Ngày: ………………… ĐỀ LUYỆN THI TRẮC NGHIỆM SỐ 8 HS:……………………………………. (KIM LOẠI KIỀM) 1. Cc ion X + , Y - v nguyn tử Z cĩ cấu hình elecctron 1s 2 2s 2 2p 6 ? X + , Y - v nguyn tử Z l: A. K + , Cl - v Ar B. Li + , Br - v Ne C. Na + , Cl - v Ar D. Na + , F - v Ne 2. Cc ion X + , Y - v nguyn tử Z cĩ cấu hình elecctron 1s 2 2s 2 2p 6 ? Cấu hình electron của cc nguyn tử trung hịa X v Y l: A. 1s 2 2s 2 2p 4 v 1s 2 2s 2 2p 7 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 v 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 v 1s 2 2s 2 2p 5 D. Kết quả khc 3. Hy sắp xếp cc cặp oxi hĩa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại. (1): Fe + /Fe; (2): Pb 2+ /Pb; (3): 2H + /H 2 ; (4): Ag + /Ag;(5): Na + /Na; (6): Fe 3+ /Fe 2+ ; (7): Cu 2+ /Cu A. (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) C. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) D. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) 4. (Chọn phát biểu đúngTrong 4 nguyn tố K (Z = 19); Sc (Z = 21); Cr (Z = 24) v Cu (Z = 29) nguyn tử của nguyn tố cĩ cấu hình electron lớp ngồi cng 4s 1 l: A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cu C. K, Sc, Cr D. Cu, Sc, Cr 5. A, B, C l một hợp chất của kim loại, khi đốt nĩng cho ngọn lửa mu vng: A + B  C + H 2 O ; B 0 t cao  C + D + H 2 O ; D + A  B hoặc C ( D l hợp chất của cacbon) . Hỏi A, B, C trong cc hợp chất trn l gì? a. K 2 CO 3 , KHCO 3 , KOH b) KOH, KHCO 3 , K 2 CO 3 c. Ba(HCO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 , BaCO 3 d) NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 6. Cho sơ đồ chuyển hố sau: A 0 t  B + C  ; Cc chất A,B, E,F,G l: A B E F G a KClO 3 KCl Cl 2 K 2 O KClO b NaClO NaCl Cl 2 Na 2 O NaClO 3 c NaClO NaCl Cl 2 Na 2 O NaClO 3 d KClO 3 CaCl 2 Cl 2 CaO CaOCl E + dd F  B + G + H 2 D + C  F ; B dpnc  D + E ; Cho biết C l khí gip cho phản ứng đốt chy . D l kim loại chy với ngọn lửa mu tím. 7. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl 2 → A → B → C → A → Cl 2 . Trong đó A, B, C là chất rắn và A chứa nguyn tố clo. Cc chất A, B, C l: . A. NaCl; NaOH v Na 2 CO 3 B. KCl; KOH v K 2 CO 3 C. CaCl 2 ; Ca(OH) 2 v CaCO 3 D. Cả 3 cu A, B v C đều đúng 8. 9. Cho sơ đồ chuyển hố sau: KClO 3 0 t cao  A + B ; A  D + G ; D + H 2 O  E + H E + G  Muối clorat ; E + G  nước Javen Cc chất A, B, E v G l: 10. Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 0 0 C) . Khối lượng nguyên tử của (A) lớn hay nhỏ hơn kali? A. A >39 B. A < 39 C. A < 36 d. A = 36 11. Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 0 0 C) Biết số mol kim loại (A) trong hỗnhợp lớn hơn 10% tổng số mol hai kim loại, vậy (A) là nguyên tố nào? A. K B. Na C. Li D. Rb A B E G a KClO K KOH Cl 2 b KCl K KOH Cl 2 c KClO 4 K KOH Cl 2 d Cả 3 cu đều đúng 12. Khi điện phân 25,98 gam iotđua của một kim loại X nĩng chảy, thì thu được 12,69 gam iot. Cho biết iotđua của kim loại nào đ bị điện phân? A. Kl B. Cal 2 C. Nal D. Csl 13. Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua v BaCl 2 thnh hai phần bằng nhau. Hịa tan hồn tồn phần thứ nhất vo nước rồi cho tác AgNO 3 thì thu được 8,61gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot. Thể tích khí V (ở 27,3 0 C v 0,88atm) l: A. 0,42 lít B. 0,84 lít C. 1,68 lít D. Kết quả khc 14. Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua v BaCl 2 thnh hai phần bằng nhau. Hịa tan hồn tồn phần thứ nhất vo nước rồi cho tác AgNO 3 thì thu được 8,61gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot. Biết số mol kim loại (l) clorua gấp 4 lần số mol BaCl 2 , hiệu suất phản ứng 100%. Xác định kim loại hóa trị l. A. Li B. Na C. K D. Rb 15. Trong 500ml dung dịch X có chứa 0,4925 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm. Đo pH của dung dịch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dịch X cho đến khi hết khí Cl 2 thì thu được 11,2ml khí Cl 2 ở 273 0 C v 1 atm. Kim loại kiềm đó là: A. K B. Cs C. Na D. Li 16. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nước. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb 17. Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 với 150ml dung dịch NaOH 0,2M. Dung dịch tạo thnh cĩ pH l: A. 13,6 B. 12,6 C. 13,0 D. 12,8 18. Hịa tan 14,9 gam KCl vo một lượng nước vừa đủ để tạo thành 0,5 lít dung dịch. Biết chỉ có 85% số phân tử hịa tan trong dung dịch phn thnh ion. Nồng độ mol/l của ion K + v ion Cl l: A. 0,34 mol/l v 0,17 mol/l B. 0,68 mol/l v 0,34 mol/l C. Cng 0,34 mol/l D. Kết quả khác 19. Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) với điện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dịch luôn luôn được khuấy đều. Khi ở catot thoát ra 22,4 lít khí đo ở điều kiện 20 0 C, 1 atm thì ngưng điện phân. Cho biết nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH sau điện phân. A. 8% B. 10% C. 16,64% D. 8,32% 20.Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M với 200ml dung dịch NaOH 30% ( d=1,33g/ml ) . Nồng độ mol/lít của dung dịch thu được là A. 8,72 M ; B. 11,8 M; C. 6,428M ; d. 2,46M . Ngày: ………………… ĐỀ LUYỆN THI TRẮC NGHIỆM SỐ 8 HS:……………………………………. (KIM LOẠI KIỀM) 1. Cc ion X + , Y - v nguyn tử Z cĩ cấu. V lít khí X bay ra ở anot. Thể tích khí V (ở 27,3 0 C v 0 ,88 atm) l: A. 0,42 lít B. 0 ,84 lít C. 1, 68 lít D. Kết quả khc 14. Chia 8, 84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua v BaCl 2 thnh. Nal D. Csl 13. Chia 8, 84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua v BaCl 2 thnh hai phần bằng nhau. Hịa tan hồn tồn phần thứ nhất vo nước rồi cho tác AgNO 3 thì thu được 8, 61gam kết tủa. Đem