http://ebook.here.vn - Ti eBook, Ti liu hc min phớ G V: Trng Thanh Nhõn - THPT Phan Ngoùc Hieồn Naờm Caờn Caứ Mau Trang 21 Cõu 65: kh hon ton 45 gam hn hp gm CuO, FeO, Fe 3 O 4 , Fe v MgO cn dựng va ủ 8,4 lớt CO (ủktc). Khi lng cht rn thu ủc sau phn ng l: A. 39g B. 38g C. 24g D. 42g http://ebook.here.vn - Tải eBook, Tài liệu học miễn phí G V: Trương Thanh Nhân - THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau Trang 22 CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM,KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠM Bài 1. Những ngun tố trong nhóm IA của bảng tuần hồn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần của: A. điện tích hạt nhân ngun tử. B. khối lượng riêng C. nhiệt độ sơi D. số oxi hóa Bài 2. Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử kim loại kiềm là: A. ns 1 . B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. (n – 1)d x ns y Bài 3. Cation M + có cấu hình electron ở lớp ngồi cùng là 2s 2 2p 6 . M + là cation nào sau đây ? A. Ag + B. Cu + C. Na + . D. K + Bài 4. ðể bảo quản các kim loại kiềm, người ta cần phải A. ngâm chúng vào nước B. giữ chúng trong lọ có đây nắp kín C. ngâm chúng trong rượu ngun chất D. ngâm chúng trong dầu hỏa. Bài 5. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na + bị khử thành ngun tử Na ? A. 4Na + O 2 → 2Na 2 O. B. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 . C. 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O. D. 2Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 . Bài 6. Phản ứng đặc trưng nhất của các kim loại kiềm là phản ứng nào ? A. Kim loại kiềm tác dụng với nước. B. Kim loại kiềm tác dụng với oxi. C. Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit. D. Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối. Bài 7. Hiện tượng nào xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO 4 ? A. Sủi bọt khí khơng màu và có kết tủa xanh. B. Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu. C. Sủi bọt khí khơng màu và có kết tủa màu đỏ. D. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh. Bài 8. Dung dịch nào sau đây khơng làm đổi màu quỳ tím ? A. NaOH B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 D. NaCl Bài 9. Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A. LiCl B. Na 2 CO 3 C. KHCO 3 . D. KBr Bài 10. Nếu M là ngun tố nhóm IA thì oxit của nó có cơng thức là gì ? A. MO 2 B. M 2 O 3 C. MO D. M 2 O. Bài 11. Ở trạng thái cơ bản, ngun tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là: A. 1e B. 2e. C. 3e D. 4e Bài 12. Cho các chất: Ca , Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vơ cơ, hãy chọn dãy biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được ? A. Ca → CaCO 3 → Ca(OH) 2 → CaO B. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 . C. CaCO 3 → Ca → CaO → Ca(OH) 2 . D. CaCO 3 → Ca(OH) 2 → Ca → CaO. Bài 13. Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A. NaCl B. H 2 SO 4 C. Na 2 CO 3 . D. KNO 3 Bài 14. Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 sẽ: A. có kết tủa trắng. B. có bọt khí thốt ra C. có kết tủa trắng và bọt khí thốt ra D. khơng có hiện tượng gì Bài 15. Anion gốc axit nào dưới đây có thể làm mềm nước cứng ? A. NO 3 - B. SO 4 2- C. ClO 4 - D. PO 4 3- . Bài 16. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước ? A. dung dịch NaOH B. dd K 2 SO 4 C. dd Na 2 CO 3 . D. dd NaNO 3 Bài 17. Số electron lớp ngồi cùng của ngun tử kim loại kiềm là: A. 1. B. 2 C. 3 D. 4 http://ebook.here.vn - Ti eBook, Ti liu hc min phớ G V: Trng Thanh Nhõn - THPT Phan Ngoùc Hieồn Naờm Caờn Caứ Mau Trang 23 Bi 18. Mui khi tan trong nc to thnh dung dch cú mụi trng kim. Mui ủú l: A. NaCl B. Na 2 CO 3 . C. KHSO 4 D. MgCl 2 Bi 19. Cp cht khụng xy ra phn ng l: A. dung dch NaOH v Al 2 O 3 B. dung dch NaNO 3 v dung dch MgCl 2 . C. K 2 O v H 2 O D. dung dch AgNO 3 v dung dch KCl Bi 20. Nc cng l nc cú cha nhiu cỏc ion: A. SO 4 2- v Cl - B. HCO 3 - v Cl - C. Na + v K + D.Ca 2+ v Mg 2+ . Bi 21. Cht khụng cú tớnh cht lng tớnh l: A. Al 2 O 3 B. Al(OH) 3 C. AlCl 3 . D. NaHCO 3 Bi 22. Cụng thc chung ca oxit kim loi thuc nhúm IIA l: A. R 2 O B. RO. C. R 2 O 3 D. RO 2 Bi 23. Dóy cỏc hidroxit ủc xp theo th t tớnh baz gim dn t trỏi sang phi l: A. Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , NaOH B. NaOH , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . C. Mg(OH) 2 , NaOH , Al(OH) 3 D. NaOH , Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 Bi 24. bo qun Na ngi ta ngõm Na trong: A. nc B. du ha. C. phenol lng D. ru etylic Bi 25. Nguyờn liu chớnh dựng ủ sn xut nhụm l: A. qung manhetit B. qung boxit. C. qung ủolomit D. qung pirit Bi 26. Phn ng thuc loi phn ng oxi húa - kh l: A. CaO + CO 2 CaCO 3 B. MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl C. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O D. Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu. Bi 27. Nguyờn t kim loi cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 l: A. Mg (Z=12) B. Li (Z=3) C. K (Z=19) D. Na (Z=11). Bi 28.Cho 2 phng trỡnh phn ng: Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Al(OH) 3 + KOH KAlO 2 + 2H 2 O Hai phn ng trờn chng t Al(OH) 3 l cht: A. cú tớnh axit v tớnh kh B. cú tớnh baz v tớnh kh C. cú tớnh lng tớnh. D. va cú tớnh oxi húa va cú tớnh kh Bi 29. Kim loi khụng b hũa tan trong dung dch axit HNO 3 ủc, ngui nhng tan ủc trong dung dch NaOH l: A. Fe B. Al. C. Pb D. Mg Bi 30. Cht X l mt baz mnh, ủc s dng ủ sn xut clorua vụi. Cht X l: A. KOH B. NaOH C. Ba(OH) 2 D. Ca(OH) 2 . Bi 31. Trong dóy cỏc cht: AlCl 3 , NaHCO 3 , Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 , Al. S cht trong dóy ủu tỏc dng ủc vi axit HCl, dung dch NaOH l: A. 2 B. 4 C. 3. D. 5 Bi 32. Dóy gm cỏc cht ủu cú tớnh lng tớnh l: A. NaHCO 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 . B. AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 C. Al , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 D. AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 Bi 33. Cụng thc thch cao sng l: A. CaSO 4 B. CaSO 4 .2H 2 O. C. CaSO 4 .H 2 O D. 2CaSO 4 .H 2 O Bi 34. Cu hỡnh electron ca cation R 3+ cú phõn lp ngoi cựng l 2p 6 . Nguyờn t R l: A. S B. Al. C. N D. Mg Bi 35. Trong cụng nghip kim loi nhụm ủc ủiu ch bng cỏch: A. ủin phõn AlCl 3 núng chy B. ủin phõn Al 2 O 3 núng chy. C. ủin phõn dung dch AlCl 3 D. nhit phõn Al 2 O 3 Bi 36. lm mt tớnh cng ca nc cú th dựng: http://ebook.here.vn - Ti eBook, Ti liu hc min phớ G V: Trng Thanh Nhõn - THPT Phan Ngoùc Hieồn Naờm Caờn Caứ Mau Trang 24 A. Na 2 SO 4 B. NaHSO 4 C. Na 2 CO 3 . D. NaNO 3 Bi 37. Mt loi nc cng khi ủun sụi thỡ mt tớnh cng. Trong loi nc cng ny cú hũa tan nhng hp cht no sau ủõy ? A. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . C. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 D. MgCl 2 , CaSO 4 Bi 38. Dóy no di ủõy gm cỏc cht va tỏc dng ủc vi dung dch axit va tỏc dng ủc vi dung dch kim ? A. AlCl 3 v Al 2 (SO 4 ) 3 B. Al(NO 3 ) 3 v Al(OH) 3 C. Al 2 (SO 4 ) 3 v Al 2 O 3 D. Al(OH) 3 v Al 2 O 3 Bi 39. phõn bit 3 dung dch loóng NaCl , MgCl 2 , AlCl 3 . Cú th dựng: A. dd NaNO 3 B. dd H 2 SO 4 C. dd NaOH. D. dd Na 2 SO 4 Bi 40. Cú 3 cht Mg , Al , Al 2 O 3 . Cú th phõn bit 3 cht ch bng mt thuc th l cht no sau ủõy ? A. dd HCl B. dd HNO 3 C. dd KOH. D. dd CuSO 4 Bi 41. Cú cỏc cht sau NaCl , NaOH , Na 2 CO 3 , HCl. Cht cú th lm mm nc cng tm thi l A. NaCl B. NaOH C. Na 2 CO 3 . D. HCl Bi 42. Cỏc dung dch ZnSO 4 v AlCl 3 ủu khụng mu. phõn bit 2 dung dch ny cú th dựng dung dch ca cht no sau ủõy ? A. NaOH B. HNO 3 C. HCl D. NH 3 . Bi 43. Hin tng no sau ủõy ủỳng khi cho t t dung dch NH 3 ủn d vo ng nghim ủng dung dch AlCl 3 ? A. Si bt khớ , dung dch vn trong sut v khụng mu B. Si bt khớ v dung dch ủc dn do to ra cht kt ta C. Dung dch ủc dn do to ra cht kt ta sau ủú kt ta tan v dung dch tr li trong sut D. Dung dch ủc dn do to ra cht kt ta v kt ta khụng tan khi cho d dung dch NH 3 . Bi 44. Phỏt biu no sau ủõy ủỳng khi núi v nhụm oxit ? A. Al 2 O 3 ủc sinh ra khi nhit phõn mui Al(NO 3 ) 3 . B. Al 2 O 3 b kh bi CO nhit ủ cao C. Al 2 O 3 tan ủc trong dung dch NH 3 D. Al 2 O 3 l oxit khụng to mui Bi 45. Cú cỏc dung dch : KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Ch dựng húa cht no sau ủõy cú th nhn bit ủc cỏc dung dch trờn ? A. dd NaOH d. B. dd AgNO 3 C. dd Na 2 SO 4 D. dd HCl Bi 46. Nhúm cỏc kim loi no sau ủõy ủu tỏc dng vi nc lnh to dung dch kim ? A. Na, K, Mg, Ca B. Be, Mg, Ca, Ba C. Ba, Na, K, Ca. D. K, Na, Ca, Zn Bi 47. Tớnh cht húa hc chung ca cỏc kim loi kim , kim th, nhụm l gỡ ? A. tớnh kh mnh. B. tớnh kh yu C. tớnh oxi húa yu D. tớnh oxi húa mnh Bi 48. Gii phỏp no sau ủõy ủc s dng ủ ủiu ch Mg kim loi ? A. in phõn núng chy MgCl 2 . B. in phõn dung dch Mg(NO 3 ) 2 C. Cho Na vo dung dch MgSO 4 D. Dựng H 2 kh MgO nhit ủ cao Bi 49. Cho 0,69 gam mt kim loi kim tỏc dng vi H 2 O (d). Sau phn ng thu ủc 0,336 lit khớ H 2 (ủktc). Kim loi kim l: A. K B. Na. C. Rb D. Li Bi 50. in phõn mui clorua ca mt kim loi kim núng chy thu ủc 0,896 lit khớ (ủktc) anot v 1,84 gam kim loi catot. Cụng thc húa hc ca mui l: A. LiCl B. NaCl. C. KCl D. RbCl Bi 51. in phõn mui clorua ca mt kim loi kim núng chy thu ủc 0,896 lit khớ (ủktc) anot v 3,12 gam kim loi catot. Cụng thc húa hc ca mui l: A. LiCl B. NaCl. C. KCl D. RbCl Bi 52. in phõn núng chy 4,25 gam mui clorua ca mt kim loi kim thu ủc 1,568 lit khớ ti anot (ủo 109,2 o C v 1 atm). Kim loi kim ủú l: A. Li. B. Na C. K D. Rb. http://ebook.here.vn - Tải eBook, Tài liệu học miễn phí G V: Trương Thanh Nhân - THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau Trang 25 Bài 53. Cho 3,9 gam kali tác dụng với nước thu được 100 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch KOH thu được là: A. 0,1M B. 0,5M C. 1M. D. 0,75M. Bài 54. Hòa tan 4,7 gam K 2 O vào 195,3 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A. 2,6% B. 6,2% C. 2,8%. D. 8,2%. Bài 55. Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit khí SO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là: A. 20,8 gam B. 23,0 gam C. 18,9 gam D. 25,2 gam. Bài 5 6. Cho 6,85 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào nước thu được 1,12 lit khí H 2 (đktc). Kim loại X là: A. Sr B. Ca C. Mg D. Ba. Bài 57. Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thốt ra 5,6 lit khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó có kí hiệu hóa học là: A. Ba B. Mg C. Ca. D. Sr Bài 58. Cho 2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55 gam muối clorua. Kim loại đó là kim loại nào sau đây ? A. Be B. Mg C. Ca. D. Ba. Bài 59. Sục 8,96 lit khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . Số gam kết tủa thu được là: A. 25 gam B. 10 gam. C. 12 gam D. 40 gam Bài 60. Sục 6,72 lit khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . Số gam kết tủa thu được là: A. 10 gam B. 15 gam. C. 20 gam D. 25 gam Bài 61. Hòa tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 lỗng (dư) . Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lit khí H 2 (đktc). Giá trị của V là: A. 2,24 lit. B. 6,72 lit. C. 3,36 lit. D. 4,48 lit. Bài 62. Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lit khí H 2 (đktc). Khối lượng bột nhơm đã tham gia phản ứng là: A. 5,4 gam. B. 10,4 gam C. 2,7 gam D. 16,2 gam Bài 63. Cần bao nhiêu bột nhơm để có thể điều chế được 78 gam crom từ Cr 2 O 3 bằng phương pháp nhiệt nhơm ? A. 27,0 gam B. 54,0 gam C. 67,5 gam D. 40,5 gam. Bài 64. Xử lí 9 gam hợp kim nhơm bằng dung dịch NaOH đặc nóng (dư) thốt ra 10,08 lit khí (đktc) , còn các phần khác của hợp kim khơng phản ứng. Thành phần % khối lượng của hợp kim là bao nhiêu ? A. 75% B. 80% C. 90%. D. 60% Bài 65. Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thể tích khí H 2 (đktc) thu được là: A. 4,48 lit B. 0,448 lit C. 0,672 lit. D. 0,224 lit Bài 66.Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch A. Trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Tính m A. 2,3 g B. 4,6 g. C. 6,9 g D. 9,2 g. Bài 67. Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. ðể trung hòa dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25 M. Kim loại M là: A. Li. B. Cs C. K D. Rb. Bài 68. Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng với nước thu được 6,72 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y. Hỗn hợp X gồm: A. Li và Na B. Na và K. C. K và Rb D. Rb và Cs Bài 69. Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng với nước thu được 6,72 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y. Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hòa dung dịch Y là: A. 200 ml B. 250 ml C. 300ml. D. 350 ml Bài 70. Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 g dung dịch H 2 SO 4 20% thì thể tích khí H 2 (đktc) thốt ra là: A. 4,57 lit B. 54,35 lit C. 49,78 lit D. 57,35 lit Bài 71. Nồng dộ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 39 gam kim loại K vào 362 gam nước là: http://ebook.here.vn - Tải eBook, Tài liệu học miễn phí G V: Trương Thanh Nhân - THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau Trang 26 A. 12% B. 13% C. 14% D. 15%. Bài 72. Trong 1 lit dung dịch Na 2 SO 4 0,2M có tổng số mol các ion do muối phân li ra là: A. 0,2 mol B. 0,4 mol C. 0,6 mol D. 0,8 mol Bài 73. Cho 0,1 mol hỗn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Dẫn khí thốt ra vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 8 g B. 9 g C. 10 g D. 11 g Bài 74. Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe 2 O 3 (khơng có khơng khí), nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al 2 O 3 thu được là: A. 8,16 g B. 10,20 g C. 20,40 g D. 16,32 g Bài 75 Cho 4,005 g AlCl 3 vào 1000 ml dung dịch NaOH 0,1M. Sau khi phản ứng xong thu được bao nhiêu gam kết tủa ? A. 1,56 g B. 2,34 g C. 2,60 g D. 1,65 g Bài 76. ðốt cháy bột Al trong bình khí clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là: A. 2,16 g B. 1,62 g C. 1,08 g D. 3,24 g Bài 77. Cho 21,6 g một kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dung dịch HNO 3 lỗng thu được 6,72 lit N 2 O duy nhất (đktc). Kim loại đó là: A. Na B. Zn C. Mg D. Al Bài 78: Sục 11,2 lit khí SO 2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu được cho tác dụng với BaCl 2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 107,5 g B. 108,5 g C. 106,5 g D. 105,5 g Bài 79. Sục V lit khí SO 2 (đktc) vào dung dịch brom dư thu được dung dịch X. Cho BaCl 2 dư vào dung dịch X thu được 23,3 g kết tủa. V có giá trị là: A. 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 6,72 Bài 80. Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl 3 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo ra là: A. 0,78 g B. 1,56 g C. 0,97 g D. 0,68 g [Bài 81. Cần bao nhiêu gam bột nhơm để có thể điều chế được 78 gam crom từ Cr 2 O 3 bằng phương pháp nhiệt nhơm ? A. 27,0 g B. 54,0 g C. 67,5 g D. 40,5 g Bài 82. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là do A. có khối lượng riêng nhỏ, ngun tử và ion có liên kế kim loại mạnh. B. thể tích ngun tử lớn và khối lượng ngun tử nhỏ. C. mạng tinh thể tương đối rỗng và ngun tử và ion có liên kế kim loại yếu. D. tính khử mạnh hơn các kim loại khác. Bài 83. Có dung dịch NaCl trong nước, q trình nào sau đây biểu diễn sự điều chế kim loại Na từ dung dịch trên? A. ðiện phân dung dịch B. Dùng kim loại K đẩy Na ra khỏi dung dịch C. Nung nóng dung dịch để NaCl phân huỷ D. Cơ cạn dung dịch và điện phân NaCl nóng chảy Bài 85. Q trình nào sau đây, ion Na + khơng bị khử A. ðiện phân NaCl nóng chảy B. ðiện phân dung dịch NaCl trong nước C. ðiện phân NaOH nóng chảy D. ðiện phân Na 2 O nóng chảy Bài 86. Q trình nào sau đây, ion Na + bị khử A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B. ðiện phân NaCl nóng chảy C. Dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl D. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO 3 . Bài 87. Trong q trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra: A. sự khử ion Na + . C. Sự khử phân tử nước B. Sự oxi hố ion Na + . D. Sự oxi hố phân tử nước Bài 88. Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương? http://ebook.here.vn - Tải eBook, Tài liệu học miễn phí G V: Trương Thanh Nhân - THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau Trang 27 A. Ion Br − bị oxi hố C. Ion K + bị oxi hố B. ion Br − bị khử D. Ion K + bị khử Bài 89. Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A- Na, K, Mg, Ca B- Be, Mg, Ca, Ba C- Ba, Na, K, Ca D- K, Na, Ca, Zn Bài 90. Tính chất hố học chung của các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm là: A- Tính khử mạnh B- Tính khử yếu C- Tính oxi hố yếu D- Tính oxi hố mạnh Bài 91. Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hố học của các kim loại kiềm A. Na - K - Cs - Rb – Li B. Cs - Rb - K - Na - Li C. Li - Na - K - Rb – Cs D. K - Li - Na - Rb – Cs Bài 92. Phương trình điện phân nào sau là sai: A. 2ACl n (điện phân nóng chảy) → 2A + nCl 2 B. 4MOH (điện phân nóng chảy) → 4M + 2H 2 O C. 4 AgNO 3 + 2 H 2 O → 4 Ag + O 2 + 4 HNO 3 D. 2 NaCl + 2 H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2 NaOH (có vách ngăn). Bài 93. Có các chất sau: NaCl, NaOH, Na 2 CO 3 , HCl. Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A. NaCl B. NaOH C. Na 2 CO 3 D. HCl Bài 94. Giải pháp nào sau đây được sử đụng để điều chế Mg kim loại? A. ðiện phân nóng chảy MgCl 2 B. ðiện phân dung dịch Mg(NO 3 ) 2 C. Nhúng Na vào dung dịch MgSO 4 D. Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao Bài 95: Kim loại kiềm có tính khử rất mạnh là do A. độ âm điện lớn. B.năng lượng ion hố lớn. C.bán kính nhỏ so với phi kim trong cùng một chu kỳ. D.năng lượng ion hố nhỏ. Bài 96: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với kiêm loại kiềm? A. O 2 , Cl 2 , HCl, H 2 O. B. O 2 , Cl 2 , HCl, CaCO 3 . C. O 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 (lỗng), BaSO 4 . D. O 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 (lỗng), BaCO 3 . Bài 97: Sục 8960 ml CO 2 ( đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 2M. Số gam muối thu được là A. 16,8 gam. B. 21,2 gam. C. 38 gam. D. 33,6 gam. Bài 98: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là A. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . B. Na 2 SO 4 , NaHCO 3 . C. NaHCO 3 , K 2 CO 3 . D. NaHCO 3 , KHCO 3 . Bài 99: Cho sơ đồ phản ứng NaHCO 3 → X → Y → Z → O 2 . X, Y, Z lần lượt là A. Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl. B. Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 . C. Na 2 CO 3 , NaCl, NaNO 3 . D. Na 2 CO 3 , NaCl, Na 2 O. Bài 100: Thuốc súng là hỗn hợp gồm có S, C và A. NaNO 3 . B. LiNO 3 . C. KNO 3 . D. RbNO 3 . Bài 101: Cho dãy các kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be. Số kim loại trong dãy khử được nước ở nhiệt độ thường là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Bài 102: Sục khí CO 2 dư qua dung dịch nước vơi trong hiện tượng như sau A. Thấy xuất hiện kết tủa và kết tủa khơng tan. B.Thấy xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa tan. C.Thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh và hố nâu trong khơng khí. http://ebook.here.vn - Tải eBook, Tài liệu học miễn phí G V: Trương Thanh Nhân - THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau Trang 28 D.Thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh. Bài 103: ðể phân biệt 4 chất rắn: Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O, ta dùng A. H 2 O, NaOH. B. H 2 O, HCl. C. H 2 O, Na 2 CO 3 . D. H 2 O, KCl. Câu 104 Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 6720ml H 2 ( đktc).Hai kim loại đó là: (Be=9, Mg =24, Ca =40, Sr = 87, Ba =137) A. Be và Mg. B. Ca và Sr. C. Mg và Ca. D. Sr và Ba. Bài 105. Các chất nào sau đây dùng làm mềm nước cứng tạm thời? A. HCl, Ca(OH) 2 đủ. B. HCl, Na 2 CO 3 . C. Ca(OH) 2 đủ, HNO 3 . D. Ca(OH) 2 đủ, Na 2 CO 3 . Bài 106: Hấp thụ hồn tồn 8,96 lit CO 2 (đktc) vào 2 lit dung dịch Ba(OH) 2 aM, khơng có kết tủa tạo thành. Giá trị a là ( C=12, O=16, Ba=137). A. 0,1 B. 0,15. C. 0,25. D. 0,35. Bài 107: Phương trình nào giải thích sự tạo thành thạch nhủ trong các hang động? A. Mg(HCO 3 ) 2 → 0 t MgCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O. B. Ba(HCO 3 ) 2 → 0 t BaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O. C. Ca(HCO 3 ) 2 → 0 t CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O. A. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 . Bài 108: Dãy gốm các chất đều có tính chất lưỡng tính là A. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , AlCl 3 . B. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 . C. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , NaHCO 3 . D. . Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 . Bài 109: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 chất rắn: Al, Al 2 O 3 , MgO là A. H 2 O. B. dung dịch HCl. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch HNO 3 . Bài 110: Cho từ từ từng lượng nhỏ natri vào dung dịch AlCl 3 cho đến dư, hiện tượng xãy ra là A. Natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa khơng tan. B. Natri tan , sủi bọt khí, thấy xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa tan. C. Natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa hố nâu. D. Natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất hiện kết tủa xanh. Bài 111: Cho a gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol H 2 . Nếu cũng cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 0,3 mol H 2 . Giá trị của a là (Mg = 24, Al =27). A. 4,8 gam. B. 5,8 gam. C. 6,8 gam. D. 7,8 gam. Bài 112: Cơng thức phèn chua là A. Na 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O. B. K 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O. C. Li 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 . 24. H 2 O. D. Cs 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O. Bài 113: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch: AlCl 3 , MgCl 2 , NaCl là A. HCl dư. B. H 2 SO 4 dư. C. NaOH dư. D. AgNO 3 dư. Bài 114: Cho sơ đồ AlCl 3 → X → Y → Z → AlCl 3 . X, Y, Z lần lượt là A. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 . B. Al(NO 3 ) 3 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 . C. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al. D. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al(NO 3 ) 3 . Bài 114. Cho 100 gam CaCO 3 tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl thu được một lượng khí CO 2 . Sục lượng khí CO 2 thu được vào dung dịch có chứa 60 gam NaOH. Khối lượng muối tạo thành là A. 53 gam B. 42 gam C. 95 gam D. 106 gam Bài 115. Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khối lượng của hỗn hợp khơng đổi, thu được 69 gam chất rắn. Thành phần % của Na 2 CO 3 trong hỗn hợp đầu là A. 16% B. 42 % gam C. 50% D. 32% http://ebook.here.vn - Ti eBook, Ti liu hc min phớ G V: Trng Thanh Nhõn - THPT Phan Ngoùc Hieồn Naờm Caờn Caứ Mau Trang 29 Bi 116. Cho 3,1 gam hn hp hai kim loi kim hai chu k k tip nhau trong bng tun hon tỏc dng ht vi nc thu ủc 1,12 lớt H 2 ủktc v dung dch kim. Hai kim loi kim l A. Li v Na B. Na v K C. K v Rb D. Rb v Cs Bi 117. Cho 3,1 gam hn hp hai kim loi kim hai chu k k tip nhau trong bng tun hon tỏc dng ht vi nc thu ủc 1,12 lớt H 2 ủktc v dung dch kim. % theo khi lng ca hai kim loi k tip nhau l A. 44,5 v 55,5 B. 51,9 v 48,1 C. 37,1 v 62,9 D. 29,7 v 70,3 Bi 118. Cho 3,1 gam hn hp hai kim loi kim hai chu k k tip nhau trong bng tun hon tỏc dng ht vi nc thu ủc 1,12 lớt H 2 ủktc v dung dch kim. Th tớch dung dch HCl 2M cn dựng ủ trung hũa ht dung dch kim l A. 50 ml B. 100 ml C. 25 ml D. 75 ml Bi 119. Xp cỏc kim loi kim th theo chiu tng ca ủin tớch ht nhõn, thỡ A. bỏn kớnh nguyờn t gim dn. B. nng lng ion húa gim. C. tớnh kh gim. D. kh nng tỏc dng vi nc gim. Bi 120. Cho 2,84 gam hn hp CaCO 3 v MgCO 3 tỏc dng ht vi dung dch HCl thy bay ra 672 ml khớ CO 2 (ủktc). % khi lng ca hai mui ln lt l A. 35,2 v 64,8 B. 70,4 v 29,6 C. 85,5 v 14,5 D. 17,6 v 82,4 Bi 121. Cho 2,8 gam CaO tỏc dng vi mt lng nc ly d thu ủc dung dch A. Sc 1,68 lớt CO 2 (ủktc) vo dung dch A. Khi lng kt ta thu ủc l A. 2,5 B. 7,5 C. 5 D. 1,5 Bi 122. Khi ly 14,25 gam mui clorua ca mt kim loi chỡ cú húa tr II v mt lng mui nitrat ca kim loi ủú cú s mol bng s mol mui clorua thỡ thy khỏc nhau 7,95 gam. Kim loi ủú l A. Ca. B. Mg. C. Be. D. Ba. Bi 123. Hũa tan 8,2 gam hn hp CaCO 3 v MgCO 3 trong nc cn 2,016 lớt CO 2 (ủktc). Khi lng mui CaCO 3 trong hn hp l A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Bi 124 Phỏt biu no di ủõy l ủỳng ? A. Nhụm l mt kim loi lng tớnh. B. Al(OH) 3 l mt baz lng tớnh. C. Al 2 O 3 l oxớt trung tớnh. D. Al(OH) 3 l mt hidroxit lng tớnh. Bi 125. Trong cỏc cht sau, cht no khụng cú tớnh lng tớnh ? A. Al(OH) 3 . B. Al 2 O 3 . C. ZnSO 4 . D. NaHCO 3 . Bi 129. Cho mt hn hp Mg Al tỏc dng vi dung dch HCl d thu ủc 8,96 lớt H 2 (ủktc). Mt khỏc cho hn hp nh trờn tỏc dng vi dung dch NaOH d thỡ thu ủc 6,72 lớt H 2 (ủktc). Khi lng mi kim loi trong hn hp ban ủu l A. 5,4 v 2,4 B. 2,7 v 4,8 C. 5,4 v 4,8 D. 2,7 v 2,4 Bi 126 : Nhụm hidroxit thu ủc t cỏch no sau ủõy ? A. Cho d dung dch HCl vo dung dch natri aluminat. B. Thi khớ CO 2 vo dung dch natri aluminat. C. Cho d dung dch NaOH vo dung dch AlCl 3 . D. Cho Al 2 O 3 tỏc dng vi nc. Bi 127: Ch dựng húa cht no sau ủõy cú th phõn bit ủc 3 cht rn l Mg, Al v Al 2 O 3 ? A. Dung dch HCl. B. Dung dch KOH. C. Dung dch NaCl. D. Dung dch CuCl 2 Bi 128: in phõn Al2O3 núng chy vi dũng ủin cng ủ 9,65 A trong thi gian 3000 giõy, thu ủc 2,16 gam Al. Hiu sut ca quỏ trỡnh ủin phõn l: A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% Bi 129: Cú 4 mu bt kim loi l Na, Ca, Al, Fe. Ch dựng nc lm thuc th thỡ s kim loi cú th phõn bit ủc l: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Bi 130: Al khụng tan ủc trong dung dch no sau ủõy:? A. HCl B. H 2 SO 4 NaHSO 4 D. NH 3 http://ebook.here.vn - Ti eBook, Ti liu hc min phớ G V: Trng Thanh Nhõn - THPT Phan Ngoùc Hieồn Naờm Caờn Caứ Mau Trang 30 CHNG 7: ST V MT S KIM LOI QUAN TRNG *** Cõu 1: chng t st cú tớnh kh yu hn nhụm, ngi ta ln lt cho st v nhụm tỏc dng vi: A. H 2 O B. HNO 3 C. dd ZnSO 4 D. dd CuCl 2 Cõu 2: Khi cho t t dd NH 3 cho ủn d vo dd CuSO 4 thỡ hin tng xy ra l: A. khụng xut hin kt ta. B. cú kt ta mu xanh sau ủú tan. C. cú kt ta mu xanh v khụng tan. D. sau mt thi gian mi thy kt ta. Cõu 3 : Khi nh t t dd NH 3 cho ủn d vo dd CuSO 4 thỡ sn phm mu xanh thm l ca: A. Cu(OH) 2 B. Cu 2+ C. [Cu(NH 3 ) 2 ] 2+ D. [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Cõu 4: bo qun dd Fe 2 (SO 4 ) 3 , trỏnh hin tng thy phõn, ngi ta thng nh vo ớt git dung dch: A. H 2 SO 4 B. NH 3 C. NaOH D. BaCl 2 Cõu 5: Trong cỏc oxit, oxit no khụng cú kh nng lm mt mu thuc tớm trong mụi trng axit? A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. CuO Cõu 6: Cho cỏc tớnh cht sau: 1-Cng nht trong tt c cỏc kim loi; 2-Dn ủin tt nht trong tt c cỏc kim loi; 3-Tan c trong dd HCl v dd NaOH; 4- Nhit ủ núng chy cao; 5- l kim loi nng. Cỏc tớnh cht ủỳng ca crom l: A. 1,2,3 B. 1,4,5 C. 1,2,4,5 D. 1,3,4,5 Cõu 7: Phỏt biu no sau ủõy v crom l khụng ủỳng? A. Cú tớnh kh mnh hn st. B. Ch to ủc oxit baz. C. Cú nhng tớnh cht húa hc tng t nhụm. D. Cú nhng hp cht ging hp cht ca lu hunh. Cõu 8: Cho vo ng nghim vi tinh th K 2 Cr 2 O 7 sau ủú thờm tip khong 3ml nc v lc ủu ủc dd Y. Thờm tip vi git KOH vo dd Y ủc dd Z. Mu ca Y v Z ln lt l: A. mu ủ da cam, mu vng chanh. B. mu vng chanh, mu ủ da cam C. mu nõu ủ, mu vng chanh. D. mu vng chanh, mu nõu ủ. Cõu 9: Thờm t t dd NH 3 cho ủn d vo dd FeCl 2 v ZnCl 2 , lc ly kt ta ủem nung trong khụng khớ ủn khi lng khụng ủi ủc cht rn X. X l: A. FeO v ZnO B. Fe 2 O 3 C. FeO D. Fe 2 O 3 v ZnO Cõu 10: Khụng th ủiu ch Cu t mui CuSO 4 bng cỏch: A. ủin phõn núng chy mui. B. ủin phõn dd mui. C. dựng Fe ủ kh ion Cu 2+ ra khi dd mui. D. cho dd mui tỏc dng vi dd NaOH d, ri ly kt ta thu ủc ủem nung ủc cht rn X, cho X tỏc dng vi khớ H 2 nhit ủ cao. Cõu 11: Hp cht khụng cha ủng l: A. ủng thau B. vng 9 cara C. constantan D. corunủum Cõu 12: Cp kim loi no sau ủõy cú lp mng oxit rt mng bn vng bo v kim loi trong mụi trng nc v khụng khớ? A. Mn v Al B. Fe v Mn C. Al v Cr D. Mn v Cr Cõu 13: Lỏ kim loi Au b mt lp Fe ph trờn b mt. thu ủc Au tinh khit mt cỏch ủn gin ch cn ngõm trong mt lng d dd no sau ủõy A. Fe(NO 3 ) 3 B. NaOH C. Nc cng toan. D. CuSO 4 Cõu 14: Cho hn hp gm Fe, Al tỏc dng vi dd cha AgNO 3 v Cu(NO 3 ) 2 thu ủc dd X v cht rn Y gm 3 kim loi. Y gm: A. Al, Fe, Cu B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Ag D. Al, Cu, Ag Cõu 15: Trong sn xut gang ngi ta dựng mt loi than va cú vai trũ l nhiờn liu cung cp nhit cho lũ cao, va to ra cht kh CO, va to 2-5% C trong gang. Loi than ủú l: A. than cc. B. than ủỏ. C. than m. D. than g. Cõu 16: tinh ch Fe 2 O 3 cú ln tp cht l Na 2 O v Al 2 O 3 ch cn dựng mt lng d: A. H 2 O B. dd HCl C. dd NaOH D. dd NH 3 . yếu D- Tính oxi hố mạnh Bài 91. Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hố học của các kim loại kiềm A. Na - K - Cs - Rb – Li B. Cs - Rb - K - Na - Li C. Li - Na - K - Rb – Cs D. K - Li - Na - Rb. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , AlCl 3 . B. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 . C. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , NaHCO 3 . D. . Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 . Bài 109: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 chất. dộ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 39 gam kim loại K vào 36 2 gam nước là: http://ebook.here.vn - Tải eBook, Tài liệu học miễn phí G V: Trương Thanh Nhân - THPT Phan Ngọc Hiển