S GIO DC & O TO AKLAK TRNG THPT CMGAR K THI CHN HC SINH GII CP TRNG MễN: HểA HC LP 10 NM HC: 2010 2011 Thi gian: 180 phỳt (khụng k phỏt ) Ngy thi: 23/01/2011 Cõu 1.(3 im) a. Hóy nờu s khỏc nhau c bn trong cu to mng tinh th nguyờn t v mng tinh th ion. Liờn kt hoỏ hc trong hai loi mng ú thuc loi liờn kt gỡ ? b. Gii thớch ti sao CO 3 2 , khụng th nhn thờm mt oxi to CO 4 2 trong khi ú SO 3 2 cú th nhn thờm 1 nguyờn t oxi cho ra SO 4 2 ? c. Gii thớch ti sao hai phõn t NO 2 cú th kt hp vi nhau to ra phõn t N 2 O 4 , trong khi ú hai phõn t CO 2 khụng th kt hp vi nhau to ra phõn t C 2 O 4 Cõu 2. (2 im) B tỳc v cõn bng cỏc phn ng sau bng phng phỏp thng bng electrom a. Cr 2 S 3 + Mn(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 K 2 CrO 4 + K 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + NO + CO 2 b. P + NH 4 ClO 4 H 3 PO 4 + N 2 + Cl 2 + c. Fe x O y + HNO 3 + N n O m + H 2 O Cõu 3(3 im). Hp cht A cú cụng thc MX 2 , trong ú M chim 46,67% v khi lng. Trong ht nhõn ca M cú n p = 4; ca X cú n = p , trong ú n, n , p, p l s ntron v s proton. Tng s proton trong MX 2 l 58. Vit kớ hiu nguyờn t ca M, X v cu hỡnh electron M 2+ Cõu 4(3 im) a. Nguyờn t vng cú bỏn kớnh v khi lng mol ln lt l 1,44A O v 197g/mol. Bit rng khi lng riờng ca vng kim loi l 19,36g/cm 3 . Hi cỏc nguyờn t vng chim bao nhiờu % th tớch trong tinh th ? (cho N = 6,02.10 23 ) b. Vit cụng thc cu to cỏc cht sau: HClO 4 , H 3 PO 3 , NH 4 NO 3 , H 2 SO 4 Cõu 5 (3 im) Cho vo nc d 3g oxit ca 1 kim loi hoỏ tr 1, ta c dung dch kim, chia dung dch lm hai phn bng nhau: - Phn 1: Cho tỏc dng hon ton vi 90 ml dung dch HCl 1M, sau phn ng dung dch lm qu tớm hoỏ xanh. - Phn 2: Cho tỏc dng vi V(ml) dung dch HCl 1M sau phn ng dung dch khụng lm i mu qu tớm a. Tỡm cụng thc phõn t oxit b. Tớnh V (Cho: Ba = 137; Li = 7; Na = 23; k = 39; Rb = 85; Cs = 133) Cõu 6(3 im) 3,28g hn hp 3 kim loi A, B, C cú t l s mol tng ng l 4 : 3: 2 v cú t l khi lng nguyờn t tng ng l 3 : 5 : 7. Ho tan hon ton hn hp 3 kim loi trờn trong dung dch HCl d thỡ thu c 2,0161 lớt khớ (ktc) v dung dch A a. Xỏc nh 3 kim loi A, B, C, Bit rng khi chỳng tỏc dng vi axit u to mui kim loi hoỏ tr 2 b. Cho dung dch xỳt d vo dung dch A, un núng trong khụng khớ cho phn ng xy ra hon ton. Tớnh lng kt ta thu c, bit rng ch cú 50% mui ca kim loi B kt ta vi xỳt (cho: Ca = 40; Mg = 24; Fe = 56; Ni = 5; Sn = 118; Pb = 207; H = 1; O = 16) Cõu 7(3 im) Ho tan 46g mt hn hp gm Ba v 2 kim loi kim A, B thuc hai chu kỡ k tip vo nc thỡ thu c dung dch (D) v 11,2 lớt khớ (ktc). Nu cho thờm 0,18 mol Na 2 SO 4 vo dung dch (D) thỡ dung dch sau phn ng cha kt ta ht Ba. Nu cho thờm 0,21 mol Na 2 SO 4 vo dung dch (D) thỡ dung dch sau phn ng cũn d Na 2 SO 4 . Xỏc nh tờn 2 kim loi kim (Cho: Ba = 137; Li = 7; Na = 23; k = 39; Rb = 85; Cs = 133) (Thớ sinh khụng c s dng bng h thng tun hon, giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm) Họ và tên: Đỗ Bình Dơng SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐAKLAK TRƯỜNG THPT CƯMGAR ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 NĂM HỌC: 2010 – 2011 Hä vµ tªn: §ç B×nh D¬ng Họ và tên: Đỗ Bình Dơng Cõu 1 (3 ) a Trong mng tinh th nguyờn t v trớ cỏc nỳt ca mng l cỏc nguyờn t, chỳng liờn kt vi nhau bng liờn kt cng hoỏ tr - Tronh mng tinh th ion v trớ cỏc nỳt ca mng l cỏc ion, chỳng liờn kt vi nhau bng lc hỳt tnh in 0,5 0,5 b. - Cu to ca CO 3 2 O 2 C = O O Trờn nguyờn t cacbon trong CO 3 2 khụng cũn electron t do cha liờn kt nờn khụng cú kh nng liờn kt thờm vi 1 nguyờn t oxi to ra CO 4 2 - Cu to ca SO 3 2 O . . 2 S = O O Trờn nguyờn t lu hunh cũn 1 cp electron t do cha liờn kt, do ú nguyờn t lu hunh cú th to liờn kt cho nhn vi 1 nguyờn t oxi th t to ra SO 4 2 0,25 0,25 0,25 0,25 c. - Cu to ca CO 2 O = C = O Trờn nguyờn t cacbon khụng cũn electron t do nờn hai phõn t CO 2 khụng th liờn kt vi nhau to ra C 2 O 4 - Cu to ca NO 2 O N O Trờn nguyờn t nit cũn 1 electron c thõn t do, nờn nguyờn t nit ny cú kh nng to ra liờn kt cng hoỏ tr vi nguyờn t nit trong phõn t th hai to ra phõn t N 2 O 4 O O O 2 N N N O O O 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 2 (2 ) a Cr 2 S 3 + Mn(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 K 2 CrO 4 + K 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + NO + CO 2 2Cr +3 2Cr +6 + 6e 3S 2 3S +6 + 24e Cr 2 S 3 2Cr + 6 + 3S + 6 + 30e x 1 (a) Mn + 2 Mn + 6 + 4e 2N + 5 + 6e 2N + 2 Mn(NO 3 ) 2 + 2e Mn + 6 + 2N +2 x 15 (b) Cng (a) v (b) Cr 2 S 3 + 15Mn(NO 3 ) 2 2Cr + 6 + 3S + 6 + 15Mn + 6 + 30N + 2 Hon thnh: Cr 2 S 3 + 15Mn(NO 3 ) 2 + 20K 2 CO 3 2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 4 +15 K 2 MnO 4 + 30NO + 20CO 2 0,25 0,25 0,5 b. P + NH 4 ClO 4 H 3 PO 4 + N 2 + Cl 2 + H 2 O 2N 3 2N O + 6e 2Cl + 7 + 14e 2Cl O 2NH 4 ClO 3 + 8e 2N O + 2Cl O x 5 P O P + 5 + 5e x 8 10NH 4 NO 3 + 8P O 8P + 5 + 10N O + 10Cl O + 16H 2 O 0,25 = 56 26 M 16 X Câu 4 (3đ) a. Ta có: m ng tửAu = 197/6,02.10 23 = 327,24.10 – 24 g r = 1,44A O = 1,44.10 – 8 cm V Au = 4/3.п r 3 = 4/3. 3,14.(1,44.10 – 8 ) 3 = 12,5.10 – 24 cm 3 d = (327,24.10 – 24 )/(12,5.10 – 24 ) = 26,179g/cm 3 Gọi x là % thể tích Au chiếm chỗ Ta có: x = (19,36.100)/26,179 = 73,95 % 0,5 0,5 c. Công thức cấu tạo: O O H – O H – O H – Cl = O Hay: H – Cl O ; P = O Hay: P O H – O H – O O O H H H O + – H – O O H – O O H – N – H O – N ; S Hay: S H – O O H – O O H O Viết 1 công thức cấu tạo cho 0,25 điểm Câu 5 (3đ) a. Gọi công thức oxit kim loại hóa trị I: M 2 O n HCl = 1.0,09 = 0,09mol Phương trình phản ứng: M 2 O + 2HCl 2MCl + H 2 O (1) 1,5/(2M + 16) 3/(2M + 16) (1) suy ra: 3/(2M + 16) > 0,09 M < 8,67 Suy ra: M là Li 0,5 1 0,5 b. n L2O (1/2 hỗn hợp) = 1,5/30 = 0,05 mol Phương trình phản ứng: Li 2 O + 2HCl 2LiCl + H 2 O (2) 0,05 0,1 (2) suy ra: V = 0,1/1 = 0,1 lít = 100 ml 0,5 0,5 Hä vµ tªn: §ç B×nh D¬ng Câu 6 (3đ) a. Gọi số mol 3 kim loại A, B, C lần lượt là: 4x, 3x, 2x và KLNT tương ứng là M A , M B , M C số mol H 2 = 2,0262/22,4 = 0,09 mol ptpư: A + 2HCl ACl 2 + H 2 (1) 4x 4x 4x B + 2HCl BCl 2 + H 2 (2) 3x 3x 3x C + 2HCl CCl 2 + H 2 (3) 2x 2x 2x Từ (1), (2), (3) ta có : 4x + 3x + 2x = 0,09 x = 0,01 (a) Ta có: M B = 5/3M A (b) M C = 7/3M A (c) Mặc khác ta có: M A .4x + M B .3x + M C .2x = 3,28 (d) Từ (a), (b), (c), (d) suy ra: M A (0,04 + 5/3.0,03 + 7/3.0,02) = 3,28 Suy ra: M A = 24 A: Mg M B = 5/3.24 = 40 B: Ca M C = 7/3.24 = 56 C: Fe 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b. Dung dịch (A): MgCl 2 , CaCl 2 , FeCl 2 Phương trình phản ứng: MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl (4) 4x 4x CaCl 2 + 2NaOH Ca(OH) 2 + 2NaCl (5) 1,5x 1,5x FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl (6) 2x 2x 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 (7) 2x 2x Từ (4), (5), (6), (7) suy ra: 58.0,04 +74.0,015 + 107.0,02 = 5,57g 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 Câu 7 (3đ) số mol H 2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol Gọi công thức trung bình 2 kim loại kiềm: M Phương trình phản ứng là: Ba + H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 (1) x x x M + H 2 O MOH + 1 / 2 H 2 (2) y y y/2 Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH (3) x x Từ (1) và (2) suy ra: x + y/2 = 0,5 (a) Ta có: 137x + My = 46 (b) Từ (3) suy ra: 0,18 < x < 0,21 (c) Từ (a) và (c) suy ra: x = 0,18 y = 0,64 x = 0,21 y = 0,58 Từ (b) suy ra: x = 0,18, y = 0,54 M = 33,34 x = 0,21, y = 0,58 M = 29,7 Na = 23 < 29,7 < M < 33,34 , K = 39 Hai kim loại kiềm là; Na và K 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Hä vµ tªn: §ç B×nh D¬ng Thí sinh giải theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa Hä vµ tªn: §ç B×nh D¬ng . & ĐÀO TẠO ĐAKLAK TRƯỜNG THPT CƯMGAR ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 NĂM HỌC: 2 010 – 2011 Hä vµ tªn: §ç B×nh D¬ng Họ và tên: Đỗ Bình Dơng Cõu 1 (3 ) a. Công thức cấu tạo: O O H – O H – O H – Cl = O Hay: H – Cl O ; P = O Hay: P O H – O H – O O O H H H O + – H – O O H – O O H – N – H O – N ; S Hay: S H – O O H – O O H O Viết 1 công. (Thớ sinh khụng c s dng bng h thng tun hon, giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm) Họ và tên: Đỗ Bình Dơng SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐAKLAK TRƯỜNG THPT CƯMGAR ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI