Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3) I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H + trong nước, dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối). - Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó. Kĩ năng - Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá . - Viết được các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất của kim loại. - Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp. B. Trọng tâm  Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kim loại  Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nó II. CHUẨN BỊ: Hệ thống cu hỏi v bảng dy điện hố của kim loại III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành các PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng sau: Cu + dd AgNO 3 ; Fe + CuSO 4 . Cho biết vai trò của các chất trong phản ứng. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1  GV thông báo về cặp oxi hoá – khử của kim loại: Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử của kim loại.  GV ?: Cách viết các cặp oxi hoá – khử của kim loại có điểm gì giống nhau ? III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1. Cặp oxi hoá – khử của kim loại Ag + + 1e Ag Cu 2+ + 2e Cu Fe 2+ + 2e Fe [K][O] Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại. Thí dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu; Fe 2+ /Fe Hoạt động 2  GV lưu ý HS trước khi so sánh tính chất của hai cặp oxi hố – khử Cu 2+ /Cu và Ag + /Ag là phản ứng Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag chỉ xảy ra theo 1 chiều.  GV dẫn dắt HS so sánh để có được kết quả như bên. 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hố – khử Thí dụ: So sánh tính chất của hai cặp oxi hố – khử Cu 2+ /Cu và Ag + /Ag. Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu > Ag Tính oxi hố: Ag + > Cu 2+ Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hố của kim loại và lưu ý HS đây là dãy chứa những cặp oxi hố – khử thơng dụng, ngồi những cặp oxi hố – khử này ra vẫn còn có những cặp khác. 3. Dãy điện hố của kim loại K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Ag + Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Ag Au Tính oxi hoá của ion kim loại tăng Tính khử của kim loại giảm Hoạt động 4:  GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hố của 4. Ý nghĩa dãy điện hố của kim loại Dự đốn chiều của phản ứng oxi hố – khử theo quy tắc : Phản ứng giữa hai cặp oxi hố – khử sẽ xảy ra theo chiều kim loại và quy tắc .  HS vận dụng quy tắc để xét chiều của phản ứng oxi hoá – khử. chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn. Thí dụ: Phản ứng giữa hai cặp Fe 2+ /Fe và Cu 2+ /Cu xảy ra theo chiều ion Cu 2+ oxi hoá Fe tạo ra ion Fe 2+ và Cu. Fe 2+ Cu 2+ Fe C u Fe + Cu 2+  Fe 2+ + Cu Tổng quát: Giả sử có 2 cặp oxi hoá – khử X x+ /X và Y y+ /Y (cặp X x+ /X đứng trước cặp Y y+ /Y). X x+ Y y+ X Y Phương trình phản ứng: Y y+ + X  X x+ + Y V. CỦNG CỐ 1. Dựa vào dãy điện hoá của kim loại hãy cho biết: - Kim loại nào dễ bị oxi hoá nhất ? - Kim loại nào có tính khử yếu nhất ? - Ion kim loại nào có tính oxi hoá mạnh nhất. - Ion kim loại nào khó bị khử nhất. 2. a) Hãy cho biết vị trí của cặp Mn 2+ /Mn trong dãy điện hoá. Biết rằng ion H + oxi hoá được Mn. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng. b) Có thể dự đoán được điều gì xảy ra khi nhúng là Mn vào các dung dịch muối: AgNO 3 , MnSO 4 , CuSO 4 . Nếu có, hãy viết phương trình ion rút gọn của phản ứng. 3. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử sau: Cu 2+ /Cu và Ag + /Ag; Sn 2+ /Sn và Fe 2+ /Fe. 4. Kim loại đồng có tan được trong dung dịch FeCl 3 hay không, biết trong dãy điện hoá cặp Cu 2+ /Cu đứng trước cặp Fe 3+ /Fe. Nếu có, viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng. 5. Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hoá của các nguyên tử và ion trong hai trường hợp sau đây: a) Fe, Fe 2+ , Fe 3+ , Zn, Zn 2+ , Ni, Ni 2+ , H, H + , Hg, Hg 2+ , Ag, Ag + b) Cl, Cl - , Br, Br - , F, F - , I, I - . VI. DẶN DÒ 1. Bài tập về nhà: 6,7 trang 89 (SGK). 2. Xem trước bài HỢP KIM * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………… ………………… ……………………………………………………………………………… ………………………………… . Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3) I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện. oxi hoá - khử chứng minh tính chất của kim loại. - Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp. B. Trọng tâm  Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kim loại  Dãy. H 2 Cu Ag Au Tính oxi hoá của ion kim loại tăng Tính khử của kim loại giảm Hoạt động 4:  GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hố của 4. Ý nghĩa dãy điện hố của kim loại Dự đốn chiều của phản