Tiết thứ 2: (tiếp) ÔN TẬP ĐẦU NĂM ppt

10 263 0
Tiết thứ 2: (tiếp) ÔN TẬP ĐẦU NĂM ppt

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Tiết thứ 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Khái ni ệm về mol, công thức tính - Nồng độ dung dịch Rèn luyện kĩ năng tính mol, nồng độ mol, nông độ phần trăm I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch. 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch. 3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Trong quá trình ôn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Để đặt nền tảng vững chắc cho môn hoá học cần nắm được những khái niệm, những công thức tính đơn giản nhất, cơ bản nhất, nên chúng ta cần ôn lại thật kĩ phần này. b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ TRÒ Hoạt động 1: Khái niệm về mol Mục tiêu: Củng cố khái niệm về mol và công thức tính - Gv phát v ấn hs về mol, công th ức tính, cho ví dụ - Gv thông tin cho hs công th ức tính s ố mol ở điều kiện thường - Hs làm vi ệc cá nhân: Tính s ố mol V. Khái niệm về mol : 1/ Định nghĩa : Mol là lượng chất chứa 6,023.10 23 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion). Vd : 1 mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.10 23 hạt nguyên tử Na. 2/ Một số công thức tính mol : * Với các chất : m n M  * Với chất khí : của 28 gam Fe; 2,7 gam nhôm; 11,2 lít khí oxi (đktc) - Hs lên bảng tr ình bày Gv nh ận xét, nhắc l ại cho hs nhớ về tỉ kh ối chất khí: Công thức : B A B A M M d  ; 29 M d A kk A  - Chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (O o C, 1atm) V n 22,4  - Chất khí ở t o C, p (atm) p.V n R.T  o p:aùp suaát(atm) T t C 273 22.4 R 0,082 273 V:theåtích khí(l)              Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ năng tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng Gv cho ph ản ứng tổng quát, yêu cầu hs vi ết bi ểu thức cho ĐLBTKL Hs làm vi ệc theo nhóm, đại diện hs lên b ảng, nhóm khác bổ sung Gv nhận xét, giải thích VI. Định luật bảo toàn khối lượng Khi có pứ: A + B → C + D Áp dụng ĐLBTKL ta có: m A + m B = m C + m D ∑m sp = ∑m tham gia Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu được 0,2 gam khí H 2 . Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Giải Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch Mục tiêu: Củng cố và rèn kĩ năng tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm - Gv phát v ấn hs về công thức tính nồng độ %, n ồng độ mol/lit, hướng dẫn hs t ìm ra công thức liên h ệ giữa 2 lo ại nồng độ (thông tin về ct tính mdd) - Hs làm vi ệc theo nhóm VII. Nồng độ dung dịch : 1/ Nồng độ phần trăm (C%).  ct dd m C% 100% m 2/ Nồng độ mol (C M hay [ ])  M ct dd n C hay[] V V dd : thể tích dung dịch(lit) - Gv giải thích, kết luận - Gv yêu c ầu hs cho biết độ tan là gì? - Gv kết luận 3/ Công thức liên hệ : m dd = V.D (= m dmôi +m ct )  M 10.C%.D C M lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) 4/ Độ tan: Độ tan ( s ) được tính bằng số gam của chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định 4. Củng cố: Bài tập1)Tính số mol các chất sau: a) 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO 2 ; 58g Fe 3 O 4 b) 6,72 lít CO 2 (đktc); 10,08 lít SO 2 (đktc); 3,36 lít H 2 (đktc) c) 24 lít O 2 (27,3 0 C và 1 atm); 12 lít O 2 (27,3 0 C và 2 atm); 15lít H 2 (25 0 C và 2atm). Bài tập2)Tính nồng độ mol của các dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na 2 SO 4 . b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO 4 . c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO 4 .2H 2 O. Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na 2 SO 4 . b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO 4 . c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO 4 .2H 2 O. 5. Dặn dò: - Làm bài tập: Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu được ở (ĐKTC) b. Tính khối lượng axit cần dùng c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng - Đọc trước bài 1: Thành phần nguyên tử Rút kinh nghiệm: . Tiết thứ 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Khái ni ệm về mol, công thức tính - Nồng độ dung dịch. Rèn luyện kĩ năng tính mol, nồng độ mol, nông độ phần trăm I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các đại lượng hóa học: mol, tỉ. cũ: Trong quá trình ôn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Để đặt nền tảng vững chắc cho môn hoá học cần nắm được những khái niệm, những công thức tính đơn giản

Ngày đăng: 08/08/2014, 06:21

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan