Từ Mạnh Hưng A ĐẶT VẤN ĐỀ Trong trình dạy học mơn Hóa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập), phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hố học Qua năm giảng dạy tơi nhận thấy rằng, khả giải tốn Hóa học em học sinh hạn chế, đặc biệt giải tốn Hóa học Hữu phản ứng hố học hữu thường xảy khơng theo hướng định khơng hồn tồn Trong dạng tập phản ứng cộng hiđro vào liên kết pi hợp chất hữu ví dụ Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dịng, nặng nề mặt tốn học khơng cần thiết chí khơng giải q nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa tìm hiểu rõ, vững định luật hoá học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý Xuất phát từ suy nghĩ muốn giúp học sinh khơng gặp phải khó khăn nhanh chống tìm đáp án trình học tập mà dạng tốn đặt Chính tơi chọn đề tài: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT PI CỦA HIĐROCACBON KHÔNG NO” Từ Mạnh Hưng Trang Từ Mạnh Hưng B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP Liên kết π liên kết bền vững, nên chúng dễ bị đứt để tạo thành liên kết σ với nguyên tử khác Trong giới hạn đề tài đề cập đến phản ứng cộng hiđro vào liên kết π hiđrocacbon không no, mạch hở Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd, nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon khơng no cộng hiđro vào liên kết pi Ta có sơ sau: Hiđrocacbon không no Hỗn hợp khí X gồm Hđrocacbon no CnH2n+2 xúc tác, t0 hiđro (H2) Hỗn hợp khí Y gồm hiđrocacbon không no d hiđro d Phương trình hố học phản ứng tổng qt xuc tac → CnH2n+2-2k + kH2  CnH2n+2 [1] (k số liên kết π phân tử) t Tuỳ vào hiệu suất phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon khơng no dư hiđro dư hai dư Dựa vào phản ứng tổng quát [1] ta thấy, - Trong phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng ln giảm (n Y < nX) số mol khí H2 phản ứng nH2 ph¶n øng nX - nY [2] Mặt khác, theo dịnh luật bảo tồn khối lượng khối lượng hỗn hợp X khối lượng hỗn hợp Y (mX = mY) Ta có: MY = mY m ; MX = X nY nX mX n m n n M d X/Y = X = X = X × Y = Y >1 (do n X > n Y ) M Y mY n X mY n X nY Viết gọn lại : d X/Y = Từ Mạnh Hưng M X nY = MY nX [3] Trang Từ Mạnh Hưng - Hai hỗn hợp X Y chứa số mol C H nên : + Khi đốt cháy hỗn hợp X hay hỗn hợp Y cho ta cỏc kt qu sau nO (đốt cháy X) = n O2 (đốt cháy Y) nCO (đốt cháy X) = n CO2 (đốt cháy Y) [4] nH O (đốt cháy X) = n H2O (đốt cháy Y) Do thay tính tốn hỗn hợp Y (thường phức tạp hỗn hợp X) ta dùng phản ứng đốt cháy hỗn hợp X để tính số mol chất như: n O2 pu , n CO2 , n H2O + Số mol hiđrocacbon X số mol hiđrocacbon Y nhidrocacbon (X) = nhidrocacbon (Y) [5] 1) Xét trường hợp hiđrocacbon X l anken Ta cú s : CnH2n Hỗn hợp khí X gồm CnH2n+2 xúc tác, t0 H2 Hỗn hợp Y gåm CnH2n d H2 d Phương trình hố học phản ứng xuc tac → CnH2n + H2  CnH2n+2 t Đặt n Cn H2n = a; n H2 = b - Nếu phản ứng cộng H2 hoàn toàn thì: + TH1: Hết anken, dư H2 n H2 pu = n Cn H2n = n Cn H2n +2 = a mol    ⇒ n Y = n Cn H 2n +2 + n H2 du = b n H2 du = b - a   Vậy: n H Từ Mạnh Hưng (X) = nY [6] Trang Từ Mạnh Hưng + TH2: Hết H2, dư anken n H2 = n Cn H 2n pu = n Cn H2n +2 = bmol    ⇒ n Y = n Cn H2n +2 + n Cn H2n du = a n Cn H2n du = a - b   Vậy: nanken (X) = n(Y) [7] + TH3: Cả hết n H2 = n Cn H 2n = n Cn H 2n +2 = a = bmol ⇒ n Y = n Cn H 2n +2 = a = b Vậy: n H (X) = nanken (X) = n Y [8] - Nếu phản ứng cộng hiđro khơng hồn tồn cịn lại hai Nhận xét: Dù phản ứng xảy trường hợp ta ln có: nH ph¶n øng nanken ph¶n øng = nX - nY [9] Do tốn cho số mol đầu n X số mol cuối nY ta sử dụng kêt để tính số mol anken phản ứng Nếu anken có số mol a, b cộng hiđro với hiệu suất h, ta thay hỗn hợp hai anken công thức tương đương: Ni Cn H 2n + H  C n H 2n+2 → t0 Víi: nanken ph¶n øng = n H ph¶n øng (a+b).h Chú ý: Khơng thể dùng phương pháp anken không cộng H với hiệu suất 2) Xét trường hợp hiđrocacbon X ankin Ankin cộng H2 thường cho ta hai sản phẩm xuc tac → CnH2n-2 + 2H2  CnH2n+2 [I] t xuc tac → CnH2n-2 + H2  CnH2n t [II] Nếu phản ứng khơng hồn tồn, hỗn hợp thu gồm chất: anken, ankan, ankin dư hiđro dư Từ Mạnh Hưng Trang Từ Mạnh Hưng Ta có sơ đồ : CnH2n+2 CnH2n -2 Hỗn hợp khí X gồm H2 xúc tác, t0 Hỗn hỵp Y gåm CnH2n CnH2n - d H2 d NhËn xÐt: n H2 ph¶n øng nX - nY / n ankin ph¶n øng II BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hỗn hợp khí X chứa H2 anken Tỉ khối X H Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 15 Công thức phân tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Bài giải: M X = 9.2 = 18; M Y = 15.2 = 30 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có anken Các yếu tố tốn khơng phụ thuộc vào số mol cụ thể chất số mol bị triệt tiêu trình giải Vì ta tự chọn lượng chất Để toán trở nên đơn giản tính tốn, ta chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) ⇒ mX = 18g 18 n Y 18 = ⇒ n Y = n H2 (X) = = 0,6mol Dựa vào [3] [6] ta có: 30 30 ⇒ nanken = 1- 0,6=0,4 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n × 0,4 + 2× 0,6 = 18 ⇒ n = ⇒ CTPT : C3H6 Chọn B Bài 2: Hỗn hợp khí X chứa H2 hai anken dãy đồng đẳng Tỉ khối X H2 8,4 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H 12 Công thức phân tử hai anken phần trăm thể tích H2 X A C2H4 C3H6; 70% B C3H6 C4H8; 30% C C2H4 C3H6; 30% D C3H6 C4H8; 70% Từ Mạnh Hưng Trang Từ Mạnh Hưng Bài giải: M X = 8,4.2 = 16,8; M Y = 12.2 = 24 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) ⇒ mX = 16,8g 16,8 n Y 16,8 = ⇒ n Y = n H2 (X) = = 0,7mol Dựa vào [3] [6] ta có: 24 24 ⇒ n2 anken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 11 Ta có: 14n × 0,3 + × 0,7 = 16,8 ⇒ < n = ≈ 3,66 < 0,7 × 100% = 70% Chọn D Bài 3: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với CTPT: C3H6 C4H8; %VH (X) = He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 25% B 20% C 50% D 40% Bài giải: M X = 3,75.4 = 15; M Y = 5.4 = 20 Tự chọn lượng chất, xem hỗn hợp X mol (nX = mol) 15 n Y 15 = ⇒ nY = = 0,75mol ; Dựa vào [3] ta có: 20 20 Áp dụng sơ đồ đường chéo : 15-2=13 a mol C2H4 (28) b mol H2 (2) 13 b M=15 a 13 a=b=0,5 mol 28-15=13 Dựa vào [9] ta có: nH ph¶n øng H= nanken phản ứng = nX - nY=1-0,75=0,25 mol 0,25 ì100% = 50% Chọn C 0,5 Từ Mạnh Hưng Trang Từ Mạnh Hưng Bài 4: (Đề TSĐH KB năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H 13 Công thức cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Bài giải: M X = 9,1.2 = 18,2; M Y = 13.2 = 26 Vì hỗn hợp Y không làm màu nước Br2 nên Y khơng có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol ⇒ mX = 18,2gam 18,2 n Y 18,2 = ⇒ n Y = n H2 (X) = = 0,7mol 26 26 ⇒ nanken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n × 0,3 + 2× 0,7 = 18,2 ⇒ n = Dựa vào [3] [6] ta có: CTPT: C4H8 Vì cộng HBr cho sản phẩm hữu nên chọn A Bài 5: Hỗn hợp khí X chứa H2 ankin Tỉ khối X H 4,8 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y không làm màu nước brom có tỉ khối H2 Công thức phân tử ankin A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Bài giải: M X = 4,8.2 = 9,6; M Y = 8.2 = 16 Vì hỗn hợp Y không làm màu nước Br2 nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) ⇒ mX = 9,6g 9,6 n Y 9,6 = ⇒ nY = = 0,6mol ; Dựa vào [3] ta có: 16 16 Dựa vào [2] ⇒ n H2 phan ung = - 0,6 = 0,4 mol 1 n H phan ung = × 0,4 = 0,2 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2) × 0,2 + 2× (1- 0,2) = 9,6 Theo [I] nankin (X) = ⇒ n = CTPT: C3H4 Chọn B Từ Mạnh Hưng Trang Từ Mạnh Hưng Bài 6: Hỗn hợp X gồm khí C3H4, C2H2 H2 cho vào bình kín dung tích 9,7744 lít 250C, áp suất atm, chứa bột Ni, nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với Y 0,75 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,75 mol B 0,30 mol C 0,10 mol D 0,60 mol Bài giải: nX = 1× 9,7744 = 0,4 mol 0,082(273 + 25) Dựa vào [3] ta có: d X/Y = MX n Y n Y = = = 0,75 ⇒ n Y = 0,3 mol M Y n X 0,4 ⇒ n H phan ung = 0,4 - 0,3 = 0,1mol Chọn C Bài 7: (Đề TSĐH KA năm 2008) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C 2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A 1,04 gam B 1,20 gam C 1,64 gam D 1,32 gam Bài giải: Có thể tóm tắt tốn theo sơ đồ sau: X 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 Ni, t0 Y C2H4, C2H2 d , Br2 (d ) C2H6, H d Z (C2H6, H2 d ) (0,448 lÝt, dZ/H2 = 0,5) mb×nh = mC H d + mC2H4 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY = Δm tang + m Z 0,448 M Z = 0,5× 32 = 16;n Z = = 0,02 ⇒ m Z = 0,02×16 = 0,32gam 22,4 Ta có: 0,06.26 + 0,04.2= Δm +0,32 ⇒ Δm =1,64 – 0,32=1,32 gam Chọn D Bài 8: Hỗn hợp khí X chứa H2 hiđrocacbon A mạch hở Tỉ khối X H2 4,6 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H 11,5 Công thức phân tử hiđrocacbon Từ Mạnh Hưng Trang 10 Từ Mạnh Hưng A C2H2 B C3H4 C C3H6 D C2H4 Bài giải: M X = 4,6.2 = 9,2; M Y = 11,5.2 = 23 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) ⇒ mX = 9,2g 9,2 n Y 9,2 = ⇒ nY = = 0,4mol ; Dựa vào [3] ta có: 23 23 Dựa vào [2] ⇒ n H phan ung = - 0,4 = 0,6 mol Vậy A anken nanken = n hiđro pư =0,6 mol (vô lý) ⇒ loại C, D Ta thấy phương án A, B có CTPT có dạng CnH2n-2 Với cơng thức 1 nA (X) = n H phan ung = × 0,6 = 0,3 mol ⇒ n H2 (A) = 1- 0,3 = 0,7 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2) × 0,3 + 2× 0,7 = 9,2 ⇒ n = CTPT: C2H2 Chọn B Bài 9: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm C3H8, C2H2, C3H6, CH4 H2 qua bột Niken xúc tác nung nóng để phản ứng xảy hồn tồn, sau phản ứng ta thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y khơng chứa H Thể tích hỗn hợp hidrocacbon có X là: A 5,6 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Bài giải: Dựa vào [5] ⇒ Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 6,72 lít Chọn C Bài 10: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH 4, C2H2, C2H4, C3H6, C3H8 V lít khí H2 qua xúc tác Niken nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng ta thu 5,20 lít hỗn hợp khí Y Các thể tích khí đo điều kiện Thể tích khí H2 Y A 0,72 lít B 4,48 lít C 9,68 lít D 5,20 lít Bài giải : Dựa vào [5] ta có : Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 4,48 lít ⇒ Thể tích H2 Y là: 5,2 - 4,48=0,72 lít Chọn A Từ Mạnh Hưng Trang 11 Từ Mạnh Hưng Bài 11: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H 73/6 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,6 mol Bài giải: 73 73 × = ; nX = mol Dựa vào [2] [3] ⇒ nY = 0,6 mol; n H2 phan ung = - 0,6 = 0,4mol Chọn B M X = 7,3.2 = 14,6; M Y = Bài 12: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 Bài giải: Vinylaxetilen: CH = CH - C ≡ CH phân tử có liên kết π nX = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol; mX = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 gam ⇒ mY = 5,8 gam 5,8 = 0,2 mol Dựa vào [2] n H phan ung = 0,4 - 0,2 = 0,2mol 29 bảo hoà hết 0,2 mol liên kết π , lại 0,1.3 – 0,2=0,1 mol liên kết π phản M Y =29 ⇒ n Y = ứng với 0,1 mol Br2 ⇒ m Br2 = 0,1×160 = 16 gam Chọn D Bài 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2, 0,05 mol C3H6 0,07 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y gồm C 2H6, C2H4, C3H8, C2H2 dư, C3H6 dư H2 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vơi dư Khối lượng bình dung dịch nặng thêm A 5,04 gam B 11,88 gam C 16,92 gam D 6,84 gam Từ Mạnh Hưng Trang 12 Từ Mạnh Hưng Bài giải: Dựa vào [4] đốt cháy hỗn hợp Y lượng CO2 H2O tạo thành lượng CO2 H2O sinh đốt cháy hỗn hợp X Khi đốt cháy X ta có phương trình hố học phản ứng: C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 0,06 → 0,12 C3H6 + 4,5O2 → 3CO2 0,05 → 2H2 + O2 + 0,06 + 0,15 → 0,07 → H2O 3H2O 0,15 2H2O 0,07 Σn CO2 = 0,12 + 0,15 = 0,27 mol; Σn H2O = 0,06 + 0,15 + 0,07 = 0,28mol Khối lượng bình dung dịch tăng khối lượng CO2 khối lượng H2O Δm = 0,27× 44 + 0,28×18 = 16,92 gam Chọn C III MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ Bài 1: (Bài 6.10 trang 43 sách tập Hố 11) Hỗn hợp khí A chứa H2 anken Tỉ khối A H2 6,0 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp B khơng làm màu nước brom có tỉ khối H 8,0 Xác định công thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (25,00%); H2 (75,00%) Hỗn hợp B: C3H8 ( ≈ 33%); H2 (67%) Bài 2: (Bài 6.11 trang 43 sách tập Hố 11) Hỗn hợp khí A chứa H2 hai anken dãy đồng đẳng Tỉ khối A H2 8,26 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp B không làm màu nước brom có tỉ khối H 11,80 Xác định công thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (12%); C4H8 (18%); H2 (17%) Hỗn hợp B: C3H8 (17%); C4H10 (26%); H2 (57%) Từ Mạnh Hưng Trang 13 Từ Mạnh Hưng Bài 3: (Bài 6.11 trang 48 sách tập Hoá 11 nâng cao) Cho hỗn hợp X gồm etilen H có tỉ khối so với H2 4,25 Dẫn X qua bột Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng hiđro hoá anken 75%), thu hỗn hợp Y Tính tỉ khối Y so với H2 Các thể tích khí đo đktc ĐS: d Y/H2 = 5,23 Bài 4: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73/6 Cho hỗn hợp khí Y di chậm qua bình nước Brom dư ta thấy có 10,08 lít (đktc) khí Z có tỉ khối H2 12 khối lượng bình đựng Brom tăng thêm A 3,8 gam B 2,0 gam C 7,2 gam D 1,9 gam Bài 5: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73/6 Khối lượng hỗn hợp khí Y A 1,46 gam B 14,6 gam C 7,3 gam D 3,65 gam Bài 6: Một hỗn hợp khí X gồm Ankin A H2 tích 15,68 lít Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng hồn tồn cho hỗn hợp khí Y tích 6,72 lít (trong Y có H2 dư) Thể tích A X thể tích H dư (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) A 2,24 lít 4,48 lít B 3,36 lít 3,36 lít C 1,12 lít 5,60 lít D 4,48 lít 2,24 lít Từ Mạnh Hưng Trang 14 Từ Mạnh Hưng C KẾT LUẬN Trong q trình thực đề tài tơi nhận thấy, vận dụng phương pháp tốn cộng hiđro vào liên kết pi nói chung giúp cho trình giảng dạy học tập mơn hố học thuận lợi nhiều q trình giải tốn ta khơng cần phải lập phương trình tốn học (vốn điểm yếu học sinh) mà nhanh chóng tìm kết đúng, đặc biệt dạng câu hỏi TNKQ mà dạng tốn đặt Ngồi việc vận dụng phương pháp giải học sinh cần có tư hố học cần thiết khác vận dụng nhuần nhuyễn định luật hố học, biết phân tích hệ số cân phản ứng ứng dụng việc giải nhanh tốn hố học mơí giúp ta dễ dàng đến kết cách ngắn Khi việc kiểm tra, đánh giá học sinh chuyển sang hình thức kiểm tra TNKQ, tơi nhận thấy, q trình tự học, học sinh tự tìm tịi, phát nhiều phương pháp khác giải tập hoá học Giúp cho niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy Do lực thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết loại, dạng phương pháp Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài để thực góp phần giúp học cho việc giảng dạy học tập mơn hố học nhà trường phổ thông ngày tốt Xin chân thành cảm ơn Krông Păc, ngày 22 tháng4 năm 2010 NGƯỜI VIẾT Từ Mạnh Hưng Từ Mạnh Hưng Trang 15 Từ Mạnh Hưng TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Phương pháp giải tập Hoá học Hữu PGS.TS Nguyễn Thanh Khuyến – NXB ĐHQG Hà Nội, năm 2006 [2] Phương pháp giải tập Hoá học 11, Tập TS Cao Cự Giác - NXB ĐHQG Hà Nội 2008 [3] Chun đề bồi dưỡng Hố học 11 Nguyễn Đình Độ - NXB Đà Nẳng 2006 [4] Sách tập Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2007 [5] Sách giáo khoa Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2007 [6] Đề tuyển sinh ĐH, CĐ năm 2007, 2008, 2009 Từ Mạnh Hưng Trang 16 ... cộng hiđro vào liên kết π hiđrocacbon khơng no, mạch hở Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd, nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon khơng no cộng hiđro vào liên kết pi Ta cú s sau: Hiđrocacbon không no. .. B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP Liên kết π liên kết bền vững, nên chúng dễ bị đứt để tạo thành liên kết σ với nguyên tử khác Trong giới hạn đề tài đề cập đến phản ứng cộng. .. phân tử) t Tuỳ vào hiệu suất phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon khơng no dư hiđro dư hai dư Dựa vào phản ứng tổng quát [1] ta thấy, - Trong phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng ln giảm (n