ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA Môn: Hoá học Câu 1 (2 điểm): Phương trình các phản ứng CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2  + H 2 O (1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  (2) Vậy lượng khí CO 2 và H 2 là 9 gam. Lương HCl nguyên chất trong 200gam dung dịch HCl 10% là 200.10 20(g) 100  . Gọi x là số gam khí CO 2 , lượng H 2 đã được tạo ra ở phản ứng (2) là 9 - x(0 < x < 9). Lượng HCl đã tham gia phản ứng (1): 73x 44 (g), theo phương trình (2) lượng HCl đã tham gia phản ứng để tạo ra (9 - x) gam H 2 là 73(9 x) (g) 2  Theo đầu bài ta có phương trình sau: 73x 73(9 x) 20; 44 2    giải  x = 8,854533. Do đó lượng CO 2 đã tạo ra ở phản ứng (1) là 8,8 gam. Lượng H 2 tạo ra ở phản ứng (2) là: 9 - 8,8 = 0,14546. Khối lượng CaCl 2 được tạo thành là: 111.8,8 22,2 (g) 44  Khối lượng ZnCl 2 được tạo thành: 136.0,2 13,6 (g) 2  Khối lượng dung dịch sau phản ứng = m CaCl2 + m ZnCl2 + m H2O trong dung dịch HCl + m H2O tạo ra ở phản ứng (1): 22,2 + 13,6 + (200 - 20) + 18.8,8 44 = 219,4 (gam) Nồng độ phần trăm của các muối trong dung dịch: C% CaCl 2 = 22,2 .100% 10,35% 219,4  C% ZnCl 2 = 13,6 .100% 4,58% 219,4  Câu 2 (2 điểm) 1. (1 điểm) Dung Na 2 CO 3 hoặc Mg nhận ra CH 3 COOH 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3  2CH 3 COONa + CO 2  + H 2 O hoặc 2CH 3 COOH + Mg  Mg(CH 3 COO) 2 + H 2  Còn lại C 2 H 5 OH và Benzen dùng Na phân biệt: C 2 H 5 OH + Na  C 2 H 5 ONa + 1/2H 2  C 6 H 6 + Na  không phản ứng 2. (1 điểm) Lượng CuSO 4 khan (nguyên chất): 400.10 40(gam) 100  Lượng CuSO 4 .5H 2 O phải dùng: 400.250 62,5(gam) 160  Cân lượng H 2 O : 400 - 62,5 = 337,5 gam rồi hoà tan vào đó 62,5gam CuSO 4 .5H 2 O ta được dung dịch CuSO 4 10%. Câu 3 1. (0,5 điểm) 2M + 2n HCl = 2MCl n + nH 2  (1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2  (2) 2M + nCl 2 = 2MCl n (3) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 (4) 2. (1 điểm) - Đặt x là số mol Fe, số mol M sẽ là 4x - Số mol khí H 2 sinh ra ở (1) và (2) là 7,84 0,35mol 22,4  - Số mol khí Cl 2 tham gia phản ứng (3), (4) là 1,5x. Ta có hệ phương trình x 2nx 0,35 1,5x 2nx 0,375        giải ra ta được x = 0,05; 2nx = 0,3 Vậy thể tích Cl 2 (đktc) đã hoá hợp với kim loại M là: 0,3 . 22,4 = 6,72(lít) 3. (0,25 điểm) Thay x vào 2nx = 0,3 ta có n = 3. Vậy kim loại M có hoá trị III. 4. (0,25 điểm) xác định tên của kim loại M. Số mol M tham gia phản ứng: 4.x = 0,2 (mol) tương ứng m M = 5,4 (gam) Vậy khối lượng mol của kim loại M là 5,4 27 M 0,2   là kim loại Al. Câu 4 (2 điểm) 1. (1,5 điểm) Khối lượng phân tử trung bình của 3 hyđrô các bon nằm trong khoảng 29 < M < 2.29 = 58 Công thức tổng quát của 3 hyđrô cácbon x y C H cả 3 hyđrô các bon phân tử đều có số nguyên tử H như nhau vì cả ba trường hợp thể tích H 2 đều lớn gấp 3 lần thể tích hyđrô các bon đo trong cùng điều kiện. Ta có phương trình phản ứng. tia lửa điện x y C H  2 y xC H 2   IV  Y V 2 y V 3V y 6 2     công thức tổng quát x 6 C H mà 29 < 12 x + 6 < 58  1,9 < x < 4,33 gọi A là C a H 6 : +O 2 C a H 6  aCO 2 + 3H 2 O gọi B là C b H 6 : +O 2 C b H 6  bCO 2 + 3H 2 O gọi C là C c H 6 : +O 2 C c H 6  cCO 2 + 3H 2 O Theo đầu bài ta có: (a + 3) : (b = 3) : (t + 3) = 5: 6: 7. Trong giới hạn 1,9 < x < 4,33 a nhận giá trị nhỏ nhất bằng 2. Giải tỷ lệ trên ta có: 6a 3 b a 2, b 3 5 7a 6 b a 2, t 4 5                  Vậy A: C 2 H 6 ; B : C 3 H 6 ; C: C 4 H 6 2. (0,5 điểm) Cấu tạo: A: CH 3 - CH 3 B: CH 2 = CH - CH 3 C: CH 2 = CH - CH = CH 2 Câu 5. (2 điểm) 1. 1H 2 + O 2 = 2H 2 O 1mol  1mol 2. 2H 2 S + 3 O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O 1mol  1mol  2mol 3. 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (2+3)mol  5mol Khi làm lạnh hỗn hợp ta có phản ứng 2. SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3mol  (1 + 2)mol  3mol n SO3 còn 5 - 3 = 2mol hoà tan trong hỗn hợp . ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA Môn: Hoá học Câu 1 (2 điểm): Phương trình các phản ứng CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2  + H 2 O (1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 . ứng (1) : 22,2 + 13 ,6 + (200 - 20) + 18 .8,8 44 = 219 ,4 (gam) Nồng độ phần trăm của các muối trong dung dịch: C% CaCl 2 = 22,2 .10 0% 10 ,35% 219 ,4  C% ZnCl 2 = 13 ,6 .10 0% 4,58% 219 ,4  . ứng (1) là 8,8 gam. Lượng H 2 tạo ra ở phản ứng (2) là: 9 - 8,8 = 0 ,14 546. Khối lượng CaCl 2 được tạo thành là: 11 1.8,8 22,2 (g) 44  Khối lượng ZnCl 2 được tạo thành: 13 6.0,2 13 ,6 (g) 2 