Sưu tầm-Lương Anh Nhật học sinh trường PTTH Nguyễn Hữu Cầu _______________________________________________________________________________________ 1 MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC NHẬN BIẾT CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT DUNG DỊCH 1. Thứ tự nhận biết được ưu tiên: + Nếu có axit hay bazơ trong chuỗi cần nhận biết, ta dùng quỳ tím( axit làm quỳ hóa đỏ, bazơ làm quỳ hóa xanh) + Thứ tự ưu tiên: ,NHI ,Br ,ClSOCOSOS 4 2 4 -2 3 -2 3 -2   cation kim loại. Bảng nhận biết tham khảo: Lưu ý: Không nên dùng quỳ tìm đầu tiên khi đề bài đều có bazơ, axit và muối Na 2 SO 3 vì khi đó muối Na 2 SO 3 sẽ làm quỳ tím hóa xanh. 2. Bài tập: Bài 1: Nhận biết các lọ mất nhãn sau: a) BaCl 2 , Na 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 3 , NaNO 3 . b) K 2 CO 3 , NaOH, HCl, K 2 SO 4 , KNO 3 . c) Na 2 S, Na 2 SO 3 , NaCl, KBr, KNO 3 . d) K 2 S, K 2 SO 4 , KI, KF, KNO 3 . e) NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuCl 2 , Na 2 S. Bài 2: Nhận biết các lọ mất nhãn sau mà không dùng quỳ tím: a) KCl, Ba(NO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , Na 2 S, Na 2 CO 3 . b) AgNO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 S, Na 2 SO 3 , K 2 CO 3 . Bài 3: Không dùng thêm bất cứ một hóa chất nào làm thuốc thử hãy nhân biết các dung dịch sau: NaCl, Ion Thuốc thử Hiên tượng Phương trình phản ứng minh họa -2 S 2 Cu ( 2 Pb ) Tạo  đen 2NaClPbSPbClSNa 2NaClCuSCuClSNa 22 22   -2 3 SO   Tạo khí OHCO2NaCl2HClCONa OHSO2NaCl2HClSONa 2232 2232   -2 3 CO -2 4 SO 2 Ba Tạo  trắng 2NaClBaSOBaClSONa 4242  - - - I Br Cl  Ag Tạo  trắng Tạo  vàng nhạt, hóa đen ngoài ánh sánh Tạo  vàng đậm 33 33 33 NaNO AgIAgNO NaI NaNOAgBrAgNONaBr NaNOAgClAgNONaCl     4 NH - OH Có mùi khai NaClOHNHNaOHClNH 234  2 Fe  trắng xanh, hóa nâu đỏ ngoài không khí           3 22 2 3 2 2 3 OH4FeO2HOOH4Fe 2NaNOOHFe2NaOHNOFe 3 Fe  nâu đỏ     3 3 3 3 3NaNOOHFe3NaOHNOFe  2 Mg  trắng   2NaClOHMgNaOH2MgCl 2 2  2 Zn  trắng, sau đó  tan dần( - OH dư)     OHZnONa2NaOHOHZn NaSOOHZn2NaOHZnSO 222 2 2 4   3 Al  keo trắng,sau đó  tan dần( - OH dư)     O2HNaAlONaOHOHAl 3NaClOHAl3NaOHAlCl 22 3 3 3   2 Cu  xanh lam     3 2 2 3 2NaNOOHCu2NaOHNOCu  Sưu tầm-Lương Anh Nhật học sinh trường PTTH Nguyễn Hữu Cầu _______________________________________________________________________________________ 2 K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , HCl, Ba(NO 3 ) 2 . Bài 4: Chỉ dùng nước và thêm một chất làm thuốc thử hãy nhận biết: BaSO 4 , Na 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 . Bài 5: Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch sau: a)   2 4242 OHBa KCl, ,SONa NaOH, ,SOH . b) 42242 SOK ,BaCl ,SOH KCl, . Lưu ý: Thứ tự ưu tiên như trên không phải là tuyệt đối học sinh cần linh hoạt khi sử dụng và có thể thay đổi thứ tự ưu tiên khi cần thiết với từng bài tập. TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC BAZƠ VÀ MUỐI + Bazơ: những bazơ thường gặp: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , những bazơ còn lại hầu hết đều không tan, Ca(OH) 2 ít tan. + Muối Clorua( - Cl ): hầu hết tan, ngoại trừ:AgCl  , AgBr  , AgI  . + Muối Sufat( -2 4 SO ):hầu hết tan, ngoại trừ: BaSO 4  , PbSO 4  , CaSO 4  , Ag 2 SO 4 ít tan. + Muối Sunfua( -2 S ):hầu hết không tan, ngoại trừ muối của kim loại kiềm và kiềm thổ, NH 4 + . + Muối Sunfit( -2 3 SO ), muối Cacbonat( -2 3 CO ), muối Phophat( -3 4 PO ):hầu hết không tan, ngoại trừ muối của Na + , K + , NH 4 + (muối Li 2 CO 3 , Li 2 CO 3 tan, Li 3 PO 4  ) + Muối Nitrat( - 3 NO ), muối Na + , K + , muối amoni(NH 4 + ):tất cả đều tan. NHỮNG KẾT TỦA CÓ MÀU ĐẶC TRƯNG TRONG CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC NHẬN BIẾT KHÍ 1. Thứ tự ưu tiên được ưu tiên: + Nhận biết theo thứ tự: 222222323 OHNONOCOSOHClSHNHClO  + NO vàNO 2 ít gặp. Khí Thuốc thử Hiện tượng Phương trình phản ứng minh họa 3  dd KI + quỳ tím Quỳ tím hóa xanh 2223 OI2KOHOH2KIO  2 Cl dd KI trong hồ tinh bột Hồ tinh bột hóa xanh 22 I2KCl2KICl  3 NH Khí HCl Có khói trắng (r)4(k)3(k) ClNHHClNH  SH 2 dd CuCl 2 Tạo  đen 2HClCuSSHCuCl 22  HCl dd AgNO 3 Tạo  trắng 33 HNOAgClHClAgNO  2 SO dd Brôm dd Brôm mất màu nâu đỏ HBrSOHOHBrSO 42222  2 CO dd Ca(OH) 2 Tạo  trắng   OHCaCOOHCaCO 23 2 2  2 NO Quỳ tím ẩm Quỳ tím hóa đỏ NOHNO2OH3NO 322  NO Tiếp xúc với không khí Khí hóa nâu ngoài kk 22 2NOO2NO  2 H CuO đen, t 0 Tạo Cu màu đỏ gạch   OHCuCuOH 2 t 2 0  2  Cu đỏ gạch, t 0 Tạo CuO màu đen   CuO2Cu2O 0 t 2  Kết tủa Ag 2 S AgBr AgI AgCl BaSO 4 PbSO 4 CaCO 3 PbS Màu Đen Vàng nhạt Trắng Trắng Trắng Trắng Trắng Đen Kết tủa Cu(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Zn(OH) 2 Ag 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 Màu Xanh lam Trắng xanh Nâu đỏ Trắng Keo trắng Trắng Vàng Trắng Sưu tầm-Lương Anh Nhật học sinh trường PTTH Nguyễn Hữu Cầu _______________________________________________________________________________________ 3 Lưu ý: Thứ tự ưu tiên như trên không phải là tuyệt đối học sinh cần linh hoạt khi sử dụng và có thể thay đổi thứ tự ưu tiên khi cần thiết với từng bài tập. 2. Bài tập: a) HCl. ,Cl S,H ,NH ,SO 2232 f) SH HCl, ,CO ,O ,H 2222 . b) .SO ,Cl ,NH ,O ,CO 22332 g) 32222 O ,Cl S,H ,H ,N . c) .O ,O ,Cl S,H ,H ,N 322222 h) 22322 SO ,Cl ,NH ,O ,N . d) HCl. S,H ,SO ,NH ,Cl 2232 i) HCl ,CO ,SO ,O ,O 2223 . e) 2222 N ,CO ,SO HCl, S,H . j) HCl ,Cl ,NH ,SO S,H 2322 . TRẠNG THÁI MÀU SẮC CỦA MỘT SỐ ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT Cr(OH) 2 : vàng I 2 : rắn, tím Fe 3 O 4 : rắn, đen Cr(OH) 3 : xanh Cl 2 : khú, vàng lục Fe(OH) 2 : rắn, màu trắng xanh K 2 Cr 2 O 7 : đỏ da cam CdS:  vàng Fe(OH) 3 : rắn, nâu đỏ K 2 CrO 4 : vàng HgS:  đỏ Al(OH) 3 :  keo trắng, tan trong NaOH KMnO 4 : tím AgF: tan Zn(OH) 2 :  màu trắng, tan trong NaOH CrO 3 : rắn, đỏ thẫm AgI:  vàng đậm Mg(OH) 2 :  trắng Zn(OH) 2 :  trắng AgCl:  trắng Cu: rắn, đỏ gạch Hg: lỏng, trắng bạc AgBr:  vàng nhạt Cu 2 O: rắn, đen HgO: màu vàng hoặc đỏ HgI 2 : đỏ Cu(OH) 2 :  xanh lam Mn: trắng bạc CuS, NiS, FeS, PbS, : đen CuCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 , CuSO 4 .5H 2 O: xanh lam MnO:xám lục nhạt C: rắn, đen CuSO 4 : khan, màu trắng MnO 2 : đen S: rắn vàng FeCl 3 : vàng nâu H 2 S: khí không màu P: rắn, trắng, đỏ, đen CrO: rắn, đen SO 2 : khí không màu Fe: trắng xám Cr 2 O 3 : rắn, xanh thẫm SO 3 : lỏng không màu, sôi 45 0 C FeO: rắn đen BaSO 4 :  trắng, bền trong axit Br 2 : lỏng nâu đỏ Fe 2 O 3 : màu nâu đỏ BaCO 3 , CaCO 3 : trắng, tan trong axit Một số lưu ý: + CuS, PbS, Ag 2 S:  đen không tan trong nước và bền trong axit. + ZnS, FeS, : không tan trong nước nhưng tan trong axit. + Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 4 : là các hydroxyt lưỡng tính tan được trong dung dịch axit và kiềm. + Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , AgCl, Ni(OH) 2 : là các kết tủa tan được trong dung dịch NH 3 do tạo phức. . ,H 22 22 . b) .SO ,Cl ,NH ,O ,CO 22 3 32 g) 322 22 O ,Cl S,H ,H ,N . c) .O ,O ,Cl S,H ,H ,N 322 222 h) 22 322 SO ,Cl ,NH ,O ,N . d) HCl. S,H ,SO ,NH ,Cl 22 32 i) HCl ,CO ,SO ,O ,O 22 23 . e) 22 22 N ,CO ,SO HCl, S,H Tạo  đen 2NaClPbSPbClSNa 2NaClCuSCuClSNa 22 22   -2 3 SO   Tạo khí OHCO2NaCl2HClCONa OHSO2NaCl2HClSONa 22 32 223 2   -2 3 CO -2 4 SO 2 Ba Tạo  trắng 2NaClBaSOBaClSONa 424 2  - - - I Br Cl  Ag Tạo  trắng Tạo  vàng. tiên: + Nhận biết theo thứ tự: 22 222 2 323 OHNONOCOSOHClSHNHClO  + NO vàNO 2 ít gặp. Khí Thuốc thử Hiện tượng Phương trình phản ứng minh họa 3  dd KI + quỳ tím Quỳ tím hóa xanh 22 23 OI2KOHOH2KIO