Ôn Thi Đại Học - Môn Hóa năm 2011 Hóa Vô Cơ 1 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1.Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại không do các electron tự do trong kim loại gây ra? A. Ánh kim B. Tính dẻo C. Tính cứng D. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt 2.Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây không đúng? A. Khả năng dẫn điện vã dẫn nhiệt Ag> Cu> Al > Fe B. Tỉ khối của Li< Fe < Os C. Nhiệt độ nóng chảy của Hg< Al < W D. Tính cứng của Cs> Fe> Cr 3. Kiểu mạng tinh thể nào thường có nhiệt độ nóng chảy thấp: A. Mạng tinh thể phân tử. B. Mạng tinh thể nguyên tử. C. Mạng tinh thể ion. D. Mạng tinh thể kim loại 4.Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO 4 , sau một lúc đem cân lại thấy miếng kim loại có khối lượng lớn hơn so với trước phản ứng. M không thể là : A. Al B. Fe C. Zn D. Ni 5. Nhúng thanh kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 . Phản ứng xong nhấc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38 gam. Kim loại R là A. Al B. Fe C. Zn D. Mg 6.Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Nếu thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO 4 thì sẽ có hiện tượng gì ? A. Lượng khí bay ra không đổi B. Lượng khí thoát ra nhiều hơn C. Lượng khí thoát ra ít hơn D. Lượng khí sẽ ngừng thoát ra (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt) 7.Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Có thể dùng chất nào để loại bỏ tạp chất: A. Bột Fe dư B. Bột Cu dư C. Bột Al dư D. Na dư 8.Cho các mẫu kim loại: sắt tráng kẽm (1), sắt tráng nhôm (2), sắt tráng thiếc (3). Khi bị xây xát vào lớp sắt bên trong thì ở mẫu nào sắt bị ăn mòn trước? A. Mẫu (1) B. Mẫu (2) C. Mẫu (3) D. Cả ba mẫu 9. Cặp chất không phản ứng với nhau là: A. B. C. D. 10. Từ AgNO 3 điều chế Ag người ta không dùng phương pháp: A. Nhiệt phân AgNO 3 B. Điện phân dung dịch AgNO 3 C. Điện phân nóng chảy AgNO 3 D. Dùng Zn để khử ion 11. Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường dùng phương pháp nào sau đây? A. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng hợp kim chống gỉ C. Dùng chất ức chế sự ăn mòn D. Dùng phương pháp điện hóa 12.Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Hỏi M là: A. Fe B. Al C. Zn D. Cu 13.Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO 4 . Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là : A. 60g B. 40g C. 80g D. 100g 14.Chỉ ra những chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO 3 ) 2 A. Na 2 CO 3 ; Na 3 PO 4 ; NaHCO 3 B. KOH; KCl; K 2 CO 3 C. NaOH; Na 2 CO 3 ; Ca(OH) 2 vừa đủ D. HCl; NaCl; Na 3 PO 4 15. Có thể loại trừ độ vĩnh cửu của nước bằng cách : A. Đun sôi nước B. Thổi khí CO 2 vào nước C. Chế hóa nước bằng nước vôi D. Cho Na 2 CO 3 hoặc Na 3 PO 4 16.Nhóm những chất nào có thể tạo ra FeCl 2 bằng phản ứng trực tiếp? A. B. Ôn Thi Đại Học - Môn Hóa năm 2011 Hóa Vô Cơ 2 C. D. 17. Nhúng thanh kim loại M có hóa trị 2 vào dd CuSO 4 , sau 1 thời gian lất thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% .Mặt khác nhúng thanh kim loại tên vào dd Pb(NO 3 ) 2 sau 1 thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% .Biết rằng , sô 1mol CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau .Xác định M? A. Zn B. Fe C. Mg D. Ni 18. Trong 3 oxit : chất nào có tác dụng với HNO 3 cho ra khí ? A. Chỉ có B. Chỉ có C. D. Chỉ có 19. Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau : A. B. C. D. 15. Chỉ dùng 1 hoá chất thích hợp, có thể phân biệt 3 kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu. Dung dịch đó là: A. B. C. D.HCl 16. Cho 4 kim loại Mg, Al, Fe, Cu và 4 dung dịch . Kim loại khử được các cation trong dung dịch các muối trên là: A. Al B. Fe C. Mg D. A,B,C sai 17.Hiện tượng thép, một hợp kim có nhiều ứng dụng nhất của sắt bị ăn mòn trong không khí ẩm, có tác hại to lớn cho nền kinh tế , thép bị oxi hoá trong không khí ẩm có bản chất là quá trình ăn mòn điện hoá học. Người ta bảo vệ thép bằng cách : A. Gắn thêm một mẫu Zn hoặc Mg vào thép. B. Mạ một lớp kim loại như Zn , Sn, Cr lên bề mặt của thép C. Bôi một lớp dầu,mỡ (parafin) lên bề mặt của thép D. A, B, C đúng 18.Trong 3 oxit : chất nào có tác dụng với HNO 3 cho ra khí ? A. Chỉ có B. Chỉ có C. D. Chỉ có 19.Cho một lá đồng có khối lượng 10g vào 250g dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy lá đồng ra thì khối lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng lá đồng sau phản ứng là bao nhiêu? A. 10,76g B. 11,76g C. 5,38g D. 21,52g 20.Hoà tan một oxt kim loại X hoá trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10% ta thu dung dịch muối nồng độ 11,8%. X là kim loại nào sau đây: A. Cu B. Fe C. Ba D. Mg 21. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dd CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8g. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 là bao nhiêu? A. 0,6M B. 0,7M C. 0,5M D. 1,5M 22.Những chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời? A. NaCl B. Ca(OH) 2 C. Na 2 CO 3 D. H 2 SO 4 23.Điện phân dung dịch muối CuSO 4 dư trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở c C. 1,5A atôt. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là giá trị nào dưới đây? A. 3,0A B. 4,5A C. 1,5A D. 6,0A 24.Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO 3 0,1M đến khi AgNO 3 tác dụng hết, thì khối lượng thành Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu sẽ A. giảm 0,755 gam B. tăng 1,08 gam C. tăng 0,755 gam D. tăng 7,55 gam 25.Nhúng một thanh Fe vào dd HCl, nhận thấy thanh Fe sẽ tan nhanh nếu ta nhỏ thêm vào dd một vài giọt A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch 26.Cho ít bột Fe vào dung dịch dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm A. B. dư C. dư D. 27.Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dung dịch chứa các ion . Thứ tự điện phân xảy ra ở catôt là Ôn Thi Đại Học - Môn Hóa năm 2011 Hóa Vô Cơ 3 A. B. C. D. 28.Trường hợp nào dưới đây là ăn mòn điện hoá? A. Gang, thép để lâu trong không khí ẩm B. Kẽm nguyên chất tác dụng với dung dịch loãng C. Fe tác dụng với khí clo D. Natri cháy trong không khí 29.Cặp kim loại Al – Fe tiếp xúc với nhau và được để ngoài không khí ẩm thì kim loại nào bị ăn mòn và dạng ăn mòn nào là chính? A. Al bị ăn mòn điện hoá B. Fe bị ăn mòn điện hoá C. Al bị ăn mòn hoá học D. Al, Fe bị ăn mòn hoá học 30.Điện phân một dung dịch chứa hỗn hợp gồm với điện cực trơ có màng ngăn. Kết luận nào dưới đây không đúng? A. Kết thúc điện phân, pH của dung dịch tăng so với ban đầu B. Thứ tự các chất bị điện phân là C. Quá trình điện phân đi kèm với sự tăng pH của dung dịch D. Quá trình điện phân đi kèm với sự giảm pH của dung dịch 31. Điều kiện cần và đủ để xảy ra quá trình ăn mòn điện hoá là A. các điện cực có bản chất khác nhau B. các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc gián tiếp thông qua các dây dẫn C. các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li D. các điện cực phải có bản chất khác nhau, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd chất điện li 32. Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học? A. Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện B. Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều C. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học D. Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá 33.Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của môi trường xung quanh, được gọi chung là A. sự ăn mòn kim loại B. sự ăn mòn hoá học C. sự khử kim loại D. sự ăn mòn điện hoá 34.Ngâm một lá Niken trong các dung dịch loãng các muối sau: . Niken sẽ khử được các muối A. B. C. D. 35.Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 4,16 gam Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là A. 80 gam. B. 100 gam. C. 40 gam. D. 60 gam. 36. Có phương trình hoá học sau: Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hoá cho phản ứng hoá học trên? A. B. C. D. 37.So sánh thể tích NO thoát ra trong 2 trường hợp sau : 1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO 3 1M (TN1) 2: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M. (TN2) A. TN1 > TN2 B. TN1 = TN2 C. TN1 < TN2 D. A và C 38.Có 3 mẫu hợp kim: . Hoá chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim này là A. dung dịch NaOH B. dung dịch HCl C. dung dịch H 2 SO 4 loãng D. dung dịch MgCl 2 39. Chỉ được dùng nước, nhận biết được từng kim loại nào trong các bộ ba kim loại sau đây ? A. Al, Ag, Ba B. Fe, Na, Zn C. Mg, Al, Cu D. A và B 40. Chỉ dùng 1 hóa chất có thể nhận biết được các dd bị mất nhãn: Na 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 4 , HCl. Hóa chất đó là: Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ 4 A. Quỳ Tím B. Dung dịch BaCl2 C. Dung dịch AgNO3 D. BaCO3 41.Cho Có 4 kim loại Mg, Ba, Zn, Fe. Nếu chỉ dùng dd H 2 SO 4 lỗng thì có thể nhận biết bao nhiêu kim loại? A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 42.Để phân biệt 2 khí CO 2 và SO 2 ta dùng A. Quỳ tím B. Dung dịch C. Dung dịch D. Dung dịch nước brom 43. Để phân biệt 3 kim loại Al, Cu, Fe, người ta dùng thuốc thử : A. H 2 O B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch HCl D. Dung dịch FeCl 2 44. Dùng thuốc thử nào sau để nhận biết các chất riêng biệt sau A. Quỳ tim B. Quỳ tím và BaSO 4 C. Nước D. AgNO 3 45.Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H 2 SO 4 (lỗng). Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch này là: A. Na 2 CO 3 B. Nhơm C. CaCO 3 D. Quỳ tím 46.Có 5 ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch lỗng và . Chọn một trong các hố chất sau để có thể phân biệt từng chất trên : A. NaOH B. Quỳ tím C. D. 47. Có 4 ống nghiệm mất nhãn đựng riêng biệt các chất lỏng : . Chỉ dùng 1 hóa chất nào phân biệt được 4 dung dịch trên A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch HCl C. Khí CO 2 D. Dung dịch BaCl 2 48. Có 3 ống nghiệm khơng nhãn đựng 3 dung dịch axit đặc riêng biệt là . Nếu chỉ dùng một hố chất để nhận ra các dung dịch trên thì dùng chất nào sau đây: A. Fe B. Al C. Cu D. dd AgNO 3 49.Cho 4 cặp oxi hố - khử: . Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần về tính oxi hố và giảm dần về tính khử là A. . B. C. D. Chương 6 . KIM LOẠI NHĨM I A , II A và NHƠM 1. Kim loại kiềm có thể được điều chế trong công nghiệp theo cách nào sau đây: A. Nhiệt luyện B. thuỷ luyện C.điện phân nóng chảy D. điện phân dung dòch 2. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ cứng thấp vì: A. Do cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, tương đối rỗng. B. Do các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kỳ, các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực liên kết yếu C. Do cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, tương đối rỗng. D.A,B đúng. 3. Để bảo quản Na trong phòng thí nghiệm người ta dùng cách nào sau đây? A. Ngâm trong nước B. Ngâm trong dầu hỏa C. Ngâm trong rượu D. Bảo quản trong khí NH 3 5. Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể: A. Lập phương tâm khối B. Lục phương chặt khối C. Lập phương tâm diện D. Cả ba kiểu trên 6. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl 2 → A → B → C → A → Cl 2 . Các chất A,B,C là: A. NaCl, NaOH và Na 2 CO 3 C. KCl, KOH va ø K 2 CO 3 B. CaCl 2 , Ca(OH) 2 và CaCO 3 D. cả ba câu A,B,C đều đúng Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ 5 7. X,Y,Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng: X + Y → Z + H 2 O; Y → Z + H 2 O + E E + X → Y hoặc Z (E là hợp chất của cacbon) X,Y,Z, E lần lượt là những chất nào sau đây: A. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , CO 2 C. NaOH, NaHCO 3 , CO 2 , Na 2 CO 3 B. NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CO 2 D. NaOH, Na 2 CO 3 , CO 2 , NaHCO 3 8. Cho 2,24 lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 150ml dd NaOH 1M. Khối lượng muối thu được là: A. 4,2g B. 5,3g C.8,4g D. 9,5g 9. Tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại mạnh. Ở anot thu được 3,36l khí Cl 2 (đktc) và ở catot thu được 11,7g kim loại. Kim loại có trong muối là A. Na B. K C.Ca D. Ba 10. Hoà tan 4g hh gồm Fe và một kim loại hoá trò II vào dd HCl được 2,24l khí H 2 (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4g kim loại hoá trò II cho vào dd HCl thì dùng không hết 500ml dd HCl 1M. Kim loại hoá trò II là: A. Ca B. Mg C.Ba D. Be 11. Hợp chất nào sau đây là thành phần chính của thạch cao? A. B. C. D. 12. Thành phần chính của quặng Đôlômít là: A. CaCO 3 .MgCO 3 B. FeO.FeCO 3 C.CaCO 3 .CaSiO 3 D. Tất cả đều sai 13. Phương pháp nào có thể dập tắt ngọn lửa khi đám cháy có chứa magiê kim loại ? A. Phun CO 2 B. Thổi gió C.Phủ cát D. Phun nước 14. Một cốc nước có chứa : .Nước trong cốc là: A. Nước mềm B. Nước cứng tạm thời C. Nước cứng vĩnh cửu D. Nước cứng tồn phần 15. Một cốc nước chứa: a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol HCO - 3 . Biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d A. a+b = c+d B. 3a+3b = c+d C.2a+2b-c+d = 0 D. 2a+2b-c-d = 0 16. Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ và d mol HCO - 3 . Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng trong cốc, thì người ta thấy khi cho V lít nước vôi trong vào, độ cứng bình là bé nhất. Biểu thức liên hệ giữa a,b,p là: A. V= (b+a)/p B. V= (2a+b)/p C.V= (3a+2b)/2p D. V= (2b+a)/p 17. Có 4 dung dòch trong suốt, mỗi dung chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dòch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dòch gì? A. BaCl 2, MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 18. Một mẫu nước cứng vónh cửu có 0,03mol Ca 2+ , 0,13 mol Mg 2+ , 0,02mol Cl - và a mol SO 4 2- . Tìm a? A. 0,12 mol B. 0,15 mol C.0,04mol D. 0,05 mol 19. Cho dd X chứa các ion sau : Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dd X mà không đưa ion lạ vào dung dòch , ta có thể cho dd X tác dụng với các chất nào trong các chất sau : A. Dung dòch K 2 CO 3 vừa đủ C. Dung dòch Na 2 SO 4 vừa đủ Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ 6 B. dung dòch NaOH vừa đủ D. dung dòch Na 2 CO 3 vừa đủ 20. Dung dòch A có chứa 5 ion : Mg 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ và 0,1 mol Cl - và 0,2 mol NO 3 - . Thêm dần V lít dung dòch K 2 CO 3 1M vào dung dòch A đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trò là A. 150ml B. 300ml C.200ml D. 250ml 21. Hoà tan mẫu hợp kim Ba-Na vào nước được dung dòch A và có 13,44 lít khí H 2 bay ra(đktc). Cần dùng bao nhiêu ml dung dòch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dòch A? A. 750ml B.600ml C.40ml D. 120ml 22. Hoà tan hỗn hợp Ba và K theo tỷ lệ số mol 2:1 vào H 2 O dư thu được dung dòch A và 2,24 lít khí ở đktc. Cho 1,344 lít khí CO 2 ở đktc hấp thụ hết vào dung dòch A. Khối lượng kết tủa tạo thành là: A. 15,67 gam B.11,82 gam C.9 85gam D. Đáp án khác 23. Có thể loại trừ độ cứng của nước vì: A. Nước sôi ở 100 o C B. Khi đun sôi đã làm tăng độ tan của các chất kết tủa C. Khi đun sôi các chất khí bay ra. D. Cation Mg 2+ và Ca 2+ kết tủa dưới dạng hợp chất không tan. 24. Cho 112ml khí CO 2 (đktc) bò hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dung dòch Ca(OH) 2 ta thu 0,1g kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dòch nước vôi là : A. 0,05M B. 0,005M C.0,002M D. 0,015M 25. Thể tích dung dòch NaOH 2M tối thiểu để hấp thu hết 5,6l khí SO 2 (đktc) là: A. 250ml B. 125ml C.500ml D. 275ml 26. Trong một bình kín dung tích 15l, chứa đầy dd Ca(OH) 2 0,01M. Dẫn vào bình một số mol CO 2 có giá trò 0,12mol≤ n co 2 ≤ 0.26 mol thì khối lượng m gam rắn thu được sẽ có giá trò lớn nhất và nhỏ nhất là: A. 12 gam ≤ m ≤ 15 gam C. 0,12 gam ≤ m ≤ 0,24 gam B. 4 gam ≤ m ≤ 12 gam D. 4 gam ≤ m ≤ 15 gam 27. Cho 4.48l CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 40l dung dòch Ca(OH) 2 ta thu được 12 gam kết tủa. Vậy nồng độ mol/l của dung dòch Ca(OH) 2 là : A. 0,0175M B.0,004M C.0,006M D. Đáp án khác 28. Cho V lít khíCO 2 ở đktc, hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dung dòch Ba(OH) 2 0,015M ta thấy có 1,97g BaCO 3 kết tủa. Thể tích V có giá trò nào trong số các giá trò sau đây: A. 0,224lít B.1,12lít C.0,224lít hoặc 1,12lít D. Đáp án khác 29. Cho V lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch A (được pha chế khi cho 11,2 gam CaO vào nước) thì thu được 2,5g kết tủa. Thể tích V có giá trò nào trong số các giá trò sau ? A. 0,56l hoặc 1,12l B. 0,672l hoặc 0,224 l C. 0,56l hoặc 8,4 l D. Đáp án khác. 30. Cho 2,688 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dung dòch NaOH 0,1M và Ca(OH) 2 0,1 M. Tổng khối lượng các muối thu được là: A. 1,26gam B.0,2 gam C.1,06 gam D. Đáp án khác 31. hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào trong nước, tạo ra dd C và giải phóng 0,06 mol H 2 . Thể tích dung dòch H 2 SO 4 2M cần thiết để trung hoà dung dòch C là: A. 120ml B.30ml C.1,2lít D. 0,24lít 32. Đem điện phân 200ml dd NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) với điện cực trơ có màng ngăn xốp. Khi ở anot thoát ra 2,24l khí ở đktc thì ngưng điện phân. Cho biết nồng độ phần trăm của dung dòch NaCl sau điện phân : A. 8% B. 10% C.5,5% D. Đáp án khác Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ 7 33. Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiền thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba 34. Hòa tan hồn tồn m gam Na kim loại vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A, trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Tính m A. 2,3 g B. 4,6g C. 6,9g D. 9,2g 35. Hòa tan hồn tồn 1,44g kim loại R hóa trị II bằng 250 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Để trung hòa axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tìm kim loại R : A. Zn B. Fe C. Mg D. Ni 36.Hòa tan 27.4g Ba vào 100ml dd hỗn hợp HCl 2M và CuSO 4 3M .Khối lượng kết tủa thu được là A. 33.1g B. 46.6g C. 12.8g D. 56.4g 37. Hai kim loại A,B kế tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm IIA. Lấy 0,88 gam hỗn hợp hoà tan hết vào dd HCl dư tạo 0,672 ml khí H 2 ( đktc) và khi cô cạn thu được m gam muối . Hai kim loại và giá trò m là: A. Mg và Ca. 3,01g B. Ca và Sr. 2,955g C. Be và Mg. 2,84g D. Sr và Ba. 3,01g 38. Cho dd X chứa 3,82g hỗn hợp 2 muối sunphat của một kim loại kiềm và một kim loại hoá trò II. Thêm vào dung dòch X một lượng vừa đủ dd BaCl 2 thì thu được 6,99g kết tủa. Nếu bỏ lọc kết tủa rồi cô cạn dung dòch thì được lượng muối khan thu được là: A. 3,17g B. 3,27g C.4,02g D. 3,07g 39. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 14,2g muối cacbonat của hai kim loại ở hai chu ky kế tiếp thuộc nhóm IIA bằng dd HCl dư được 3,584l khí CO 2 (đktc) và dung dòch Y. Hai kim loại là: A. Ca và Sr B. Be và Ca C. Mg và Ca D. Sr và Ba 40. Hoà tan 1,7g hỗn hợp kim loại A ở nhóm IIA và Zn vào dd HCl thu được 0,672l khí (đktc). Mặt khác để hoà tan 1,9g A thì dùng không hết 200ml dung dòch HCl 0,5M. Kim loại A là : A.Ca B. Cu C.Mg D. Sr 41. Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ kế tiếp. Điện phân nóng chảy hết 15,05g hh X được 3,36l(đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot. Giá trò m là: A. 2,2g B. 4,4g C.3,4g D. 6g 42. Hoà tan 1,8g muối sunfat một kim loại nhóm IIA trong nước, rồi pha loãng cho đủ 50ml dung dòch. Để pứ hết với dd này cần 20ml dd BaCl 2 0,75M. Công thức và nồng độ của muối sunfat là A. CaSO 4 . 0,2M B. MgSO 4 . 0,02M C.MgSO 4 . 0,3M D.SrSO 4 . 0,03M 43. Câu phát biểu nào sau đây không đúng: A. Nhôm có khả năng tan được trong dung dòch axit và dung dòch bazơ. B. Nhôm có khả năng tác dụng được với nước ở điều kiện thường. C. Vật làm bằng nhôm có khả năng tác dụng được với nước ở nhiệt độ cao . D. Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để chuyên chở dd HNO 3 đặc nguội và H 2 SO 4 đặc nguội . 44. Câu phát biểu nào sau đây không đúng về tính chất vật lý của nhôm: A. Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc và có nhiệt độ nóng chảy không cao lắm. B. Nhôm rất dẻo có thể dát thành từng lá nhôm rất mỏng. C. Nhôm có cấu tạo mạng lập phương tâm diện, mật độ electon tự do tương đối lớn nên khả năng dẫn điện tốt. D. Nhôm có khả năng dẫn điện tốt hơn Cu nhưng dẫn điện kém hơn đồng. 45. Criolit Na 3 AlF 6 được thêm vào Al 2 O 3 nóng chảy để sản xuất nhôm vì lý do gì sau đây? Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ 8 A. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 cho phép điện phân ở t o thấp nhằm tiết kiẹâm năng lượng B. Làm tăng độ dẫn điện Al 2 O 3 nóng chảy C. Tạo một lớp ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bò oxi hoá. D. Cả A,B,C đều đúng. 46. Nhôm có cấu trúc mạng tinh thể : A. Lập phương tâm khối C. Lục phương chặt khít B. Lập phương tâm mặt (tâm diện ) D. Cấu trúc tinh thể kiểu kim cương 47. Hoà tan hết hỗn hợp cùng một lượng Na và Al lần lượt trong H 2 O, dung dòch NaOH, dung dòch HCl được lần lược V 1 , V 2 , V 3 lít khí H 2 ở cùng điều kiện . Điều nào sau là đúng: A. V 1 = V 2 khác V 3 B. V 2 = V 3 khác V 1 C .V 1 khác V 2 khác V 3 D. V 1 =V 2 =V 3 48 Để thu được kết tủa Al(OH) 3 người ta dùng cách nào sau đây: A. Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl 3 . B. cho nhanh dd NaOH vào dd AlCl 3 C. Cho dd NH 3 dư vào dd AlCl 3 . D. Đáp án A và C. 49. Có Bao nhiêu loại khí thu được khi cho các hoá chất rắn hay dung dòch sau đây phản ứng với nhau: Al, FeS, HCl, NaOH, (NH 4 ) 2 CO 3 ? A. 2 B.3 C.4 D.5 50. Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dòch NaOH vào dung dòch Al 2 (SO 4 ) 3 cho tới dư: A.Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan ngay. B. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung dòch trở nên trong suốt. C. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại. D. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết sau đó lại xuất hiện kết tủa. 51. Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dòch NH 3 vào dung dòch Al(NO 3 ) 3 cho tới dư: A.Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan ngay. B. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung dòch trở nên trong suốt. C. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại. D. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết sau đó lại xuất hiện kết tủa 52. Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dòch AlCl 3 vào dung dòch NaOH cho tới dư: A.Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan ngay, sau đó lại xuất hiện kết tủa. B. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung dòch trở nên trong suốt. C. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại. D. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết sau đó lại xuất hiện kết tủa 53. Trường hợp nào sau đây khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì thu được kết tủa: A. Cho 1 lượng dư NaOH vào dung dịch AlCl 3 B. cho lượng dư AlCl 3 vào dung dịch NaOH C. Cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO 2 cho đến dư D. Cho 1 lượng NaAlO 2 vào lượng dư H 2 SO 4 54. Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiêïn phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng người ta thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trò của m là: A. 2,24g B.4,08g C.10,2g D. 0,224g 55. Al(OH) 3 là hidroxit lưỡng tính, phản ứng nào sau đây chứng minh được tính chất đó ? Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ 9 (1) Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O (2) Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 +3(NH 4 ) 2 SO 4 (3) 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (4) NaAlO 2 + HCl + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl (5) Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O A. 1,2 B.1,2,4 C.1,5 D. 1,3,5 56. Rót 100ml dd NaOH vào 200ml dd AlCl 3 0,2M. Lấy kết tủa sấy khô rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 1,53g chất rắn. Nồng độ mol/l của dung dòch NaOH có thể là: A. 1M hay 1,3M B.0,9M hay 1,3M C.0,9M hay 1,1M D. Cả A,B,C đều sai 57. Cho n mol Ba vào 100ml dd AlCl 3 1M. Khi phản ứng kết thúc thu được 4,68g kết tủa. Giá trò của n là: A. 0,09 B.0,17 C.0,32 D. A,B đều đúng 58. Một dd chứa a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol AlCl 3 . Điều kiện để thu được kết tủa sau pứ là: A. a > 4b B. a = 4b C. a = 3b D. 0 < a < 4b 59.Cho dung dịch chứa x mol NaAlO 2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl. Tỉ lệ T= x/y phải như thế nào để thu được kết tủa ? A. T = 0,5 B. T = 1 C. T > 1/4 D. T < 1/4 60. dd chứa a mol NaAlO 2 td với dd chứa b mol HCl. Điều kiện để sau pứ được lượng kết tủa lớn nhất là: A. a=b B.0 < b < 4a C.b < 4a D. a= 2b 61. Cho NaOH vào dung dòch 2 muối AlCl 3 và FeCl 3 thu được kết tủa A. Nung A được chất rắn B. Cho H 2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C. Rắn C gồm: A. Al và Fe B. Fe C.Al 2 O 3 và Fe D. B hoặc C đều đúng 62. Cho dd NH 3 đến dư vào dd chứa 2 muối AlCl 3 và ZnCl 3 thu được kết tủa A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H 2 dư đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn: A. Al và Zn B.Zn C.Al 2 O 3 và Zn D. Al 2 O 3 63. Hợp kim nào sau đây khơng phải của nhơm ? A. Silumin B. Đuyra C. Electron D. Inox 64. Cho một mẫu Ba kim loại dư vào dung dòch Al 2 (SO 4 ) 3 . hiện tượng nào sau đây đúng nhất. A. Al bò đẩy ra khỏi muối. B. Có khí thoát ra vì Ba tan trong nước. C. Có khí thoát ra đồng thời có kết tủa màu trắng xuất hiện . D. Có khí thoát ra đồng thời có kết tủa và hiện tượng tan dần kết tủa cho đến hết. 65.Quặng boxit được dùng để điều chế kim loại là : A. Al B. Cr C. Ni D. Sn 66.Quặng boxit thường bị lẫn tạp chất Fe 2 O 3 và SiO 2 làm thế nào để có Al 2 O 3 gần như ngun chất A. Nghiền ,rửa sạch nhiều lần,nung ở nhiệt độ cao B. Cho phản ứng với axit,thu dung dịch cho kết tinh C. Nghiền,rửa sạch cho phản ứng với Na 2 CO 3 và nung ở nhiệt độ cao D. Nghiền,rửa sạch,đun với NaOH dư ,cho kết tủa dung dịch bằng cách pha lỗng và nung ở nhiệt độ cao của kết tủa 67. Cho các mẫu hoá chất : dd NaAlO 2 , dd AlCl 3 , dd Na 2 CO 3 , dd NH 3 , khí CO 2 , dd NaOH, dd HCl. Hỏi có bao nhiêu cặp chất để có phản ứng từng đôi một : A. 8 B.9 C.10 D. Đáp án khác 68. Cho các mẫu hoá chất : dd NaAlO 2 , dd AlCl 3 , dd Na 2 CO 3 , dd NH 3 , khí CO 2 , dd NaOH, dd HCl. . [...]... dung dịch H2SO4 thấy thu được SO2 và dung dịch A khơng có H2SO4 dư Vậy dung dịch A là A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D A,B,C đều có thể đúng 15 Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ TỔNG HP VÔ CƠ (ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 200 7- khối A, B) 1 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3 được V lít ( ktc) hh khí X (NO và NO2 ) và dd Y ( chỉ chứa hai muối và... năng làm mất màu dd KmnO4 và dd Br2, ddB cũng có khả năng làm hoà tan bột Cu Công thức của oxit sắt A là : A Fe2O3 B FeO C.Føe3O4 D Không xác đònh được 20 Hoà tan 2,4 g một oxit sắt cần vừa đủ 90ml dung dòch HCl 1M Công thức của oxit sắt nói trên là : 13 Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ A Fe2O3 B FeO C.Føe3O4 D Không xác đònh được 21 Hoà tan hết hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng dung dòch... Cu(NO3)2; CuO; Cu D Cu ; Cu(OH)2; CuO 34 Mệnh đề không đúng là A Fe3+ có tính oxihóa mạnh hơn Cu2+ B Fe Khử được Cu2+ trong dung dòch C Fe2+ oxihóa được Cu2+ D tính oxihóa tăng thứ tự : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 35 Tổng hệ số ( các nguyên tố tối giản) của tất cả các chất trong pứ Cu với HNO3 đặc nóng là A 11 B 10 C 8 D 9 35 Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ 36 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu... 28 Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au 73 Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là: A Ni2+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ B B Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ C Ni2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ D Fe2+, Ni2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ 74 Tổng hệ số ( các số ngun, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của... Chia hh B thành 2 phần bằng nhau: -Phần 1 : cho td với một lượng dư dd NaOH thu được 1,68 lít khí H2 đktc -Phần 2 : cho td với một lượng dư dd HCl thì có 3,472 lít khí H2 thoát ra Xác đònh công thức của oxit sắt: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác đònh được 14 Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ b Trộn 27,84g oxit sắt tìm được ở trên với 9,45g bột nhôm rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (giả sử... kém dòn hơn gang trắng B Gang xám nóng chảy khi hóa rắn thì tăng thể tích D Pirit (FeS2) D 24 Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ C Gang xám dùng đúc các bộ phận của máy D Gang xám chứa nhiều xementit 27 Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2 O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối khan thu được sau khi cơ cạn dung dịch có khối lượng là (g) A 4,81 B... dung dòch HNO3 loãng dư thu được dd A chứa ion nào sau đây : A Fe2+, SO4 2-, NO 3-, H+ B Fe2+, Fe3+, SO4 2-, NO 3-, H+ C Fe3+, SO4 2-, NO 3-, H+ D Fe2+, SO3 2-, NO 3-, H+ 28 Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt trong dd HNO3 dư thu được 108,9g muối và V lít khí NO (25oC và 1,2atm) Công thức oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C.FeO D không đủ giả thi t để kết luận 29 Hoà tan hoàn toàn m gam một oxit sắt trong dung dòch... dung dòch HCl 1M Công thức của oxit sắt nói trên là : A Fe2O3 B FeO C.Føe3O4 D Không xác đònh được 31 Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ 108 Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt trong dd HNO3 dư thu được 108,9g muối và V lít khí NO (25oC và 1,2atm) Oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C.FeO D không đủ giả thi t để kết luận 109 Cho hh X có khối lượng 16,4g bột Fe và một oxit sắt hoà tan hết trong dd HCl dư thu... hai khí X ,Y Công thức hoá học của X, Y lần lượt là : A H2S vàSO2 B.H2S và CO2 C.SO2 và CO D SO2 và CO2 18 Cho hỗn hợp FeS vàFeS2 tác dụng với dung dòch HNO3 loãng dư thu được dd A chứa ion nào sau đây : A Fe2+, SO4 2-, NO 3-, H+ B Fe2+, Fe3+, SO4 2-, NO 3-, H+ C Fe3+, SO4 2-, NO 3-, H+ D Fe2+, SO3 2-, NO 3-, H+ 19 Cho luồng khí H2 dư đi qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 giả thi t các phản... nhơm tối thi u là A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 54 g 35 Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 trong H2SO4 lỗng là A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g 36 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, rồi để trong khơng khí đến phản ứng hồn tồn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là: A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam 21 Ơn Thi Đại Học - Mơn Hóa năm 2011 Hóa Vơ Cơ 2 37 . Ôn Thi Đại Học - Môn Hóa năm 2011 Hóa Vô Cơ 1 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1.Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại không do các electron tự do trong kim. C. Chế hóa nước bằng nước vôi D. Cho Na 2 CO 3 hoặc Na 3 PO 4 16.Nhóm những chất nào có thể tạo ra FeCl 2 bằng phản ứng trực tiếp? A. B. Ôn Thi Đại Học - Môn Hóa năm 2011 Hóa Vô Cơ . phân xảy ra ở catôt là Ôn Thi Đại Học - Môn Hóa năm 2011 Hóa Vô Cơ 3 A. B. C. D. 28.Trường hợp nào dưới đây là ăn mòn điện hoá? A. Gang, thép để lâu trong không khí ẩm B. Kẽm nguyên