CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Biết nguyên tắc nhận biết một số ion trong dung dịch. - Biết cách nhận biết các cation: Na + ,  4 NH , Ba 2+ , Al 3+ , Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ . - Biết cách nhận biết các anion:  3 NO , 2 4 SO , Cl - , 2 3 CO 2. Kĩ năng: Có kĩ năng tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion trong dung dịch. 3. Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc. II. CHUẨN BỊ: - Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn. - Các dung dịch: NaCl, BaCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl, FeCl 3 , NaNO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , CuCl 2 , NH 3 , HCl, H 2 SO 4 . Các kim loại: Fe, Cu. III. PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn khi tiến hành thí nghiệm. 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Ti ết 62 NH ẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Hoạt động 1  GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta có thể nhận biết sản phẩm của một phản ứng hố học ?  HS: Tự nêu ra được ngun tắc chung để nhận biết một ion trong dung dịch. I – NGUN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH Thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như một kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc một khí bay ra khỏi dung dịch. Hoạt động 2  GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na + bằng cách thử màu ngọn lửa.  HS nêu hiện tượng quan sát được. II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH 1. Nhận biết cation Na + : Thử màu ngọn lửa. Cation Na + màu vàng tươi (dd hoặc muối rắn) ngọn lửa  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NH 4 Cl rồi đun nóng ống nghiệm. Dung giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH 3 hoặc nhận biết bằng mùi khai. 2. Nhận biết cation  4 NH  Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH).  Hiện tượng: Có khí mùi khai thốt ra, khí này làm xanh giấy quỳ tím ẩm). NH 4 + OH - NH 3  + H 2 O t 0 + (làm quỳ tím ẩm hoá xanh)  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H 2 SO 4 lỗng vào ống nghiệm đựng khoảng 1 ml dung dịch BaCl 2 . Nhỏ thêm dd H 2 SO 4 l, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa khơng tan trong H 2 SO 4 dư. 3. Nhận biết cation Ba 2+  Thuốc thử: dung dịch H 2 SO 4 lỗng.  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành. Ba 2+ + 2 4 SO  BaSO 4  4. Nhận biết cation Al 3+  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần từng giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd AlCl 3 để thu được kết tủa trắng dưới dạng keo. Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan trong dd NaOH dư.  Thuốc thử: dung dịch kiềm dư.  Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa bị hoà tan trở lại. Al 3+ + 3OH -  Al(OH) 3 Al(OH) 3 + OH -   2 AlO + 2H 2 O  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl 2 để thu được kết tủa màu trắng xanh Fe(OH) 2 . Đun nóng ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần sang màu vàng rồi cuối cùng thành màu nâu đỏ.  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl 3 để thu được kết tủa nâu đỏ Fe(OH) 3 .  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NH 3 vào ống nghiệm chứa khoảng 1 ml dd CuSO 4 để thu được kết tủa màu xanh Cu(OH) 2 . Nhỏ thêm dd NH 3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan 5. Nhận biết các cation Fe 2+ và Fe 3+ a) Nhận biết cation Fe 2+  Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH - ) hoặc dung dịch NH 3 .  Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển thành kết tủa màu vàng rồi cuối cùng chuyển thành màu nâu đỏ. Fe 2+ + 2OH -  Fe(OH) 2  4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3  b) Nhận biết cation Fe 3+  Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH - ) hoặc dung dịch NH 3 .  Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ. Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3  b) Nhận biết cation Cu 2+  Thuốc thử: dung dịch NH 3 .  Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa bị hoà tan trong dung dịch đi do tạo thành ion phức [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ có màu xanh lam đậm. NH 3 dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm. Cu 2+ + 2OH -  Cu(OH) 2  Cu(OH) 2 + 4NH 3  [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - Hoạt động 3  Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch NaNO 3 , thêm tiếp vài giọt dung dịch H 2 SO 4 và vài lá Cu mỏng. Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp các chất phản ứng. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn của phản ứng. III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH 1. Nhận biết anion  3 NO  Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H 2 SO 4 loãng.  Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo dung dịch màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ thoát ra. 3Cu + 2  3 NO + 8H +  3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 2NO + O 2  2NO 2  (nâu đỏ  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl 2 vào ống nghiệm chứa 2 ml dd Na 2 SO 4 →  trắng BaSO 4 . Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hoặc H 2 SO 4 loãng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan trong axit HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. 2. Nhận biết anion 2 4 SO  Thuốc thử: dung dịch BaCl 2 /môi trường axit loãng dư (HCl hoặc HNO 3 loãng)  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành. Ba 2+ + 2 4 SO → BaSO 4   Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl và thêm vài giọt dd HNO 3 3. Nhận biết anion Cl -  Thuốc thử: dung dịch AgNO 3 làm môi trường. Nhỏ vào ống nghiệm trên vài gịt dung dịch AgNO 3 để thu được kết tủa AgCl màu trắng.  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành. Ag + + Cl - →AgCl  Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch Na 2 CO 3 . Nhỏ tiếp vào ống nghiệm đó vài giọt dd HCl hặc H 2 SO 4 loãng. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng. 4. Nhận biết anion 2 3 CO  Thuốc thử: dung dịch H + và dung dịch Ca(OH) 2 .  Hiện tượng: Có khí không màu bay ra, khí này làm dung dịch nước vôi trong bị vẫn đục. 2 3 CO + 2H + → CO 2  + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3  + H 2 O V. CỦNG CỐ: Bài tập số 1 trang 174 (SGK). VI. DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ. * Kinh nghiệm:…………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………… . CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Biết nguyên tắc nhận biết một số ion trong dung dịch. - Biết cách nhận. NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH Thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như một kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc một khí. nước vôi trong bị vẫn đục. 2 3 CO + 2H + → CO 2  + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3  + H 2 O V. CỦNG CỐ: Bài tập số 1 trang 174 (SGK). VI. DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT