April 8, 2011 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN CHƢƠNG NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH, DỤNG CỤ VÀ CHUẨN BỊ HỐ CHẤT Trong phân tích, khơng phải có protocol (qui trình) phân tích ta tiến hành theo bước qui trình Vì vậy, hàng loạt sai số mà ta kiểm sốt khơng biết cách khắc phụ Mặc khác, hiểu biết nồng độ dung dịch, cách pha dung dịch nào, góp phần làm giảm sai số phân tích Sai số phân tích trình bày Chương Trong chương nói nồng độ dung dịch, dụng cụ, cách chuẩn bị thuốc thử, pha nồng độ chuẩn phịng thí nghiệm trước ta có thắc mắc “xử lý số liệu phân tích nào?”, “có kết phân tích xác?”, “làm để thu mẫu đại diện?”, “làm để chọn lựa phương pháp đáng tin cậy?” 3.1 ĐƠN VỊ ĐO LƢƠNG CƠ BẢN Bảng 3.1 Các đơn vị đo lƣờng quốc tế Đơn vị Kí hiệu Chiều dài Angstrom Lực Áp suất Đƣơng lƣợng A o A = × 10-10 m Newton N N = m kg/s2 Pascal Pa Pa = N/ m2 = kg (m s2) Atmosphere atm atm = 101,325 Pa Năng lƣợng Joule J J = N m = m2 kg/ s2 Điện Watt W W = J/ s = m2 kg/ s3 Điện Volt V V = W/A = m2 kg/ (s3 A) Nhiệt độ Độ Celsius o C o C = K – 273,15 Fahrenheit o F o F = 1,8 (K – 273,15) + 32 o Bảng 3.2 Các tiếp đầu ngữ quan trọng đo lƣờng quốc tế Luỹ thừa Tiếp đầu ngữ Ký hiệu 1012 Tera T 109 Giga G 106 Mega M 103 Kilo k Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.7 April 8, 2011 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN 10-1 Deci d 10-2 Centi c 10-3 Mili m 10-6 Micro µ 10-9 nano n 10-12 pico p 10-15 femto f 10-18 atto a 3.2 ĐƠN VỊ NỒNG ĐỘ Nồng độ đơn vị đo lường lượng chất tan lượng dung dịch Mặc dù khái niệm “chất tan” “dung dịch” thường hiểu lượng chất dung dịch Nhưng dùng cho khí chất rắn Bảng 3.3 Đơn vị nồng độ thƣờng dùng Nồng độ mol chất tan Mol Đương lượng Mol % trọng lượng % thể tích % trọng lượng – thể tích Phần triệu 3.2.1 Đơn vị lít dung dịch số đương lượng chất tan lít dung dịch mol chất tan kg dung dịch g chất tan 100 g dung dịch mL chất tan 100 mL dung dịch g chất tan 100 mL dung dịch mg µL chất tan lít dung dịch Kí hiệu M N m % w/w % v/v % w/v mg/L, µL/L ppm Nồng độ M nồng độ F Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.8 April 8, 2011 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN Nồng độ M nồng độ F thường hiển thị cho số mol chất tan lít dung dịch Tuy nhiên, loại nồng độ có điểm khác Nồng độ M nồng độ chất tan riêng lẻ dung dịch nồng độ F tổng nồng độ hợp chất hợp chất khơng phân ly Nếu chất tan khơng phân ly thành ion, nồng độ M nồng độ F, ví dụ glucose chẳng hạn Ví dụ 3.1: Hồ tan 0,1 mol NaCl lít nước ta thu dung dịch có nồng độ Na+ 0,1M, Cl- 0,1M Lúc nồng độ NaCl 0M, nồng độ F NaCl là 0,1N (vì tính tổng nồng độ hợp chất) Nồng độ M thường sử dụng nồng độ F 3.2.2 Nồng độ đƣơng lƣợng N Nồng độ đương lượng thường sử dụng thường bị bỏ qua phịng thí nghiệm Nồng độ đương lượng hiển thị cho lượng hoá chất tác dụng hết với lượng hố chất khác Ví dụ dung dịch H2SO4 thường pha nồng độ M, nồng độ đương lượng N phụ thuộc vào phản ứng với hợp chất Số đương lượng n dựa đơn vị phản ứng mà phần hợp chất tham gia phản ứng Trong phản ứng kết tủa, số đương lượng n phụ thuộc vào số ion dương ion âm tham gia phản ứng Ví dụ 3.2: Pb2+ + 2I-  PbI2 Trong trường hợp n = Pb2+ n = I- Đối với phản ứng acid-base, số n đƣơng lƣợng phụ thuộc vào số ion H+ cho acid nhận base Ví dụ 3.3: H2SO4 + NH3  2NH4+ + SO42- Trong trường hợp n = H2SO4 n = cho NH3 Đối với phản ứng tạo phức, số n phụ thuộc vào số điện tử liên kết Ví dụ 3.4: Ag + 2NH3  Ag(NH3)2 Trong trường hợp n = cho Ag, n = cho NH3 Đối với phản ứng oxy hoá – khử, số n phụ thuộc vào số điện tử phóng thích chất khử thu nhận chất oxy hố Ví dụ 3.5: Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.9 April 8, 2011 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN 2Fe3+ + Sn2+  Sn4+ + 2Fe2+ Trong trường hợp n = cho Fe3+, n = cho Sn2+ Như nồng độ đương lượng số đương lượng trọng lượng (equivalent weights – EW) lít nước (giống nồng độ F) Đương lượng trọng lượng định nghĩa tỉ lệ hàm lượng hợp chất (formula weight – FW) số đương lượng n EW  FW n Mối liên hệ nồng độ M N N=n×M 3.2.3 Trọng lƣợng, thể tích, tỉ lệ trọng lƣợng thể tích Phần trăm trọng lượng (%w/w), phần trăm thể tích (%v/v), phần trăm trọng lượng thể tích (%w/v) hiển thị nồng độ đơn vị chất tan 100 mL mẫu 3.2.4 Chuyển đổi đơn vị nồng độ Nồng độ hố phân tích thường hốn chuyển nồng độ M, % trọng lượng, % thể tích, % trọng lượng – thể tích, mg/L, ppm, ppb… Ví dụ 3.6: Tìm nồng độ M dung dịch NH3 28% (w/w) có trọng lượng riêng d = 0,899 g/mL 28 gNH 0,899 g dd mol NH 1000 mL     14,8 M 100 g dd mL dd 17,04 g NH 1L Ví dụ 3.7: Nồng độ Cl- tối đa cho phép nước uống 2,5 × 102 ppm Tính nồng độ M Cl-? Số g Cl- lít =  CM  2,5  10 mg = 250 × 103 g 1000 mL m 250  103 g  = 7,05 × 103 M M 35,453 g 3.3 PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC 3.3.1 Phản ứng hoá học Phản ứng hoá học phản ứng liên kết hay nhiều nguyên tố liên kết hoá học chất tham gia phản ứng thay đổi vào tạo nên chất (sản phẩm) Quá trình thường kèm theo thay đổi lượng, tuân theo định luật bảo toàn lượng Phản ứng hoá Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.10 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN April 8, 2011 học kết thúc có cân phản ứng hay chất tham gia phản ứng có chuyển đổi hồn tồn Dựa vào chế phản ứng mà ta tam thời chia theo loại phản ứng sau: - Phản ứng kết hợp (synthesis reaction):  A + X Ví dụ 3.8: - AX  H2CO3 (nước) CO2 + H2O Phản ứng phân huỷ (decomposition reaction): AX Ví dụ 3.9: -  A + X  H2SO4 H2O(l) + Phản ứng trao đổi (replacement reaction):  Dạng: A + BX Ví dụ 3.10: Na(r) + 2H2O  Dạng: AX + BY Ví dụ 3.11: HCl(nước) + NaOH(nước) - SO3(k) AX + B NaOH (nước) + H2(k)  AY + BX  NaCl(nước) + H2O(l) Phản ứng oxy hố – khử: Ví dụ 3.12: 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+  2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O 3.3.2 Định luật tƣơng tác khối lƣợng Dalton: Định luật: Trong phản ứng hoá học, số đương lượng chất tham gia phản ứng phải Xét phản ứng: A + B  C + D Theo định luật thì: Trong : m A ĐA  mB ĐB m A , mB khối lượng A, B tham gia phản ứng Đ A , ĐB đương lượng gram A, B Nếu tính theo thể tích thì: Trong đó: CA × VA = CB × VB VA, VB thể tích A, B CA, CB nồng độ đương lượng A, B 3.3.3 Cân hoá học Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.11 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN April 8, 2011 Khi khảo sát phản ứng hoá học ta thấy phản ứng xãy chiều, đa số phản ứng xãy thuận nghịch Khi tốc độ phản ứng di chuyển theo chiều thuận chiều nghịch nồng độ chất tham gia phản ứng nồng độ sản phẩm không thay đổi theo thời gian cân hố học đạt đến Khi nói đến cân hố học nói đến chất khác nhau: chất tham gia phản ứng sản phẩm Định luật tác dụng khối lƣợng: Tỷ số tích hoạt độ sản phẩm tích hoạt độ tác chất số, gọi số cân K Phản ứng thuận nghịch tổng quát: (1)  (2) aA + bB K + eE D d  E e  Aa  B b Nếu dung dịch loãng : K  dD Dd  E e Aa  Bb Hằng số cân bằng: Hằng số cân K (Equilibrium Constant): Cách tính số cân bằng: sử dụng mối quan hệ hữu ích làm việc với số cân K Thứ ta có phản ứng: A + 2B  AB2 K1  AB2  AB2 A + 2B K2  AB  AB2  K1 Phản ứng nghịch lại ta có: AB2  Nếu thêm phản ứng để tạo thành phản ứng mới, số cân số cân ban đầu, theo dõi ví dụ sau đây: A + B  AB K1  AB  AB AB + B  AB2 K1  AB2  AB B A + 2B  AB2 K3  K1  K Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.12 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN April 8, 2011 K3  AB   AB2   AB2  AB AB B AB2 Hằng số phân ly acid: Phản ứng acid với dung môi (như nước) gọi phản ứng phân ly acid Acid chia làm loại: - Acid mạnh: HCl, HNO3 chuyển hết proton cho dung mơi, nên khơng có hệ số cân K - Acid yếu acid CH3COOH khơng thể cho hết proton acid cho dung mơi Thay vào hầu hết acid cịn lại khơng phân ly, phần nhỏ diện dạng base liên hợp CH3COOH(nước) + H2O  H3O+(nước) CH3COO-(nước) + Hằng số cân phản ứng gọi số phân ly acid K a Hằng số phân ly CH3COOH là: H CH COO  = 1,75 × 10   Ka  CH 3COOH  -5 Hằng số phân ly base: Hằng số phân ly base số cân base yếu proton mà base nhận để tạo nên acid acid Ví dụ 3.13: Giữa NH3 proton tạo nên acid NH4+ acid đó, có cân bằng: NH3 + H+  NH4+ Với số cân bằng: NH   Kb  NH  H   = 1,76 × 10-5 Ngồi dạng số phân ly acid - base nhiều loại số cân số cân phức chất, số cân phản ứng oxy hố – khử… Đối với phân tích ứng dụng thuỷ sản, ta cần nắm dạng cân Độ phân ly nước : Nước (H2O) dung dịch lưỡng tính, xem acid base H2O(l) + H2O(l)  H3O+(nước) + OH-(nước) Hằng số cân bằng: Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.13 HOÁ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN April 8, 2011   K w  H 3O  OH   Hằng số cân nước thay đổi, phụ thuộc vào nhiệt độ Ví dụ Kw = 1,000 × 10-14 24 oC, 20 oC 6,809 × 10-15, 30 oC 1,469 × 10-14, 25 oC 1,008 × 10-14 Thơng thường, giá trị 1,00 × 10-14 thường hay sử dụng với chấp nhận sai số khơng đáng kể Vì :    K w  H 3O  OH  = 10-14 Dung dịch đệm Định nghĩa: Dung dịch đệm dung dịch kháng lại thay đổi pH thêm acid hay base mạnh vào dung dịch dung dịch mà pha lỗng pH dung dịch thay đổi Sự thay đổi thường vùng giới hạn pH Thành phần dung dịch đệm: Dung dịch đệm dung dịch chứa dung mơi phân ly (như nước) Thường có dạng : - Dung dịch đệm có pH acid : + Dung dịch đệm tạo thành từ acid yếu muối với base mạnh, ví dụ CH3COOH CH3COONa (base mạnh NaOH) + Dung dịch đệm tạo thành từ acid yếu muối với base yếu, ví dụ CH3COOH CH3COONH4 (base yếu NH4OH) - Dung dịch đệm có pH kiềm : + Dung dịch đệm tạo thành từ base yếu muối với acid mạnh, ví dụ NH4OH NH4Cl (acid mạnh HCl) + Dung dịch đệm tạo thành từ base yếu muối với acid yếu, ví dụ NH4OH CH3COONH4 (acid yếu CH3COOH) Cơ chế đệm : Đễ dễ hiễu, ta xét ví dụ sau : Ví dụ 3.14: Một dung dịch hổn hợp acid (hay base) yếu muối với base (hay acid) mạnh Chẳng hạn dung dịch CH3CHOOH CH3COONa nước Muối hoà tan nước, phân ly hoàn toàn thành: CH3COONa  CH3COO- + Na+ (3.1) Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.14 April 8, 2011 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN Trường hợp acid nước : CH3COOH  CH3COO- + H+ CH COO H    Ka (3.2)  (3.3) CH 3COOH  Trong biểu thức trên: -  CH3COO- có từ (3.1), mà có từ acid CH3COOH, CH 3COO tỉ lệ thuận với CH 3COOH  -    Để trì giá trị Ka ổn định CH 3COO tăng CH 3COOH  phải tăng (3.3), mà CH 3COOH  tăng acid khơng bị phân ly (nghĩa khơng bị ion hố), có lùi ion hoá (reticulation) acid Điều phải ý     cho acetat CH 3COO từ muối (3.1) vào lớn CH 3COO kết hợp với H  (3.2) để tạo thành thành CH COOH  Như vậy, môi trường có ion CH COO , H , Na  lúc :     - Nếu thêm dung dịch acid mạnh AH : acid phân ly tăng thêm ion H+ (làm giảm pH) đa số ion H+ tác động với CH3COO- để tạo thành phân tử CH3COOH acid yếu Do pH thay đổi - Nếu thêm dung dịch base mạnh B : base gắn với H+ tạo acid yếu BH+ BH+ tiếp tục phản ứng với CH3COOH- Phản ứng (2) lại phát triển phía phân ly tạo thành base yếu CH3COO- Base mạnh B bị thay base yếu CH3COO-, bị phân ly Kết pH thay đổi Đánh giá khả đệm : Khả đệm lớn số lượng lớn dung dịch đệm cho vào dung dịch khảo sát Ở nồng độ xác định dung dịch đệm khả đệm lớn có mặt acid muối nồng độ tương đương pH dung dịch đệm tính theo cơng thức tổng quát Henderson–Hasselbalch: pH  pK a  lg Như : Base Acid  - Nếu Base gấp 10 lần Acid  pH = pKa + - Nếu Acid  gấp 10 lần Base pH = pKa -  khả đệm : pH = pKa ± Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.15 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN April 8, 2011 Trở lại ví dụ 3.14, ta có: Ka  CH COO H  = 1,75 × 10   CH 3COOH  pH  pK a  lg CH COO  -5  CH 3COOH   CH COO   = 4,76 + lg CH 3COOH   Nếu thời điểm CH 3COO  = CH 3COOH  pH dung dịch đệm 4,76 Nếu thêm   lượng acid mạnh (lượng CH 3COOH  gấp 10 lần CH 3COO ) pH dung dịch giảm đến 4,76 – = 3,76 Ví dụ 3.15: Tính pH dung dịch đệm pha từ NH3 0,020 M NH4Cl 0,030 M pH thay đổi thêm mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 100 mL dung dịch đệm ? Giải vấn đề : Hằng số phân ly NH4+ nước pKa = 5,7 × 10-10 Vì pH dung dịch : pH  9,24  lg NH   9,24  lg 0,020  9,06 NH   0,030 Khi thêm NaOH vào NH4+ bị chuyển hố thành NH3 theo công thức : NH4+(nước) + OH-(nước)  NH3(nước) + H2O(l) Ta cần phải xác định lại nồng độ NH4+ NH3:    0,029 M    0,021 M C NH    mol NH  mol OH  0,030 M  0,1 L   0,10M  1,00  10 3 L  VTotal 0,101 L C NH3  mol NH  mol OH  0,020 M  0,1 L   0,10M  1,00  10 3 L  VTotal 0,101 L Áp dụng cơng thức Henderson–Hasselbalch ta có : pH  9,24  lg NH   9,24  lg 0,021 NH   0,029  9,10 Kết luận: thêm mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 100 mL dung dịch đệm pH thay đổi không đáng kể, từ 9,06  9,10 Dung lượng đệm (buffer capacity): Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.16 April 8, 2011 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN Dung lượng đệm acid – base dung dịch cần trì pH số lượng mmol acid mạnh hay base mạnh thêm vào lít dung dịch để làm thay đổi đơn vị pH Ứng dụng dung dịch đệm : - Thiết lập trì hoạt độ ion hydro để chuẩn hố máy đo pH, ví dụ dung dịch đệm hay sử dụng 4,10 ; 7,01, 10,01 25 oC - Làm ổn định pH trình chuẩn độ, ví dụ chuẩn độ complexon xác định độ cứng nước, dung dịch đệm pH = 10 sử dụng - Làm ổn định pH tạo phức màu phân tích hấp thu quang phổ phân tử, ví dụ phân tích Fe2+, dung dịch đệm pH = sử dụng 3.4 Dụng cụ thiết bị 3.4.1 Thiết bị đo trọng lƣợng 3.4.2 Thiết bị đo thể tích Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.17 April 8, 2011 HOÁ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.18 April 8, 2011 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN 3.5 Chuẩn bị dụng cụ thuỷ tinh cho phân tích ˗ Rữa dụng cụ thuỷ tinh (ống nghiệm, bình định mức, pipet…) nước máy ˗ Ngâm dụng cụ thuỷ tinh vào dung dịch ngâm dụng cụ 24 ˗ Rữa lại nước máy ˗ Tráng kỹ nước cất ˗ Sấy 80 oC khô dụng cụ ˗ Kiểm tra độ sau rữa, dụng cụ chưa phãi rữa lại ˗ Đặt vào tủ đựng dụng cụ thuỷ sinh co phân tích 3.6 Chuẩn bị dung dịch 3.6.1 Chuẩn bị dung dịch mẹ (stock solution) Dung dịch mẹ chuẩn bị cách cân trọng lượng đông thể tích xác hợp chất tinh khiết, pha loảng với dung môi (nước cất dung môi khác) đến thể tích mong muốn Độ xác phụ thuộc vào đơn vị nồng độ yêu cầu Ví dụ 3.16: Hãy mô tả cách chuẩn bị: a) dung dịch NaOH 0,2N NaOH dạng khan (rắn); b) lít dung dịch Cu2+ 150 ppm tử Cu bảng Cu kim loại; c) lít dung dịch acid acetic (CH3COOH) nồng độ khoảng chừng 4% từ dung dịch CH3COOH đậm đặc Giải vấn đề: a) Khối lượng NaOH dung dịch: CM  m g  M g   m = CM × M = 0,2 (mol)/L × 40 (g)/mol × 0,5 Lít = 4,0 g Như vậy, cân 4,0 g NaOH khan cho vào beaker 500 mL, cho vào khoảng nước cất, khấy cho tan hết NaOH Sau chuyển dung dịch vào bình định mức tích 500 mL (tráng beaker 2-3 lần, dung dịch tráng cho vào bình định mức) Dùng nước cất định mức lại đến vạch 500 mL Ta 500 mL dung dịch NaOH 0,2N b) Bởi nồng độ Cu2+ địi hỏi phải xác, trọng lượng Cu cân thể tích cuối địi hỏi độ xác cao Đầu tiên ta xác định khối lượng Cu cần: Cu2+ nồng độ150 mg/L nghĩa lít dung dịch có 150 mg (0,15 g) Cu2+ Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.19 April 8, 2011 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN Để chuẩn bị dung dịch ta cân 0,15 g Cu (dạng miếng) cho vào beaker Cho vào lượng nhỏ HNO3 đậm đặc, chờ Cu hoà tan hoàn tồn Dung dịch đổ sang bình định mức 1000 mL Dùng nước cất định mức đến vạch 1000 mL Như ta lít dung dịch Cu2+ 150 ppm c) Vì nồng độ khoảng chừng nên thể tích đong khơng cần độ xác cao Thể tích dung dịch CH3COOH cần dùng là: mLCH3COOH  2000 mL  80 mL 100 mL Như vậy, đong 80 mL cho vào bình 2000 mL, sau cho nước cất đến lít Ta có lít dung dịch CH3COOH có nồng độ khoảng 4% (nồng độ khơng xác) 3.6.2 Chuẩn bị dung dịch pha lỗng Dung dịch có nồng dộ nhỏ thường chuẩn bị pha lỗng từ dung dịch có nồng độ lớn Một thể tích biết dung dịch mẹ (stock solution) chuyển sang bình định mức khác, pha loãng với nước cất dung dịch có nồng độ thấp Ta áp dụng cơng thức: C × V = C’ × V’ Trong đó: C nồng độ dung dịch mẹ, V thể tích dung dịch mẹ C’ nồng độ dung dịch sau pha lỗng, V’ thể tích dung dịch pha lỗng Ví dụ 3.17: Trong phịng thí nghiệm có dung dịch Na2S2O3 0,1 N Cần 1000 mL dung dịch Na2S2O3 có nồng độ xác 0,01N Hãy mơ tả cách pha? Giải vấn đề: Trong trường hợp ta cần trả lời câu hỏi: “Cần mL dung dịch mẹ Na2S2O3 0,1 N để pha loãng với nước cất thành 1000 mL?” Như V ẩn số Đầu tiên ta áp dụng công thức: C × V = C’ × V’ Ta vào: 0,1 N × V = 0,01N × 1.000 mL  V 0,01N  1000 mL = 100 mL 0,1N  Như vậy: cần lấy 100 mL dung dịch mẹ Na2S2O3 0,1 N để pha thành 1.000 mL dung dịch Na2S2O3 có nồng độ 0,01N với nước cất Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.20 April 8, 2011 HỐ PHÂN TÍCH ỨNG DỤNG THUỶ SẢN Vì địi hỏi nồng độ xác nên thể tích đong phải xác Do đó, để lấy 100 mL dung dịch mẹ Na2S2O3 0,1 N, ta cần bình định mức 100 mL, để pha dung dịch ta cần phải chuẩn bị bình định mức 100 mL 1000 mL TÀI LIỆU THAM KHẢO APHA, AWWA, WEF 2001 Standard moethods for the examination of water and wastewater, 19th edition American Public Health Association 1015 Fifteenth Street, NW Washington, DC 20005 Gordus, A.A., 1991 Chemical Equilibrium VI Buffer Solutions J Chem Educ 68, 656-658 Harvey, D., 2000 Modern analytical chemistry McGraw-Hill Higher Education The International Edition 816 pp Weltin, E., 1991 A numerical method to calculate equilibrium concentrations for singleequation systems J Chem Educ 68, 486-487 Huỳnh Trường Giang – Khoa Thuỷ sản – Đại học Cần Thơ P.21 ... nồng độ F NaCl là 0,1N (vì tính tổng nồng độ hợp chất) Nồng độ M thường sử dụng nồng độ F 3. 2.2 Nồng độ đƣơng lƣợng N Nồng độ đương lượng thường sử dụng thường bị bỏ qua phịng thí nghiệm Nồng độ. .. khô dụng cụ ˗ Kiểm tra độ sau rữa, dụng cụ chưa phãi rữa lại ˗ Đặt vào tủ đựng dụng cụ thuỷ sinh co phân tích 3. 6 Chuẩn bị dung dịch 3. 6.1 Chuẩn bị dung dịch mẹ (stock solution) Dung dịch mẹ chuẩn. .. dung dịch CH3COOH có nồng độ khoảng 4% (nồng độ khơng xác) 3. 6.2 Chuẩn bị dung dịch pha lỗng Dung dịch có nồng dộ nhỏ thường chuẩn bị pha loãng từ dung dịch có nồng độ lớn Một thể tích biết dung