Tiết: 27 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH - LƯỢNG CHẤT VÀ LUYỆN TẬP MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V). - Biểu thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B và đối với không khí. 2) Kĩ năng: - Tính được khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử của các chất theo công thức. - Tính được m (hoặc n hoặc V) của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn khi biết các đại lượng có liên quan.Tính được tỉ khối của khí A đối với khí B, tỉ khối của khí A đối với không khí. 3) Trọng tâm: - Biết cách chuyển đổi giữa mol, khối lượng, thể tích của chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng các khí. I. CHUẨN BỊ: -GV:Một số bi tập để hình thành công thức hóa học tính số mol cho HS.;-HS: Đọc bài 19 SGK/ 66 II. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1) Ổn định lớp:GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra bài cũ *Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: a.0,5mol H 2 SO 4 b.0,1 mol NaOH *Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: a. 0,5 mol H 2 b.0,1 mol O 2 Đáp án: Bài tập 1: a. 42 SOH M = 98g ; 42 SOH m =0,5. 98 = 49g b.m NaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2: a. )(2,114,22.5,0 2 lV H  b. )(24,24,22.1,0 2 lV O  3) Vào bài mới. Trong tính toán hóa học, chúng ta thường chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích của chất khí thành số mol và ngược lại. Các em hãy theo dõi sự chuyển đổi này qua bài học này. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất . -Hướng dẫn HS quan sát lại -Quan sát lại bài I. CHUY ỂN bài tập 1 phần kiểm tra bài cũ Muốn tính khối lượng của 1 chất khi biết lượng chất (số mol) ta phải làm thế nào ? -Nếu đặt: +n là số mol (lượng chất) +m là khối lượng chất. Hãy rút ra biểu thức tính khối lượng chất ? -Ghi lại công thức bằng phấn màu. Hướng dẫn HS rút ra biểu thức tính số mol (lượng chất). Bài tập 3: 1.Tính khối lượng của : a. 0,15 mol Fe 2 O 3 b. 0,75 mol MgO tập 1 và trả lời Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol. -Biểu thức tính khối lượng chất: m = n . M (g) -Biểu thức tính số mol (lượng chất) M m n  (mol) -Thảo luận nhóm (5’) để làm Bài tập 3: 1.a. gm OFe 24160.15,0 32  ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT Công thức: M m n  (mol) Trong đó: + n là s ố mol (lượng chất) + m là khối lượng chất. Chú ý: m = n . M (g) 2.Tính số mol của: a. 2g CuO b. 10g NaOH. -Gv kết luận bài học và cho hs ghi nội dung chính bài học b.m MgO = 0,75 . 40 = 30g 2.a. n CuO = 2:80 = 0,025 (mol) b. n NaOH = 10:40 = 0,25 (mol) -Hs ghi nội dung chính bài học Hoạt động 2:Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập 2 Muốn tính thể tích của 1 lượng chất (số mol) khí (đktc) chúng ta phải làm như thế nào? -Nếu đặt: +n là số mol. -Quan sát bài tập 2 và trả lời: Muốn tính thể tích của 1 lượng chất (số mol) khí ở đktc ta lấy số mol nhân với 22,4 -Biểu thức tính số I. CHUY ỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc) Công thức: +V là thể tích. Em hãy rút ra biểu thức tính số mol và biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ? Bài tập 4: 1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl 2 b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của: a.2,8l khí CH 4 (đktc) b.3,36l khí CO 2 (đktc) mol: 4,22 V n  (mol) -Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc): V = n . 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4: 1.a. 6,54,22.25,0 2   Cl V (l) b. 14 4,22.625,0  CO V (l) 2.a. 125,0 4  CH n (mol) b. 15,0 2  CO n (mol) 4,22 V n  (mol) Trong đó: +n là số mol. +V là th ể tích. Chú ý: V = n .22,4 (l) IV. CỦNG CỐ:-Yêu cầu HS làm bài tập 5: Hãy điền các số thích hợp vào những ô trống trong bảng sau: (g) V (lít) đktc Số phân tử .n (mol) .m CO 2 N2 SO 3 CH 4 Đáp án: (g) V (lít) đktc Số phân tử .n (mol) .m CO 2 0.01 0.44 0.224 0.06.10 23 N2 0.2 5.6 4.48 1.2.10 23 SO 3 0.05 4 1.12 0.3.10 23 CH 4 0.25 4 5.6 1.5.10 23 III. DẶN DÒ -Học bài.:-Làm bài tập 1,2,3,5 SGK/ 67 -Xem lại bài mol và bài 19 SGK, để chuẩn bị luyện tập. IV. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: . Đáp án: Bài tập 1: a. 42 SOH M = 98g ; 42 SOH m =0,5. 98 = 49g b.m NaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2: a. )(2,114,22.5,0 2 lV H  b. )(24,24,22.1,0 2 lV O  3) Vào bài mới. Trong tính toán. tính toán hóa học, chúng ta thường chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích của chất khí thành số mol và ngược lại. Các em hãy theo dõi sự chuyển đổi này qua bài học này. Hoạt động của giáo viên. luận bài học và cho hs ghi nội dung chính bài học b.m MgO = 0,75 . 40 = 30g 2.a. n CuO = 2 :80 = 0,025 (mol) b. n NaOH = 10:40 = 0,25 (mol) -Hs ghi nội dung chính bài học Hoạt