SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010-2011 TỈNH BÀ RỊA-VŨNG TÀU HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC – LỚP 11 Hướng dẫn chấm có 02 trang I/PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC HỌC SINH (8 điểm) Câu Nội dung Điểm 1 Viết đúng mỗi pt được 0,5 đ *4 Thiếu điều kiện phản ứng hoặc chưa cân bằng trừ ½ số điểm của pt. 2 2 1. - 1 ptpt được 0,25 đ*2 - 1 pt ion rút gọn 0,25 đ*2 2. Viết đúng 1 pt được 0,5 đ* 2 Thiếu điều kiện phản ứng hoặc chưa cân bằng trừ ½ số điểm của pt. 0,5 0,5 1 3 Trình bày cách nhận biết (thuốc thử,hiện tượng và thứ tự nhận biết) Mỗi chất (ptpư minh hoạ, nếu có) 0,5*4 2 4 1. 1,25điểm 2. 0,75điểm 1. pt: Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O x x 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O y 2y/3 Hệ pt: 27x + 64y = 1,845 x + 2y/3 = 0,03 Giải ra: x = 0,015 ; y = 0,0225 m Al = 0,405g ; m Cu = 1,44g 2. pt ion: H + + OH - → H 2 O Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 - n HNO 3 dư = 20%.0,12 = 0,024 - V (lít) là thể tích dd B cần dùng: 0,4V = 0,024+3x+2y = 0,114 V = 0,285 (lít) 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 II/PHẦN RIÊNG (2 điểm) Nội dung Điểm Phần A 1. mC = 0,72g ; mH = 0,12g ; mO = 0,96g Nếu chỉ tính đúng khối lượng của 1 hoặc 2 nguyên tố thì được 0,25đ Đặt công thức của X là C x H y O z Tính được tỉ lệ x : y : z = 1 : 2 : 1 Công thức ĐGN của X là CH 2 O 2. Tính đúng M X = 60 Công thức của X: (CH 2 O) n → 30n = 60 → n = 2 CTPT của X: C 2 H 4 O 2 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Phần B 1. CH 3 COOH   CH 3 COO - + H + C.  C.  C.  [H + ] = [CH 3 COO - ] = C.  = 0,1.1% = 10 -3 M [CH 3 COOH] = 0,1 – 0,001 = 0,099 M 2. NH 3 + H 2 O   OH - + NH 4 + Ban đầu 0,05 Điện li x x x CB: 0,05 - x x x K b = (x 2 /(0,05- x) = 1,8.10 -5 x = 9,49.10 -4 M pH = 10,98 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Ghi chú: Bài toán học sinh có cách giải khác, đúng vẫn được đủ số điểm. HẾT . VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2 010 -2 011 TỈNH BÀ RỊA-VŨNG TÀU HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC – LỚP 11 Hướng dẫn chấm có 02 trang I/PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC HỌC SINH (8. 1. CH 3 COOH   CH 3 COO - + H + C.  C.  C.  [H + ] = [CH 3 COO - ] = C.  = 0 ,1. 1% = 10 -3 M [CH 3 COOH] = 0 ,1 – 0,0 01 = 0,099 M 2. NH 3 + H 2 O   OH - . li x x x CB: 0,05 - x x x K b = (x 2 /(0,0 5- x) = 1, 8 .10 -5 x = 9,49 .10 -4 M pH = 10 ,98 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Ghi chú: Bài toán học sinh có cách giải