Dạng 3: BÀI TOÁN VỀ CO 2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM VÀ KIỀM THỔ 3.1 Bài toán CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm 1/ Lý thuyết - Dung dịch kiềm: NaOH, KOH, LiOH - Khi sục hoặc hấp thụ khí CO 2 vào dung dịch kiềm có thể xảy ra 1 trong 2 phương trình phản ứng sau: CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (1) CO 2 + NaOH → NaHCO 3 (2 - Phụ thuộc vào số mol của CO 2 và NaOH tham gia phản ứng có thể xảy ra pư (1) hoặc pư (2) hoặc cả 2 pư - Xét tỷ lệ  2 CO NaOH n n Theo sơ đồ ta có: - Nếu 1 2  CO NaOH n n chỉ xảy ra pư (1) tạo muối axit NaHCO 3 , CO 2 dư - Nếu 1 2  CO NaOH n n 2 chất pư vừa đủ, tạo muối NaHCO 3 1 2 NaHCO 3 Na 2 CO3 CO 2 dư 2 chất hết NaOH dư 2 Muối - 21 2  CO NaOH n n 2 chất pư hết, tạo 2 muối - Nếu 2 2  CO NaOH n n 2 chất pư hết,tạo muối Na 2 CO 3 - Nếu 2 2  CO NaOH n n Chỉ xảy ra pư (2), tạo muối Na 2 CO 3 , NaOH dư 1. Bài tập vận dụng 1/ Cho 1,568 lít CO 2 đktc lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2 gam NaOH . Hãyxác định khối lượng muối sinh ra ? Giảin Ta có moln moln NaOH CO 08,0 40 2,3 07,0 4,22 568,1 2   Xét tỷ lệ: 2142,1 07,0 08,0 1 2  CO NaOH n n  xảy ra cả 2 pt pư, 2 chất hết và tạo thành 2 muối. CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (1) x 2x x CO 2 + NaOH → NaHCO 3 (2) y y y Gọi số mol của CO 2 ở (1) và CO 2 ở (2) lần lượt là x và y mol Ta có   molx moly yx yx 01,0 06,0 07,0 08,02      Muối thu được sau pư bao gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 - Theo pt (1) gm molxnn CONa COCONa 06,1106.01,0 01,0 32 232     - Theo pt (2) molynn CONaHCO 06,0 )2( 23    gm NaHCO 04,584.06,0 3  gmmm NaHCOCONa Muu 1,604,506,1 332  2/ Cho 6 lít hỗn hợp khí CO 2 và N 2 đktc đi qua dung dịch KOH tạo ra được 8,07 g hai muối . Hãy xác định thành phần phần trăm của CO 2 trong hỗn hợp bạn đầu Giải Pt pư: CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O (1) x 2x x CO 2 + KOH → KHCO 3 (2) y y y Khi cho CO 2 vào dung dịch KOH tạo ra hỗn hợp 2 muối  xảy ra cả 2 pt pư, CO 2 phản ứng hết. Gọi số mol của CO 2 ở (1) và CO 2 ở (2) lần lượt là x và y mol Theo pt (1) và (2)   yxnnn COCOCO )2()1( 222 Theo pt (1) xmolnn COCOK   )1( 232  gxm COK 138. 32  Theo pt (2) ymolnn COKHCO   )2( 23  gym KHCO 100. 3   ** 07,8.100.138 332 gyxmmm KHCOCOKM   3.2. CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm thổ 1. lý thuyết - Khi sục khí CO 2 vào dd kiềm thổ có thể xảy ra 2 phương trình: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (1) x x 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (2) y y/2 Xét tỷ lệ: 2 2 )( nCO OHnCa Nếu 2 2 )( nCO OHnCa <1/2 CO 2 dư, tạo muối Ca(HCO 3 ) 2 1/2 1 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 CO 2 dư 2 chất hết Ca(OH) 2 dư 2 Muối Nếu 1/2< 2 2 )( nCO OHnCa <1, 2 chất hết, tạo 2 muối Nếu 2 2 )( nCO OHnCa >1 Ca(OH) 2 dư, tạo muối CaCO 3 2. Bài tập áp dụng 1/ Cho 8 lít hỗn hợp khí CO và CO 2 (đktc) trong đó CO 2 chiếm 39,2 % đi qua dung dịch có chứa 7,4 gam Ca(OH) 2 . Hãy xác định số gam kết tủa thu được sau phản ứng Giải Ta có: moln lV CO CO 14,0 4,22 136,3 136,3 100 2,39.8 2 2   moln OHCa 1,0 74 4,7 2 )(  1 14,0 1,0 2 1 2 2 )(  CO OHCa n n Xảy ra cả 2 phương trình pư và tạo 2 muối, 2 chất pư hết CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (1) x x x 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (2) y y/2 Gọi số mol của CO 2 ở (1) và (2) lần lượt là x và y mol  * 14,0 2 molyxn CO  Theo pt pư (1) và (2) ta có ** )2()()1()()( 1,0 2 222 mol y xnnn OHCaOHCaOHCa  Từ * và ** ta có hệ:  molx moly yx mol y x 08,0 06,0 14,0 1,0 2         Kết tủa là CaCO 3 Theo pt pư (1) ta có gm molxnn CaCO COCaCO 8100.08,0 08,0 3 23 )1(     2/ Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 ở đktc vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l , thu được 15,76 gam kết tủa .Gía trị của a là ? Giải Ta có moln CO 12,0 4,22 688,2 2  moln BaCO 08,0 197 76,15 3  Ta có bài toán cho kết tủa nên có thể xảy ra trường hợp tạo 2 muối hoặc tạo muối CaCO 3 . Mặt khác ta có 23 COCaCO nn   chỉ xảy ra trường hợp tạo 2 muối, 2 chất tham gia pư hết CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O (1) x x x 2CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 (2) y y/2 Gọi số mol của CO 2 ở (1) và (2) lần lượt là x và y mol Theo pt pư (1) ta có molxnn COBaCO 08,0 )1( 23    Mà x + y = 0,12 mol  y = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol  mol y xn OHBa 1,0 2 04,0 08,0 2 2 )(   MC OHBa 04,0 5,2 1,0 2 )(  3. Bài tập áp dụng BT1. Dẫn 5,6 lít CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ a M thì thu được 15 gam kết tủa . Gía trị của a là ? BT2. Dẫn 112 ml CO 2 ở đktc hấp thụ hòan toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 thu được 0,1 gam kết tủa . Nông độ mol của nước vôi trong là ? BT3. Cho 3,36 lít khí CO 2 đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M . Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là ? BT4. Cho 0,448 lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH) 2 . Sau phản ứng thu được 1,97 g kết tủa. xác định nông độ của dd A? A. 0,05 M B. 0,1 M C. 0,15 M D. Đáp án khác BT5. Một bình chúă 15 lít dd Ba(OH) 2 0,01 M, sục vào đó V lít khí CO 2 (đktc) thu được 19,7 g kết tủa. XĐ giá trị của V? A. 2,24 l B. 4,4 l C. 2,24 và 1,12 l D. 4,4 l và 2,24 l . Dạng 3: BÀI TOÁN VỀ CO 2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM VÀ KIỀM THỔ 3.1 Bài toán CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm 1/ Lý thuyết - Dung dịch kiềm: NaOH, KOH, LiOH -. ** 07,8.100.138 332 gyxmmm KHCOCOKM   3.2. CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm thổ 1. lý thuyết - Khi sục khí CO 2 vào dd kiềm thổ có thể xảy ra 2 phương trình: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 . thụ hòan toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 thu được 0,1 gam kết tủa . Nông độ mol của nước vôi trong là ? BT3. Cho 3,36 lít khí CO 2 đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M