CÁC DẠNG BÀI TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ 1. Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử: VD1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. a. 1. Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O 2. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 3. FeS + O 2  to Fe 2 O 3 + SO 2 4. Fe + H 2 SO 4 đặc  Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S + H 2 O 5. As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O  H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 6. H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4  O 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 7. C 6 H 5 NO 2 + Fe + H 2 O  C 6 H 5 NH 2 + Fe 3 O 4 8. K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4  K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 9. C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 đặc  to CO 2 + SO 2 + H 2 O 10. C 6 H 12 O 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4  to CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O b. 1. CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O  to CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 2. CrI 3 + KOH + Cl 2  K 2 CrO 4 + KIO 4 + MnCl 2 + HCl 3. P + NH 4 ClO 4  to H 3 PO 4 + N 2 + Cl 2 + H 2 O 4. Al + NaNO 3 + NaOH  NaAlO 2 + NH 3 + H 2 O 5. Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C  to P 4 + CaSiO 3 + CO 6. FeS 2 + HNO 3 + HCl  to FeCl 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O 7. Cu 2 FeS 2 + O 2  to CuO + Fe 2 O 3 + SO 2 8. C 2 H 5 OH + I 2 + NaOH  CH 3 I + HCOONa + NaI + H 2 O 9. KNO 2 + KI + H 2 SO 4  I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O 10.K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4  Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O C. 1. Fe x O y + HCl  FeCl 2y/x + H 2 O 2. M 2 O x + H + + NO 3 -  M 3+ + NO + H 2 O 3. H 2 S + SO 2 + OH -  S 2 O 3 2- + H 2 O 4. H 2 O 2 + Mn 2+ + NH 3  MnO 2 + NH 4 + 5. M x O y + HNO 3  M(NO 3 ) n + NO + H 2 O 6. Fe x O y + H 2 SO 4 đặc  to Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 7. M 2 (CO 3 ) n + HNO 3  M(NO 3 ) m + NO + CO 2 + H 2 O 8. Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O 9. H x I y O z + H 2 S  I 2 + S + H 2 O 10. Fe x O y + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N n O m + H 2 O D. 1. n-C 4 H 10 + KMnO 4 + H 2 SO 4  to CH 3 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 2. C 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 O  C 2 H 4 (OH) 2 + KOH + MnO 2 3. C 2 H 2 + KMnO 4  (COOK) 2 + KOH + MnO 2 + H 2 O 4. C n H 2n + KMnO 4 + H 2 O  C n H 2n (OH) 2 + KOH + MnO 2 5. C n H 2n-2 + KMnO 4 + H 2 O  C n H 2n-2 O 4 + KOH + MnO 2 6. C 6 H 5 C 2 H 5 + KMnO 4  to C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O 7. C x H y OH + CuO  to C x-1 H y-2 CHO + Cu + H 2 O 8. CH 3 CH(OH)CH 3 + CuO  to CH 3 COCH 3 + Cu + H 2 O 9. C x H y (CHO) n + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O  to C x H y (COONH 4 ) n + Ag + NH 4 NO 3 10. C x H y NO 2 + Zn + HCl  to C x H y NH 3 Cl + ZnCl 2 2. Hoàn thành phản ứng oxi hoá - khử: Bài 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau. A. 1. F 2 + H 2 O  2. HF + SiO 2  3. Cl 2 + H 2 O  4. MnO 2 + dd HCl  5. Cl 2 + dd NaOH  6. Fe + Cl 2  7. KClO 3 + C  to 8. Cl 2 + dd NaBr  9. dd NaCl  dp 10. Br 2 + dd KOH  to 11. F 2 + dd NaCl  12. Cl 2 + dd Ca(OH) 2  13. NaF + dd HCl  14. Fe + I 2  to 15. Br 2 + dd KOH  dkt 16. MnO 2 + CaCl 2 + dd H 2 SO 4  17. FeSO 4 + dd Br 2  18. Fe 3 O 4 + Cl 2 + H 2 SO 4 loãng  19. Fe x O y + HCl  20. FeCl 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4  21. H 2 S + dd Cl 2  22. Cu + H 2 SO 4 đặc  to 23. Fe + H 2 SO 4 đặc  to 24. FeS 2 + O 2  to 25. CuS 2 + H 2 SO 4  26. FeS 2 + H 2 SO 4 đặc  to 27. dd H 2 S + O 2 không khí  28. H 2 S + dd CuSO 4  29. H 2 S + O 2  to 30. CuS + O 2  to 31. dd H 2 S + O 2  dkt 32. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng  33. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đặc  34. Fe x O y + H 2 SO 4 loãng  35. Fe x O y + H 2 SO 4 đặc  to 36. FeS 2 + H 2 SO 4 loãng  37. O 3 + dd KI  38. KNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4  39. S + dd NaOH  to 40. H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  41. KNO 3 + C + S  to 42. C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 đặc  dkt 43. Cu 2 FeS 2 + O 2  to 44. C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 đặc  to 45. FeS 2 + HNO 3đặc  46. H 2 S + SO 2  47. H 2 S + H 2 SO 4 đặc  to 48. H 2 S + HNO 3 đặc  49. S + H 2 SO 4 đặc  to 50. S + HNO 3 đặc  51. O 3 + Ag  dkt 52. KClO 3  to 53. KMnO 4  to 54. S + Hg  dkt 55. FeSO 4 + dd Br 2  56. Na + dd CuSO 4  57. Cu + HCl + O 2  B. 1. Zn + HNO 3 rất loãng  2. Fe 3 O 4 + HNO 3  N x O y + … 3. Fe x O y + HNO 3 đặc  4. NH 3 + dd AlCl 3  5. Zn(NO 3 ) 2 + dd NH 3 dư  6. NH 3 + Cl 2  to 7. NH 3 + O 2  to 8. NH 3 + O 2   xtt , 0 9. NH 3 + CO 2  pto, 10. urê + dd Ca(OH) 2  11. P 2 O 5 + HNO 3  12. NO 2 + dd NaOH  13. P 2 O 5 + H 2 SO 4 đặc  14. AlCl 3 + dd Na 2 CO 3  15. FeCl 3 + dd CH 3 NH 2  16. CO 2 + dd NaAlO 2  17. dd AgNO 3 + NaOH  18. dd AgNO 3 +NH 3 dư  19. KHSO 4 + dd BaCl 2  20. KHSO 4 + dd KHCO 3  21. AlCl 3 + dd NaAlO 2  22. ZnCl 2 + dd NaOH  23. FeCl 3 + dd Na 2 SO 3  24. KHSO 4 + NaHS  25. AlCl 3 + ddNH 3 dư  26. NaNO 3 + HCl + Cu  27. CO 2 + dd NaAlO 2  28. KHSO 4 + Na 2 CO 3  29. NaNO 3  to 30. Mg(NO 3 ) 2  to 31. CuNO 3  to 32. AgNO 3  to 33. NH 4 NO 3  to 34. NH 4 NO 3  to C. 1. Na 2 O 2 + H 2 O  2. Na 3 N + H 2 O  3. NaH + H 2 O  4. Mg + H 2 O hơi  to 5. Ba + dd NH 4 Cl  6. Mg + H 2 O hơi  to 7. CaSO 4 .2H 2 O   C 0 180 8. CaSO 4 .2H 2 O   C 0 360 9. Al + dd Ba(OH) 2  10. FeCl 3 + dd HI  11. Fe + H 2 O hơi  to 12. Fe 2 O 3 .MgO + H 2  to 13. Fe x O y + CO  to 14. Fe + dd AgNO 3 thiếu  15. Fe + dd AgNO 3 dư  16. FeI 2 + H 2 SO 4 đặc  17. CuSO 4 + dd KI  18. dd CuSO 4  dp 19. Zn 2 P 3 + H 2 O  20. CuSO 4 + KCN  (CN) 2 + 21. Au + HNO 3 + HCl  3. Bài tập về phản ứng oxi hoá - khử: 1. Lấy ví dụ minh hoạ axit có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hoá hoặc chỉ là môi trường trong các phản ứng oxi hoá - khử. 2. Các chất và các ion sau đóng vai trò gì trong các phản ứng oxi hoá - khử: Zn, S, Cl 2 , FeO, SO 2 , CuO, Fe 2+ , Fe 3+ , Cl - , NH 3 , NO 3 - , SO 3 2- , H + , H 2 O. 3. Dùng phản ứng hoá học chứng minh H có tính khử mạnh hơn H 2 và O 3 có tính oxi hoá mạnh hơn O 2 . 4. Viết phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi cho: 5. - Mg dư vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và HCl biết sau phản ứng thu được hỗn hợp khí gồm N 2 và H 2 . 6. - Dung dịch chứa H 2 SO 4 và FeSO 4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH và Ba(OH) 2 dư. 7. - Cho NO 2 tác dụng với dung dịch KOH dư. Sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với Zn sinh ra hỗn hợp khí NH 3 và H 2 . 8. - Cho Na tan hết trong dung dịch AlCl 3 thu được kết tủa. 9. Hoà tan Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được dung dịch A. Cho 1 lượng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu được dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, lọc kết tủa rửa sạch và nung trong không khí được hỗn hợp rắn. Viết các PTPƯ xảy ra. 10. Hoà tan hỗn hợp FeS 2 và FeCO 3 vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được dung dịch A và hỗn hợp khí. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl 2 dư tạo kết tủa trắng và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với NaOH được kết tủa nâu đỏ. 11. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn ĐH Bách Khoa 1998 12. Cho hỗn hợp gồm FeS 2 và FeCO 3 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm NO 2 , CO 2 . Thêm dung dịch BaCl 2 vào dung dịch A. Hấp thụ hỗn hợp khí B bằng dung dịch NaOH dư. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra. Đề thi ĐH và CĐ khối B-2003 13. Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư được dung dịch A, khí N 2 O. Cho dung dịch NaOH dư vào A được dung dịch B, khí C. Cho dung dịch H 2 SO 4 loãng vào B đến dư. Viết các phương trình phản ứng. Đề thi ĐH Công Đoàn 2001 14. Viết phương trình phản ứng của các chất : KMnO 4 , Mg, FeS, Na 2 SO 3 với dung dịch HCl. Các khí thu được thể hiện tính oxi hoá - khử như thế nào? Đề thi ĐH Công Đoàn- 2001 15. Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu được một chất khí màu vàng lục. Dẫn khí thu được vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường và vào dung dịch KOH đã được đun nóng ở 100 0 C. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Đề thi ĐH và CĐ khối A 2003 16. X là hợp chất hoá học tạo ra trong hợp kim gồm Fe và C trong đó có 6,67% cacbon về khối lượng. Thiết lập công thức của X. Hoà tan X trong HNO 3 đặc nóng thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B. Cho A, B lần lượt tác dụng với NaOH dư. 4. Bài tập định lượng về phản ứng oxi hoá - khử: 1. Cho 4,59g Al tác dụng với HNO 3 (giải phóng ra hỗn hợp khí NO, N 2 O) có tỉ khối hơi so với H 2 là 16,75. a) Tính thể tích khí NO và thể tích của khí N 2 O ở đktc. b) Tính khối lượng HNO 3 tham gia phản ứng. Bài 23-66-GTH11 2. Cho 28,2g hợp kim (Al, Mg, Ag) tan hết vào dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí (N 2 , NO, NO 2 ) có thể tích 8,96 lít (đktc) và d hh /H 2 = 16,75. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (biết khi tác dụng với HNO 3 thì Mg cho ra N 2 , Al cho ra NO và Ag cho ra NO 2 ). Bài 15. 3. Hoà tan hoàn toàn 8,32g Cu vào 3 lít dung dịch HNO 3 thu được dung dịch A và 4,928 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc). Hỏi ở đktc 1 lít hỗn hợp khí này có khối lượng bao nhiêu gam. 1. Cho 16,2g bột Al phản ứng hết với dung dịch A tạo ra hỗn hợp khí NO, N 2 và thu được dung dịch B. Tính thể tích NO và N 2 trong hỗn hợp. Biết tỷ khối của hỗn hợp khí so với H 2 là 14,4. để trung hoà hỗn hợp B phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH) 2 1,3M. Tính C M dung dịch HNO 3 ban đầu. 4. Đốt 5,6g bột Fe trong bình O 2 thu được 7,36g hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO và một phần Fe dư. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO 2 và NO có tỷ khối so với H 2 là 19. a) Tính V ở đktc. b) Cho một bình kín dung tích không đổi 4 lít chứa 640ml H 2 O, phần còn lại chứa không khí. Bơm tất cả khí B vào bình và lắc kĩ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta được dung dịch X ở trong bình, giả sử áp suất hơi nước ở trong bình là không đáng kể. Tính C% và khối lượng của dung dịch X. 5. Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B (đều hoá trị 2) với M A  M B , m X = 9,7g. Hỗn hợp X tan hết trong 200ml dung dịch Y chứa H 2 SO 4 1,2M và HNO 3 2M tạo ra hỗn hợp Z gồm 2 khí SO 2 và NO có tỉ khối của Z đối với H 2 bằng 23,5 và V=2,688 lít (đktc) và dung dịch T a) Tính số mol SO 2 và NO trong hỗn hợp Z. b) Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại trông hỗn hợp X. c) Tính thể tích dung dịch NaOH phải thêm vào dung dịch T để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại và kết tủa cực tiểu. 6. Một hỗn hợp X có khối lượng là 18,2g gồm 2 kim loại A (hoá trị 2) và B (hoá trị 3). A và B là 2 kim loại thông dụng. Hỗn hợp X tan hết trong 200ml dung dịch Y chứa H 2 SO 4 10M và HNO 3 8M cho ra hỗn hợp khí Z gồm SO 2 và khí D (oxit nitơ) có tỉ khối so với CO 2 bằng 1. Hỗn hợp Z có V= 4,48 lít (đktc) và tỉ khối so với H 2 là 27. a) Xác định khí D, số mol SO 2 và D trong hỗn hợp Z. b) Xác định 2 kim loại A, B biết rằng số mol 2 kim loại bằng nhau và tính % mỗi kim loại trong hỗn hợp X. c) Chứng minh rằng 200ml dung dịch Y hoà tan hết hỗn hợp X trên. Tìm giới hạn trên và dưới của khối lượng muối khan thu được khi hoà tan X trong Y. 7. Cho ag hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe 2 O 3 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ là 250ml dung dịch HNO 3 khi đun nóng nhẹ, thu được dung dịch B và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO 2 và NO có tỷ khối so với hiđro là 20,143. Tính a và nồng độ mol của dung dịch HNO 3 đã dùng. . CÁC DẠNG BÀI TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ 1. Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử: VD1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron 3. Bài tập về phản ứng oxi hoá - khử: 1. Lấy ví dụ minh hoạ axit có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hoá hoặc chỉ là môi trường trong các phản ứng oxi hoá - khử. 2. Các chất và các. trò gì trong các phản ứng oxi hoá - khử: Zn, S, Cl 2 , FeO, SO 2 , CuO, Fe 2+ , Fe 3+ , Cl - , NH 3 , NO 3 - , SO 3 2- , H + , H 2 O. 3. Dùng phản ứng hoá học chứng minh H có tính khử mạnh hơn