Trơng Văn Hờng THPT Thông Nông Chuyên đề 14 - VC Trang 1 Chuyờn 14: GII NHANH MT S BI TP TRC NGHIấM o0o I. PHNG PHP BO TON ELECTRON: 1. Phm vi ỏp dng: Bi toỏn v phn ng oxi hoỏ - kh trong Hoỏ hc vụ c 2. Nguyờn tc: electron (cho) = electron (nhn) 3. Bỏi tp vớ d: *Bi 1: Trn 0,81 gam bt Al vi bt Fe 2 O 3 v CuO ri t thc hin phn ng nhit nhụm thu c hn hp A. Ho tan hon ton A trong dung dch HNO 3 c, núng c V lit khớ NO (sn phm duy nht) ktc. Tớnh V. A. 0,224 lit B. 0,672 lit C. 2,24 lit D. 6,72 lit // - Cỏc quỏ trỡnh: Al Al 3 + 3e mol: 0,03 0,03 0,09 N +5 + 3e N +2 mol: 0,09 0,03 - Vy: V NO = 0,03.22,4 = 0,672 lit ỏp ỏn B. *Bi 2: Mt hn hp bt Al v Mg c chia thnh 2 phn bng nhau: Phn 1: Tỏc dng vi HCl d thu c 3,36 lit H 2 ktc Phn 2: Ho tan trong dd HNO 3 loóng d thu c V lit khớ khụng mu hoỏ nõu trong khụng khớ. Tớnh V ktc. A. 2,24 lit B. 3,36 lit C. 0,672 lit D. 6,72 lit // - t ký hiu chung ca Al v Mg l M cú hoỏ tr l a. - Cỏc quỏ trỡnh: M + aHCl MCl a + 2 a H 2 (mol): 0,15 2H + + 2e H 2 (mol): 0,3 0,3 0,15 N +5 + 3e N +2 (mol): 0,3 0,3 (Vn 1/2 lng hh kim loi cho e, nờn s e nhn ca N +5 vn bng s e nhn ca H + v bng 0,3 mol). - Vy: V NO = 0,3.22,4 = 6,72 lit ỏp ỏn D. Trơng Văn Hờng THPT Thông Nông Chuyên đề 14 - VC Trang 2 *Bi 3: Ho tan ht 4,43 gam hh Al v Mg trong HNO 3 loóng thu c dd A v 1,568 lit ktc hh 2 khớ u khụng mu cú khi lng 2,59 gam, trong ú cú mt khớ b hoỏ nõu trong khụng khớ. S mol HNO 3 ó phn ng l: A. 0,51 B. 0,45 C. 0,49 D. 0,55 // - Khi lng trung bỡnh ca 2 khớ l: M = 07,0 59,2 =37 hn hp 2 khớ gm: NO (x mol) v N 2 O (y mol) Lp v gii h pt ta c x = y = 0.035 mol. - Cỏc quỏ trỡnh: NO 3 - + 4H + +3e NO + 2H 2 O (mol): 0,14 0,035 2 NO 3 - + 10H + + 8e N 2 O + 5H 2 O (mol): 0,35 0,035 (Al v Mg l tha, mc ớch gõy nhiu). - Vy: n 3HNO = 0,49 mol ỏp ỏn C. *Bi 4: Cho 1,35 gam hhA gm Cu, Mg, Al tỏc dng vi HNO 3 c, núng d thu c 1,12 lit NO v NO 2 (ktc) cú khi lng trung bỡnh l 42,8 gam/mol. Tng khi lng mui nitrat sinh ra l: A. 5,69 B. 9,65 C. 4,24 D. 7,28 // - t: s mol ca NO v NO 2 ln lt l x v y (x,y >0) M = yx yx 4630 = 42,8 y x = 4 1 - Theo bi: x = 0,01; y = 0,04. - Cỏc quỏ trỡnh: NO 3 - + 4H + +3e NO + 2H 2 O (mol): 0,01 0,04 0,01 NO 3 - + 2H + +1e NO 2 + H 2 O (mol): 0,04 0,08 0,04 - Vy: m mui = m kl + m 3NO (trao i) = 1,35 + (0,03 + 0,04).62 = 5,69 gam ỏp ỏn A. II. QUY I HN HP NHIU CHT V S LNG T HN M KT QU KHễNG THAY I: 1. c im: Trong khi tớnh kt qu cú th õm nhng cui cựng kt qu vn ỳng. VD: Hn hp gm: Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thỡ ta nờn chn FeO v Fe 2 O 3 vỡ cú1 cht oxi hoỏ, 1 cht trao i. 2. Bi tp vớ d: Tr¬ng V¨n Hêng THPT Th«ng N«ng Chuyªn ®Ò 14 - VC Trang 3 *Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng axit sunfuric đặc, nóng thu được dd Y và 8,96 lit SO 2 ở đktc. a. phần trăm khối lượng oxi trong X là: A. 40,24% B. 30,7% C. 20,97% D. 37,5% b. Khối lượng muối trong dd Y là: A. 160 gam B. 140 gam C. 120 gam D. 100 gam // Gợi ý: Không dùng ĐLBT electron vì có Fe 2 O 3 không thay đổi số oxi hoá. Giải: a. - Ta có: n SO 2 = 0,4 mol - Quy bài toán về hh gồm 2 chất là: FeO và Fe 2 O 3 : + ptpư: 2FeO + 4H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O (mol): 0,8 0,4  m FeO =0,8.7 =57,6gam > m hh =49,6  m Fe2O3 = - 8gam  n Fe2O3 =0,05 mol.  n O = 0,8 - 0,05.3 = 0,65 mol. - Vậy: %m O = 20,97%  Đáp án C. b. Ta có: m ddY = (0,4 - 0,05) . 400 = 140 gam (0,05 mol ở đây là )  Đáp án B. *Bài 2: Hoà tan hết m gam hh X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc, nóng. Cô cạn dd sau pư được 145,2 gam muối khan. Giá trị m là: A. 35,7 B. 78,4 C. 15,8 D. 77,7 // - Do Fe 3 O 4 chính là FeO.Fe 2 O 3 nên ta quy hh trên gồm FeO và Fe 2 O 3 . - Ta có: n Fe(NO 3 ) 3 = 0,6 mol. - Các quá trình: FeO + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O (mol): 0,2 0,2 FeO  Fe(NO 3 ) 3 (mol): 0,2 0,2 Fe 2 O 3  Fe(NO 3 ) 3 (mol): 0,4 0,4 - Vậy: m = 0,2 . 72 + 160 . 0,4 = 78,4 gam  Đáp án B. III. BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích khí thiên nhiên gồm CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 bằng oxi không khí (oxi chiếm khoảng 80% thể tích) thu được 7,84 lit CO 2 (đktc) và 9,9 gam nước. Tính thể tích không khí (đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên. A. 70,0 lit* B. 78,4 lit C. 84,0 lit D. 56,0 lit (HD: Có 2 cách giải nhanh BT 1: - C1: Đặt công thức trung bình của 3 khí là C n H 22 n , viết ptpư, tính ra n rồi thay vào hệ số của oxi trong ptpư sẽ tính được lượng oxi, suy ra lượng kk là 70,0 lit. Tr¬ng V¨n Hêng THPT Th«ng N«ng Chuyªn ®Ò 14 - VC Trang 4 - C2: Dựa vào lượng nước, lượng khí cacbonic tinh ra lượng oxi rồi suy ra lượng kk là 70,0 lit.) Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C 2 H 6 , C 3 H 4 thu được 12,98 gam CO 2 và 5,76 gam H 2 O. Tính m = ? A. 1,48gam B. 8,14 gam C. 4,18 gam* D. 16,04 gam (HD: áp dụng ĐLBTKL:m=m CO 2 +m H 2 O - m O (trong H 2 O và CO 2 )=4,18 gam). Bài 3: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2 O và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH 4 NO 3 ). Giá trị của m là: A. 13,5 gam B.1,35 gam* C. 0,81 gam D.8,1 gam (HD: - Ta có: NO ON n n 2 = 2 3 - ptpư: 10Al + 38HNO 3  10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 2NO + 19H 2 O (nol): 0.05 0.01 - Vậy: m = 0,05 . 27 = 1,35 gam). Bài 4: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe đựng trong bình O 2 thu được 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hơp A bằng dung dịch HNO 3 thu được V lít khí B gồm NO và NO 2 . Tỉ khối của B so với H 2 là 19. Tính V(đktc)? A. 672ml B. 336ml C. 448ml D. 896ml* (HD: Dùng thỉ khối hh khí để tính ra tỉ lệ số mol của NO và NO 2 , sau đó dùng ĐLBT electron để tính tiếp. Kết quả được V = 896 ml). Bài 5: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5 M thu được 5,32 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không thay đổi) dung dịch Y có PH=? A. 1* B. 6 C. 7 D. 2 (HD: Dùng pt điện ly và ĐLBT electron để giải. Kết quả được pH = 1). Bài 6: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần 0.05 mol H 2 . Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được thể tích khí SO 2 (sản phẩm duy nhất ở đktc) là: A. 224 ml* B. 448 ml C. 336 ml D. 112 ml (HD: - Vì Fe 3 O 4 chính là FeO.Fe 2 O 3 nên ta coi hh X gồm FeO, Fe 2 O 3 . - Đặt: số mol của FeO, Fe 2 O 3 là x, y (x, y >0) - ptpư: FeO + H 2  Fe + H 2 O (mol): x x Fe 2 O 3 + 3H 2  2Fe + 3H 2 O (mol): y 3y Tr¬ng V¨n Hêng THPT Th«ng N«ng Chuyªn ®Ò 14 - VC Trang 5  Ta có hệ phương trình:      05,03 04,316072 yx yx       01,0 02,0 y x 2FeO + 4H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O (mol): 0,02 0,01 - Vậy: V = 0,01 . 22400 = 224 ml). Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu được 6,72 lít khí NO và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là: A. 77,1 gam B. 71,7 gam* C. 17,7 gam D. 53,1gam (HD: - Đặt: số mol của Al, Mg và Cu là x, y và z. - Các quá trình: Al  Al 3+ + 3e (mol): x x 3x Mg  Mg 2+ + 2e (mol): y y 2y Cu  Cu 2+ + 2e (mol): z z 2z N +5 + 3e  N +2 (mol): 0,3 0,9 0,3 - Theo ĐLBT electron ta có: 3x + 2y + 2z = 0,9  m NO3  = 0,9 . 62 = 55,8 gam - Vậy: m (muối) = 55,8 + 15,9 = 71,7 gam). Bài 8: Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M (d = 1,2 g/ml). Sau khi ở anot thoát ra 17,92 lít Cl 2 (đktc) thì ngừng điện phân. Tính giá trị đúng của nồng độ C% của NaOH trong dung dịch sau điện phân (nước bay hơi không đáng kể). A. 8,26% B. 11,82%* C. 12,14% D. 15,06% (HD: Dựa vào ptpư điện phân để tính ra C% = 11,82%). Bài 9: Có bao nhiêu đi peptit có thể tạo ra từ hai A.A là glixin(gli), tyrosin (Tyr)? A. 2 B.3 C.4* D.1 Bài 10: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá : Zn + Cu 2+  Zn 2+ + Cu E0 của pin điện hoá là bao nhiêu? Biết E 0 Zn2+/Zn = - 0,76V; E 0 Cu2+/Cu = +0,34V. A. 0,42V B. 0,24V C. 1,10V* D. Đáp án khác (HD: Dùng phương trình Net cho phản ứng điện hoá: E = E 0 + n 059,0 . log     Cu Cu 2 = 1,1 + 2 059,0 . log   1 2 Cu = 1.10 V Vì ở đây không tính được [Cu 2+ ] nên ta lấy kết quả là E = 1,10 V; nếu tính được [Cu 2+ ] thì kết quả có thể sẽ khác)./. Tr¬ng V¨n Hêng THPT Th«ng N«ng Chuyªn ®Ò 14 - VC Trang 6 . Trơng Văn Hờng THPT Thông Nông Chuyên đề 14 - VC Trang 1 Chuyờn 14: GII NHANH MT S BI TP TRC NGHIấM o0o I. PHNG PHP BO TON ELECTRON: 1. Phm. // Gợi ý: Không dùng ĐLBT electron vì có Fe 2 O 3 không thay đổi số oxi hoá. Giải: a. - Ta có: n SO 2 = 0,4 mol - Quy bài toán về hh gồm 2 chất là: FeO và Fe 2 O 3 : + ptpư: 2FeO +. Fe(NO 3 ) 3 (mol): 0,4 0,4 - Vậy: m = 0,2 . 72 + 160 . 0,4 = 78,4 gam  Đáp án B. III. BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích khí thiên nhiên gồm CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 bằng