Phản ứng oxy hóa - khử I.MỤC DÍCH YÊU CẦU: 1.Về kiến thức: Học sinh biết: _Lập phương trình phản ứng oxy hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Học sinh hiểu:  Cách xác định số oxy hóa, chất khử, quá trình oxy hóa, quá trình khử.  Thế nào là phản ứng oxy hóa – khử. 2.Về kỹ năng:  Phân biệt phản ứng oxy hóa – khử với các loại phản ứng khác.  Xác định chính xác số oxy hóa của các chất trong phản ứng hóa học. II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Hoc sinh : ôn lại kiến thức về :  Phản ứng oxy hóa – khử trong chương trình lớp 8 THCS.  Ôn lại kiến thức về liên kết ion, hợp chất ion.  Quy tắc tính số oxy hóa. III –LÊN LỚP : 1 – On dịnh lớp : Điểm danh 2 – Kiểm tra bài cũ : a) Các pứ sau thuộc loại pứ nào : Ca + 2 H2O  Ca(OH)2 + H2 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 KClO3  KCl + KClO4 b) Viết phương trình nhiệt hóa học : khí H2 + khí Cl2 thu được 1 mol HCl , phản ứng toả ra lượng nhiệt là : 185,7 kJ . 3 – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I.Phản ứng oxy hóa khử: 1.Các ví dụ: Ví dụ 1 : nhường e :QToxi hoá 4Na + O2  2Na2O nhận e : QT khử Đây là phản ứng oxy hóa khử Nhận xét : có sự thay đổi soh Na0  Na+1 + 1e quá trình oxy hóa. [Ne] 3s1 O0 + 2e  O-2 quá trình khử. [ He ] 2s2 2p6 Chất oxy hoá : soh  nhận e. Chất khử : soh  nhường e. II.Thiết lập phản ứng oxy hóa – khử: 1.Phương pháp: gồm 4 bước: Bước 1: xác định nguyên tố thay đổi soh , xác định chất oxy hóa, chất khử. Bước 2: viết quá trình oxy hóa, quá trình khử. Bước 3: nhân hệ số vào 2 quá trình sao cho số e cho = số e nhận. Bước 4: đưa hệ số lên phương trình phản ứng và cân bằng kim loại, phi kim, hidro và kiểm tra oxy ở 2 vế. 2-Ví dụ : a-Dạng 1 : Hai nguyên tố thay đổi soh : Vd 1 : 0 Fe + H2 6 S O4  3 Fe 2(SO4)3 + 4 S O2 + H2O Chất khử : Fe Chất oxi hóa : H2SO4 1x 2 0 Fe - 2x3e = 2 3 Fe : QT oxi hóa 3x 6 S + 2e = 4 S : QT khử 2 0 Fe + 3 6 S = 2 3 Fe + 3 4 S 2 0 Fe + 6H2 6 S O4  3 Fe 2(SO4)3 + 3 4 S O2 + 6H2O Vd 2 : H 1 Cl + K 7 Mn O4  KCl + 2 Mn Cl2 + 2 0 Cl + H2O Chất khử : HCl Chất oxi hóa : KMnO4 5x 2 1 Cl - 2e = 2 0 Cl 2x 7 Mn + 5e = 2 Mn 10 1 Cl + 5 7 Mn = 5 2 0 Cl + 2 2 Mn 16H 1 Cl +2 K 7 Mn O4  2 KCl +2 2 Mn Cl2 + 5 2 0 Cl + 8H2O . Cách xác định số oxy hóa, chất khử, quá trình oxy hóa, quá trình khử.  Thế nào là phản ứng oxy hóa – khử. 2.Về kỹ năng:  Phân biệt phản ứng oxy hóa – khử với các loại phản ứng khác.  . Phản ứng oxy hóa - khử I.MỤC DÍCH YÊU CẦU: 1.Về kiến thức: Học sinh biết: _Lập phương trình phản ứng oxy hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Học sinh hiểu:  . Xác định chính xác số oxy hóa của các chất trong phản ứng hóa học. II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Hoc sinh : ôn lại kiến thức về :  Phản ứng oxy hóa – khử trong chương trình lớp 8 THCS.  Ôn lại