Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 55: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT V HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS hiểu: - Vì sao sắt thường có số oxi hoá +2 và +3. - Vì sao tính chất hố học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử, của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá. 2. Kĩ năng: Giải cc bi tập về hợp chất của sắt. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: Các bài tập có liên quan đến sắt và hợp chất của sắt. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BY DẠY: 1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bi cũ: Nu những phản ứng chính xảy ra trong lị cao. 3. Bi mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: HS trả lời cu hỏi. Bi 1: Viết cấu hình electron của Fe, Fe 2+ v Fe 3+ . Từ đó hy cho biết tính chất hố học cơ bản của sắt l gì ?  HS vận dụng các kiến thức đ học để hoàn thành PTHH của các phản ứng theo sơ đồ bên. Bi 2: Hoàn thành các PTHH của phản ứng theo sơ đồ sau: Fe F e C l 2 FeCl 3 ( 1 ) (2) (3) (4) (5) (6) Giải (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2  GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành các PTHH của phản ứng. (2) FeCl 2 + Mg → MgCl 2 + Fe (3) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 (4) 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 (5) 2FeCl 3 + 3Mg → 3MgCl 2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Hoạt động 2  HS dựa vào các kiến thức đ học để hoàn thành các phản ứng.  GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều phương trình phn tử nhưng có cùng Bi 3: Điền CTHH của các chất vào những chổ trống và lập các PTHH sau: a) Fe + H 2 SO 4 (đặc) → SO 2  + … b) Fe + HNO 3 (đặc) → NO 2  + … c) Fe + HNO 3 (lỗng) → NO + … d) FeS + HNO 3 → NO + Fe 2 (SO 4 ) 3 + … Giải chung phương trình ion thu gọn. a) 2Fe + 6H 2 SO 4 (đặc) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2  + 6H 2 O b) Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2  + 3H 2 O c) Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O d) FeS + HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O  GV đặt câu hỏi: Các kim loại trong mỗi cặp có sự giống và khác nhau như thế nào về mặt tính chất hoá học ?  HS phân biệt mỗi cặp kim loại dựa vào tính chất hoá học cơ bản của chúng. Bi 4: Bằng phương pháp hoá học, hy phn biệt 3 mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu v Cu – Fe. Giải  Cho 3 mẫu hợp kim trn tc dụng với dung dịch NaOH, mấu no khơng thấy sủi bọt khí l mẫu Cu – Fe.  Cho 2 mẫu cịn lại vo dung dịch HCl dư, mẫu nào tan hết là mẫu Al – Fe, mẫu nào không tan hết là mẫu Al – Cu.  HS dựa vào tính chất hoá học đặc trưng riêng biệt của mỗi kim loại để hoàn thành sơ đồ tách. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong quá trình tch. Bi 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu. Hy trình by phương pháp hoá học để tách riêng từng kim loại từ hỗn hợp đó. Viết PTHH của các phản ứng. Giải A l , F e , C u Cu AlCl 3 , FeCl 2 , HCl dö Fe(OH) 2 NaAlO 2 , NaOH dö Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Al(OH) 3 Al 2 O 3 A l dd HCl dö NaOH dö O 2 + H 2 O t 0 CO 2 dö t 0 t 0 t 0 ñpnc CO Bi 6: Cho một ít bột Fe nguyn chất tc dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng thu được 560 ml một chất khí (đkc). Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết Hoạt động 3: HS tự giải quyết bi tốn. với dung dịch CuSO 4 dư thì thu được một chất rắn. Tính khối lượng của sắt đ dng trong hai trường hợp trên và khối lượng chất rắn thu được. Giải  Fe + dung dịch H 2 SO 4 lỗng: n Fe = n H 2 = 0,025 (mol)  m Fe = 0,025.56 = 1,4g  Fe + dung dịch CuSO 4 n Fe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  m Fe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu  n Fe = n Cu = 0,05.64 = 3,2g  HS tự giải quyết bi tốn. Bi 7: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M. Khối lượng muối thu được là A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g D. 3,9g Giải n H 2 SO 4 = 0,02 (mol) m muối = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g  HS tự giải quyết bi tốn. Bi 8: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Nguyên tố X l A. Fe B. Br C. P D. Cr Giải       22 N 2Z 82 N 2Z  Z = 26  Fe V. CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập VI. DẶN DỊ: Xem trước bài CROM V HỢP CHẤT CỦA CROM . Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 55: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT V HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS hiểu: - V sao sắt thường có số oxi hoá +2 v . oxi hoá +2 v +3. - V sao tính chất hố học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử, của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá. 2. Kĩ năng: Giải cc bi tập v hợp chất của sắt. 3. Thái độ:. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY V TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: HS trả lời cu hỏi. Bi 1: Viết cấu hình electron của Fe, Fe 2+ v Fe 3+ . Từ đó hy cho biết tính chất hố học cơ bản của sắt l gì