[...]... Cl- thường có 2 phương pháp: Phương pháp cổ điển: Phản ứng tạo kết tủa trước chuẩn độ: Cl- + Ag+ ↔ AgCl ↓ Ks AgCl =10-10 Phản ứng chuẩn độ: SCN- + Ag+ ↔ AgSCN ↓ Ks AgSCN =10-12 Phản ứng sát điểm tương đương: SCN-+Fe3+ ↔ FeSCN2+ (đỏ) K=103,03 • Về phương pháp cổ điển này thì khi chuẩn độ clorua: Ks Cho nên kết thúc chuẩn độ sẽ có sự cạnh tranh: AgCl + SCN- ↔ AgSCN + Cl- K=102 Phương pháp cổ điển này... thì khi chuẩn độ clorua: Ks Cho nên kết thúc chuẩn độ sẽ có sự cạnh tranh: AgCl + SCN- ↔ AgSCN + Cl- K=102 Phương pháp cổ điển này sẽ có nhiều sai số khi chuẩn độ AgCl = 10-10 > Ks AgSCN = 10-12 - Phương pháp hiện đại: Để trách sai ta có thể thực hiện chuẩn độ Cl- theo một trong các cách sau: 1 Sau khi cho Ag+ dư vào dung dịch Cl-, ta lọc toàn bộ kết tủa AgCl bằng cách: dung sôi huyền phù vài phút... trong 30s thì dừng chuẩn độ Ghi thể tích dung dịch NH SCN tiêu tốn.Lặp TN 3 4 lần lấy kết quả trung bình 4 Kết quả: Tính nồng độ của Cl- trong mẫu: CN Cl- = VAgNO3 CAgNO - CNH4SCN.⊽NH4SCN 3 VCl- Dùng phương pháp hiện đại để chuẩn độ: • • Nguyên tắc: như trên Hoá chất, dụng cụ: + chất chuẩn: dd AgNO 0,1N 3 + chất định phân: NaCl + môi trường: dd HNO 3 + dd nitrobenzen, phèn sắt (III) + chỉ chị: ion Fe3+ . tắc: Phương pháp Volhard: Phản ứng chuẩn độ: SCN - + Ag + ↔AgSCN ↓ K S AgSCN = 10 -12 Phản ứng chỉ thị: SCN - + Fe 3+ ↔ FeSCN 2+ đỏ K = 10 3,03 Các phương trình phản ứng: Phương pháp. chuẩn NH 4 SCN với chỉ thị Fe3+ và môi trường thích hợp. • Chuẩn độ Cl- thường có 2 phương pháp: - Phương pháp cổ điển: Phản ứng tạo kết tủa trước chuẩn độ: Cl- + Ag+ ↔ AgCl ↓ Ks AgCl =10-10 Phản. K=103,03 • Về phương pháp cổ điển này thì khi chuẩn độ clorua: Ks AgCl = 10-10 > Ks AgSCN = 10-12 Cho nên kết thúc chuẩn độ sẽ có sự cạnh tranh: AgCl + SCN- ↔ AgSCN + Cl- K=102 Phương pháp cổ