Trang 1/ đề 1 ĐỀ SỐ 1. MÔN HÓA : LỚP 12 - ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Đề kiểm tra gồm 40 câu – Thời gian làm bài 45 phút. ( TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI VÀ CẤU TẠO KIM LOẠI). Câu 1: Kim loại nào sau đây không pứ được với HCl. A. Mg B. Cu C. Al D. Fe. Câu 2: Khi cho Zn pứ với axit nào sau đây thì giải phóng khí H 2 . A. HNO 3 loãng B. HNO 3 đặc C. H 2 SO 4 loãng D. H 2 SO 4 đặc. Câu 3: Kim loại nào sau đây không pứ được với H 2 SO 4 đặc nguôi và HNO 3 đặc nguội. A. Cu B. Mg C. Fe D. Sn Câu 4. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại: A. Axit B. Khử C. Oxi hóa D. Bazơ. Câu 5. Kim loại nào sau đây khi pứ với HNO 3 giải phóng khí H 2 . (1). Fe (2). Cu (3). Al (4). Zn (5). Ca. A. Fe, Cu, Al B. Al, Zn C. Ca D. ( không có KL nào). Câu 6. Kim loại nào sau đây khi pứ với Cl 2 và HCl sẽ cho sp khác nhau: A. Fe B. Cu C. Al. D. Mg Câu 7. KL nào sau đây khi pứng với Cl 2 va HCl sẽ cho sp giống nhau. A. Fe B. Cu C. Mg D. Ag Câu 8. Chất nào sau đây khi pứ với Fe, thì Fe bị Oxi hoá dừng đến Fe(II). A. Cl 2 B. Br 2 C. O 2 D. S Câu 9. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 thì hiện tượng xảy ra là: A. Có bọt khí thoát ra ( do tạo hiđrô). B. Có kết tủa màu đỏ ( do tạo Cu). C. Có bọt khí thoát ra ( do tạo hiđrô) và kết tủa màu đỏ ( do tạo Cu) D. Có bot khí thoát ra ( do tạo Hiđrô) và kết tủa màu xanh ( do tạo Cu(OH) 2 ). Câu 10. Fe phản ứng được với tất cả các chất thuộc nhóm nào sau đây: A. Cl 2 , O 2 , NaOH, HCl. B. CuO, HCl, MgCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 . C. HCl, S, CuCl 2 , O 2 . D. MgSO 4 , HCl, Al 2 O 3 , Cl 2 . Câu 12. Sắp xếp tính kim loại của Na, Mg, Al theo chiều giảm dần: A. Na > Mg > Al. B. Mg > Na > Al. C. Al > Mg > Na. D. Al > Na > Mg Câu 11. Khi cho kim loại có tính khử mạnh như Na,K,…vào nước hiện tượng gì sẽ xảy ra? A. Có khí thoát ra. B. Phản ứng tỏa nhiệt. C. gây nổ. D. tất cả đều đúng. Câu 13. Khi cho Fe phản ứng với O 2 thì sản phẩm thi được là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O. Câu 14. Có bao nhiêu phát biểu sai trong các câu sau đây: Trang 2/ đề 1 1. Trong cùng một chu kỳ bán kính n.tử kloại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. 2. Trong cùng một phân nhóm chính, nguyên tử của nguyên tố kim loại có điện tích hạt nhân lớn hơn so với ngguyên tử của nguyên tố phi kim. 3. Nguyên tử của hầu hết tất cả các nguyên tố kim loại đều có số electron ở lớp vỏ ngoài cùng  3. 4. Nguyên tố ở các phân nhóm chính IA, IIA, IIIA đều là nhứng những tử kim loại vì chúng có số electron ngoài cùng lần lượt là 1e, 2e, 3e. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 15. Cấu hình electron của các nguyên tố: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 2. 1s 2 2s 2 2p 5 . 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . 4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . 5. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 6. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 7.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Nhóm cấu hình electron của nguyên tố kim loại là: A. (1, 2,3,4 ). B. ( 4,5,6,7) C. (1,3,4,6) D. ( 1,3,5,7). Câu 16. Cho một đinh Fe nhỏ vào dd có chứa các chất sau: Các TH. phản ứng xảy ra là: (1). Pb(NO 3 ) 2 . (2). AgNO 3 . (3). NaCl (4). KCl (5). CuSO 4 (6). AlCl 3 . A. ( 1, 2 ,3) B. (4, 5, 6) C. (3,4,6) D. 1,2,5 Câu 17: Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại có đặc điểm. A. Gần bão hoà. B. Bào hoà C. Nhiều electron D. Ít electron. Câu 18. Trong số 110 nguyên tố đã biết, cớ tới gần 90 nguyên tố kim loại. Các nguyên tố kim loại là những nguyên tố: A. nguyên tố s B. Nguyên tố s, p C. Nguyên tố s,p,d,f D. Nguyên tố s, p, f Câu 19. Có các biến đổi hoá học: A. Mg  Mg 2+ + 2e B.Cr 2+  Cr 3+ + 1e C.Al 3+ + 3e  Al D. S 2-  S + 2e Biến đổi nào được bọi là sự khử cation kim loại. Câu 20. Cho các biến đổi hoá học sau. Biến đổi được gọi là sự oxi hoá. A. H + + OH -  H 2 O C. Cu 2+ + 2e  Cu B. Ca - 2e  Ca 2+ D. CaO + H 2 O  Ca 2+ + 2OH - Câu 21. Phản ứng hoá học nào sau đây không phải là phản ứng oxi hoá khử. A. 2Ca + O 2  2CaO B. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca(HCO 3 ) 2 C. Mg + 2 H 2 O  Mg(OH) 2 + H 2 . D. 2 KClO 3 o t  2KCl + 3 O 2 . Câu 22. nhóm KL nào sau đây thuộc nhóm IIA xem như không phản ứng được với H 2 O. A. Mg, Ca B. Ca, Ba C. Be, Mg D. Ca, Sr Câu 23. Nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện nhỏ nhất? A. Al B. Na C. Br D. Cl Câu 24. Cho cấu hình e của nguyên tử của các nguyên tố như sau: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 T: 1s 2 2s 2 2p 6 Các nguyên tố kim loại là: A. Y và Z. B. X, Y và Z. C. Y, T và Z. D. X và Y. Câu 25. Cho Cu vào dd ZnCl 2 , quan sát ta thấy có hiện tượng gì xảy ra? A. Không có hiện tượng gì B. Có màu xanh xuất hiện C. Có kết tủa xanh D. Có kết tủa trắng. Câu 26. Phản ứng nào sau đây xảy ra? A. Ag + CuSO 4 B. Fe + Mg(NO 3 ) 2 C. Zn + Al 2 (SO 4 ) 3 D. Zn + Cu(NO 3 ) 2 . Câu 27. khi cho Fe 2 O 3 và Fe(OH) 3 vào dd HNO 3 đặc nóng: thì sản phẩm sau phản ứng là: A: Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , khí NO 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 và khí NO 2 C: Fe(NO 3 ) 2 và khí NO 2 D: Dd Fe(NO 3 ) 3 . Câu 28. Cho một kimloại M tác dụng với dd HNO 3 sinh ra hỗn hợp hai khí ( NO và khí A) có tỉ khối so với Hiđrô là : 14.75. Vậy khí A là: A. H 2 B. N 2 C. NH 3 D. NO 2 Câu 29 Khi cho Fe 3 O 4 vào dd H 2 SO 4 loảng dư được dd A.dd A chứa ion nào sau đây: A.Fe 2+ ,Fe 3+ ,SO 4 2- B. Fe 2+ ,H + ,SO 4 2- C.Fe 3+ ,Fe 2+ ,H + ,SO 4 2- D.Fe 3+ ,H + ,SO 4 2- Câu 30: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng được với O 2 . A. K, Mg, Al, Fe. B. Na, Cu, Zn, Pb. C. Ba, Ca, Sn, Cd. D. (a,b,c ) đều đúng. Câu 31: Khi cho Fe pứng với Clo, muối thu được hòa tan vào H 2 O. dd thu được có màu gì? A. Màu trắng xanh. B. Màu nâu đỏ. C. màu xanh lam. D. Màu xanh thẩm. Câu 32: Kim loại nào sau đây khi cho phản ứng với Brôm, sản phẩm thu được hòa tan vào nước thì tạo thành dung dịch trong suốt không màu: A. Cu B. Fe C. Zn D. (a,b,c) đều sai. Câu 33: Cho phản ứng hóa học sau đây: 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 nhận xét đúng là: A. Al bị oxi hóa. B. Oxi khử Al lên Al 3+ . C. Al bị khử. D. Oxi oxi hóa Al 3+ . Câu 34. Khi cho Al phản ứng với Oxi, sản phẩm thu được hòa tan vào NaOH lấy dư. Hỏi sản phẩm cuối cùng của Al là gì: A. Al(OH) 3 . B. NaAlO 2 . C. Al 2 O 3 D. Na 3 Al. Câu 35. Cho các phản ứng hoá học :Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu PHương trình biễu diễn sự oxi hoá của các phản ứng trên là: A. Cu 2+ + 2e  Cu B. Fe 2+  Fe 3+ + 1e Trang 3/ đề 1 C. Fe  Fe 2+ + 2e D. Cu  Cu 2+ + 2e Câu 36. Có phản ứng hoá học :Pb + Hg(NO 3 ) 2  Pb(NO 3 ) 2 + Hg Phương trình biểu diễn sự khử của phản ứng trên là: A. Pb  Pb 2+ + 2e C. Hg 2+ + 2e  Hg B. Pb 2+ + 2e  Pb D. Hg  Hg 2+ + 2e Câu 37. Có phản ứng hoá học:Zn + CuSO 4  ZnSO 4 + Cu để có 0.2 mol Cu tạo thành thì khối lượng của Zn cần dùng là. A. 1.1 gam B. 1.2 gam C. 1.34 gam D. 1.3 gam Câu 38. Các kl ở trthái rắn và lỏng đều có thể dẫn điện được vì : A. Vì trong tinh thể kim loại có các electron liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn mạng. B. Vì bán kính của nguyên tử kim loại lớn. C. Kim loại có ít electron . D. Vì chúng có cấu tạo tinh thể. Câu 39. Kim loại có mấy kiểu mạng tinh thể cơ bản? a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 Câu 40. Trong kim loại tồn tại loại liên kết gì? a. Liên kết CHT b. Liên kết ion c. Liên kết kim loại d. Liên kết phối trí. Câu 41: Trong bảng hệ thống tuần hoàn phân nhóm chính của nhóm náo sau đây chỉ toàn là KL. A. Nhóm I ( trừ Hiđrô). B. Nhóm I ( trừ Hiđrô và nhóm II) C. Nhóm I trừ Hiđrôvà nhóm II, III D. Nhóm I ( trừ Hiđrô) và nhóm II, III, IV Câu 42. Nguyên nhân gây nên tính chất vật lý chung của kim loại là: a. Do một vài electron tự do gây nên b. Do tất cả các electron tự do gây nên c. Do bán kính nguyên tử gây nên d. Do kiểu mạng tinh thể gây nên. Câu 43. Những tính chất vật lý riêng của kim loại là: a. Nhiệt độ nóng chảy, tỉ khối, độ cứng b. Tỉ khối, độ cứng, độ dẻo. c. Nhiệt độ nóng chảy, độ cứng, độ dẻo d, Câu a, c đúng. Câu 44. Nguyên tử kim loại thường có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? a. 1, 2, 3 electron b. 2, 3, 4 electron c. 1, 2, 4 electron d. 2, 3, 5 electron. Câu 45: Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại : a. Hầu hết có số electron ngoài cùng ít. b. Bán kính nguyên tử lớn hơn b.kính n.tử các nguyên tố phi kim trong cùng chu kì. c. Điện tích hạt nhân nguyên tử và giá trị độ âm điện nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim trong cùng chu kì. d. Cả a,b,c đúng. Câu 46: Liên kết kim loại là liên kết được sinh ra do: a. Lực hút tĩnh điện giữa các phần tử mang điện tích trái dấu. b. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và ion âm. c. Có sự cho và nhận electron. d. Các e tự do gắn kết các ion dương kim loại với nhau. Câu 47. Trong số các kl nhôm, sắt, đồng, chì, crôm thì KL nào cứng nhất. A. Crom B. Nhôm C. Sắt D. Đồng Câu 48 . Kim loại có tính dẻo vì a. Cấu tạo nguyên tử kim loại bền vững. b. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại bền vững. c. Các lớp mạng tinh thể trượt lên nhau,không tách rời nhau mà vẫn liên kết với nhau nhờ các electron tự do luôn chuyển động qua lại giữa các lớp mạng. d. Cả 3 ý trên. Câu 49: Những kim loại khác nhau có tính dẫn điện khác nhau là do: a. Các e tự do trong các KL phản xạ tốt với những tia sáng có bước sóng khác nhau. b. Mật độ e tự do ở các kimloại khác nhau là khác nhau. c. Sự chuyển động của dòng e tự do trong kim loại khác nhau là khác nhau. d. Lực hút tĩnh điện giữa các e tự do vơi các cation kimloại khác nhau là khác nhau. Câu 50: Tính chất vật lí của kl không phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? a. Khối lượng nguyên tử. b. Kiểu mạng tinh thể. c. Độ bền của liên kết kim loại d. Tất cả đều sai. Câu 51. Khi tác dụng một lực cơ học đủ mạnh lên miếng kim loại nó bị biến dạng. Sự biến dạng này là do: A. Lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các cation kim loại trong mạng tinh thể. B. Sự tương tác giữa các cation trong mạng tinh thể. C. Sự chuyển dịch của các electron tự do. D. Sư va chạm của các electron tự do và các cation kim loại. Câu 52. Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra: a. Ánh kim b. Tính dẻo. c. Tính cứng d. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt. Câu 53. Hầu hết các ion dương trong kim loại có tính ánh kim vì: a. Các ion dương trong kim loại hấp thụ tốt những tia sáng có bước sóng mà mắt thường không thể nhìn thấy được. b. Kl có cấu trúc mạng tinh thể nên rất dễ hấp thu các tia sáng. c. Mấy electron tự do trong kim loại đã phản phản xạ tốt những tia sáng mà bước sóng có thể nhìn tháy được. d. Tinh thể kim loại đa số ở thể rắn, có hình thể đồng nhất nên phản xạ tốt các tia sáng chiếu tới lên có vẻ sáng bóng. Câu 54. Người ta quy ước kim loại có tỉ khối nhỏ hơn 5 là những kim loại nhẹ. Nhóm gồm những kim loại nhẹ. là: A. Na, K, Cu, Ag và Fe B.Li, Mg, Al, Zn, Cu C. Al, Zn, Fe, Cu, Pb. D. Li, Na, K, Mg, Al Câu 55. Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử các chất rắn NaCl, I 2 và Fe theo kiểu liên kết nào là đúng. A. NaCl : ion B. I 2 : Cộng hoá trị C. Fe : KL D. A,B,C đúng. Câu 56. Cho các chất rắn NaCl, I 2 , Fe. Khẳng định về mạng tinh thể nào sau đây là sai: A. Fe có kiểu mạng nguyên tử. B. NaCl có kiểu mạng ion. C. I 2 có kiểu mạng phân tử. D. Fe có kiểu mạng KL. Câu 57. Các tính chất vật lí chung của KL gây ra do: A. Có nhiều kiểu mạng tinh thể KL. B. Trong KL có các electron hoá trị. C. Trong KL có các electron tự do. D. Các KL đều là chất rắn. Câu 58. Trong những câu sau đây câu nào không đúng: a. Trong hợp kim có liên kết kim loại hoặc liên kết cộng hoá trị. b. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo của hợp kim. c. Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất của các kim loại tạo ra chúng. d. Hợp kim có tính chất vật lí và tính chất cơ học khác nhiều so với các kim loại tạo ra chúng. Câu 59. Mạng tinh thể mà trong khối hình lập phương có 9 ion dương: A. Lập phương tâm khối. B.Lập phương tâm diện. B. Lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện. C. Lăng trụ lục giác đều. Câu 60. Al tác dụng với muối Cu 2+ . Phương trình ion thu gọn : Al + 3Cu 2+  2Al 3+ + 3Cu. Hãy tìm những phát biểu sai. A. Al khử Cu 2+ B. Cu 2+ bị oxi hóa thành Cu. C. Cu 2+ oxi hóa Al thành Al 3+ . D. Cu không khử được Al 3+ thành Al. GV: Nguy ễn Thanh Hải – Trư ờng THPT Nguyễn Thái Học . Phone: 090.992.993.5 . Trang 1/ đề 1 ĐỀ SỐ 1. MÔN HÓA : LỚP 12 - ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Đề kiểm tra gồm 40 câu – Thời gian làm bài 45 phút. ( TÍNH CHẤT HÓA HỌC. tử của các nguyên tố như sau: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 T: 1s 2 2s 2 2p 6 Các nguyên tố kim loại l : A. Y và Z. B. X, Y và Z có số electron ngoài cùng lần lượt là 1e, 2e, 3e. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 15 . Cấu hình electron của các nguyên t : 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 2. 1s 2 2s 2 2p 5 . 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .