Tiết thứ 30: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Chất khử, chất oxi hoá - Sự khử, sự oxi hoá - Phản ứng oxi hoá- Khử - Các bước lập PTHH của phản ứng oxi hoá- khử I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu được các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, 2.Kĩ năng: Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron). 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn - kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, máy chiếu, giấy A 4 *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Xác định chất khử- chất oxi hoá, sự khử- sự oxi hoá trong các phản ứng sau? 1) 4NH 3 + 5O 2 , o t xt  4NO + 6H 2 O 2) 2NH 3 + 3Cl 2  N 2 + 6HCl 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũVới các phản ứng oxi hoá khử như thế này thì chúng ta có thể nhẩm để cân bằng nhưng đối với một số phản ứng oxi hoá khử, vd như phản ứng: 8Al + 30HNO 3  8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O thì việc nhẩm để cân bằng là một việc rất khó khăn. Vì vậy người ta đã nghiên cứu và tìm ra một cách cân bằng để áp dụng chung cho các phản ứng oxi hoá khử mà hôm nay cô sẽ giới thiệu với các em, đó là cách lập PTHH của pư oxi hoá khử ( Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron) b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron) Mục tiêu: Hiểu được các bước lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử Giáo viên trình chiếu từng bước lập PTHH đồng thời yêu cầu học sinh thực hiện các bước tương ứng để cân bằng phản ứng NH 3 + Cl 2  N 2 + HCl II. Lập PTHH của phản ứng oxi hoá khử : Bước 1: Xác định số oxh của các nguy ên t để tìm chất oxi hoá và chất khử: Bước 2: Viết quá trình oxh và quá trình kh ử, cân bằng mỗi quá trình Bước 3: Tìm h ệ số thích hợp cho chất oxh và ch ất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận Bước 4: Đặt hệ số của các chất oxh v à kh vào sơ đ ồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất khác. Kiểm tra cân bằng số nguy ên t của các nguyên tố và cân b ằng điện tích hai vế để hoàn thành PTHH Ví dụ : L ập PTHH của phản ứng oxi hoá khử sau : NH 3 + Cl 2  N 2 + HCl Bước 1 : 3 1 0 0 1 1 3 2 2 N H Cl N H Cl        Số oxh của N tăng từ -3 lên 0 : Chất khử Số oxh của Cl giảm từ 0 xuống -1 : Ch ất oxh Bước 2 : Quá trình oxh : 3 0 2 2 6 N N e    Quá trình khử : 0 1 2 2 2 Cl e Cl    Bước 3 : Quá trình oxh : 3 0 2 2 6 N N e    x 1 Quá trình khử : 0 1 2 2 2 Cl e Cl    x 3 3 0 0 1 2 2 2 3 6 N Cl N Cl      Bước 4 : 2NH 3 + 3Cl 2  N 2 + 6HCl Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng bằng electron H ọc sinh thảo luận nhóm lập PTHH của các ph ản ứng oxi hoá khử : 1) Mg + AlCl 3 MgCl 2 + Al 2) KClO 3  KCl + KClO 4 3) KClO 3  KCl + O 2 4) FeS 2 + O 2  Fe 2 O 3 + SO 2 5) MnO 2 + HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Gv trình chi ếu kết quả của t ừng nhóm, đại diện nhóm trình bày, các nhóm khác L ập PTHH của các phản ứng oxi hoá khử sau : 1) 0 3 2 0 3 2 Mg AlCl Mg Cl Al      Mg là chất khử ; 3 Al  (trong AlCl 3 ) là chất oxi hoá 0 2 2 Mg Mg e    x 3 3 0 3 Al e Al    x 2 0 3 2 0 3 2 3 2 Mg Al Mg Al      Phương trình sẽ là : 3Mg + 2AlCl 3 3MgCl 2 + 2Al 2) 5 1 7 3 4 K Cl O K Cl K Cl O      5 Cl  (trong KClO 3 ) vừa là ch ất khử vừa là chất oxh nhận xét  Gv giảng gi ải, chỉ cho học sinh các loại pư oxi hoá khử 1)Phản ứng đơn giản 2)Ph ản ứng tự oxi hoá, tự khử 3)Ph ản ứng oxi hoá khử nội phân tử 4, 5) Ph ản ứng oxi hoá khử phức tạp 5 1 6 Cl e Cl     x 1 5 7 2 Cl Cl e     x 3 5 1 7 4 1 3 Cl Cl Cl      Phương trình sẽ là : 4KClO 3  KCl + 3KClO 4 3) _1 5 0 2 3 K Cl O K Cl O    5 Cl  (trong KClO 3 ) là chất oxi hóa ; (trong KClO 3 ) là chất khử _1 5 6 Cl e Cl    x 2 2 0 2 2 4 O O e    x 3 _1 5 2 0 2 2 6 2 3 Cl O Cl O      Phương trình sẽ là : 2KClO 3  2KCl + 3O 2 4) 2 1 0 3 2 4 2 2 2 2 3 2 FeS O Fe O S O          2 1 , Fe S   (trong FeS 2 ) là chất khử ; 0 2 O là chất oxi hoá 2 3 1 Fe Fe e     1 4 2 2 10 S S e     2 1 3 4 2 2 11 FeS Fe S e        x 4 0 2 2 4 2 O e O    x 11 2 1 0 3 4 2 2 2 4 11 4 8 22 FeS O Fe S O          Phương trình sẽ là : 4FeS 2 + 11O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 5) 4 1 2 0 2 2 2 2 MnO H Cl MnCl Cl H O        4 Mn  (trong MnO 2 ) là ch ất oxi hoá 1 Cl  (trong HCl) là chất khử 4 2 2 Mn e Mn     x 1 1 0 2 2 2 Cl Cl e    x 1 4 1 2 0 2 2 Mn Cl Mn Cl       Phương trình sẽ là : MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 4. Củng cố: Các bước lập PTHH của phản ứng oxi hoá khử 5. Dặn dò: - Bài tập về nhà : 7, 8/83 (SGK) - Soạn bài: “Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ” Rút kinh nghiệm: . Tiết thứ 30: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Chất khử, chất oxi hoá - Sự khử, sự oxi hoá - Phản ứng oxi hoá- Khử -. PTHH của phản ứng oxi hoá- khử I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu được các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, 2.Kĩ năng: Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dựa. các loại pư oxi hoá khử 1 )Phản ứng đơn giản 2)Ph ản ứng tự oxi hoá, tự khử 3)Ph ản ứng oxi hoá khử nội phân tử 4, 5) Ph ản ứng oxi hoá khử phức tạp 5 1 6 Cl e Cl     x 1 5 7 2 Cl