SởGD & ĐT Hải Dương ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC KÌ I- NĂM HỌC 2010- 2011 Trường THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học 12 – Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000127 Lớp: Số báo danh: Câu 1: Ancol C 5 H 12 O có số đồng phân bậc 2 lµ: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 2: Cracking hoàn toàn 2,8 lít C 5 H 12 thu hh B. Đốt cháy hỗn hợp B thu tổng lượng CO 2 , H 2 O là: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g Câu 3: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dựng trong 6 lọ bị mất nhãn. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. quỳ tím Câu 4: Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng. Chấm dứt phản ứng, thu được dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nhất D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Câu 5: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO 2 và H 2 O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . Câu 6: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là: A. HCHO B. OHC – CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 – CHO Câu 7: Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư, thu được 1,008 lít H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được mg rắn. Vậy m có thể bằng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kết quả khác Câu 8: So sánh tính axit của các chất sau đây: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kết quả khác Câu 9: Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phận của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ V CO2 : V hơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X và Y là: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,81 (g) hỗn hợp một oxit Kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ vào V ml ddH 2 SO 4 0,1M rồi cô cạn dd sau pứ thu được 6,81g hh muối khan. Giá trị V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml Câu 11: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Câu 12: Hòa tan hết 1,62g bạc bằng axit nồng độ 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu đựoc NO.Thể tích dung dịch axitnitric tối thiểu cần phản ứng là: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giá trị khác Câu 13: Một oxit kim loại: x y M O trong đó M chiếm 72,41% về khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng CO, thu được 16,8 gam M. Hòa tan hoàn toàn lượng M này bằng HNO 3 đặc nóng thu được 1 muối và x mol NO 2 . Gi trị x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Cõu 14: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH Cõu 15: Khi th 1 ln vi Br 2 to 4 sn phm. Vy tờn gi l: A. 2 metyl pentan. B. 2metyl butan. C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan Cõu 16: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO 2 v hi nc cú t l s mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l: A. CH 4 O v C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O v C 3 H 8 O C. CH 4 O v C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O v C 4 H 10 O Cõu 17: Cho phn ng: C 4 H 6 O 2 + NaOH B + D; D + Z E + Ag. B cú th iu ch trc tip c t CH 4 v C 2 H 6 . Vy B cú th l: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai Cõu 18: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O. Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt Cõu 19 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong các dung dịch muối và kim loại sau:Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO 3 có thể tác dụng với: A. Fe, Cu, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dịch CuSO 4 . D. Fe, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 20: Cu hỡnh electron ca ion Cl - l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 21: Dung dch cú pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Cõu 22: Vi cụng thc C 3 H 8 Ox cú nhiu nht bao nhiờu CTCT cha nhúm chc phn ng c vi Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 23: Chn phỏt biu sai: A. t chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht. Cõu 24: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 thỡ nng ca Cu 2+ cũn li trong dung dch bng 1/2 nng ca Cu 2+ ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M. Cõu 25: Ho tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO 3 loóng thu c hn hp khớ gm 0,3 mol N 2 O v 0,9 mol NO. Kim loi M l: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Cõu 26: Sp xp cỏc cht sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo th t nhit sụi tng dn: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O Cõu 27:: Ly 9,1gam hp cht A cú CTPT l C 3 H 9 O 2 N tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng, cú 2,24 lớt (o ktc) khớ B thoỏt ra lm xanh giy quỡ tớm m. t chỏy ht lng khớ B núi trờn, thu c 4,4gam CO 2 . CTCT ca A v B l: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 28: Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là: A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4). Câu 29: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dịch I 2 D. Dung dịch HNO 3 Câu 30: Trong số các polime tổng hợp sau đây: nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu cơ (4), tơ nilon 6,6 (5). Các polime là sản phẩm trùng ngưng gồm: A. (1) và (5). B. (1) và (2) C. (3) và (4) D. (3) và (5). Câu 31: Cho 360 gam glucozơ lên men thành rượu etylic (giả sử chỉ có phản ứng tạo thành rượuetylic). Cho tất cả khí CO 2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thì thu được 212 gam Na 2 CO 3 và 84 gam NaHCO 3 . Hiệu suất của phản ứng lên men rượu là: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Câu 32: Chất hữu cơ (A) chứa C, H, O. Biết rằng (A) tác dụng được với dung dịch NaOH, cô cạn được chất rắn (B) và hỗn hợp hơi (C), từ (C) chưng cất được (D), (D) tham gia phản ứng tráng gương cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu được (B). Công thức cấu tạo của (A) là: A. HCOOCH 2 -CH=CH 2 B. HCOOCH=CH-CH 3 C. HCOOC(CH 3 )=CH 2 D. CH 3 COOCH=CH 2 Câu 33: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO 3 b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá trị của a, b lần lượt là: A. 1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0 Câu 34: Ion CO 3 2- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch: A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - Câu 35. Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Câu 36: Hợp chất hữu cơ C 4 H 7 O 2 Cl khi thuỷ phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ là: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Câu 37: Hòa tan 2,49 gam hh 3 kim loại ( Mg, Fe, Zn) bằng lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 1M, thu được1,344 lít H 2 (đkc) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: A. 1,2 lít B. 0,24 lít C. 0,06 lít D. 0,12 lít Câu 38: Đun hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A, B với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C; thu được 3,6 gam hỗn hợp B gồm 3 ête Có số mol bằng nhau và 1,08 gam nước. Hai chất hữu cơ là: A. CH 3 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH Câu 39: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 6,72 lít B. 11,2 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít Cõu 40: X l ru bc II cú CTPT C 6 H 14 O. un núng X vi H 2 SO 4 c 170 0 C ch to mt anken duy nht. Tờn ca (X) l : A. 2,2-imetylbutan-3-ol B. 2,3-imetylbutan-3-ol C. 3,3-imetylbutan-2- ol D. 2,3-imetylbutan-2-ol Cõu 41: Cho bt Al vo dung dch hn hp:NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH s cú s phn ng nhiu nht bng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giỏ tr khỏc Cõu 42: t chỏy a mol mt este no ; thu c x mol CO 2 v y mol H 2 O. Bit x y = a. Cụng thc chung ca este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 Cõu 43: Mt anờhit n no cú %O=36,36 v khi lng. Tờn gi ca anờhit ny l: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal Cõu 44: Dung dch A: 0,1mol M 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; 0,3 molSO 4 2- v cũn li l Cl - . Khi cụ cn ddA thu c 47,7 gam rn. Vy M s l: A. Mg B. Fe C. Cu D. Al Cõu 45: CTTQ ca Este sinh bi axit n no v ng ng benzen l: A. C n H 2n - 6 O 2 B. C n H 2n 8 O 2 C. C n H 2n - 4 O 2 D. C n H 2n -2 O 2 . Cõu 46: (A) l este n chc, mch C h v cú : 9:8 C O m m . Cú tt c bao nhiờu CTCT ca (A) cú th cú: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Cõu 47: t ru A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng dung dch Ca(OH) 2 d; thy cú 3 gam kt ta v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. Vy A l: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O Cõu 48: Trong cụng nghip, natri hiroxit c sn xut bng phng phỏp: A. in phõn dung dch NaCl, khụng cú mng ngn in cc. B. in phõn dung dch NaCl, cú mng ngn in cc. C. in phõn dung dch NaNO 3 , khụng cú mn ngn in cc. D. in phõn NaCl núng chy. Cõu 49: Cho hh bt KL: a mol Mg, b mol Al, p vi dd hh cha c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau p thu c rn cha 2kim loi. Biu thc liờn h a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b 2c d C. 2a + 3b 2c d D. 2a + 3b 2c + d Cõu 50: 1,68 lớt hn hp A: CH 4 , C 2 H 4 (kc) cú KLPTTB bng 20. t chỏy hon ton hhA; thu x gam CO 2 . Vy x bng: A.3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g @ SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009 Trờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học 12 Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000172 Líp: Sè b¸o danh: Câu 41-1: Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác Câu 42-2: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO 2 và y mol H 2 O. Biết x – y = a. Công thức chung của este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 Câu 43-3: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng. Tên gọi của anđêhit này là: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal Câu 44-4: Dung dịch A: 0,1mol M 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; 0,3 molSO 4 2- và còn lại là Cl - . Khi cô cạn ddA thu được 47,7 gam rắn. Vậy M sẽ là: A. Mg B. Fe C. Cu D. Al Câu 45-5: CTTQ của Este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng benzen là: A. C n H 2n - 6 O 2 B. C n H 2n – 8 O 2 C. C n H 2n - 4 O 2 D. C n H 2n -2 O 2 . Câu 46-6: (A) là este đơn chức, mạch C hở và có : 9:8 C O m m  . Có tất cả bao nhiêu CTCT của (A) có thể có: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 47-7: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O Câu 48-8: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màn ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy. Câu 49-9: Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau pứ thu được rắn chứa 2kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b  2c – d C. 2a + 3b  2c – d D. 2a + 3b  2c + d Câu 50-10: 1,68 lít hỗn hợp A: CH 4 , C 2 H 4 (đkc) có KLPTTB bằng 20. Đốt cháy hoàn toàn hhA; thu x gam CO 2 . Vậy x bằng: A.3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g Câu 1-11: Ancol C 5 H 12 O có số đồng phân bậc 2 lµ: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 2-12: Cracking hoàn toàn 2,8 lít C 5 H 12 thu hh B. Đốt cháy hỗn hợp B thu tổng lượng CO 2 , H 2 O là: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g Câu 3-13: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dựng trong 6 lọ bị mất nhãn. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. quỳ tím Câu 4-14: Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng. Chấm dứt phản ứng, thu được dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nhất D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Câu 5-15: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO 2 và H 2 O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . Câu 6-16: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là: A. HCHO B. OHC – CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 – CHO Câu 7-17: Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư, thu được 1,008 lít H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được mg rắn. Vậy m có thể bằng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kết quả khác Câu 8-18: So sánh tính axit của các chất sau đây: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kết quả khác Câu 9-19: Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phận của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ V CO2 : V hơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X và Y là: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Câu 10-20: Hòa tan hoàn toàn 2,81 (g) hỗn hợp một oxit Kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ vào V ml ddH 2 SO 4 0,1M rồi cô cạn dd sau pứ thu được 6,81g hh muối khan. Giá trị V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml Câu 11-21: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Câu 12-22: Hòa tan hết 1,62g bạc bằng axit nồng độ 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu đựoc NO.Thể tích dung dịch axitnitric tối thiểu cần phản ứng là: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giá trị khác Câu 25-23: Hoà tan 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9 mol NO. Kim loại M là: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Câu 26-24: Sắp xếp các chất sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O Câu 27-25:: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo ở đktc) khí B thoát ra làm xanh giấy quì tím ẩm. Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu được 4,4gam CO 2 . CTCT của A và B là: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 28-26: Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là: A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4). Câu 29-27: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dịch I 2 D. Dung dịch HNO 3 Câu 30-28: Trong số các polime tổng hợp sau đây: nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu cơ (4), tơ nilon 6,6 (5). Các polime là sản phẩm trùng ngưng gồm: A. (1) v (5). B. (1) v (2) C. (3) v (4) D. (3) v (5). Cõu 13-29: Mt oxit kim loi: x y M O trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny bng CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO 3 c núng thu c 1 mui v x mol NO 2 . Gi tr x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Cõu 14-30: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH Cõu 15-31: Khi th 1 ln vi Br 2 to 4 sn phm. Vy tờn gi l: A. 2-metyl pentan. B. 2metyl butan. C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan Cõu 16-32: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO 2 v hi nc cú t l s mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l: A. CH 4 O v C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O v C 3 H 8 O C. CH 4 O v C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O v C 4 H 10 O Cõu 17-33: Cho phn ng: C 4 H 6 O 2 + NaOH B + D; D + Z E + Ag. B cú th iu ch trc tip c t CH 4 v C 2 H 6 . Vy B cú th l: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai Cõu 18-34: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O. Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt Cõu 19-35 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong các dung dịch muối và kim loại sau:Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO 3 có thể tác dụng với: A. Fe, Cu, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dịch CuSO 4 . D. Fe, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 20-36: Cu hỡnh electron ca ion Cl - l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 21-37: Dung dch cú pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Cõu 22-38: Vi cụng thc C 3 H 8 Ox cú nhiu nht bao nhiờu CTCT cha nhúm chc phn ng c vi Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 23-39: Chn phỏt biu sai: A. t chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht. Cõu 24-40: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 thỡ nng ca Cu 2+ cũn li trong dung dch bng 1/2 nng ca Cu 2+ ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M. Cõu 31-41: Cho 360 gam glucoz lờn men thnh ru etylic (gi s ch cú phn ng to thnh ruetylic). Cho tt c khớ CO 2 hp th vo dung dch NaOH thỡ thu c 212 gam Na 2 CO 3 v 84 gam NaHCO 3 . Hiu sut ca phn ng lờn men ru l: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Cõu 32-42: Cht hu c (A) cha C, H, O. Bit rng (A) tỏc dng c vi dung dch NaOH, cụ cn c cht rn (B) v hn hp hi (C), t (C) chng ct c (D), (D) tham gia phn ng trỏng gng cho sn phm (E), (E) tỏc dng vi NaOH li thu c (B). Cụng thc cu to ca (A) l: A. HCOOCH 2 -CH=CH 2 B. HCOOCH=CH-CH 3 C. HCOOC(CH 3 )=CH 2 D. CH 3 COOCH=CH 2 Cõu 33-43: Dung dch X cha axit HCl a mol/l v HNO 3 b mol/l. trung ho 20 ml dung dch X cn dựng 300 ml dung dch NaOH 0,1 M. Mt khỏc ly 20 ml dung dch X cho tỏc dng vi dung dch AgNO 3 d thy to thnh 2,87 gam kt ta. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giỏ tr ca a, b ln lt l: A. 1,0 v 0,5 B. 1,0 v 1,5 C. 0,5 v 1,7 D. 2,0 v 1,0 Cõu 34-44: Ion CO 3 2- cựng tn ti vi cỏc ion sau trong mt dung dch: A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - Cõu 35-45. Dung dch E cha cỏc ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dch E ra 2 phn bng nhau: Cho phn I tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng, c 0,58 gam kt ta v 0,672 lit khớ (ktc). Phn II tỏc dng vi dung dch BaCl 2 d, c 4,66 gam kt ta. Tng khi lng cỏc cht tan trong dung dch E bng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Cõu 36-46: Hp cht hu c C 4 H 7 O 2 Cl khi thu phõn trong mụi trng kim c cỏc sn phm trong ú cú hai cht cú kh nng tham gia phn ng trỏng gng. Cụng thc cu to ca cht hu c l: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Cõu 37-47: Hũa tan 2,49 gam hh 3 kim loi ( Mg, Fe, Zn) bng lng va dd H 2 SO 4 1M, thu c1,344 lớt H 2 (kc) Th tớch dung dch H 2 SO 4 cn dựng l: A. 1,2 lớt B. 0,24 lớt C. 0,06 lớt D. 0,12 lớt Cõu 38-48: un hn hp X gm 2 cht hu c A, B vi H 2 SO 4 c 140 O C; thu c 3,6 gam hn hp B gm 3 ờte Cú s mol bng nhau v 1,08 gam nc. Hai cht hu c l: A. CH 3 OH v C 3 H 7 OH B. CH 3 OH v C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH v CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH v CH 2 =CH-CH 2 OH Cõu 39-49: Cho 31,9 gam hn hp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tỏc dng ht vi CO d nung núng thu c 28,7 gam hn hp Y. Cho Y tỏc dng vi dung dch HCl d thu c V lớt H 2 (ktc). Th tớch H 2 l: A. 6,72 lớt B. 11,2 lớt C. 5,6 lớt D. 4,48 lớt Cõu 40-50: X l ru bc II cú CTPT C 6 H 14 O. un núng X vi H 2 SO 4 c 170 0 C ch to mt anken duy nht. Tờn ca (X) l : A. 2,2-imetylbutan-3-ol B. 2,3-imetylbutan-3-ol C. 3,3-imetylbutan-2-ol D. 2,3-imetylbutan-2-ol @ SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009 Trờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học12 Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000127 Lớp: Số báo danh: Cõu 1: Ancol C 5 H 12 O cú s ng phõn bc 2 là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Cõu 2: Cracking hon ton 2,8 lớt C 5 H 12 thu hh B. t chỏy hn hp B thu tng lng CO 2 , H 2 O l: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g Cõu 3: Thuc th duy nht dựng nhn bit cỏc cht sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dng trong 6 l b mt nhón. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. qu tớm Cõu 4: Khuy u mt lng bt Fe, Fe 3 O 4 vo dung dch HNO 3 loóng. Chm dt phn ng, thu c dung dch X v khớ NO v cũn li mt ớt kim loi. Vy dung dch X cha cht tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nht D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Cõu 5: Cú mt hp cht hu c n chc Y, khi t chỏy Y ta ch thu c CO 2 v H 2 O vi s mol nh nhau v s mol oxi tiờu tn gp 4 ln s mol ca Y. Bit rng: Y lm mt mu dung dch brom v khi Y cng hp hiro thỡ c ru n chc. Cụng thc cu to mch h ca Y l: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . Cõu 6: Mt cht hu c X cha C, H, O ch cha mt loi chc cho 2,9g X phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu c 21,6g Ag. Vy X cú th l: A. HCHO B. OHC CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 CHO Cõu 7: Cho 3g hn hp gm 3 kim loi ng trc H 2 trong dóy hot ng húa hc phn ng ht vi H 2 SO 4 d, thu c 1,008 lớt H 2 (kc). Cụ cn dung dch thu c mg rn. Vy m cú th bng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kt qu khỏc Cõu 8: So sỏnh tớnh axit ca cỏc cht sau õy: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kt qu khỏc Cõu 9: Hai cht hu c X v Y u n chc l ng phn ca nhau. t chỏy hon ton 5,8 gam hn hp X v Y cn 8,96 lớt oxi (ktc) thu c khớ CO 2 v hi nc theo t l V CO2 : V hi H2O = 1 : 1 (o cựng iu kin). Cụng thc n gin ca X v Y l: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Cõu 10: Hũa tan hon ton 2,81 (g) hn hp mt oxit Kim loi kim v mt oxit kim loi kim th vo V ml ddH 2 SO 4 0,1M ri cụ cn dd sau p thu c 6,81g hh mui khan. Giỏ tr V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml Cõu 11: t ru A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng ddCa(OH) 2 d; thy cú 3 gam kt ta v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. Vy A l: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Cõu 12: Hũa tan ht 1,62g bc bng axit nng 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu oc NO.Th tớch dung dch axitnitric ti thiu cn phn ng l: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giỏ tr khỏc Cõu 13: Mt oxit kim loi: x y M O trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny bng CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO 3 c núng thu c 1 mui v x mol NO 2 . Gi tr x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Cõu 14: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH Cõu 15: Khi th 1 ln vi Br 2 to 4 sn phm. Vy tờn gi l: A. 2 metyl pentan. B. 2metyl butan. C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan Cõu 16: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO 2 v hi nc cú t l s mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l: A. CH 4 O v C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O v C 3 H 8 O C. CH 4 O v C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O v C 4 H 10 O Cõu 17: Cho phn ng: C 4 H 6 O 2 + NaOH B + D; D + Z E + Ag. B cú th iu ch trc tip c t CH 4 v C 2 H 6 . Vy B cú th l: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai Cõu 18: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O. Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt Cõu 19 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong các dung dịch muối và kim loại sau:Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO 3 có thể tác dụng với: A. Fe, Cu, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dịch CuSO 4 . D. Fe, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 20: Cu hỡnh electron ca ion Cl - l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 21: Dung dch cú pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Cõu 22: Vi cụng thc C 3 H 8 Ox cú nhiu nht bao nhiờu CTCT cha nhúm chc phn ng c vi Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 23: Chn phỏt biu sai: A. t chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht. Cõu 24: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 thỡ nng ca Cu 2+ cũn li trong dung dch bng 1/2 nng ca Cu 2+ ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M. Cõu 25: Ho tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO 3 loóng thu c hn hp khớ gm 0,3 mol N 2 O v 0,9 mol NO. Kim loi M l: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Cõu 26: Sp xp cỏc cht sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo th t nhit sụi tng dn: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O Cõu 27:: Ly 9,1gam hp cht A cú CTPT l C 3 H 9 O 2 N tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng, cú 2,24 lớt (o ktc) khớ B thoỏt ra lm xanh giy quỡ tớm m. t chỏy ht lng khớ B núi trờn, thu c 4,4gam CO 2 . CTCT ca A v B l: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 [...]... (đkc) có KLPTTB bằng 20 Đốt cháy hồn tồn hhA; thu x gam CO2 Vậy x bằng: A.3,3g B 4,4g C 6,6g D 5,6 g @ - SëGD & §T H¶i D­¬ng §Ị thi thư ®¹i häc k× I- n¨m häc 2008- 2009 Tr­êng THPT Ph¶ L¹i M«n thi: Ho¸ Häc12 – Thêi gian :90phót Hä, tªn thÝ sinh: M· ®Ị thi: 000172 Líp: Sè b¸o danh: Câu 1: Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO3 ; NaNO2; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A.1... : A 2,2-đimetylbutan-3-ol B 2,3-đimetylbutan-3-ol C 3,3-đimetylbutan-2-ol D 2,3-đimetylbutan-2-ol @ - SëGD & §T H¶i D­¬ng §Ị thi thư ®¹i häc k× I- n¨m häc 2008- 2009 Tr­êng THPT Ph¶ L¹i M«n thi: Ho¸ Häc khèi10 – Thêi gian :90phót Hä, tªn thÝ sinh: M· ®Ị thi: 000226 Líp: Sè b¸o danh: duy Câu 19: Các kim loại nào với số hiệu là A (Z=30); B(Z=17); C(Z=20); D(Z=13): A A, B B A, C,... dịch X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị của m là: A 5,6 B 8,4 D 11,2 D 16,8 @ - SëGD & §T H¶i D­¬ng §Ị thi thư ®¹i häc k× I- n¨m häc 2008- 2009 Tr­êng THPT Ph¶ L¹i M«n thi: Ho¸ Häc khèi10 – Thêi gian :90phót Hä, tªn thÝ sinh: M· ®Ị thi: 000226 Líp: Sè b¸o danh: Câu 1: Rượu C5H12O có số đồng phân rượu bậc 2 là : A 5 B 3 C 4 D 2 Câu 2: Đốt cháy 2 hidrơcacbon... thể dùng: A ddHCl B ddBa(OH)2 C ddNaOH D 0,12 lít D A, B, C đều được Câu 7: Cho m g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H2SO4 dư, thu được 1,008 lít H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu được 7,32 g rắn Vậy m có thể bằng: A 3g B 5,016g C 2,98g D 4,25 g Câu 8: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với 120... NH4NO3) và 1,68 lít Khí X (đkc) X có thể là: A NO2 B NO C N2O D N2 @ - MƠN HĨA HỌC ĐỀ ƠN SỐ 1 (Thời gian: 90 phút) Câu 1: Rượu C5H12O có số đồng phân là A bậc 2: A 5 B 3 C 4 D 2 Câu 2: Cracking hồn tồn 2,8 lít C5 H12 thu hh B Đốt cháy hỗn hợp B thu tổng lượng CO2, H2O là: A 27g B 41g C 82g D 62g Câu 3: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH)2, NH4 HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4... H8O C CH4O và C2 H6O D C2H6O và C4H10O Câu 33: Cho phản ứng: C4 H6O2 + NaOH→ B + D; D + Z → E + Ag B có thể điều chế trực tiếp được từ CH4 và C2H6 Vậy B có thể là: A CH3COONa B C2H5COONa C A, B đều đúng D A, B đều sai Câu 34: Đốt cháy hỗn hợp A gồm có nhiều hidrơcacbon thu được 6,72 lít CO2 (đkc) và 3,6g H2O Vậy V lít O2 cần để đốt là: A 8,96lít B 2,24 lít C 6,72lít D 4,48lít 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 35 Cho thø... HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hố đỏ là: A (3) B (2) C (2), (5) D (1), (4) Câu 29: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A Dung dịch H2SO4 B Cu(OH)2 C Dung dịch I2 D Dung dịch HNO3 Câu 30: Trong số các polime tổng hợp sau đây: nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu cơ (4), tơ... NO C N2O D N2 Câu 31: Trong thi n nhiên oxi có 3 đồng vị bền: 16O, 17O,18O, Cacbon có 2 đồng vị bền 12C, 13C Có bao nhiêu phân tử CO2: A 6 B 8 C 12 D.18 Câu 9: Khi cho 0,56 lít (đkc) khí HCl hấp thu vào 50ml dung dịch AgNO3 8% (d=1,1g/ml) Nồng độ % HNO3 thu được là: A 6,3% B 1,575% C 3% D 3,5875% Câu 11: Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H2SO4 dư,... hồn tồn 2,8 lít C5 H12 thu hh B Đốt cháy hỗn hợp B thu tổng lượng CO2, H2O là: A 27g B 41g C 82g D 62g Câu 13: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH)2, NH4 HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 dựng trong 6 lọ bị mất nhãn A dd Na2CO3 B dd AgNO3 C dd NaOH D quỳ tím Câu 14: Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng Chấm dứt phản ứng, thu được dung dịch X và khí NO và còn lại một... hoạt động hóa học phản ứng hết với H2SO4 dư, thu được 1,008 lít H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu được mg rắn Vậy m có thể bằng: A 7,32g B 5,016g C 2,98g D Kết quả khác Câu 18: So sánh tính axit của các chất sau đây: CH2Cl-CH2COOH (1), CH3COOH (2), A (3) > (2) > (1 ) > (4) C (4) > (1) > (3) > (2) HCOOH (3), CH3-CHCl-COOH (4) B (4) > (2) > (1 ) > (3) D Kết quả khác Câu 19: Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức . SởGD & ĐT Hải Dương ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC KÌ I- NĂM HỌC 2010- 2011 Trường THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học 12 – Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000127 Lớp: Số báo danh: Câu. SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009 Trờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học1 2 Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000127 Lớp: Số báo danh: Cõu. @ SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009 Trờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học 12 Thời gian :90phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000172 Líp: Sè b¸o danh: Câu