500 ml Chú ý: theo phản ứng cũ 2NO2 cho 1NO2, định lượng NO2 không khí phải nhân kết lên hai lần Ví dụ: 1ml dung dịch chứa 0,005 mg NO2 tương đương với 0,01 mg khí NO2 Dung dịch CH3COOH 5N: (CH3COOH đặc pha loãng 1/3) Dung dịch NaOH 0,5N hay 0,1N Nước cất: dùng phải bảo quản tốt, màu với thuốc thử Griess Trình tự thí nghiệm 3.1 Phương pháp chân không Lấy chai tích biết (từ 0,5 - lít) Có khóa thủy tinh cắm qua nút cao su Cho vào bình 5ml dung dịch NaOH 0,5N Đem hút chân không Mang bình đến nơi lấy mẫu mở khóa cho không khí vào đầy chai Lắc chai khoảng 20 - 30 phút để lâu 3.2 Phương pháp ống hấp thu Cho vào ống hấp thụ 5ml NaOH 0.5N Lắp vào hệ thống bình lấy mẫu không khí, tốc độ 15l/h Lấy dung dịch hấp thụ NO2 đem phân tích cách 3.3 Phương pháp phân tích Lấy từ - 2ml (ml) dung dịch chai cho vào ống so màu Acid hóa acid acetic 5N Cứ 1ml NaOH 0,5N cho, 0,5ml acid acetic 5N cho thêm nước cất vừa đủ 4ml Cho 0,5ml dung dịch Griess A 0,5ml dung dịch Griess B lắc để 10 phút so màu với thang mẫu màu Pha thang mẫu: lấy 10 ống nghiệm 18cm, có đường kính đánh số từ 0-6 STT Dung dịch tiêu chuẩn NO2 ppm 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 Nước cất 3,9 3,8 3,6 3,4 3,2 Thuốc thử Griess A + B Hàm lượng NO2 ( g) 1 0,1 10 Thang mẫu tự nhiên nên dùng vòng giờ, để lâu màu Cách tính Từ loạt chuẩn đo, độ hấp thu, vẽ giản đồ A = f(C), sử dụng phương trình bình phương cực tiểu để lập phương trình y = ax + b Từ trị số độ hấp thu mẫu Am suy nồng độ Cm -113- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà Nồng độ NO2 không khí (X) tính theo công thức: y A C (mg / m3 ) B V Trong đó: y : Hàm lượng NO2 ứng với thang mẫu ( g); A: Tổng số dung dịch hấp thu (ml); B : Dung dịch hấp thụ lấy phân tích (ml); V: Thể tích không khí lấy mẫu (l) (Tính điều kiện tiêu chuẩn Bài 40: XÁC ĐỊNH AMMONIAC PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG H2SO4 0,01N Giới thiệu chung 1.1 Ý nghóa môi trường Ammoniac dung dịch không màu, mùi hăng Dung dịch ammoniac thường sử dụng để tẩy trắng, sản xuất phân đạm Khí ammoniac thường dùng kỹ thuật đông lạnh, dễ gây tổn hại nặng đường thở, hít phải đột ngột vài phút gây sốc chết, có lẽ gây ức chế dây phế vị, tai nạn hay gặp xí nghiệp công nghiệp, nơi sản xuất nước đá, kem Nếu bị nổ ống dẫn ammoniac, nạn nhân bị bỏng nặng, gây sốc, nạn nhân chết viêm phế quản phổi xuất huyết thận Cần lưu ý phòng thí nghiệm, ngửi dung dịch không nhãn, ammoniac gây viêm phế quản hay viêm phế quản phổi 1.2 Nguyên tắc Khi cho ammoniac tác dụng với thuốc thử Nessler hợp chất màu vàng nồng độ ammoniac cao có màu nâu đục, theo phản ứng sau: 2(2 KI.HgI2) + NH3 + KOH (NH2)Hg-O-HgI + KI + H2O màu vàng Độ nhạy phương pháp 0,001mg 10ml dung dịch Phương pháp bị hydrosunfua fomaldehyt gây trở ngại Dụng cụ, thiết bị & hóa chất 2.1 Dụng cụ, thiết bị - Impinger - Pipet 0,5 ml, ml, ml, 10 ml, 20 ml; - Ống nghiệm - Bơm 1l/phút - Spectrophotometric 2.2 Hóa chất a Nước cất hai lần: Ammonia, phải kiểm tra trước dùng b Dung dịch lưu trữ NH3 1000ppm (1 ml = mg = 1000 g N-NH3): Hoøa tan 3,1623 g NH4Cl (đã sấy khô 1050C) thêm nước cất cho đủ lít -114- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà c Dung dịch chuaån N-NH3 10ppm: (1 ml = 10 g N-NH3) Pha loãng 10 ml dung dịch lưu trữ với nước cất cho đủ lít d Thuốc thử Nessler: hòa tan 45,5 g HgI2 (mercuric iodide) 34,9 g KI với nước cất (dung dịch A) Hòa tan 160 g NaOH vào 500 ml nước cất, làm nguội (dung dịch B) Rót chậm khuấy dung dịch A vào dung dịch B pha loãng thành lít Để lắng ngày, sử dụng phần Chú ý: thuốc thử Nessler nên thận trọng cầm tay độc ăn mòn e Dung dịch hấp thụ H2SO4 0.01N: dung dịch hấp thụ axit sunfuaric 0,01N Trình tự thí nghiệm 3.1 Lấy mẫu Cho ml dung dịch hấp thụ vào impinger Hút không khí qua impinger với tốc độ 1l/min phút Ghi lại thể tích lấy mẫu 3.2 Đường chuẩn STT DD Dung dịch chuẩn N-NH3 10 ppm Nước cất Thuốc thử Nessler (giọt) C (µg/ml) 0,1 0,25 0,5 0,75 1,0 1,25 5 4,9 0,2 4,75 0,5 4,5 4,25 1,5 4,0 3,75 2,5 3.3 Phân tích Cho 5ml dung dịch hấp thụ ammoniac vào ống nghiệm, thêm giọt thuốc thử Nessler Lắc đều, đem so màu bước sóng 430nm Cách tính Từ loạt chuẩn đo, độ hấp thu, vẽ giản đồ A = f(C), sử dụng phương trình bình phương cực tiểu để lập phương trình y = ax Từ trị số độ hấp thu mẫu Am suy nồng độ Cm Nồng độ ammoniac không khí tính mg/ m3 theo công thức mg NH3 / m3 = (a*b/c*V) * 1000 Trong đó: a : hàm lượng ammoniac ống thang mẫu (mg) b : tổng thể tích dung dịch hấp thụ c : thể tích dung dịch hấp thụ lấy phân tích Vo : Thể tích không khí lấy (lít) điều kiện chuẩn -115- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà Bài 41: XÁC ĐỊNH HYDROSUNFUA PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG CADIMI SULFAT Giới thiệu chung 1.1 Ý nghóa môi trường Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng không khí chất độc hô hấp tế bào Nhiễm độc hydrosunfua (H2S) thường gặp công nghiệp làm chất màu lọc dầu, công nghiệp cao su làm loại dầu nhờn, sợi tổng hợp (vicose), thuộc da, ; Các hố xí tự hoại, cống ngầm có nhiều hydrosunfua có gây tai nạn cho công nhân vệ sinh 1.2 Nguyên tắc Hơi H2S hấp thụ vào dung dịch Cadimi Sulfat, cho tác dụng với dung dịch p amino dimetylanilin với có mặt FeCl3 môi trường acid cho màu xanh metylen H2S + 2[NH2C6H4N(CH3)2.HCl] + 6FeCl3 N (CH3)2NC6H3 C6H3N(CH3)2Cl + NH4Cl + 6FeCl2 + 6HCl S Xanh metylen Theo cường độ màu, ta định lượng H2S có mặt không khí phương pháp so màu Dụng cụ, thiết bị & hóa chất 2.1 Dụng cụ, thiết bị - Impinger - Bơm lấy mẫu không khí - Spectrophotometric 2.2 Hóa chất a Dung dòch acid sulfuric 0,5N b Dung dòch acid clohyric 6N c Dung dòch Iod 0,1N: Dung dòch Iodine 0,1N stock: cho 12,7g I2 vào beaker 250 ml, thêm 40g KI 25 ml nước Khuấy tan hết Định mức đến lít d Dung dịch chuẩn Na2S2O3 0,1N: Lấy 25 g Na2S2O3.5H2O định mức thành lít với nước cất đun sôi để nguội, thêm 0,1g Na2CO3, dung dịch để ngày trước chuẩn độ e Dung dịch hấp thụ Cadimíulfat - sulfuric: cân 2,5 g Cadimisulfat pha vaøo 500ml acid sulfuric 0,5N f Dung dịch H2S lưu trữ 1000 ppm: cân 1g Natri Sulfur ( Na2S) lít nước cất (1ml dung dịch = 1mg H2S) -116- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà g Dung dịch H2S tiêu chuẩn 10 ppm: Lấy ml dung dịch lưu trữ H2S định mức thành 100 ml (1 ml dung dòch = 0,01 mg H2S); h Dung dịch FeCl3 1%: cân 1g FeCl3 khan pha vào 100 ml nước cất Để tránh thủy phân, cho thêm acid clohydric đậm đặc k Dung dịch p.amino dimetylanilin Trình tự thí nghiệm 3.1 Lấy mẫu: Cho vào ống hấp thu ml dung dịch hấp thu, hút với tốc độ 20 l/h đến dung dịch có màu nâu ngưng Ghi lại thể tích không khí hút 3.2 Thang mẫu Số thứ tự (ml) DD t/chuaån H2S 0,01 0,03 0,05 0,08 0,1 0,13 0,15 10 ppm DD haáp thu 3,99 3,97 3,95 3,92 3,9 3,87 3,85 H2S (mg/l) 0,1 0,3 0,5 0,8 1,3 1,5 Đo bước sóng 570 nm Thang mẫu để ngày Cách tính Từ loạt chuẩn đo, độ hấp thu, vẽ giản đồ A = f(C), sử dụng phương trình bình phương cực tiểu để lập phương trình y = ax + b Từ trị số độ hấp thu mẫu Am suy nồng độ Cm Nồng độ H2S không khí tính mg/ m3 theo công thức y A C ( mg / m3 ) B V Trong đó: y : hàm lượng H2S thang mẫu ( g) A : tổng thể tích dung dịch hấp thu (ml) B : thể tích dung dịch hấp thu lấy phân tích (ml) V : thể tích khí hút điều kiện chuẩn (l) -117- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà TÀI LIỆU THAM KHẢO Standard Methods Tài liệu thực hành Hóa Môi Trường, ĐH Dân Lập Văn Lang Tài liệu thực hành Hóa Môi Trường, Viện Môi trường Tài nguyên, ĐH Quốc gia HCM Tài liệu thực tập Môi Trường Đất, ĐH Kỹ Thuật Công Nghệ -118- ... lấy phân tích (ml); V: Thể tích không khí lấy mẫu (l) (Tính điều kiện tiêu chuẩn) -1 1 1- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải Hà Bài 39: XÁC ĐỊNH DIOXYT NITƠ (NO2) PHƯƠNG PHÁP... g) A : tổng thể tích dung dịch hấp thu (ml) B : thể tích dung dịch hấp thu lấy phân tích (ml) V : thể tích khí hút điều kiện chuẩn (l) -1 1 7- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải... (mg) b : tổng thể tích dung dịch hấp thụ c : thể tích dung dịch hấp thụ lấy phân tích Vo : Thể tích không khí lấy (lít) điều kiện chuẩn -1 1 5- Phương pháp phân tích tiêu môi trường - ThS Đinh Hải