Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 29 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: * Học sinh biết: + Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào.Vị trí của chúng trong BTH các nguyên tố hoá học. + Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học trong các phân tử halogen. + Tính chất hoá học đặc trưng của các halogen là tính oxi hoá mạnh. + Một số quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học của các halogen trong nhóm. * Học sinh hiểu: + Vì sao tính chất hoá học của các halogen biến đổi có quy luật. + Nguyên nhân sự biến đổi tính chất phi kim của các halogen là do sự biến đổi về cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, + Các halogen có số oxi hoá: -1; Trừ flo, các halogen khác có thể có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7 là do độâm điện và cáu tạo lớp electron ngoài cùng của chúng. B. CHUẨN BỊ: - GV: + Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. + Bảng phụ theo SGK ( bảng 5.1). - Học sinh: + Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, khái niệm về độ âm điện, số oxi hoá + Kĩ năng viết cấu hình electron. C. PHƯƠNG PHÁP CHỦ YẾU: Suy diễn , quy nạp, khái quát thành quy luật. D. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA CỦA THẦY TRÒ Hoạt động 1: GV:- Hướng dẫn học sinh quan sát nhóm VIIA trong BTH cho biết vị trí của chúng trong các chu kì, đọc tên và kí hiệu các nguyên tố halogen. - Nêu đặc điểm nguyên tố atatin và cho biết những halogen được học gồm flo, clo, brom, iot. Hoạt động 2: GV yêu cầu học sinh viết cấu hình e lớp ngoài cùng và phân bố e trong các obitan, I. Nhóm halogen trong BTH các nguyên tố. HS quan sát nhóm VIIA trong BTH, rút ra nhận xét: + Các halogen đứng ở cuối các chu kỳ ngay trước các khí hiếm . + Các halogen gồm: flo F, clo Cl , brom Br , iot I. II. Cấu hình electron trong nguyên tử và cấu tạo phân tử của các nguyên tố trong nhóm halogen. - Học sinh viết cấu hình e từ đó rút ra nhận xét về cấu tạo nguyên tử các halogen. Hoạt động 3: GV gợi ý HS viết sự phân bố e trong các ô lư ợng tử của các nguyên tử halogen ở trạng thái kích thích, từ đó rút ra nhận xét về số e độc thân có khả năng tham gia liên kết. lớp ngoài cùng và phân bố e trong các obitan, từ đó rút ra nhận xét về cấu tạo nguyên tử các halogen: + Lớp ngoài cùng có 7e , có 1e độc thân. + Nguyên tố flo không có phân lớp d, các halogen còn lại có phân lớp d. + Từ F đến I Số lớp e tăng dần . - HS viết sự phân bố e trong các ô lượng tử của các nguyên tử halogen ở trạng thái kích thích, từ đó rút ra nhận xét về số e độc thân có khả năng tham gia liên kết của nguyên tử Cl, Br, I là : 1, Hoạt động 4: GV yêu cầu HS viết công thức e công thức cấu tạocủa phân tử X 2 từ đó nhận xét về đặc điểm liên kết trong phân tử X 2 , khả năng tách thành hai nguyên tử? Hoạt động 5: GV + Yêu cầu HS quan sát bảng 5.1, rút ra các quy luật biến đổi tính chất từ F đến I . + GV bổ sung : Tính tan , tính độc. 3, 5, 7. - HS viết công thức e công thức cấu tạo của phân tử X 2 từ đó nhận xét về đặc điểm liên kết trong phân tử X 2 là liên kết cộng hoá trị không cực . Năng lượng liên kết X-X không lớn (151- 243 kj/mol ) nên phân tử X 2 dễ tách thành hai nguyên tử. III. Khái quát về tính chất của các halogen 1. Tính chất vật lí: - HS quan sát bảng 5.1, rút ra các quy luật biến đổi tính chất từ F đến I : + Trạng thái tập hợp : Khí - lỏng - rắn. Hoạt động 6: GV hướng dẫn HS căn cứ vào lớp vỏ e ngoài cùng ,năng lượng liên kết X-X , độ âm điện và bán kính nguyên tử của các halogen( bảng 5.1) rút ra nhận xét về các halogen. + Màu sắc : Đậm dần. + Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tâng dần. 2. Tính chất hoá học : - HS căn cứ vào lớp vỏ e ngoài cùng ,năng lượng liên kết X-X , độ âm điện và bán kính nguyên tử của các halogen( bảng 5.1) rút ra nhận xét về các halogen : + Có nhiều tính chất hoá học giống nhau: Dễ nhận thêm 1e để trở thành anion X - X + 1e  X - Là những phi kim điển hình , thể hiện tính oxi hoá mạnh. + Từ F đến I tính phi kim Hoạt động 7: GV yêu cầu dựa vào số e ở trạng thái cơ bản , trạng thái kích thích và độ âm điện của các halogen so với các nguyên tố khác HS rút ra khả năng thể hiện số oxi hoá của các halogen. Hoạt động 8: Củng cố bài . GV yêu cầu HS làm bài tập ra vở và đại diện nhóm trình bày phần chuẩn bị của mình. và khả năng oxi hoá của các halogen giảm dần. - HS dựa vào số e ở trạng thái cơ bản , trạng thái kích thích và độ âm điện của các halogen so với các nguyên tố khác HS rút ra khả năng thể hiện số oxi hoá của các halogen: + F luôn có số oxi hoá -1 trong các hợp chất. + Các halogen còn lại có thể có các số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất. * Một số bài tập củng cố: Bài tập 1: So sánh khả năng oxi hoá của các halogen: F, Cl, Br, I. - HS: + Các halogen có 7e lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền 8e bão hoà thể hiện tính oxi hoá mạnh. X + 1e  X -  X là phi kim điển hình ns 2 np 5 ns 2 np 6 + Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ Flo đến Iot do R ntử tăng dần và độ âm điện giảm dần. Bài tập 2: a) Tại sao trong các hợp chất Flo chỉ có số oxi hoá -1 mà Cl, Br, I laịo có nhiều số oxi hoá như - 1, +3, +5, +7. b) Nêu tính chất hoá học Bài tập về nhà: Bài 4, 5, 6 trang 119 SGK giống nhau của các halogen? Giải thích. c) Nêu tính chất hoá học khác nhau của các halogen? Giải thích. . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 29 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: * Học sinh biết: + Nhóm halogen gồm những. chất hoá học của các halogen trong nhóm. * Học sinh hiểu: + Vì sao tính chất hoá học của các halogen biến đổi có quy luật. + Nguyên nhân sự biến đổi tính chất phi kim của các halogen là. chúng. B. CHUẨN BỊ: - GV: + Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. + Bảng phụ theo SGK ( bảng 5.1). - Học sinh: + Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, khái niệm về độ âm điện, số oxi