Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Khi cho ankan X (trong phân t có phn trm khi lng cacbon bng 83,72%) tác dng vi clo theo t l s mol 1:1 (trong điu kin chiu sáng) ch thu đc 2 dn xut monoclo đng phân ca nhau. Tên ca X là: A. 3-metylpentan. B. 2,3-đimetylbutan. C. 2-metylpropan. D. butan. Hng dn X có công thc phân t C n H 2n+2 Trong phân t có phn trm khi lng cacbon bng 83,72% => 12 14 2 n n  = 83,72 100 . => n= 6 => loi C, D. X tác dng vi clo theo t l s mol 1:1 (trong điu kin chiu sáng) ch thu đc 2 dn xut monoclo đng phân ca nhau => X là 2,3-đimetylbutan. Câu 2: Hiđrocacbon mch h X trong phân t ch cha liên kt  và có hai nguyên t cacbon bc ba trong mt phân t. t cháy hoàn toàn 1 th tích X sinh ra 6 th tích CO 2 ( cùng điu kin nhit đ, áp sut). Khi cho X tác dng vi Cl 2 (theo t l s mol 1 : 1), s dn xut monoclo ti đa sinh ra là: A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Hng dn Hiđrocacbon mch h X trong phân t ch cha liên kt  => X là ankan. t cháy hoàn toàn 1 th tích X sinh ra 6 th tích CO 2 => X là C 6 H 14. X có hai nguyên t cacbon bc ba trong mt phân t => X là 2,3-đimetylbutan. S dn xut monoclo ti đa sinh ra là 2 dn xut. Câu 3: Hai xicloankan M và N đu có t khi hi so vi metan bng 5,25. Khi tham gia phn ng th clo (as, t l mol 1:1) M cho 4 sn phm th còn N cho 1 sn phm th. Tên gi ca các xicloankan N và M là: A. metyl xiclopentan và đimetyl xiclobutan. B. Xiclohexan và metyl xiclopentan. C. Xiclohexan và n-propyl xiclopropan. D. C A, B, C đu đúng. Hng dn Hai xicloankan M và N đu có t khi hi so vi metan bng 5,25 => M và N có phân t khi = 84 => C 6 H 12 . Do xiclohexan ch to 3 sn phm th => Loi B, C, D => Chn A. Câu 4: Cho hn hp 2 ankan A và B  th khí, có t l s mol trong hn hp: n A : n B = 1 : 4. Khi lng phân t trung bình là 52,4. Công thc phân t ca hai ankan A và B ln lt là: A. C 2 H 6 và C 4 H 10 . B. C 5 H 12 và C 6 H 14 . C. C 2 H 6 và C 3 H 8 . D. C 4 H 10 và C 3 H 8. Hng dn Hn hp 2 ankan A và B  th khí => A, B phi có s nguyên t cacbon nh hn 4 => loi B. Gi x là s mol ca ankan A => x.A 4x.B 52,4 5x   => A 4B 52,4 5   . => Ch có cp cht C 2 H 6 và C 4 H 10 tho mãn. Câu 5: Khi tin hành craking 22,4 lít khí C 4 H 10 (đktc) thu đc hn hp A gm CH 4 , C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 , H 2 và C 4 H 10 d. t cháy hoàn toàn A thu đc x gam CO 2 và y gam H 2 O. Giá tr ca x và y tng ng là: A. 176 và 180. B. 44 và 18. C. 44 và 72. D. 176 và 90. Hng dn HNG DN GII MT S BÀI TP HAY VÀ KHÓ Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu hng dn gii mt s bài tp hay và khó trong chuyên đ “Hidrocacbon và dn xut” thuc Khoá hc LTH KIT-1: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc). Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Do toàn b lng cacbon và hidro trong C 4 H 10 chuyn thành cacbon và hidro trong các cht thuc hn hp A => Áp dng bo toàn khi lng, ta thy đt cháy các cht trong A chính là đt cháy lng C 4 H 10 ban đu => mol CO2= 4 mol; mol H2O = 5 mol. => Giá tr ca x và y là 176 và 90. Câu 6: Craking n-butan thu đc 35 mol hn hp A gm H 2 , CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 8 và mt phn butan cha b craking. Gi s ch có các phn ng to ra các sn phm trên. Cho A qua bình nc brom d thy còn li 20 mol khí. Nu đt cháy hoàn toàn A thì thu đc x mol CO 2. a. Hiu sut phn ng to hn hp A là: A. 57,14%. B. 75,00%. C. 42,86%. D. 25,00%. b. Giá tr ca x là: A. 140. B. 70. C. 80. D. 40. Hng dn Hng dn Tng mol CO 2 =0,2+0,1.2=0,4 mol. S C=0,4/0,2=2. =>không th là CH 4 . Câu 9: Mt hn hp X gm ankan A và anken B, A có nhiu hn B mt nguyên t cacbon, A và B đu  th khí ( điu kin thng). Khi cho 6,72 lít khí X (đktc) đi qua nc brom d, khi lng bình brom tng lên 2,8 gam; th tích khí còn li ch bng 2/3 th tích hn hp X ban đu. Công thc phân tca A, B và khi lng ca hn hp X là: A. C 4 H 10 , C 3 H 6 ; 5,8 gam. B. C 3 H 8 , C 2 H 4 ; 5,8 gam. C. C 4 H 10 , C 3 H 6 ; 12,8 gam. D. C 3 H 8 , C 2 H 4 ; 11,6 gam. Hng dn Khi cho 6,72 lít khí X (đktc) đi qua nc brom d; th tích khí còn li ch bng 2/3 th tích hn hp X ban đu Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - => Gi s mol ca B là x mol thì mol ca A là 2x mol. Tng s mol ca hn hp khí là 0,3 => A có 0,2 mol, B có 0,1 mol. Khi lng bình brom tng lên là khi lng ca anken B => Phân t khi ca B = 2,8/0,1=28. => B là C 2 H 4 => Loi A, C. C B và D đu có A là C 3 H 8 , tính khi lng hn hp => mX= 11,6 gam. Câu 10: Cho H 2 và 1 olefin có th tích bng nhau qua niken đun nóng ta đc hn hp A. Bit t khi hi ca A đi vi H 2 là 23,2. Hiu sut phn ng hiđro hoá là 75%. Công thc phân t olefin là A. C 2 H 4 . B. C 3 H 6 . C. C 4 H 8 . D. C 5 H 10 . Hng dn Xét nH 2 = n anken = 1mol. H = 75%  nH 2 phn ng = nC n H 2n phn ng = nC n H 2n+2 = 0,75 mol. Hn hp A gm: 0,75 mol C n H 2n+2 ; 0,25 mol H 2 d & 0,25 mol C n H 2n d  nA = 1,25 mol. M A = [0,75.(14n + 2) + 0,25.2 + 0,25.14n]/1,25 = 23,2.2  n = 4 C 4 H 8 . Câu 11: Hp cht nào trong s các cht sau có 9 liên kt xích ma và 2 liên kt ? A. Buta-1,3-đien. B. Penta-1,3- đien. C. Stiren. D. Vinyl axetilen. Hng dn Buta-1,3-đien có 3 liên kt C-C và 6 liên kt C-H => có 9 liên kt xich ma. Buta-1,3-đien có 2 liên kt  trong 2 liên kt C=C. => áp án A. Câu 12: Mt hn hp X gm C 2 H 2 , C 3 H 6 , CH 4 . t cháy hoàn toàn 8,96 1ít hn hp X thu đc 12,6 gam H 2 O. Nu cho 11,2 lít hn hp X (đktc) qua dung dch brom d thy có 100 gam brom phn ng. Thành phn % th tích ca X ln lt là: A. 50%; 25%; 25%. B. 25%; 25; 50%. C.16%; 32; 52%. D. 33,33%; 33,33; 33,33%. Hng dn Gi s mol ca C 2 H 2 , C 3 H 6 , CH 4 trong 0,4 mol hn hp là x, y, z mol => trong 0,625 mol hn hp là 1,25x; 1,25y; 1,25z mol. nH 2 O= 0,7 mol. 0,4 2 6 4 1,4 1,25(2 ) 0,625 x y z x y z xy             => x=0,2; y=0,1; z=0,1. => Thành phn % th tích ca X ln lt là 50%; 25%; 25%. Câu 13: Hn hp khí X gm 0,3 mol H 2 và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X mt thi gian vi xúc tác Ni thu đc hn hp khí Y có t khi so vi không khí là 1. Nu cho toàn b Y sc t t vào dung dch brom (d) thì có m gam brom tham gia phn ng. Giá tr ca m là: A. 16,0. B. 3,2. C. 8,0. D. 32,0. Hng dn Khi lng ca X là m=0,3.2+0,1.52=5,8 (g). Y M = 29. Do mX=mY => nY=5,8/29= 0,2 mol. => mol H 2 phn ng là: 0,4 - 0,2= 0,2 mol. C 4 H 4 +2H 2 −−>C 4 H 8 0,1 < 0,2(mol) C 4 H 8 +Br 2 −−>C 4 H 8 Br 2 0,1 > 0,1(mol) Giá tr ca m là m=0,1.160=16 (g). Câu 14: Trong bình kín cha hiđrocacbon X và hiđro. Nung nóng bình đn khi phn ng hoàn toàn thu đc khí Y duy nht.  cùng nhit đ, áp sut trong bình trc khi nung nóng gp 3 ln áp sut trong bình sau khi nung. t cháy mt lng Y thu đc 8,8 gam CO 2 và 5,4 gam nc. Công thc phân t ca X là: A. C 2 H 2 . B. C 2 H 4 . C. C 4 H 6 . D. C 3 H 4 . Hng dn V hn hp khí gim = V H 2 phn ng. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - => V H 2 phn ng = 3V-V= 2V lít. (1) mol H 2 O > mol CO 2 => Y là ankan C n H 2n+2 trong đó n= 2 22 CO H O CO n nn = 2. (2) T (1) và (2) => X là C 2 H 2. Câu 15: un nóng hn hp X gm 0,1 mol C 3 H 4 ; 0,2 mol C 2 H 4 ; 0,35 mol H 2 vi bt Ni xúc tác đc hn hp Y. Dn toàn b Y qua bình đng dung dch KMnO 4 d, thy thoát ra 6,72 l hn hp khí Z (đktc) có t khi so vi H 2 là 12. Khi lng bình đng dung dch KMnO 4 tng thêm (gam) là: A. 17,2. B. 9,6. C. 7,2. D. 3,1. Hng dn S dng phng pháp bo toàn khi lng. m X = 10,3 g. n Z = 0.3 mol và M Z = 12 x 2 = 24. => m Z = 0.3 x 24 = 7,2 g. => m KMnO4 tng = m khí b gi li = 10,3 – 7,2 = 3,1 g. Câu 16: Dn V lít ( đktc) hn hp X gm axetilen và hiđro đi qua ng s đng bt niken nung nóng, thu đc khí Y. Dn Y vào lng d AgNO 3 trong dung dch NH 3 thu đc 12 gam kt ta. Khí đi ra khi dung dch phn ng va đ vi 16 gam brom và còn li khí Z. t cháy hoàn toàn khí Z đc 2,24 lít khí CO 2 (đktc) và 4,5 gam H 2 O. Giá tr ca V là: A. 11,2. B. 13,44. C. 5,60. D. 8,96. Hng dn Kt ta đó là C 2 Ag 2 . =>nC 2 Ag 2 =0,05 mol. =>nC 2 H 2 =nC 2 Ag 2 =0,05 mol. Khí đi ra khi dung dch ch có C 2 H 4 phn ng vi Br 2 : nBr 2 =nC 2 H 4 =0,1 mol. nCO 2 =0,1mol. nH 2 O=0,25mol. Do hn hp đem đt gm C 2 H 6 và H 2. C 2 H 6 + 7/2 O 2 > 2CO 2 + 3H 2 O 0,05 0,1 0,15 mol 2H 2 + O 2 > 2H 2 O 0,1 0,1 Tng n C2H2 =0,2 mol. n H2 =0,1 + 0,05.2 + 0,1 =0,3mol. =>V=(0,2+0,3).22,4=11,2 lit. Câu 17: Hp cht X có cha vòng benzen và có công thc phân t là C 7 H 6 Cl 2 . Thy phân X trong NaOH đc, t o cao, p cao thu đc cht Y có công thc phân t là C 7 H 6 O. S công thc cu to phù hp vi X là: A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Hng dn Có 3 công thc phù hp: o- Cl-C 6 H 4 -CH 2 -Cl. m- Cl-C 6 H 4 -CH 2 -Cl. p- Cl-C 6 H 4 -CH 2 -Cl. Câu 18: Tiê n ha nh tru ng h p 10,4 gam stiren đ c hô n h p X gô m polistiren va stiren (d). Cho X ta c dng vi 200 ml dung di ch Br 2 0,15M, sau đo cho dung KI d va o thâ y xuâ t hiê n 1,27 gam iot. Hiê u suâ t trùng hp stiren là: A. 60%. B. 75%. C. 80%. D. 83,33%. Hng dn n stiren = 0,1 mol. n I 2 = 1,27/254 = 0,005 mol. => n Br 2 d = 0,005 mol. => n Br 2 phn ng (cng vi stiren)= 0,2.0,15-0,005 = 0,025mol. => n stiren d = 0,025 mol. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - => Hiu sut = (0,1-0,025)/0,1= 75%. Câu 19:  hiđro hoá etylbenzen ta đc stiren; trùng hp stiren ta đc polistiren vi hiu sut chung 80%. Khi lng etylbenzen cn dùng đ sn xut 10,4 tn polisitren là: A. 13,52 tn. B. 10,6 tn. C. 13,25 tn. D. 8,48 tn. Hng dn m polistiren = m stiren. m etylbenzen cn dùng = m stiren c n d ng . M etylbenzen M stiren aù . => m etylbenzen cn dùng = (10,4.100/80).106 / 104 = 13,25 tn. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . DN GII MT S BÀI TP HAY VÀ KHÓ Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu hng dn gii mt s bài tp hay và khó trong chuyên đ “Hidrocacbon và dn xut” thuc Kho hc LTH KIT-1: Môn. gam stiren đ c hô n h p X gô m polistiren va stiren (d). Cho X ta c dng vi 200 ml dung di ch Br 2 0,15M, sau đo cho dung KI d va o thâ y xuâ t hiê n 1,27 gam iot. Hiê u suâ. Khc Ngc). Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 -