BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ 1. BÀI TẬP XÁC ĐỊNH SỐ OXI HOÁ Bài 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các hợp chất, ion sau: N : NH3 , NH4+, H2N-NH2 (hidrazin), NH2OH (hidroxylamin), NO2-, NO3- O : H2O, O2- (ion oxit), H2O2 , O22- (ion peoxit) P : H3P, H3PO3 , H3PO4, HPO42- , PO43-, P4O6 , P4O10 , POCl3 , H4P2O7 S : H2S, S2-, S2O32- , S4O6 , SO32- , SO42- Mn : Mn2+, Mn(OH)2 , MnO2 , MnO42-, MnO4-, Mn2(CO)10, CH3Mn(CO)5 Cr: Cr2+, Cr3+, Cr(OH)3, CrO2-, Cr2O72-, CrO4 2- Fe: Fe2+, Fe(OH)2, Fe3+, Fe(OH)3, Fe(H2O)3(OH)3, [Fe(CN)4]2-, Fe(CO)5, Fe(CO)4 Cu : Cu+, Cu2O, CuCl, CuCl2, Cu(NH3)2+, Cu2+, CuO, Cu(NH3)42+ Ag : AgCl, AgBr, AgI, Ag(NH3)+ Pt : Pt(NH3)42+, PtCl62- Au : Au+, Au3+, Au(CN)4- Hg : Hg22+, Hg2Cl2, Hg2SO4, Hg2+, HgO U : UO2+, UO22+, U3+, U4+ Zn : Zn(H2O)2(OH)2, Zn(H2O)(OH)3- C : CH3OH, HCHO, HCCOH, C6H12O6, C6H5OH, C6H5NO2, C6H5CH=CH2 Co : Co2(CO)9, HCo(CO)4 Ni : Ni(CO)4 Bài 2: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố in nghiêng trong các hợp chất sau: Bài 3: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố in nghiêng trong các hợp chất sau: 2. BÀI TẬP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HOÁ-KHỬ Bài 1: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau theo phương pháp thăng bằng e: Al + HNO3 > Al(NO3)3 +NH4NO3 +H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 +NO +H2O Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Fe3O4 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Fe(OH)2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 +N2 +H2O FeCl2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +FeCl3+NO+H2O FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Bài 2: Cân bằng phản ứng oxi hoá-khử sau: Bài 3: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau: Cu2SFeS2+HNO3 > CuSO4+Cu(NO3)2+Fe2(SO4)3+NO2+H2O Bài 4: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau: HNO2 > HNO3 + NO + H2O K2MnO4+H2O > KMnO4 + MnO2 + KOH H2O2 > H2O + O2 KClO3 > KClO4 + KCl CrO > Cr2O3 + Cr CuCl (huyền phù) > Cu + CuCl2 HIO > HIO3 +I2+H2O I2+NaOH (loãng) > NaI + NaIO + H2O I2+NaOH(nóng) > NaI + NaIO3 + H2O NaClO > NaCl+NaClO3 Cl2O > Cl2+ClO2 ClO2 > ClO3+Cl2 Na2SO3 > Na2S +Na2SO4 Na2S2O3 > Na2SO3+S KOH+Cl2 > KCl+KClO4+H2O Bài 5: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau: NH4NO2 > N2+H2O NH4NO3 > N2O+H2O S+H2SO4 > SO2+H2O Fe+FeCl3 > FeCl2 C+CO2 > CO KBrO3 +KBr+H2SO4 > K2SO4+Br2+H2O Bài 6: Hoàn thành và cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau: FeO + HNO3(l) > Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + HNO3 > Fe(NO3)3 + NaOb + H2O Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + CO > Fe+CO2 Cu2FeSx + O2 > Cu2O+Fe3O4+… Bài 7: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau: Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O (VNO=2VNO2) Al + HNO3 > Al(NO3)3 + NO + NH4NO3 + H2O (nNO=nNH4NO3) Zn + H2SO4(đ) > ZnSO4 + S + SO2 + H2O (nS=nSO2) NH3 + KClO3 > KNO3 + KCl + Cl2 + H2O (nKCl=nCl2) Mg +HNO3 > Mg(NO3)2 + NO2 + NO +H2O (VNO2=VNO) Bài 8: Cân bằng phản ứng oxi hoá-khử sau: KClO3+NH3 > KNO3+KCl+Cl2+H2O NH3+NaClO > NaNO3 +Cl2 +NaCl+H2O KClO+N2H4 > KNO2+Cl2+ KCl+H2 Bài 9: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 > CO2+MnSO4+K2SO4+H2O CH3CH=CH2+KMnO4+H2O > CH3CHOHCH2OH+K2SO4+MnSO4+H2O CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4 > CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O C2H2 +KMnO4 +H2O > H2C2O4+KOH+MnO2 C6H5CH3 +KMnO4 + H2SO4 > C6H5COOH +MnSO4+K2SO4 +H2O HOOC-COOH+KMnO4+H2SO4 >CO2+K2SO4+MnSO4+H2O C6H5CH2CH3+KMnO4+H2SO4 > C6H5COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O H2C2O4 +KMnO4 +H2SO4 > CO2+K2SO4+MnSO4+H2O C2H5OH+K2Cr2O7 +H2SO4 > CO2 + K2SO4+Cr2(SO4 )3+H2O CaC2O4 +KMnO4+H2SO4 > CaSO4 +CO2 +K2SO4 +MnSO4+H2O C12H22O11 +H2SO4 > CO2 +SO2 +H2O C3H5O9N3 > CO2+H2O+N2+O2 [...]... +HCl > CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O K2CrO4 +(NH4)2S + H2O > Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH Bài 11: Hoàn thành và cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau theo phương pháp thăng bằng ion-eletron: I2 + > I- + S4O62- Bi(OH)3 + SnO22- > Bi + SnO32-+ H2O Cl2+I- +OH- > IO4- +… OCl-+I-+H2O > …+I2+… Bài 12: Hoàn thành và cân bằng phản ứng oxi hoá-khử sau trong môi trường axit: ClO4- + I- +… > HIO + Cl- H3AsO4 + H2C2O4... Cr3+ + Br2 +… Cr3+ + Cl2(k) +… > Cr2O72- + Cl- +… Bài 13: Hoàn thành và cân bằng phản ứng oxi hoá-khử sau trong môi trường bazơ: NO3-+S2- +… > NO2-+S +… MnO4-+I- +… > MnO42-+IO3- +… ClO-+Fe(OH)2+… >Cl-+Fe(OH)3 BrO3-+I2 +… > IO3-+BrO- +… ClO4-+C +… > CO32-+Cl2 +… HO2-+IO3- > O2+I- +… IO3-+Cr(OH)3+… > CrO42-+I- +… Bài 14: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau: K2[Pt(NO2)4].2H2O > KNO2+Pt+NO2+H2O... H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O HgS+HCl+HNO3 > HgCl2+NO+H2SO4+H2O Bài 15 : Hoàn thành và cân bằng phản ứng oxi hoá-khử sau: I-+NO2- > I2+NO (môi trường axit) Au+CN-+O2 > Au(CN)4- (môi trường trung tính) MnO4- > MnO42-+O2 (môi trường kiềm) P > PH3+H2PO2- (môi trường kiềm) Zn+As2O3 > AsH3+Zn2+ (môi trường axit) V > HV6O173-+H2 (môi trường kiềm) Bài 16: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau: HClO3+HCl > Cl2+ClO2+H2O.. .Bài 10: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau theo phương pháp thăng bằng ion-electron: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 +KNO2 + H2SO4 >KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K2SO3 + H2SO4... Na2S(dd)+S g) Na2SO4(r)+C Bài 19: Hãy dự đoán sản phẩm và cân bằng các phương trình hoá học sau: a) Na2S2O3(dd)+I2(dd) b) Na2S2O3(dd)+Cl2(dd) c) H2SeO4(dd)+HCl(dd) d) SO2(k)+Cl2(k) e) H2S(k)+FeCl3(dd) f) Na2SO3(dd)+KI(dd) Bài 20: Viết phương trình hoá học phân huỷ nhiệt của các muối sau đây: KNO3, Ca(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3, Hg(NO3)2, NH4NO3, NH4NO2, (NH4)2Cr2O7 Bài 21: Dựa vào các giá trị... KCN+KMnO4+H2O > KCNO+MnO2+KOH CrCl3+NaOCl+NaOH >Na2CrO4+NaCl+H2O Bài 17: Hãy dự đoán sản phẩm và cân bằng các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng e hay thăng bằng ion-electron (nếu có): a) H2O2+K2Cr2O7+H2SO4 >Cr2(SO4)3+… b) CrCl3+H2O2+NaOH > Na2CrO4+… c) H2O2+HIO3 > I2+… d) H2O2+KI+H2SO4(l) > I2+… e) HClO3+FeSO4 +H2SO4 > FeCl3+Cl2+… Bài 18: Hãy dự đoán sản phẩm và cân bằng các phương trình... phương trình hoá học sau: a) Ti(r)+HF(dd)+HNO3(dd) b) Ti(r)+HF(dd) c) Ti(r)+NaOH(đậm đặc)+H2O d) Ti(r)+Cl2(k) e) TiCl3(dd)+HCl(dd)+O2+H2O f) TiCl3(dd)+FeCl3(dd) g) Ti(r)+HCl(đ) h) TiO2(r)+C(r)+Cl2(k) Bài 22: Hãy dự đoán sản phẩm và cân bằng các phương trình hoá học sau: a) CrO3+HI(dd) I2+… b) NaCrO2(dd)+KMnO4(dd) c) Cr3++MnO4-+OH- d) C2H5OH(dd)+K2Cr2O7(dd)+H2SO4 e) Cr3++Br2+OH- . +H2O Bài 2: Cân bằng phản ứng oxi hoá-khử sau: Bài 3: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử sau: Cu2SFeS2+HNO3 > CuSO4+Cu(NO3)2+Fe2(SO4)3+NO2+H2O Bài 4: Cân bằng các phản ứng oxi hoá-khử. BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ 1. BÀI TẬP XÁC ĐỊNH SỐ OXI HOÁ Bài 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các hợp chất, ion sau:. (VNO2=VNO) Bài 8: Cân bằng phản ứng oxi hoá-khử sau: KClO3+NH3 > KNO3+KCl+Cl2+H2O NH3+NaClO > NaNO3 +Cl2 +NaCl+H2O KClO+N2H4 > KNO2+Cl2+ KCl+H2 Bài 9: Cân bằng các phản ứng oxi