Chương II PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH TRỌNG LƯNG II.1 ĐẶC ĐIỂM CHUNG CỦA PHÂN TÍCH TRỌNG LƯNG II.1.1 Bản chất phương pháp phân tích trọng lượng Phân tích trọng lượng (hay gọi phương pháp khối lượng)ø phương pháp quan trọng phân tích định lượng Nó đóng vai trò to lớn việc thiết lập định luật thành phần không đổi, tỷ lệ bội số, định luật tuần hoàn….Phân tích trọng lượng ứng dụng để xác định thành hoá học đối tượng tự nhiên kỹ thuật, loại đất đá, nham thạch, quặng, khoáng vật, kim loại, hợp kim, silicat chất vô cơ, hữu khác Phân tích trọng lượng phương pháp dựa đo xác khối lượng chất cần xác định, thành phần tách dạng tinh khiết hóa học, dạng hợp chất thích hợp (có thành phần không đổi, biết xác) Ưu điểm phương pháp có độ xác cao (có khả đạt tới 0,01%, chí cao nữa), nhiên nhược điểm phương pháp thao tác phức tạp, tốn thời gian, điều làm cho phương pháp bị hạn chế đưa vào sử dụng thực tế II.1.2 Nguyên tắc phương pháp Phân tích trọng lượng phương pháp định lượng cấu tử X dựa phép đo khối lượng Cơ sở phương pháp dựa vào hai định luật: Định luật thành phần không đổi qui tắc đương lượng Có thể chia tất phương pháp phân tích trọng lượng thành ba nhóm lớn: phương pháp tách, phương pháp chưng cất phương pháp kết tủa 1.Phương pháp tách Nguyên tắc phương pháp cấu tử cần xác định tách từ chất phân tích dạng tự cân cân phân tích Ví dụ: Khi hòa tan lượng cân xác hợp kim (có chứa vàng) nước cường thuỷ người ta thu dung dịch có chứa ion kim loại Thêm H2O2 vào dung dịch thu được, H2O2 khử ion vàng đến vàng kim loại, ion lại không bị ảnh hưởng Tất vàng tách khỏi dung dịch, sau lọc, rửa đem sấy nung để đuổi tạp chất dễ bay hơi, để nguội đem cân xác cân phân tích cuối tính toán hàm lượng vàng chứa mẫu Cũng định lượng kim loại phương pháp điện phân 2.Phương pháp chưng cấ t Nguyên tắc phương pháp người ta chưng cất cách định lượng cấu tử cần xác định dạng hợp chất bay Phần cần xác định tách cách đốt nóng chất phân tích tạo sản phẩm bay Phương pháp tiến hành trực tiếp gián tiếp: * Phương pháp trực tiếp: chất bay cần xác định hấp thụ vào chất hấp thụ thích hợp, dựa vào tăng khối lượng chất hấp thụ người ta tính khối lượng chất cần xác định Ví dụ: Xác định lượng CO2 đá vôi, cách phân huỷ đá vôi với axit CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O Mẫu phân huỷ thiết bị đặc biệt, kín để không cho thoát khí CO2 Dẫn toàn CO2 sục vào bình đựng hỗn hợp vôi xút (CaO + NaOH) Bằng cách tính độ tăng bình đựng (CaO + NaOH) ta tính lượng CO2 *Phương pháp gián tiếp: Phương pháp người ta xác định khối lượng cặn lại sau cho bay hơi, từ suy khối lượng chất bay Phương pháp thường dùng để xác định độ ẫm, xác định lượng nước kết tinh… Ví dụ: Tính số phân tử H2O kết tinh BaCl2.nH2O cách sấy khoâ t C BaCl2.nH2O ⎯⎯→ BaCl2 BaCl2 + nH2O Sấy đến khối lượng không đổi ta tính thành phần H2O Phương pháp kết tủa Nguyên tắc phương pháp là, người ta làm kết tủa cấu tử cần xác định phương pháp hóa học dạng hợp chất tan có thành phần xác định nghiêm ngặt Để xác định khối lượng cấu tử M có đối tượng phân tích X, người ta tách M khỏi cấu tử khác dạng hợp chất tan thuốc thử R thích hợp, tiến hành lọc, rửa, sấy nung kết tủa đến khối lượng không đổi Rồi đem cân cân phân tích tiến hành tính toán sau: Ví dụ1: Để xác định hàm lượng Ba có mẫu phân tích người ta xữ lý % H SO4 loang,du' ⎯⎯⎯⎯⎯ BaSO4↓ lọc, rửa thu → t C Cân ⎯⎯ BaSO4 khan ⎯⎯→ xác định hàm lượng Ba → ` Mẫu (chứa Ba) ⎯⎯⎯→ Ba2+ Ho a tan BaSO4.nH2O(tinh khiết) Ví du 2: Để xác định hàm lượng Fe mẫu thép Mẫu thép (có chứa Fe) Fe(OH)3 HNO3 ⎯⎯⎯ → Fe3+ dd ⎯ NH3 du' ⎯ Fe(OH)3↓ lọc, rửa ⎯ ⎯→ ⎯ tC ⎯⎯ Fe2O3 cân xác định hàm lượng → Phương pháp phân tích kết tủa đóng vai trò quan trọng có ứng dụng rộng rãi Các giai đoạn trình phân tích bao gồm: - Lấy lượng cân mẫu (cân xác cân phân tích) chuyển vào dung dịch dung môi thích hợp - Làm kết tủa cấu tử cần xác định thuốc thử thích hợp - Lọc rửa kết tủa - Sấy nung (nếu cần thiết) để chuyển dạng kết tủa thành dạng cân - Cân sản phẩm dạng khô, nguội - Tính toán kết phân tích Trong bước bước làm kết tủa chất cần phân tích đóng vai trò quan trọng Sau ta nghiên cứu phương pháp phương pháp kết tủa II.2 CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA Như nói trên, phương pháp phân tích trọng lượng, phương pháp kết tủa phương pháp quan trọng có ứng dụng rộng rãi Vì việc nắm vững phương phương pháp này, nghiên cứu kỹ đến trình tạo thành kết tủa khâu quan trọng nhất, định độ xác phép phân tích II.2.1 Sự tạo thành kết tủa II.2.1 Nhắc lại số khái niệm Chất điện ly mạnh tan: Là chất tan, tan phân ly thành ion nhiêu Dung dịch bão hòa: Là dung dịch trình hòa tan kết tủa đạt trạng thái cân bằng, chất tan tan thêm (nếu tiến hành trình hòa tan), chất kết tủa kết tủa thêm (nếu tiến hành kết tủa) Trong dung dịch bão hòa chất điện ly mạnh tan dạng tổng quát AmBn có cân bằng: AmBn mAn+ + nBmNói cách khác: dung dịch bão hòa dung dịch có cân kết tủa ion tan dung dịch Tích số tan (T (iong/l)): nhiệt độ không đổi dung dịch bão hòa chất điện ly tan, tích số nồng độ ion nó(với luỹ thừa hệ số ion phương trình điện ly) số gọi tích số tan mAn+ + Ví dụ: AmBn nBm- m n TAm M n = ⎡ An + ⎤ ⎡ B m − ⎤ = const ⎣ ⎦ ⎣ ⎦ Độ hoà tan (S mol/l): Độ hoà tan chất số phân tử chất có lít dung dịch bão hòa Nói cách khác: Nồng độ dung dịch bão hòa độ hoà tan chất tan Độ hoà tan ký hiệu S, đơn vị mol/l Quan hệ độ tan tích số tan: Tích số tan tích số ion dung dịch bão hòa Độ hoà tan số mol chất tan có lít dung dịch bão hòa Vậy T S hai đại lượng đặc trưng dung dịch bão hòa, có mối quan hệ với Có thể tính S biết T ngược lại Ta lập biểu thức liên hệ S T Giả sử hợp chất khó tan AmBn có độ hoà tan S mol/l, có tích số tan TAmBn iong/l Trong dung dịch bão hòa có cân bằng: mAn+ + AmBn nBm- Theo phản ứng ta thấy: mol AmBn hòa tan dung dịch có m ion An+ vaø n ion BmS mol AmBn hoaø tan dung dịch có mS ion An+ nS ion BmVậy nồng độ ion dung dịch bão hòa [An+] = mS; [Bm-] = nS nhiệt độ định ta có: TAmBn = [An+]m[Bm-]n Thay nồng độ ion vaøo: TAmBn = [mS]m[nS]n = mmnnSm+n TAmBn = mmnnSm+n : phương trình sử dụng để tính T bieát S s = T n+ m m Am B n m n : Tính S biết T n Ví dụ 1: Tính độ hòa tan Ag2CrO4 biết TAg CrO = 4.10-12 Trường hợp m = 2, n = S Ag CrO4 = T Ag CrO4 2 = 4.10 − 12 = 10 − mol/l Ví dụ 2: Tính tích số tan Mg(OH)2 200C biết nhiệt độ độ hòa tan Mg(OH)2 1,44.10-4 mol/l TAmMn = mmnnSm+n 10 TMg ( OH )2 = 12.22(1,44 10-4)3 = 4(1,44 10-4)3 = 12 10-12 iong/l Điều kiện để tạo thành kết tủa: Điều kiện để tạo thành kết tủa chất điện ly mạnh tan tích số nồng độ ion chất dung dịch phải lớn tích số tan Ví dụ 3: Trộn hai dung dịch Pb(NO3)2 0,1 M + NaCl 0,1M theo tỷ lệ 1:1 thể tích kết tủa PbCl2 có xuất không? Biết T P b C l2 = 2,4 10-4 iong/l Giải: trộn hai thể tích nên thể tích tăng lên gấp đôi nồng độ chất giảm lần [Pb(NO3)2] = 0,05 M → [Pb2+] = 0,05 ion/l = 5.10-2ion/l [NaCl] = 0,05 M → [Cl-] = 0,05 ion/l = 5.10-2ion/l PbCl2 ⇔ Pb2+ + 2Cl[Pb2+][Cl-]2 = 0,053 = 1,25.10-4 < 2,4.10-4 không kết tủa Ví dụ 4: tương tự ví dụ 3, thay nồng độ NaCl 1M [Pb2+] = 0,05 ion/l = 5.10-2ion/l [Cl-] = 0,5 ion/l = 5.10-1ion/l [Pb2+][Cl-]2 = 5.10-2(5.10-1)2 = 125.10-4 > 2,4.10-4 vaäy có kết tủa II.2.1.2 Các giai đoạn trình tạo thành kết tủa Sự xuất mầm kết tinh (sự tạo thành kết tủa sơ cấp) Quá trình kết tinh đặc trưng hai giai đoạn: Sự tạo mầm kết tinh trưởng lớn chúng Tức trình tạo hạt sơ cấp sang tạo hạt thứ cấp Điều kiện để xuất mầm kết tinh - Phải có đủ số ion cấu tử cần xác định thuốc thử xây dựng mạng tinh thể kết tủa - Theo lý thuyết Christiansen số ion có tâm kết tinh tới hạn BaSO4, Ag2CrO4 CaF2 tương ứng 8,6 Nhưng theo Johnson tâm kết tinh tối hạn BaSO4 Như tác giả không thống số ion cần thiết cho tạo mầm kết tinh loại kết tủa Tuy nhiên tác giả thống ý kiến cần phải có đủ số ion để hình thành mầm kết tinh giai đoạn giai đoạn Thời điểm để tính giai đoạn từ bắt đầu cho thuốc thử vào dung dịch chứa thuốc thử cần xác định thấy đục Giai đoạn phụ thuộc vào nhiều yếu tố như: số lượng mầm kết tinh, nồng độ thuốc thử, tốc độ cho thuốc thử, khuấy trộn, nhiệt độ dung dịch… 11 Sự trưởng lớn (sự tạo thành kết tủa thứ cấp) Sau xuất mầm kết tinh nồng độ ion xung quanh mầm kết tinh giảm xuống tạo nên chênh lệch nồng độ vị trí dung dịch Kết có khuếch tán ion đến sát mầm kết tinh chúng lại tác dụng với để tạo thành kết tủa bám lên mầm kết tinh làm kết tủa lớn dần Sự làm muồi kết tủa Là trình chuyển hạt kết tủa có kích thước nhỏ sang kết tủa có kích thước lớn Quá trình gọi trình hoàn thiện hạt tinh thể kết tủa Mặc dù có nhuều biện pháp để làm tăng độ lớn tinh thể tồn hạt nhỏ, điều lợi cho trình lọc kết tủa Có hai cách làm muồi: để kết tủa thời gian nhằm mục đích có xếp lại mạng tinh thể có cấu trúc bền vững hơn, làm muồi nhiệt tức đun nóng dung dịch chứa kết tủa Thông thường người ta làm muồi thời gian, phương pháp thu kết tủa hạt Lý thuyết làm muồi theo thời gian giải thích sau: dung dịch, độ tan kết tủa phụ thuộc vào kích thước tinh thể kết tủa Kích thước hạt kết tủa nhỏ độ tan chúng lớn Vì sau làm kết tủa, dung dịch không bão hòa với loại kết tủa có kích thước bé lại bão hòa với loại kết tủa có kích thước lớn Kết có xuất kết tủa bám lên kết tủa có kích thước lớn làm cho kết tủa to dần trở nên hạt Quá trình xảy tiếp tục làm dung dịch trở lại không bão hòa kết tủa có kích thước bé dẫn đến kết tủa có kích bé lại tan Cuối theo thời gian dung dịch không kết tủa có kích thước bé II.2.2 Dung dịch keo Khi lọc kết tủa cần phải giải số vấn đề đặt phức tạp, cần phải làm đông tụ làm kết tủa dạng số hạt chất rắn dạng phân tán nhỏ, hạt chất rắn gọi hạt keo Ngoài tượng có tượng pepti hóa trình rửa kết tủa II.2.2.1 Đặc điểm hạt keo Dung dịch keo dung dịch có chứa kết tủa có kích thước bé phân tán bền, hạt keo gây trở ngại lớn chúng không lọc dễ bị nhiễm bẩn Sau số đặc điểm dung dịch keo - Dung dịch keo có khả khuếch tán chất rắn - Kích thước hạt keo nhỏ khoảng từ 10-7 đến 10-4 cm lại tập hợp số lớn nguyên tử, phân tử (từ 103 – 109 tiểu phân) 12 - Hạt keo chuyển động không ngừng, hỗn loạn chuyển động không làm cho chúng đông tụ lại để làm kết tủa to hạt lắng xuống Để hiểu rõ chất dung dịch keo nhằm mục đích xử lý chúng trình phân tích trọng lượng, cần phải nghiên cứu lý thuyết dung dịch keo Trước hết cần phải nghiên cứu rằng: hệ keo tồn tiểu phân mang điện đẩy Ví dụ:xét trình tạo kết tủa AgCl từ dung dịch AgNO3 với dung dịch NaCl Khi có tạo thành hạt keo AgCl, hạt keo hạt có khối lượng nên tồn lượng tự dẫn đến có hấp thụ bề mặt, hấp thụ xảy ưu tiên ion đồng dạng kết tủa Nếu ban đầu cho dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO3 dung dịch dư Ag+ dung dịch keo ưu tiên hấp thụ ion Ag+ tạo nên phân tử mang điện dương hút ion đối mang điện âm, kết tủa hình thành lớp điện kép xung quanh hạt keo Cl- : Na+ biểu diễn gọn: n AgCl.mAg+:mNO3- Na+ : Cl- AgCl Cl- : Na+ Na+ : Cl- Cl-: Na+ haït keo lớp điện kép Nếu sau cho dư NaCl, lúc dung dịch dư ion Cl- dẫn đến hạt keo hấp thụ ion Cl- mang điện âm, hút ion đối Na+ tạo nên lớp điện kép Ag+: NO3- biểu diễn goïn: NO3- : Ag+ AgCl Ag+: NO3NO3- : Ag+ n AgCl.m Cl-:mNa+ Ag+: NO3- hạt keo lớp điện kép Như hai trường hợp: có dư Ag+ Cl- hạt keo mang điện bao bọc lớp ion dấu tạo tương tác đẩy Từ ta thấy rằng: hạt keo hạt có khối lượng mang điện nên chịu ảnh hưởng hai lực - Lực hút hạt có khối lượng - Lực đẩy hạt mang điện dấu - Nếu khoảng cách hai hạt keo giảm xuống lực hút thắng lực đẩy tức hạt keo có khả đông tụ, điều có lợi cho phân tích Bằng phương pháp phân tích trọng lượng, người ta tính toán để có khoảng cách cần thiết làm cho hạt keo đông tụ, cách giảm chiều dày lớp điện kép với việc tăng nồng độ chất điện ly mạnh 13 II.2.2.2 Sự pepty hóa Hiện tượng thường thấy rửa kết tủa dạng keo đông tụ nước cất dung dịch keo có khả tái tạo lại dạng keo ban đầu chưa làm đông tụ, tượng gọi tượng pepty hóa Nguyên nhân rửa kết tủa nước làm cho nồng độ dung dịch chất điện ly mạnh giảm xuống bề mặt hạt keo đông tụ kéo theo tăng khoảng cách làm cho hệ keo đông tụ bị tách trạng thái hạt keo ban đầu Để ngăn cản tượng pepty hóa người ta rửa kết tủa dung dịch nước có pha chất điện ly mạnh, thường dùng muối có mặt ion đồng dạng với kết tủa Ví dụ rửa kết tủa AgCl dung dịch nước có hòa tan NH4Cl … II.2.3 Sự nhiễm bẩn Vấn đề nhiễm bẩn kết tủa vấn đề gây trở ngại lớn cho trình phân tích trọng lượng Sự nhiễm bẩn có nhiều nguyên nhân khách quan chủ quan Trong nghiên cứu kỹ nguyên nhân khách quan dẫn đến nhiễm bẩn kết tủa Để giải vấn đề cần phải có hệ thống định nghóa rõ ràng chủ yếu dựa tượng thực nghiệm, người ta phân biệt hai loại nhiễm bẩn lớn cộng kết kết tủa theo II.2.3.1 Sự cộng kết Hiện tượng xảy kết tủa tạp chất kết tủa đồng thời Hiện tượng cộng kết chia làm hai loại: a) Sự cộng kết hấp thụ bề mặt Nguyên nhân tượng kết tủa có lượng tự nên có khả hấp thụ chất “bẩn” lên bề mặt Sự hấp thụ bề mặt thường chia làm hai loại: + Sự hấp thụ ion có chứa dung dịch tên với ion có thành phần kết tủa Nguyên nhân ion nằm bề mặt kết tủa chưa cân trường lực, nên chúng có khuynh hướng tác dụng với ion ngược dấu Ví dụ: Kết tủa BaSO4 ưu tiên hấp thụ ion Ba2+ dung dịch có dư BaCl2 kết kết tủa tích điện dẫn đến có tương tác tónh điện với ion đối dấu làm cho kết tủa bị nhiễm bẩn + Sự hấp thụ trao đổi ion: trao đổi ion lưới tinh thể với ion lạ có dung dịch Chẳng hạn: lắc kết tủa BaSO4 với dung dịch Pb(ClO4)2 xảy hấp thụ trao đổi ion Pb2+ vào tướng rắn BaSO4 + Pb2+ + 2ClO4- = PbSO4 + Ba2+ + 2ClO414 Sự hấp thụ xảy ion Pb2+ có khả tạo kết tủa PbSO4 tương tự BaSO4 b) Sự cộng kết hấp tàng: tượng xảy chất bẩn thâm nhập vào bên kết tủa suốt trình làm kết tủa Hiện tượng thường gặp theo hai chế: + Sự tạo thành dung dịch rắn: tượng ion kết tủa bị thay ion lạ điện tích kích thước giống + Sự đoạt ion: trình lớn lên kết tủa bao bọc vào bên tinh thể ion khác II.2.3.2 Sự kết tủa theo Còn gọi làsự kết tủa sau Là tượng dung dịch chứa hai ion bị kết tủa với thuốc thử, ion xảy với tốc độ nhanh ion xảy với tốc độ chậm làm kết tủa riêng rẽ ion Trong trường hợp hai ion có mặt việc làm kết tủa chúng với thuốc thử xảy tượng kết tủa thứ bị nhiễm bẩn kết tủa thứ hai Từ vấn đề lý thuyết nêu có nhận xét rằng: Mọi trình xảy phương pháp phân tích trọng lượng quan trọng Đặc biệt số khâu làm kết tủa, rửa kết tủa quan trọng làm thu kết tủa hạt, sạch, dễ lọc… Để làm điều cần phải nắm vững lý thuyết như: chọn dung môi thích hợp, thuốc thử đặc trưng, nồng độ dung dịch, pH thích hợp điều đặc biệt phải biết xử lý tượng như: tạo dung dịch keo, pepti hóa vấn đề nhiễm bẩn khâu quan trọng ảnh hưởng đến kết trình phân tích II.3 CÁC THAO TÁC CƠ BẢN VÀ ĐIỀU KIỆN ĐỂ TIẾN HÀNH PHÂN TÍCH THEO PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA II.3.1 Các thao tác Quá trình xác định chất theo phương pháp kết tủa chia thành giai đoạn sau 1.Hòa tan (thường gọi giai đoạn phá mẫu) Là giai đoạn quan trọng, có hòa tan tất chất rắn cần phân tích có mẫu hay không sau ta kết tủa hoàn toàn Để hòa tan cần phải chọn dung môi thích hợp: H2O, acid, kiềm …hoặc tan mẫu cách cho tạo phức, dùng phản ứng oxi hóa khử để hòa tan mẫu Tóm lại phải tìm cách để chuyển chất rắn thành dung dịch dùng thuốc thử thích hợp để làm kết tủa cấu tử cần xác định 15 Kết tủa Là khâu định đến kết phép phân tích Để có kết xác cần phải nghiên cứu để chọn điều kiện tối ưu nhằm mục đích ngăn ngừa đến mức thấp tượng nhiễm bẩn, tạo dung dịch keo… làm ảnh hưởng đến kết phân tích Lọc kết tủa Thường lọc kết tủa qua giấy lọc không tàn qua phểu xốp Giấy lọc không tàn giấy lọc làm hết phần lớn chất vô cách rửa với HCl HF Khi cháy chúng để lại lượng tro không đáng kể, lượng ghi vỏ bọc giấy lọc không tàn Giấy lọc không tàn có nhiều loại dày, mỏng khác nhau, ứng với kích thước phần tử kết tủa cần lọc Ví dụ, muốn lọc kết tủa keo vô định hình khó lọc ta nên dùng giấy lọc mỏng nhất, nhảy nhanh giấy băng đỏ đen Muốn lọc đa số kết tủa khác dùng giấy lọc loại trung bình (băng trắng) muốn lọc kết tủa bé hạt BaSO4 CaC2O4 nên dùng loại giấy lọc dày (băng xanh) Rửa kết tủa Mục đích rửa kết tủa đuổi hết chất bẩn, kể dung dịch nước dính kết tủa, để làm kết tủa đồng thời ngăn chặn tượng pepti hóa, tạo thành dung dịch keo, người ta phải pha dung dịch rửa thích hợp dung dịch nước có pha thêm chất điện ly mạnh Thành phần nước rửa: có trường hợp - Rửa dung dịch thuốc kết tủa: có trường hợp đôï hòq tan kết tủa bé, ta bỏ qua biện pháp Khi rửa kết tủa ta cần cho thêm vào nước rửa ion chất kết tủa, ví dụ dùng dung dịch loãng thuốc kết tủa để rửa Vì tích số nồng độ ion số, nên tăng nồng độ ion dung dịch độ hòa tan kết tủa giảm đến mức bỏ qua Tất nhiên chất kết tủa thêm vào (hoặc chất điện giải khác có chứa ion kết tủa) phải chất dễ bay hơi, để nung ta đuổi hết khỏi kết tủa - Rửa dung dịch chất điện giải: muốn ngăn ngừa tượng hóa keo, ta không nên rửa kết tủa nước cất, mà nên dùng dung dịch loãng chất điện giải Lúc ion bị hấp phụ trước rửa kết tủa lại hấp phụ ion chất điện giải dùng để rửa: có hấp phụ thay thế, chất điện giải phải chất dễ bay ( axit dễ bay hay muối amoni) Rửa chất ngăn kết tủa khỏi bị thuỷ phân: ví dụ kết tủa MgNH4PO4 chất có sản phẩm thuỷ phân NH4OH: MgNH4PO4 + H2O == MgHPO4 + NH4OH Nên rửa dung dịch amoniac loãng 16 - Rửa nước: trường hợp kết tủa không bị bị hòa tan, không tạo dung dịch keo không bị thuỷ phân dùng nước cất để rửa kết tủa Trong đa số trường hợp, nước rửa cần phải đun nóng làm giảm hệ số nhớt dung dịch nóng lọc nhanh Kỹ thuật rửa: trước hết rửa cách lắng sau gần ta rửa kết tủa giấy lọc Cái lợi kết tủa kết tủa dễ trộn lẫn với nước rửa đồng thời phần tử kết tủa lại không làm bít lỗå giấy lọc Thường ta rửa cách lắng độ vài lần chuyển toàn kết tủa lên giấy lọc Đây lúc quan trọng nhất, đánh giọt chất lỏng kết phân tích bị sai Sấy nung kết tủa Sau rửa, đậy phểu tờ giấy lọc để giử cho kết tủa tránh bị bụi tránh chuyển động không khí, đặt phểu vào tủ sấy khoảng 20 -30 phút nhiệt độ khoảng 90 – 1050C Sau đem nung chén sứ chén bạch kim đến trọng lượng không đổi Kỹ thuật nung: dùng đủa thuỷ tinh có đầu nhọn kéo giấy lọc khỏi phểu, gấp mép giấy lọc lại để kết tủa tản xung quanh giấy đem bỏ vào chén nung, cho đỉnh nhọn quay lên nung có khối lượng không đổi Nếu dùng lò điện trước hết phải đốt giấy lọc đèn (hoặc bếp điện) sau hết khói bỏ chén vào nung Sau nung xong (khoảng 30 phút), cho chén bình làm khô (bình hút ẩm) để chén khỏi hấp thụ nước không khí khỏi tăng trọng lượng Không nên đậy bình mà phải để sau vài phút đậy, không chén nguội, bình có khoảng chân không ta khó mở nắp bình Cần phải lọc cẩn thận cho hết nươc cho vào chén nung (đã nung đến khối lượng không đổi), Mới đầu dùng nhiệt độ thấp để sấy cho khô sau nâng nhiệt độ đến giá trị thích hợp Cân tích Trong phân tích người ta sử dụng hai loại cân cân kỹ thuật cân phân Cân kỹ thuật: Là loại cân có độ xác không cao Trong phân tích, cân kỹ thuật dùng để cân vật không cần xác cao, dùng để cân sơ trước cân cân phân tích Cân phân tích: Là dụng cụ vật lý xác đòi hỏi phải sử dụng cách cẩn thận Hiện có nhiều loại cân phân tích, loại cân có yêu cầu khác sử dụng, cần thực đầy đủ quy tắc sử dụng loại cân phân tích Trong giáo trình không đề cập đến cách sử dụng loại cân phân tích mà lưu ý số quy tắc chung việc sử dụng cân phân tích: - Trước hết lần cân phải kiểm tra tình trạng cân 17 - Tuyệt đối không đụng chạm vào cân cân trạng thái hoạt động - Không đưa vật cân có khối lượng vượt giới hạn cho phép - Không đặt lên đóa cân vật gây bẩn, ẩm, để hở, chất lỏng, chất dễ bay hơi…cần phải cân chén cân có nút nhám - Không cân vật lạnh nóng - Không dùng tay để lấy cân mà phải dùng cặp có mỏ nhựa hay sừng II 3.2 Điều kiện để tiến hành phân tích theo phương pháp kết tủa II.3.2.1 Thuốc kết tủa Thuốc kết tủa dùng phân tích khối lượng thuốc thử hữu hay vô Trong trình tạo kết tủa, tượng cộng kết xảy mạnh Trong số ion bị cộng kết, có ion thuốc kết tủa mà rửa không hoàn toàn Vì cần chọn thuốc thử dễ bay dễ bị phân hủy trình nung, sấy Ví dụ, kết tủa Fe3+ dạng Fe(OH)3 dùng NH4OH không dùng NaOH hay KOH, kết tủa Ba2+ dùng H2SO4 không dùng Na2SO4 hay K2SO4, Ag+ dùng HCl không dùng NaCl Nhưng nguyên tắc dùng lúc Ví dụ kết tủa Cu(OH)2 người ta không dùng NH4OH, thừa NH4OH tạo Cu(NH3)42+ mà phải dùng KOH hay NaOH Trong trường hợp phải rửa kết tủa cẩn thận Thuốc kết tủa có độ chọn lọc cao tốt Vì tránh tượng kết tủa khác kết tủa theo kết tủa Ví dụ, xác định ion Al3+ NH4OH cân dạng Al2O3 Nếu có mặt Fe3+ tạo Fe2O3 Do trường hợp người ta dùng Na2S2O3 2Al3+ + 3S2O32- +3H2O 2Al(OH)3 + 3S +3SO2 Lọc rửa kết tủa (Al(OH)3 + S) nung lưu huỳnh chảy hết Al2O3 3+ Ion Fe trường hợp không kết tủa mà bị khử tới Fe2+ Lượng thuốc kết tủa đóng vai trò quan trọng phương pháp khối lượng Thực tế cho thấy rằng, không tồn kết tủa mà lại hoàn toàn không tan nước Do vậy, tích số tan luôn lớn không Từ đó, ta thấy kết tủa hoàn toàn chất tan từ dung dịch Trong phân tích định tính, người ta thấy trình kết tủa coi hoàn toàn hàm lượng ion cần xác định lại dung dịch đến mức mà dùng phản ứng để nhận Tương tự vậy, phương pháp phân tích khối lượng, trình kết tủa coi hoàn toàn hàm lượng chất cần xác định lại dung dịch không vượt 0.0002g Thông thường, kết tủa có độ tan bé, cần lượng thuốc kết tủa tương đương với lượng tính theo phương trình phản ứng đủ để thu kết tủa hoàn toàn Khi kết tủa có độ tan không đủ nhỏ, chất phân tích dung dịch loãng, để đảm bảo kết tủa hoàn toàn, ta cần tăng lượng thuốc kết tủa để làm giảm độ tan kết tủa Có 18 nhiều trường hợp, việc tăng lượng thuốc kết tủa không làm giảm tính tan mà trái lại làm tăng tính tan hiệu ứng muối, tạo phức, muối axit tan, kết tủa lưỡng tính Thường người ta dùng lượng thuốc thử dư gấp 1,5 lần lượng cần thiết tính theo phương trình phản ứng II.3.2.2 Lượng chất phân tích Lượng cân chất lấy để phân tích phải không nhỏ lớn Lượng cân lớn thu nhiều chất kết tủa gây khó khăn cho việc lọc, rửa, nung Trái lại, lượng cân nhỏ dung dịch sau phá mẫu loãng khó tách hoàn toàn chất cần phân tích Do đó, kết phân tích khó xác Theo Tanamaep, lượng cân chất phân tích phải lấy lượng cân kết phân tích vào khoảng 0,01 đương lượng gam kết tủa tinh thể 0,001 đương lượng gam kết tủa vô định hình II.3.2.3 Nồng độ thuốc thử Đối với kết tủa dạng tinh thể hay vô định hình ta có yêu cầu nồng độ khác Kết tủa vô định hình: với kết tủa vô định hình tốt kết tủa từ dung dịch đặc, nóng Khi làm kết tủa vô định hình ta cần ý đến xu hướng dễ tạo thành dung dịch keo chúng Muốn làm đông tụ keo người ta cho thêm chất điện ly có ion khác dấu với ion bị hấp phụ: muối amoni axit (nếu axit không làm tăng độ hòa tan kết tủa) Sau kết tủa xong, để dễ lọc giảm nhiểm bẩn hấp phụ, ta pha loãng dung dịch gấp đôi nước cất, nóng Lúc cân hấp phụ bị phá phân ion bị hấp phụ lại rời bề mặt kết tủa để vào dung dịch Kết tủa thu hạt, bị nhiễm bẩn Sau làm kết tủa phải lọc rửa không nên để lâu, để lâu kết tủa đặc quánh lại không rửa Ngoài làm kết tủa vô định hình ta thường dùng dung dịch kiềm nên kết tủa nhiễm bẩn chất khó bay hơi, ví dụ SiO2 từ thuỷ tinh lẫn vào Kết tủa tinh thể: với kết tủa tinh thể, để có kết tủa lớn hạt ta phải làm giảm độ bão hòa dung dịch cách kết tủa từ dung dịch loãng Để tăng độ tan S lết tủa trình kết tủa, người ta tăng nhiệt độ hay thêm chất để làm tăng độ tan Sau kết tủa xong, cần làm muồi kết tủa cách ngâm kết tủa nước thời gian để thu kết tủa lớn đồng đều, dễ lọc, dễ rửa II.3.3 Dạng kết tủa dạng cân Để xác định hàm lượng cấu tử cần phải có kết tủa chứa thành phần chất nghiên cứu đồng thời phải có dạng cân xác sau nung kết tủa Tuy nhiên dạng kết tủa dạng cân có thành phần hóa học giống nhau, khác có mặt H2O,(ví dụ BaSO4, AgCl), có thành phần khác nhau, ví dụ xác định hàm lượng Fe3+ Al3+ người ta cho muối 19 chúng tác dụng với dung dịch NH4OH Dạng kết tủa Fe(OH)3 Al(OH)3 dạng cân Fe2O3 Al2O3 điều cấu tử cần xác định tồn dạng Sau số yêu cầu dạng kết tủa dạng cân mà người phân tích cần phải nắm vững II.3.3.1 Yêu cầu dạng kết tủa - Kết tủa phải thực tế không tan hay nói xác kết tủa phải có độ tan bé nhất, thích ứng với yêu cầu phép phân tích Thực tế cho thấy rằng, kết tủa loại AB BaSO4, AgCl tích số tan phải bé 10-8 sử dụng được, tích số tan lớn 10-8 không sử dụng Thỏa mản điều kiện làm cho việc tách ion hay chất cần xác định hoàn toàn - Kết tủa phải có độ tinh khiết cao chứa tạp chất đuổi dễõ dàng sấy nung - Kết tủa tạo thành phải dễ xử lý tức kết tủa có cấu tạo hạt cho dễ lọc, dễ rửa Một số kết tủa hạt nhỏ CaC2O4, BaSO4 không thuận tiện sử dụng phương pháp kết tủa Kết tủa vô định hình đặc biệt loại đông tụ Al(OH)3 có bề mặt tiếp xúc lớn nên tượng cộng kết lớn, khó rửa lọc chậm Trong số trường hợp, người ta tạo điều kiện thích hợp để thu kết tủa tinh thể hạt lớn - Chọn điều kiện tối ưu để tránh tượng gây cản trở trình phân tích - Kết tủa phải dễ dàng chuyển thành dạng cân sấy, nung II.3.3.2 Yêu cầu dạng cân - Có thành phần hóa học ứng với công thức hóa học định trước, không, kết tủa sai Trong thực tế, có nhiều kết tủa chuyển sang dạng cân không ứng với công thức hóa học định trước Ví dụ: nung Fe(OH)3 - Khi nung nhiệt độ 900-10000C, kết tủa chuyển thành dạng cân có công thức Fe2O3 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Lượng sắt chiếm 70% Fe3O4 + Khi nung nhiệt độ cao 10000C, phần kết tủa chuyển thành Lượng sắt chiếm 72% + Phải bền phương diện hóa học nghóa không bị thay đổi trình thao tác (không bị phân hủy, không hút ẩm, không bị oxi hóa không khí, 20 không bị bay hơi…) Ví dụ kết tủa CaO dễ dàng hấp thụ H2O CO2 không khí, thường người ta chuyển sang dạng CaSO4 - Tỷ lệ nguyên tố cần tìm dạng cân thấp tốt Điều nhằm mục đích giảm đến mức thấp ảnh hưởng sai số trình thực nghiệm đến kết phân tích cuối Ví dụ: định lượng crôm dạng Cr2O3 sai số mg chất rắn phân tích tương ứng với maát: 2Cr 2.52 = = 0, mg Cr2O3 152 Nhưng xác định crôm dạng BaCrO4 mg tương ứng Cr 52 = = 0.2mg BaCrO4 253,3 II.4 CÁC PHÉP TÍNH TOÁN TRONG PHÂN TÍCH TRỌNG LƯNG Việc tính toán kết phân tích dựa kiện đo phần tách rời phép định lượng Vì không tiến hành xác định cẩn thận mà việc tính toán xác điều quan trọng II.4.1 Mẫu dạng rắn Cân a gam mẫu, PPPT khối lượng thu m(g) cấu tử dạng đơn chất hợp chất: a) Nếu dạng cân dạng cần tính hàm lượng: % X = m a 0 Ví dụ1: từ 0,3200 g mẫu đất, phương pháp phân tích khối lượng thu 0,1200g SiO2: %SiO2 = (0, 1200:0, 3200) x100 = 37, 50% b) Nếu dạng cân khác dạng cần tính hàm lượng, sử dụng hệ số chuyển F để chuyển khối lượng dạng cân sang dạng cần tính: F = M M d a n g t i ′n h & dangcân & x hệ số thích hợp Hệ số chuyển đại lượng cần phải nhân với khối lượng dạng cân để khối lïng dạng cần xác định Ví dụ 2: Xác định hàm lượng Si mẫu đất ví dụ trên, với dạng cân là: SiO2 = 0,1200g ta coù 21 Hay mSi = F mSiO2 = % Si = 0,0561 0,3200 M Si M SiO2 mSiO2 = 28,08 60,08 0,1200 = 0, 561 100 = 17, 53% Ví dụ 2: Dạng cân Mg2P2O7, dạng tính Mg, MgO, MgCO3: FMg = M Mg ; FMgO = M Mg P2O7 M MgO M Mg P2O7 ; FMgCO3 = M MgCO3 M Mg P2O7 Ví dụ 3: Dạng cân Fe2O3, dạng tính laø Fe, Fe3O4: FFe = M Fe M Fe2O3 ; FFe3O4 = M Fe3O4 M Fe2O3 2- Cân a(g) mẫu, hòa tan thành V(ml) dung dịch Từ Vx(ml) dung dịch mẫu, phương pháp khối lượng thu m(g) cấu tử dạng đơn chất hợp chaát: %X = m↓ a V 0 V x F II.4.2 Mẫu dạng dung dịch 1- Từ Vx (ml) mẫu, phương pháp phân tích khối lượng thu m(g) dạng cân: C x ( g / l ) = m F V0 x 2- Lấy V(ml) dung dịch mẫu đem pha loãng thành V1(ml) dung dịch Lấy Vx(ml) DD đem phân tích khối lượng, thu m(g) dạng cân: C x ( g / l ) = m F V1 1000 V Vx Nói chung phương pháp phân tích khối lượng cho kết tin cậy xác xác định cấu tử lượng lớn trung bình Đối với phưong pháp trọng lượng sai số thường dao động giới hạn từ 0,2 – 0,4 % Nhược điểm phương pháp thời gian phân tích dài, không thích hợp cần phân tích nhanh Vì vậy, phân tích trọng lượng dùng yêu cầu độ xác cao mà không ý đến yếu tố thời gian II.5 PHẠM VI ÁP DỤNG Khi lượng chất phân tích đủ lớn phương pháp khối lượng phương pháp tin cậy xác Phương pháp cho phép xác định hầu hết nguyên tố cần gặp thiên nhiên Nhược điểm phương pháp nhiều thời 22 gian, nhiều không đáp ứng yêu cầu kiểm tra nhanh nhgiên cứu sản xuất Tuy có độ tin cậy cao độ xác cao đến phương pháp coi phương pháp trọng tài, để đánh giá tính đắn kết phân tích theo phương pháp khác II.6 ỨNG DỤNG II.6.1 Định độ ẩm, nước kết tinh, chất dễ bay hơi, độ tro chất nung Ngoài việc sử dụng PPPT khối lượng để xác định hàm lượng khoáng sản loại quặng, đất, đá… Người ta thường dùng PPPT khối lượng để xác định độ ẩm nước kết tinh, Xác định chất bay hơi, định độ tro hay chất nung Xác định độ ẩm nước kết tinh Nguyên tắc xác định độ ẩm nước kết tinh sấy mẫu nhiệt độ thích hợp (100-1100C để xác định độ ẩm; 120-2000C muốn xác định nước kết tinh) để đuổi nước khỏi mẫu phần lại mẫu có khối lượng không đổi Cách thực sau: - Sấy chén nhiệt độ thích hợp đến khối lượng không đổi, cân giá trị m0(g) - Cho lượng mẫu vào chén với khối lượng từ 1-10g, cân khối lượng m1(g): m1 = m0 + m mẫu – Sấy chén mẫu đến khối lượng không đổi, cân khối lượng m2(g): m2 = m0 + m/ (m/: khối lượng mẫu khoâ, (g)) , â m= mmâu −m, % mmâu % 100 = m1−m0 100 m1 −m Xác định chất bay Thực tương tự cách xác định độ ẩm nhiệt độ cao Ví dụ để xác định CO2 mẫu đá vôi, nung mẫu 500-6000c để đuổi CO2 đến khối lượng không đổi: Khối lượng bì: m0 (g) Khối lượng bì + mẫu: m1(g) = m0 + m mẫu Sau đuổi CO2 cân laïi: m2 (g) = m0 + m/ % CO = m mau − m ' % ˆ m mau % ˆ 100 = 23 m1 − m m1 − m 100 Định độ tro hay chất nung (MKN) Thực tương tự cách xác định chất bay nhiệt độ 600 – 800 C độ tro hay chất MKN tính mẫu sấy khô: % độ tro = m2 − m0 m1 − m 0 ; % M K N = m1 − m m1 − m 0 (m1 = m0 + m mẫu với m mẫu sấy khô) II.6.2.Định lượng cách tạo tủa Người ta sử dụng thuốc thử vô cơ, hữu dùng phương pháp tạo anion môi trường đồng tướng để kết tủa cấu tử cần xác định Thuốc thử vô Một số thuốc thử vô thông dụng dùng để xác định ion Ag+, halogenur, kim loại kiềm thổ …được nêu bảng 2.1 Bảng 2.1 Một số thuốc thử vô thông dụng Ion xác định Thuốc thử Ghi Ag+ Cl-, Br-, I- Cl-, Br-, I- Ag+ Fe3+ NH4OH Kết tủa vô định hình, dễ nhiễm bẩn Sr2+, Ba2+ SO42- Dễ bị tượng nội cộng kết Ca2+ C2O42- Thuốc thử dư tạo phức(như: AgCl2-…) làm tan tủa Thuốc thử hữu Thuốc thử hữu dùng PPPT khối lượng để định lượng ion kim loại cách tạo kết tủa thông thường, ví dụ kết tủa oxalat kết tủa natri tetraphynylbrom phổ biến tạo hợp chất nội phức với ion kim loại Nhìn chung, thuốc thử hữu có khả tạo với ion cần xác định hợp chất có khối lượng phân tử lớn, làm tăng độ nhạy phép xác định Một số thuốc thử hữu thông dụng trình bày bảng 2.2 24 Bảng 2.2 Một số thuốc thử hữu thông dụng Ion xác định Thuốc thử Ni2+ Dimetylglyoxim Al3+, Bi3+, Cu2+, Mg2+_ 8-hidroxyquinolin Hg2+, Mn2+, Cu2+, Co2+, Cd2+, Ni2+, Pb2+, Zn2+ Anthranilic acid Ag+, Au3+, Bi3+, Cd2+, Cu2+, Pb2+, Ti3+ Mercaptobenzothiazole Taïo anion môi trường đồng tướng Phương pháp phân tích khối lượng sử dụng môi trường đồng tướng sử dụng ngày rộng rãi Một số hóa chất thông dụng sử dụng cho phương pháp giới thiệu bảng 2.3 Bảng 2.3 Một số hóa chất thông dụng dùng để tạo môi trường đồng tướng Ion xác định Ion cần dùng Hoá chất sử dụng Phản ứng tạo anion Al3+, Fe3+, Zr4+, Ga3+_ OH- Urea Zr4+, Hf2+ PO43- Trietylphosphat (C2H5O)3PO4 + 3H2O 3C2H5OH + H3PO4 Mg2+, Zn2+, Ca2+ C2O42- Etyloxalat (C2H5O)2C2O2 + 2H2O 2C2H5OH + H2C2O4 Sr2+, Ba2+, Ca2+ SO42- Dimetylsulfat (CH3O)2SO4 + 2H2O 2CH3OH + SO42- +2H+ La2+, Pr2+ CO32- Axit trichloroacetic HC2Cl3O2 +2OHCHCl3 +CO32- + H2O (NH2)2CO + 3H2O CO2 +2H4+ +2HO- II.7.BÀI TẬP Khi xác định phốt Mg2P2O7 dạng (NH4)3PO4.12MoO3 mà ta làm lượng kết tủa trường hợp kết phân tích bị ảnh hưởng nhiều hơn? Thử tính xem ml gam dạng cân kết Tại phân tích trọng lượng người ta lại làm kết tủa Canxi (NH4)2C2O4 mà không dùng Na2C2O4? Làm kết tủa Ag+ NaCl tốt hay HCl tốt Trong trường hợp sau mát rửa kết tủa CaC2O4 lớn trường hợp nhỏ nhất: 25 a 100 ml nước b 100 ml (NH4)2C2O4 0,1M c 500 ml nước Để xác định lượng CaCO3 đá vôi, người ta 0,4821 g mẫu, hoà tan vào dung dịch kết tủa ion Ca2+ dạng CaC2O4(canxi ôxalat) Sau lọc rửa nung kết tủa thu 0,261 gCaO Tính hàm lượng CaCO3 mẫu ? Biết Ca = 40, O = 16, C = 12 Để xác định MgO ximăng Người ta cân 1,8610 g mẫu, đem phân huỷ thành dung dịch, tách Ca chế hoá thu 250 ml, lấy 100ml kết tủa ion Mg2+ dạng MgNH4PO4 Sau lọc, rửa nung kết tủa ta thu 0,2516 g Mg2P2O7 Tính hàm lượng MgO mẫu Biết Mg2P2O7 = 222,55 g MgO = 40,3g Để xác định Ni thép, người ta lấy 1,0860 g mẫu Sau hoà tan hoàn toàn chế hóa nó, đem kết tủa Ni dạng NiC8H14O4N4 (đi mêtyl glyôximat), lọc rửa, sấy đem nung kết tủa cân 0,2136 g Tính %Ni mẫu thép Biết Ni = 59, C = 12, O = 16, N = 14, H =1 Người ta kết tủa Fe3+ amiắc từ dung dịch Fe2(SO4)3 dạng Fe(OH)3 nung Trọng lượng kết tủa sau nung (Fe2O3) 0,3288g Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính: - Hàm lượng Fe3+ dung dịch - Hàm lượng Fe2(SO4)3 dung dịch Để xác định lưu huỳnh gang người ta cân 5,904 g, sau hòa tan vào HCl, khí H2S bay người ta cho hấp thu dung dịch muối chứa ion Cd2+, kết tủa CdS hoà tan dung dịch dư CuSO4 thu kết tủa CuS, đem nung cân 0,0732g CuO Hãy tình hàm lượng % S gang Khi phân tích mẫu BaCl2 Người ta tìm thấy hàm lượng Ba 56,22%, nước kết tinh là14,73% Tính TP% Ba BaCl2 khan Khi phân tích mẫu quặng chì người ta thu kết sau: Mẫu 1: độ ẩm: 1,56%, %Pb = 24,02% Mẫu 2: độ ẩm: 0,58%, %Pb = 24,26% Tính hàm lượng % Pb mẫu khô rút kết luận (ĐS 24,4%) 10 Trong đồng thau có đồng, thiếc kẽm, đem phân tích 0,8325g đồng thau, thu 0,6729 g kết tủa CuSCN 0,0432g SnO2 Hãy tính TP% loại đồng thau (Sn: 118,71).Đs %Cu = 42,23, %Sn = 4,0, %Zn = 53,77, 11 Tính hàm lượng Al2O3 cao lanh, lấy 1,0000 g mẫu đem phân huỷ chuyển thành dung dịch , sau tách silicat, kết tủa Al(OH)3 dung dịch NH3, đem nung kết tủa cân 0,1561g Al2O3 26 ... Zn2+, Ca2+ C2O4 2- Etyloxalat (C2H5O)2C2O2 + 2H2O 2C2H5OH + H2C2O4 Sr2+, Ba2+, Ca2+ SO4 2- Dimetylsulfat (CH3O)2SO4 + 2H2O 2CH3OH + SO4 2- +2H+ La2+, Pr2+ CO3 2- Axit trichloroacetic HC2Cl3O2 +2OHCHCl3... nồng độ NaCl laø 1M [Pb2+] = 0,05 ion/l = 5 .1 0 -2 ion/l [Cl-] = 0,5 ion/l = 5 .1 0 -1 ion/l [Pb2+][Cl- ]2 = 5 .1 0 -2 (5 .1 0 -1 )2 = 12 5 .1 0-4 > 2, 4 .1 0-4 có kết tủa II .2 .1. 2 Các giai đoạn trình tạo thành kết... Mg(OH )2 1, 44 .1 0-4 mol/l TAmMn = mmnnSm+n 10 TMg ( OH )2 = 12 .22 (1, 44 1 0-4 )3 = 4 (1, 44 1 0-4 )3 = 12 1 0 -1 2 iong/l Điều kiện để tạo thành kết tủa: Điều kiện để tạo thành kết tủa chất điện ly mạnh tan tích